《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破04 物質(zhì)轉(zhuǎn)化、推斷及流程題試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破04 物質(zhì)轉(zhuǎn)化、推斷及流程題試題（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型突破(四)　物質(zhì)轉(zhuǎn)化 推斷及流程題 |針對訓練| 1.[2019·常州]在一定條件下,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是 (　　) A.Fe→Fe3O4 B.Zn→ZnCl2 C.H2CO3→CO D.NH4NO3→NH3 2.[2018·河南]甲、乙、丙有如圖T4-2所示的轉(zhuǎn)化關系(“→”表示反應一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應條件已略去),下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是 (　　) 圖T4-2 A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 3.[2018·宜昌]如圖T4-3所

2、示,“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應,“→” 表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),部分反應物、生成物及反應條件未標出。下列說法錯誤的是 (　　) 圖T4-3 A.甲是酸,乙和丙可以是金屬 B.甲是碳,乙和丙可以是氧化物 C.甲的物質(zhì)類別只能是單質(zhì)或酸 D.甲、乙、丙、丁可分屬不同類別的物質(zhì) 4. 圖T4-4 [2019·濟寧改編]甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖T4-4所示,“”表示反應可以一步實現(xiàn)(部分物質(zhì)和反應條件已省略)。下列選項中不能按圖示轉(zhuǎn)化關系實現(xiàn)的是 (　　) 選項 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B NaOH NaCl N

3、aNO3 C C CO CO2 D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 5.[2019·常州] 圖T4-5 “化學棋”游戲規(guī)則:①每粒棋子代表一種物質(zhì);②吃子,所選棋子能與棋盤(見圖T4-5)中的某棋子發(fā)生反應,則棋盤中的該棋子被吃掉;③連吃,前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時,則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應選擇的棋子是 (　　) 圖T4-6 6.A~F是初中化學中的常見物質(zhì),如圖T4-8所示是它們之間的轉(zhuǎn)化關系,圖中部分反應物或生成物未全部標出。已知:A是天然氣的主要成分,B在常溫下為液態(tài),F是黑色粉末。 圖T4-8

4、 (1)B→D是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。? (2)C→E屬于基本反應類型中的　　　　反應。? (3)寫出E→F的化學反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　。? (4)寫出E物質(zhì)的另一種用途:　　　　　　　。? 7.[2019·大慶]A~J是初中化學常見物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關系如圖T4-9所示。其中A是烘焙糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,H和D組成元素相同,I是紅棕色固體。 圖T4-9 請回答下列問題。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B　　　　,D　　　　。? (2)反應④的化學方程式　　　　　　　　　　,其實際應用為　　　　　　　　。? (3)J制品在沙漠

5、地區(qū)銹蝕緩慢的原因是　　　　　　　　　　;合金中　　　　(填“一定”“可能”或“不”)含有非金屬。? 8.[2018·淮安模擬]A~G是初中常見的物質(zhì),其中E為黑色固體。如圖T4-10為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,其中部分生成物和反應條件已省略。 圖T4-10 (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:C　　　　。? (2)B→D的基本反應類型是　　　　　　。? (3)寫出E→G的化學方程式:　　　　　　　　　　 　　　。? 9.[2019·百色]A~J是初中化學常見的物質(zhì)。各物質(zhì)之間的相互關系如圖T4-11所示,圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、生成物、反應條件已略去)。已知A、B都是黑色固體,

6、C為常見的建筑材料,D為紫紅色固體,H是一種常見的鈉鹽。 圖T4-11 (1)F物質(zhì)俗稱　　　　。? (2)寫出反應④所屬的基本反應類型:　　　　。? (3)寫出反應③的化學方程式:?　　　　　　　　。? 10. 圖T4-13 [2019·蘭州]元旦晚會上,物質(zhì)王國中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑,己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關系如圖T4-13所示,“—”表示物質(zhì)之間可以反應,“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化(部分反應物、生成物及反應條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}。 (1)乙物質(zhì)的化學式為　　　　　　　。?

