《（江西專版）2020中考化學復習方案 專項11 酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江西專版）2020中考化學復習方案 專項11 酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項(十一)　酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化 1.[2019·百色]下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.Na+　Cu2+　NO3-　OH- B.Zn2+　K+　Cl-　SO42- C.Ba2+　H+　Cl- 　OH- D.NH4+　K+　OH-　NO3- 2.[2019·天水]下列物質(zhì)鑒別方案正確的是(　　) 選項 鑒別物質(zhì) 實驗方案 A N2、CO2、H2 用燃著的木條 B 尿素、氯化銨、硝酸銨 加熟石灰研磨聞氣味 C 　稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液 用pH試紙 D 　Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液

2、 　僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別 3.[2019·臺州]如圖G11-1給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學的物質(zhì)性質(zhì)及化學變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是 (　　) 圖G11-1 A.不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①② B.實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液 C.實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末 D.實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液 4.[2019·常州]“化學棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤(如圖G11-2)中的某棋子發(fā)生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是(　　

3、) 圖G11-2 5.[2019·南昌三模]不外加試劑能鑒別出來的一組物質(zhì)是 (　　) A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(NO3)2 C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2 D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2 6.[2019·呼和浩特]某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗： ①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，在白色沉淀

4、中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。 下列對原固體成分的說法正確的是 (　　) A.一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B.一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種 C.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3 7.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應結(jié)果錯誤的是 (　　) 選項

5、 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A Zn粉 　有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定含MgCl2 B CuO粉末 　無明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì) C NaOH溶液 　無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOH D CuSO4溶液 　有藍色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì) 8.向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加過量某物質(zhì)，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖G11-3所示，則X是 (　　) 圖G11-3 A.水 B.澄清石灰水 C.純堿溶液 D.稀鹽酸 9.[2018·衡陽] 現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3

6、溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖G11-4所示。下列說法錯誤的是 (　　) 圖G11-4 A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c g時，溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時，溶液中含三種溶質(zhì) C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時，溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大 D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時，溶液呈中性 10.向下表的甲物質(zhì)中加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用如圖G11-5所示的曲線表示的是 (　　) 圖G11-5 序號 甲 乙 ① 銅、鋅的混合物 稀硫酸 ② 久置的鋁片

7、 稀鹽酸 ③ 稀硫酸和稀鹽酸混合液 加入硝酸鋇溶液 ④ 硫酸和硫酸銅的混合液 氫氧化鈉溶液 ⑤ 部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 11.如圖G11-6是在pH=1的溶液中含有的部分離子。若有沉淀生成，則X離子可能是 (　　) 圖G11-6 A.SO42- B.Cu2+ C.CO32- D.　　　? 12.[2017·江西]下列實驗設(shè)計能達到實驗目的的是 (　　) 選項 實驗目的 實驗設(shè)計 A 　除去食鹽中少量的硫酸鈉 溶解，過濾 B 　除去氮氣中少量的氧氣 　將氣體通過灼

8、熱的銅網(wǎng) C 鑒別硬水和軟水 觀察樣品顏色 D 　鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液 　　　　　　 　? 13.[2019·襄陽]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì)，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖G11-7所示，則該溶液中的溶質(zhì)是　　　　　　　　。? 圖G11-7 14.某同學將圖G11-8兩支試管充分反應后的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，充分反應后得到澄清溶液，則甲試管充分反應后溶液中溶質(zhì)的組成為　　　　　　；乙試管充分反應后溶液中溶質(zhì)的組成為　　　　　??；最后燒杯中溶液的溶質(zhì)組成

9、可能是　。? 圖G11-8 15.[2018·長春節(jié)選]為驗證Ba(OH)2的化學性質(zhì)做如圖G11-9所示的四個實驗。 圖G11-9 現(xiàn)將實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液。綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是?　 。? 16.[2019·宜昌節(jié)選]有一瓶無色溶液，可能含有硝酸鎂、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種溶質(zhì)，奮進小組同學設(shè)計了如下實驗方案： 圖G11-10 (1)若X為氫氧化鈉，當步驟一和步驟二均無明顯現(xiàn)象，步

10、驟三有白色不溶物生成時，則原無色溶液中一定不含　(填溶質(zhì)化學式，下同)。? (2)若X為氯化鋇，當步驟一和步驟三有白色不溶物生成、步驟二無明顯現(xiàn)象時，則原無色溶液中一定含有　　　　，步驟三一定發(fā)生反應的化學方程式是　 ?(任寫一個)。 (3)若X為氫氧化鋇，且無色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時，則： ①步驟一的現(xiàn)象是　 。? ②步驟二證明原無色溶液中含有硝酸鎂的化學方程式是　 。? ③混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有　種。? 17.[2019·江西樣卷七]某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液

