《(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項03 化學(xué)方程式與反應(yīng)類型試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(江西專版)2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項03 化學(xué)方程式與反應(yīng)類型試題(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專項(三) 化學(xué)方程式與反應(yīng)類型
1.寫出下列??蓟瘜W(xué)方程式并判斷其基本反應(yīng)類型
(1)實驗室制取氧氣的三個原理
① ,屬于 反應(yīng)?
② ,屬于 反應(yīng)?
③ ,屬于 反應(yīng)?
(2)實驗室制取二氧化碳的原理: ,屬于 反應(yīng)?
(3)實驗室制取氫氣的原理: ,屬于 反應(yīng)?
(4)電解水的原理: ,屬于 反應(yīng)?
(5)檢驗二氧化碳: , (填“
2、屬于”或“不屬于”)基本反應(yīng)類型?
(6)實驗室模擬煉鐵的主要原理: , (填“屬于”或“不屬于”)基本反應(yīng)類型?
2.[2019·蘇州]根據(jù)反應(yīng)事實寫化學(xué)方程式。
(1)紅磷在空氣中燃燒: 。?
(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液: 。?
(3)二氧化碳通入澄清石灰水:? 。?
(4)稀鹽酸除去鐵銹: 。?
3.[2019·黃岡]
3、化學(xué)知識與應(yīng)用。
(1)鋁制品耐腐蝕的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。?
(2)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣:將石灰石煅燒后加水制成石灰乳,凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣,試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理:
① ;?
② ;?
③ 。?
4.[2019·株洲]純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。請回答下列問題。
(1)二氧化硅的化
4、學(xué)性質(zhì)很不活潑,氫氟酸(HF)是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸(生成物為水和四氟化硅氣體),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。?
(2)二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣(CaSiO3)和二氧化碳。在物質(zhì)的分類①單質(zhì)②化合物③氧化物④酸⑤堿⑥鹽中,硅酸鈣屬于 (填序號)。?
5.[2019·德州]依據(jù)對初中所學(xué)四種基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))概念的理解,結(jié)合下列化學(xué)方程式,比較反應(yīng)前后元素化合價的變化情況:
①CO2+H2OH2CO3
②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
③S+O2SO2
④2NaHCO3Na2CO3+
5、H2O+CO2↑
⑤NaOH+HClNaCl+H2O
⑥2HgO2Hg+O2↑
(1)一定有變化的是 (填反應(yīng)類型,下同)。?
(2)不一定有變化的是 。?
(3)一定沒有變化的是 。?
6.[2019·景德鎮(zhèn)二模]走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界,有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。如圖G3-1是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,X、Y、Z分別表示不同元素的原子,據(jù)圖回答問題。
圖G3-1
(1)該反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為 。?
(2)該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中,可能屬于氧化物的有 種。?
(3)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。?
(4)由X原子構(gòu)成的物
6、質(zhì)在該反應(yīng)中 (填“是”或“不是”)催化劑。?
7.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。
(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C。請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式: 。?
(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是 ;請寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。?
(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個燒杯中(設(shè)
7、均恰好完全反應(yīng)):
①若均無明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是 (填化學(xué)式)。?
②若能產(chǎn)生白色沉淀,請寫出酸、堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。?
8.[2019·福建]《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法:把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖G3-2所示),泥封。“其底鋪薪,發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。(已知:鋅的熔點為419℃,沸點為907℃)
圖G3-2
(1)反應(yīng)區(qū)中,ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn,反應(yīng)中化合價升高的元
8、素是 。?
(2)冷凝區(qū)中,鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是 ℃。?
(3)“冷定”后方能“毀罐”取鋅,從化學(xué)變化角度解釋其原因:? 。?
9.[2019·南昌模擬]硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題,將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)用以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖G3-3所示。
圖G3-3
(1)反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的量不變,需消耗O2的質(zhì)量為
9、 。?
(2)在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢琛S股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施是 。?
(3)寫出圖中各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:? 。?
【參考答案】
1.(1)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解
②2KClO32KCl+3O2↑ 分解
③2H2O22H2O+O2↑ 分解
(2)CaCO3+2HClCaCl2+
10、H2O+CO2↑
復(fù)分解
(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置換
(4)2H2O2H2↑+O2↑ 分解
(5)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 不屬于
(6)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不屬于
2.(1)4P+5O22P2O5
(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4
(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
3.(1)4Al+3O22Al2O3
(2)①CaCO3CaO+CO2↑
②CaO+H2OCa(OH)2
③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
4.(1)4HF+SiO
11、2SiF4↑+2H2O
(2)②⑥
5.(1)置換反應(yīng) (2)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
(3)復(fù)分解反應(yīng)
6.(1)1:1 (2)2 (3)置換反應(yīng) (4)不是
7.(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)HCl Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)①HCl、NaOH、Na2CO3
②2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
[解析](1)A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C,可知B是過氧化氫,A是水,C是氧氣,過氧化氫在二氧化錳催化下分解成水和氧氣;(2)已知的物質(zhì)中,金屬元素具有可變化合價的只有鐵,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氧化鐵與稀鹽酸
12、反應(yīng)生成氯化鐵,所以C是鹽酸(HCl);稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水。(3)①A、B、C分別為酸、堿、鹽,依次加入同一個燒杯無現(xiàn)象,則A是鹽酸(HCl),B是氫氧化鈉(NaOH),C是碳酸鈉(Na2CO3);因為氫氧化鈉加入鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和水,無現(xiàn)象,碳酸鈉加入氯化鈉溶液中不反應(yīng),無現(xiàn)象;②如果能產(chǎn)生白色沉淀,則A是鹽酸,B是氫氧化鈣,C是碳酸鈉;鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的是中和反應(yīng)。
8.(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ C(或碳)
(2)419~907
(3)防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅
13、(或2Zn+O22ZnO)
[解析](1)碳酸鋅加熱分解生成氧化鋅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3ZnO+CO2↑;C與ZnO反應(yīng)生成Zn和CO2,反應(yīng)前碳元素的化合價為0,反應(yīng)后碳元素的化合價變?yōu)?4,故化合價升高的元素是碳。(2)鋅的熔點為419℃,沸點為907℃,故鋅由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度范圍為419~907℃。(3)鋅在較高溫度下能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅,故應(yīng)冷卻后再取鋅。
9.(1)16g
(2)增大混合氣體中空氣的比例
(3)CuCl2+H2SCuS↓+2HCl、
2FeCl3+CuSS↓+2FeCl2+CuCl2、
4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O
[解析](1)H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),硫元素的化合價從-2變成0,氧元素的化合價從0變成-2,依據(jù)得失電子數(shù)相等,所以
2H2S~O2
68 32
所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為16g。(2)使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,則硫離子不能有剩余,硫離子完全被氧化為硫單質(zhì),所以氧氣必須過量,采取的措施是增大混合氣體中空氣的比例。(3)氯化銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氯化氫,氯化鐵和硫化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅和硫,氯化亞鐵和鹽酸、氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水。