7、(2)寫出圖中序號所對應反應的化學方程式: ①　 ;? ②　 。? (3)不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上,應先用大量的水沖洗,再涂上　　　　　　(填名稱)溶液。? (4)上述反應及轉(zhuǎn)化關系中共涉及　　　　種基本反應類型。? 11. 圖T4-14 [2019·龍東]已知A、B、C、D、E分別為初中化學常見的物質(zhì),其中A、B、D、E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種,C是實驗室中最常用的溶劑,D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),它們的部分反應和轉(zhuǎn)化關

8、系如圖T4-14所示(“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應,“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),且省略部分反應物或生成物及反應條件)。 (1)D的化學式為　　　　　　。? (2)B與D在溶液中發(fā)生反應的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出E→D反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 12.[2018·東營]A~G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關系如圖T4-15所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系,“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物質(zhì),D是由兩種元素組

9、成的化合物,E是黑色粉末,F是未來最理想的清潔能源,請回答下列問題。 圖T4-15 (1)寫出化學式:D　　 　,E　　　　。? (2)物質(zhì)G所屬的物質(zhì)類別是　　　　　;物質(zhì)C與物質(zhì)D反應的基本類型是　　　　　　　。? (3)物質(zhì)A和物質(zhì)D反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)古代常將草木灰與C溶液混合,濾取反應后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 13.已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同一種元素,其中A是單質(zhì),B是黑色固體,C是紅色固體。它們之間存在著如下轉(zhuǎn)化關系:①A在不同條件下能夠轉(zhuǎn)化成B或C;②A

10、和稀硫酸反應有D生成;③在高溫條件下,B、C分別和無色氣體E反應,都能生成A和另一種無色氣體。根據(jù)上述信息,寫出下列物質(zhì)的化學式: A 　　　　　; C 　　　　　; D 　　　　　; E 　　　　　。? 14.[2019·云南節(jié)選]推理和判斷是學習化學的重要方法。 圖T4-17 A、B、C為初中化學常見的三種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖T4-17所示(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題。 (1)若A、B、C均含有同一種元素,B、C組成元素相同,C的固體俗稱“干冰”,則B的化學式是　　　　。? (2)若A、B、

11、C是含相同金屬元素的化合物,B、C的水溶液為藍色,三種物質(zhì)相互間發(fā)生的反應均為復分解反應,則A的化學式可能是? (寫出一個即可)。 (3)若A、B、C均為堿,其中B易溶于水,C難溶于水,寫出一個由B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 15.[2019·宜昌]構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。圖T4-18所示是初中化學常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)與CO2的知識網(wǎng)絡圖,“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“→”表示一種物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(部分反應條件未標出)。

12、 圖T4-18 請回答: (1)A的化學式是　　　　　　,E的化學式是　　　　。? (2)C-D的化學方程式是　。? 角度1　海水加工類 16.[2019·大慶]海水中鎂元素的總儲量為2.1×1015t,可用于生產(chǎn)金屬鎂,目前世界生產(chǎn)的鎂60%來自海水,利用海水提取鎂的工業(yè)流程,如圖T4-20所示,下列說法錯誤的是 (　　) 圖T4-20 A.沉淀槽中總的化學方程式為MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2↓+CaCl2 B.在上述流程中,元素的化合價均沒有發(fā)生變化 C.反應器中發(fā)生的化學反應類型為中和反應 D.由貝殼制取生石灰的反應條件是高溫 17.[2018·

13、泰安]從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖T4-21所示。 圖T4-21 下列說法錯誤的是 (　　) A.流程 Ⅰ 中依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳 C.上述流程涉及三種基本反應類型 D.流程Ⅳ、Ⅴ是通過化學方法富集氯化鎂 角度2　環(huán)境保護類 18.[2017·淮安]圖T4-22是我國《可再生資源法》倡導的碳資源的轉(zhuǎn)化與循環(huán)利用示意圖。下列做法與該圖體現(xiàn)的理念不符的是 (　　) 圖T4-22 A.將秸稈加工轉(zhuǎn)化為酒精燃料 B.二氧化碳作為原料生產(chǎn)尿素 C.過度開