11、的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程。 提出問題廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么? 查閱資料碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。 作出猜想Ⅰ.溶質(zhì)僅為氯化鈉； Ⅱ.溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉； Ⅲ.溶質(zhì)為　　　??；? Ⅳ.溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇和碳酸鈉。 其中猜想　　　　肯定不成立，理由是　?　 。? 實驗探究 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量溶液于試管中，滴加2~3滴無色酚酞溶液，振蕩 無明顯現(xiàn)象 　證明猜想? 不成立 (2)另取少量溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 ? ? 　證明猜想

12、Ⅲ成立 問題討論甲同學認為要證明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認為甲同學　　　　(填“能”或“不能”)達到實驗目的。? 交流反思學習小組經(jīng)過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 18.[2019·江西樣卷五]在做完制取二氧化碳的實驗后，小張觀察到廢液呈無色透明狀。 猜想與假設(shè)經(jīng)分析，廢液中溶質(zhì)可能為： 猜想A.氯化鈣；猜想B.　　　　　　　　。? 實驗探究小張為了探究剩余物質(zhì)，做了如下實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 　取少量廢液滴加　　　? ?

13、 猜想B成立 繼續(xù)探究為了處理廢液，小張取了一瓶標簽寫著NaOH 的溶液加入廢液中并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖G11-11所示，同時觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生氣泡，后有白色沉淀生成。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因： 圖G11-11 (1)AB段發(fā)生反應的化學方程式可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫一種)。? (2)BC段說明所加入溶液的溶質(zhì)除NaOH外，　　　　(填“可能”或“不可能”)含有其他溶質(zhì)。? (3)500 s時液體中大量存在的離子為　　　　。? 拓展延伸以上實驗現(xiàn)象說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)，下列操作能驗證其變質(zhì)了的是　　　　(填序號)。? A.滴入無色酚酞

14、 B.加入足量稀鹽酸 C.滴入氯化鋇溶液 D.滴入硫酸銅溶液 19.[2018·棗莊]往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖G11-12所示曲線，分析并計算： (1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的? 發(fā)生反應。 (2)求反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 圖G11-12 【參考答案】 1.B　[解析]A中銅離子和氫氧根離子能結(jié)合為氫氧化銅沉淀；C中氫離子和氫氧根離子能結(jié)合為水；D中氫氧根離子和銨根離子能結(jié)合生成氨氣。 2.C　

15、[解析]氮氣和二氧化碳都不能支持燃燒，燃著的木條插入都會熄滅；氯化銨、硝酸銨都是銨態(tài)氮肥，加熟石灰研磨都放出氨氣，故無法鑒別；稀鹽酸pH<7，碳酸鈉溶液pH>7，氯化鈉溶液pH=7，用pH試紙可以直接鑒別； Fe2(SO4)3溶液為黃色，再將其加入其余溶液中，能生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別硝酸鈉、氯化鉀溶液。 3.A　[解析]氫氧化鈉和二氧化碳之間不能相互轉(zhuǎn)化；二氧化碳可通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉，而非氯化鈉溶液；氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，需要通入二氧化碳；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可以加入氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液。 4.B　[解析]A項，鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂能與氫

16、氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應；B項，銅能與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；C項，氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水，硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應；D項，氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應。 5.A 6.D　[解析]步驟②產(chǎn)生的白色沉淀部分溶于稀鹽酸，說明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇是由氯化鋇和碳酸鈉反應生成的，由此證明原固體中一定含有碳酸鈉；因為步驟①得到的是透明溶液，CuSO4呈藍色，CaCl2不與Na2CO3共存，故原固體中一定不含CaCl2和

17、CuSO4；故步驟②中的硫酸鋇是氯化鋇和硫酸鈉反應生成的。綜上所述，固體中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。 7.B 8.C　[解析]CaCl2和鹽酸的混合溶液的pH<7，根據(jù)圖像關(guān)系可知X溶液為Na2CO3溶液。 9.B　[解析]向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴入Na2CO3溶液時，碳酸鈉先與鹽酸反應，后與氯化鈣反應，O~a段表示鹽酸與碳酸鈉反應，a~c段表示氯化鈣與碳酸鈉反應，c~d段碳酸鈉過量。滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為a~c g時，溶液中發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓，A正確；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時，溶液中有