14、采煤、石油作為燃料 D.將石油精煉,制備合成材料 19.[2018·烏魯木齊]含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染。為防治該污染,某工廠設計的新的治污方法不僅吸收了 SO2, 同時還得到了某種化工產(chǎn)品。該工藝流程如圖T4-23所示,下列敘述不正確的是 (　　) 圖T4-23 A. 該流程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4 B. 圖中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反應類型是復分解反應 C. 該流程中化合價發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 O D. 圖中吸收 SO2 的化學反應方程式為:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O2FeSO4 + 2H2SO4 角度3　金屬提純及制備類

15、 20.[2019·淮安模擬]某?；瘜W興趣小組的同學用廢棄的黃銅(銅鋅合金),通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖T4-24所示。 圖T4-24 (1)操作a為　　　　　　。? (2)濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是:將　　　　　　　　　　　　,并用玻璃棒不斷攪拌。? (3)濾液A中的溶質(zhì)是　　　　　　。? (4)銅在空氣中灼燒的化學反應方程式:?　　　　　　　　。? (5)興趣小組的同學通過查資料獲悉,銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式是:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,以上兩種途徑,哪種途徑制取硫酸銅晶體更好?

16、　　　　,請說明理由:　?　(答一點理由即可)。? 21.[2019·湘潭]某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)。現(xiàn)欲回收銅和鋅,并對硫進行環(huán)保處理,主要步驟如圖T4-25所示。 圖T4-25 已知:加熱的條件下,Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。 (1)煙泥最初處理需要除油污,用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了　　　　現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中一定含有的有害氣體是　　　　(填化學式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是　　　　(填字母)。? A.濃硫酸　　　B.食鹽水　　　C.石灰乳 (2)寫出步驟④中得到銅的化學方程式:　　　　　　　　　　　　,它屬于基本反應類型

17、中的　　　　反應。? (3)步驟③和④中主要操作的名稱是　　　　。? (4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金,也就是黃銅,它的硬度比純銅　　　　(填“高”或“低”)。? (5)取少量的溶液C,往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定沒有　　　　(填字母)。? A.硫酸鎂 B.硫酸鋅 C.硫酸銅 D.硫酸銅和硫酸鋅 角度4　工業(yè)產(chǎn)品提純制備類 22.[2018·淮安模擬]超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程如下: 圖T4-26 (1)乳化池中,生石灰與水發(fā)生反應,其化

18、學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)過篩的目的是攔截　　　　(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。? (3)石灰窯中煅燒產(chǎn)生的氣體通入碳化塔制成超細碳酸鈣,這步操作的優(yōu)點是　　　　　　　。? 23.[2019·洪澤四模]我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要是:①NH3+CO2+H2ONH4HCO3;②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖T4-27所示,其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉。 圖T4-27 (1)實驗室提純粗

19、鹽的實驗操作依次為:取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結晶。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度給出一種可能的原因:　　　　　　　　　。? (2)實驗室中,用提純得到的氯化鈉配制100 g 0.9% 的生理鹽水,使用的儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、燒杯,還需要的儀器是　　　　。? (3)生產(chǎn)純堿的工藝流程中,碳酸化時析出NaHCO3晶體,沒有析出Na2CO3晶體的原因是　 。? (4)本工藝流程中氨(氨氣)是循環(huán)使用的,為此,向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨(氨氣)。寫出該反應的化學方程式:?　　　　　　。? 24.[2019·淮安三模]高純碳酸錳(MnCO3)

20、有廣泛的用途,采用工業(yè)硫酸錳制備MnCO3的流程如下: 圖T4-28 已知:MnCO3難溶于水、乙醇(俗稱酒精),潮濕時易被空氣氧化,100 ℃開始分解。 Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。 (1)一系列操作后,控制pH　　　(填“>”“<”或“=”)7.7。? (2)反應1屬于基本反應類型中的　　　　　。? (3)寫出反應2的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)洗滌劑最好選擇乙醇的原因:洗去表面的雜質(zhì)、　　　　　　　　、　　　　　　　　　。? 角度5　混合物成分探究 25.[2019·包頭]有一包固體物質(zhì),可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯

21、化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成,進行如下實驗。 (1)取少量固體進行圖T4-29所示實驗。 圖T4-29 根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有　　　　　。? 圖T4-30 (2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸,燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖T4-30所示,則可確定原固體中一定含有　　　　　　　　。? (3)取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體,產(chǎn)生白色沉淀。無色溶液C中一定含有的離子是　　　　　　　　(填離子符號)。? (4)為進一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在,應采用的操作步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、　　　　　　　　　,通過觀察現(xiàn)象即可確定。? 【參考答案】 1.C　[解析]鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,或者鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅;碳酸不能一步轉(zhuǎn)化為一氧化碳;硝酸銨與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、氨氣和水。 2.C　[解析]碳與氧氣不充分燃燒可生成一氧化碳,二氧化碳與碳在高溫下可轉(zhuǎn)化成一氧化碳,一氧化碳在氧氣中燃燒能生成二氧化碳;H2O2在二氧化錳催化下可生成水和氧氣,氧氣與氫氣在點燃條件下可生成水,電解水可生成氫氣和氧氣;KNO3 無法與其他物質(zhì)反應生成碳酸鉀;Fe2O3與鹽酸反應能生成FeCl3和水,Fe(OH)3與鹽酸反應能生成FeCl3和水

23、,FeCl3和NaOH反應能生成Fe(OH)3和NaCl。 3.C　[解析]甲如果是酸,酸可以和活潑金屬反應,所以乙和丙可以是金屬,丁是鹽;甲是碳,那么乙和丙可以是氧化銅或氧化鐵等金屬氧化物,丁是一氧化碳;甲可以是堿,堿與酸反應,所以乙和丙可以是酸,丁可以是碳酸鹽;甲可以是酸,乙是堿,丁是鹽,丙是金屬單質(zhì)。 4.B　 5.B　[解析]A項,鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應;B項,銅能與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;C項

24、,氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應;D項,氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應。 6.(1)放熱　(2)化合 (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)用作燃料 [解析]A是天然氣的主要成分,則A是甲烷;甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水,B是液態(tài),則B是水,C是二氧化碳;水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣,同時放出大量的熱,則D是氫氧化鈣;二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳,則E是一氧化碳;一氧化碳具有還原性,能還原金屬氧化物,紅棕色固體是氧化鐵,F是黑色粉末,則生成的F是鐵。代入框圖,推斷合理。(1)B→D是氧化鈣與水反應,此反應是放熱反應。(2)C是

25、二氧化碳,與碳在高溫下反應生成一氧化碳,屬于化合反應。(3)E是一氧化碳,能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)一氧化碳還具有可燃性,能用作燃料。 7.(1)Na2CO3　CO2 (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　工業(yè)煉鐵 (3)沙漠地區(qū)氣候干燥,缺少水分　可能 [解析](3)J制品為鐵制品,在沙漠地區(qū),銹蝕緩慢的原因是沙漠地區(qū)降雨少,缺少水分;合金中可能含有非金屬,如生鐵中就含有碳元素。 8.(1)CO2　(2)化合反應 (3)CuO+H2SO4CuSO4+H2O [解析]E是黑色固體,能與硫酸反應,能與一氧化碳反應,故

26、E可能是氧化銅,則與硫酸反應生成的G是硫酸銅,生成的C可能是二氧化碳;A高溫分解生成B和二氧化碳,B能與水反應,故B是氧化鈣,A是碳酸鈣;氧化鈣與水反應生成的D是氫氧化鈣,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故F是氫氧化鈉,氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀。代入框圖,推斷合理。 9.(1)生石灰 (2)復分解反應 (3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O [解析](1)F物質(zhì)為氧化鈣,俗稱生石灰。(2)反應④是氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉的反應,是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應,故所屬的基本反應類型是復分解反應。(3)反應③是二氧化碳和

27、氫氧化鈉反應,化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 10.(1)Na2CO3 (2)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ②CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(合理即可) (3)硼酸　(4)三 [解析](1)氧化鈣常用作食品干燥劑,故丁是氧化鈣;氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,由此可知戊是氫氧化鈣,己是氫氧化鈉,乙是碳酸鈉(Na2CO3);碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,由此可知丙是碳酸鈣;酸能與