18、生成的氯化鈉，未反應完的氯化鈣，溶液中含兩種溶質(zhì)，B錯誤；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時，由于滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大，C正確；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，溶液呈中性，D正確。 10.D 11.A　Ag+ [解析]SO42-與Ba2+生成的BaSO4沉淀，Ag+與Cl-生成的AgCl沉淀，均在pH=1的酸性溶液中不溶解；Ba2+與CO32-生成的BaCO3沉淀，在酸性溶液中會溶解。 12.B　取樣，分別滴加無色酚酞溶液(合理即可) [解析]食鹽和硫酸鈉都溶于水，用溶解、過濾的方法不能除雜；氧氣能和灼熱的銅發(fā)生反

19、應，而氮氣不與銅反應；硬水和軟水都是無色液體，不能通過觀察顏色區(qū)分；無色酚酞溶液遇稀鹽酸不變色，遇氫氧化鉀溶液變?yōu)榧t色，故可用無色酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液。 13.HCl和MgCl2 [解析]根據(jù)題給物質(zhì)，其中碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氯化鎂都不能共存，分別生成氣體和沉淀，故此溶液中一定沒有碳酸鈉；硫酸鋇是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氫氧化鋇混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；故此溶液中的溶質(zhì)是HCl和MgCl2。 14.HCl、CaCl2　NaCl、Na2CO3　NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl 15.氯化氫、氯化鈉和氯化鎂 [解析]加入氫氧化鋇溶液

20、后得到無色溶液：①由于溶液中含有酚酞，說明溶液A顯酸性，混合后所得固體只有硫酸鋇，根據(jù)元素守恒，鎂元素以氯化鎂形式存在于溶液A中；②說明溶液中不含硫酸鈉；③說明溶液中不含堿，即不含氫氧化鋇和氫氧化鈉，但不能確定是否有氯化鋇。綜上，溶液A中的溶質(zhì)一定有氯化鎂、氯化氫和氯化鈉。 16.(1)Mg(NO3)2 (2)K2SO4　KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3[或BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2] (3)①有白色沉淀生成　 ②Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O ③6 [解析](1)若X為氫氧化鈉，硝酸鎂與氫氧化鈉反應能生成白色氫氧化鎂沉淀，因

21、為步驟一和步驟二均無明顯現(xiàn)象，說明原無色溶液中不含硝酸鎂，步驟三有白色不溶物生成，則原無色溶液中含有氯化鈉，不能確定是否含有硫酸鉀。(2)若X為氯化鋇，氯化鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，所以步驟一有白色不溶物生成，生成的氯化鉀或過量的氯化鋇都能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以步驟三有白色不溶物生成，不能確定原溶液中是否有氯化鈉，步驟二無明顯現(xiàn)象，說明白色沉淀不溶于稀硝酸，則原無色溶液中一定含有硫酸鉀；因此步驟三中一定發(fā)生的反應是氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀或過量的氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇。(3)若X為氫氧化鋇，且無色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時，則：①步驟

22、一中一定發(fā)生的反應有氫氧化鋇和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，故一定有白色沉淀生成。②步驟二中加入稀硝酸，硫酸鋇不與稀硝酸反應，氫氧化鎂會與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水，白色沉淀部分溶解。③步驟一中氫氧化鋇和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀；步驟二中氫氧化鎂與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水，過量的氫氧化鋇和硝酸反應生成硝酸鋇和水，步驟一中生成的氫氧化鉀和硝酸反應生成硝酸鉀和水；步驟三中氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以反應后混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有：硝酸鉀、硝酸鋇、硝酸、硝酸

23、鎂、硝酸鈉、硝酸銀6種物質(zhì)。 17.作出猜想 氯化鈉和氯化鋇?、簟÷然^和碳酸鈉在溶液中不可能共存 實驗探究 (1)Ⅱ　(2)有白色沉淀產(chǎn)生 問題討論 能 交流反思 Ba(NO3)2+ Na2CO3BaCO3↓+2NaNO3 18.猜想與假設(shè) 氯化鈣和氯化氫 實驗探究 紫色石蕊溶液　溶液變紅色(答案合理即可) 繼續(xù)探究 (1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HClNaCl+H2O (2)可能 (3)Na+、Cl-、CO32- 拓展延伸 BC 19.(1)硫酸 (2)解：設(shè)反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為x。 與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g-50 g)×8%=8 g。 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 160 8 g 100 g×x 80160=8 g100 g×x x=16% 答：反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%。