28、氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應,由此可知甲可以是鹽酸。(2)①該反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②該反應可以是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。(3)己是氫氧化鈉,氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,濃氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,應先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。(4)上述反應中涉及的基本反應類型有化合反應、分解反應、復分解反應三種。 11.(1)Na2CO3 (2)產(chǎn)生白色沉淀 (3)2NaOH+CO2Na2CO3+H

29、2O [解析]廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)的是碳酸鈉,化學式為Na2CO3;實驗室中最常用的溶劑是水;根據(jù)題意可以推斷出E是二氧化碳,則A為酸,B為堿,可以是氫氧化鈣,所以B與D在溶液中發(fā)生反應時生成白色沉淀;E→D反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 12.(1)HCl　Fe　 (2)氧化物(或金屬氧化物)　復分解反應 (3)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑ (4)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH [解析](1)A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸鉀;B是光合作用不可缺少的物質(zhì),碳酸鉀和B可以互相轉(zhuǎn)化,所以B是二氧化碳;

30、D是由兩種元素組成的化合物,D能分別與碳酸鉀和C反應,能轉(zhuǎn)化成二氧化碳,所以D是鹽酸,C可以是氫氧化鈣;F是未來最理想的清潔能源,所以F是氫氣;E是黑色粉末,能與鹽酸反應,可與氫氣相互轉(zhuǎn)化,所以E是鐵;G能分別與鹽酸、氫氣反應,所以G是金屬氧化物。經(jīng)過驗證,推導正確。 13.Fe　Fe2O3　FeSO4　CO 14.(1)CO　(2)CuO[或Cu(OH)2,合理即可] (3)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可) [解析](1)C的固體俗稱“干冰”,所以C是二氧化碳,B、C組成元素相同,所以B是一氧化碳,化學式為CO。(2)A、B、C是含相同金屬元素的化合物

31、,B、C的水溶液為藍色,所以B、C溶液中含銅離子,三種物質(zhì)相互間發(fā)生的反應均為復分解反應,A可以是氧化銅或氫氧化銅,化學式為CuO或Cu(OH)2。(3)由可溶性堿生成難溶性堿的反應可以是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,化學方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。 15.(1)Ca(OH)2[或Ba(OH)2]　C (2)CuO+2HClCuCl2+H2O(合理即可) [解析]A、B、C、D、E是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì),根據(jù)圖示可知A能與二氧化碳反應,但是不能生成二氧化碳,所以A為可溶性堿;酸能和碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體,

32、酸和碳酸鹽都能與堿反應,則B、C可能分別為碳酸鈉、鹽酸;鹽酸能和金屬氧化物反應,則D為氧化銅或氧化鐵等;金屬氧化物與單質(zhì)碳反應能生成二氧化碳氣體,則E為碳;A是能和碳酸鈉反應的堿,故A為氫氧化鈣或氫氧化鋇。代入驗證,推斷合理。 角度1　 16.B　[解析]沉淀槽中總的化學方程式為MgCl2+CaO+H2OMg(OH)2↓+CaCl2;在上述流程中,氯化鎂分解得到鎂和氯氣的過程中,鎂元素的化合價由+2變?yōu)榱?氯元素的化合價由-1變?yōu)榱?故元素的化合價有變化;反應器中發(fā)生的化學反應是鹽酸和氫氧化鎂的反應,是酸和堿的反應,故反應類型為中和反應;貝殼的主要成分是碳酸鈣,由貝殼制取生石灰的反應條件是

33、高溫。 17.C　[解析]粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽時,加入過量的氫氧化鈣溶液以除凈氯化鎂,加入過量的碳酸鈉溶液可除凈氯化鈣和過量的氫氧化鈣,過濾后再加入適量稀鹽酸可除凈碳酸鈉和氫氧化鈉,A正確;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨創(chuàng)造堿性環(huán)境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正確;分析上述流程僅有復分解反應和分解反應兩種基本反應類型,C錯誤;流程Ⅳ、Ⅴ是將母液中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,再加鹽酸將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂,其目的是通過化學方法富集氯化鎂,D正確。 角度2　 18.C 19.B　[解析]從圖中可以看出,最后吸收二氧化硫的反應是Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O2FeS

34、O4 + 2H2SO4,故該過程得到的產(chǎn)品是硫酸亞鐵和稀硫酸,A、D正確;復分解反應中,元素的化合價不變,圖中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反應中鐵元素的化合價升高了,故反應類型不屬于復分解反應,B不正確;該過程中涉及的物質(zhì)硫酸亞鐵中鐵為+2價,硫為+6價,氧為-2價,硫酸鐵中鐵為+3價,硫為+6價,氧為-2價,硫酸中氫為+1價,硫為+6價,氧為-2價,氧氣中氧為0價,二氧化硫中硫為+4價,氧為-2價,故流程中化合價發(fā)生改變的元素為 Fe、S 和 O,C正確。 角度3　 20.(1)過濾 (2)濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中 (3)硫酸鋅和硫酸(或ZnSO4和H2SO4) (4

35、)2Cu+O22CuO (5)途徑Ⅱ　途徑Ⅱ不生成二氧化硫,更環(huán)保(或制取相同質(zhì)量的硫酸銅晶體,途徑Ⅱ消耗的硫酸少,原料利用率高) 21.(1)乳化　SO2　C (2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4　置換 (3)過濾　(4)高　(5)C [解析](1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質(zhì),在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是SO2。SO2能與堿性溶液反應,處理時應選用堿性試劑,即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO、ZnO,和過量的稀硫酸反應過濾后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4,故步驟④中得到銅的化學方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4;該反應是一種單

36、質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應。(3)步驟③和④都能將固體和液體分開,是過濾操作。(4)在一般情況下,合金跟組成它的純金屬相比硬度更大,所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含有H2SO4、CuSO4和ZnSO4,加入一定質(zhì)量的鎂粉后,先后發(fā)生的反應為Mg+CuSO4MgSO4+Cu、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、Mg+ZnSO4MgSO4+Zn,在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有固體Cu和Zn存在,可能有Mg,則溶液中CuSO4一定不存在。 角度4　 22.(1)CaO+H2OCa(OH)2 (2)大于　 (3)減少CO2的排放(

37、合理即可) 23.(1)濾紙破損(或漏斗中液面高于濾紙邊緣,合理即可) (2)100 mL的量筒 (3)相同條件下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度 (4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　 24.(1)< (2)復分解反應 (3)MnSO4+Na2CO3Na2SO4+MnCO3↓ (4)便于快速干燥　能防止氧化而變質(zhì) 角度5 25.(1)FeCl3(或氯化鐵) (2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸鈉、碳酸鈉) (3)Na+、Ba2+、OH-、NO3- (4)取C溶液少許于試管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸銀溶液(合

38、理即可) [解析](1)氯化鐵溶液呈黃色,固體加水溶解后得到無色溶液A,故根據(jù)步驟①可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,碳酸鋇能溶于稀硝酸,硫酸鋇不溶于稀硝酸。步驟②中加入一定量硝酸鋇溶液后得到白色沉淀B,在白色沉淀B中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,可知白色沉淀B由碳酸鋇和硫酸鋇組成,故可確定原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,不能共存,故原固體中一定不含氯化鈣。(3)根據(jù)上述分析可知,無色溶液C中一定含有硝酸鈉;氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,向無色溶液C中通入二氧化碳氣體產(chǎn)生白色沉淀,可確定原固體中一定含氫氧化鈉,步驟②中硝酸鋇過量,則無色溶液C中一定還含有氫氧化鈉和硝酸鋇。故無色溶液C中一定含有的離子是Na+、Ba2+、OH-、NO3-。(4)由上述分析可知,原固體中可能存在的物質(zhì)是氯化鉀,可取C溶液少許于試管中,先滴加足量的稀硝酸,然后滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則原固體中含有氯化鉀,反之,則不含氯化鉀。