《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì) 第二板塊 專題綜合突破 專題五 物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純和推斷專題提升演練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì) 第二板塊 專題綜合突破 專題五 物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純和推斷專題提升演練（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五　物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純和推斷 專題提升演練 1.某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,點(diǎn)燃該氣體后,依次通過下圖所示的裝置,測(cè)得兩裝置的質(zhì)量均增加,則下列對(duì)氣體組成的推斷不正確的是(　　) A.可能只有甲烷 B.可能只有氫氣 C.可能是甲烷和一氧化碳 D.可能三種氣體都存在 解析氫氣燃燒生成水,只有盛濃硫酸的裝置質(zhì)量增加,與題意不符。 答案B 2.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃] 下列關(guān)于該流程的說法不正確的是(　　) A.操作

2、Ⅰ和操作Ⅱ都是過濾 B.溶液C的主要成分是Na2SO4 C.固體B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2 D.該生產(chǎn)流程所得的主要產(chǎn)品是Ag和CuAlO2 解析由題意可知,銀銅合金廢料在空氣中熔煉時(shí),銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅,硫酸銅、硫酸鋁與加入的氫氧化鈉反應(yīng)分別生成了氫氧化銅、氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉,在煮沸時(shí),氫氧化銅分解生成了氧化銅和水,所以過濾時(shí)得到的溶液C的主要成分是硫酸鈉,固體B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固體B在惰性氣體中煅燒得到了CuAlO2。所以:A.由工藝流程圖可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分離的過程,操作名稱是過濾,故正確;B.

3、由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正確;C.由上述分析可知,固體B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故錯(cuò)誤;D.由工藝流程圖可知,該生產(chǎn)流程所得的主要產(chǎn)品是Ag和CuAlO2,故正確。 答案C 3.(雙選)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 需要鑒別的物質(zhì) 鑒別方法 A 稀鹽酸、氯化鈉溶液、 氫氧化鈉溶液 滴加石蕊溶液 B 硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣 加入足量的水 續(xù)表 選項(xiàng) 需要鑒別的物質(zhì) 鑒別方法 C 氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化? 用燃著的木條區(qū)分 D 鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末 加入足量的稀硫酸 答案AD 4.下

4、列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)方案正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 除去氯化鉀溶液中的氯化銅 加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀 B 鑒別碳酸銨、硫酸銨、硝酸銨三種氮肥 用氫氧化鋇溶液 C 除去CO中少量H2O和CO2 先通過濃硫酸,再通過氫氧化鈉溶液 D 鑒別純鋁和硬鋁 將兩者相互刻畫,比較硬度 解析A.氯化銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,能除去氯化銅雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉,不符合除雜原則,故方案錯(cuò)誤;B.碳酸銨、硫酸銨分別與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氨氣、硫酸鋇白色沉淀和氨氣,不能鑒別,故方案錯(cuò)誤;C.先通過濃硫酸,能除去水蒸氣,

5、再通過氫氧化鈉溶液,能除去二氧化碳,但又引入水蒸氣,故方案錯(cuò)誤;D.硬鋁是鋁的合金,將兩者相互刻畫,比較硬度,硬度較大的是硬鋁,可以鑒別,故方案正確。 答案D 5.某含一種或幾種物質(zhì)的水溶液中,可能含有以下幾種離子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是(　　) A.一定存在Cl- B.一定存在CO32-,可能存在Ba2+ C.一定存在Na+ D.一定存在SO42-

6、,可能存在Ca2+ 解析(1)加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;(2)加足量Ba(NO3)2溶液后,有沉淀產(chǎn)生,再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解,說明溶液中一定有CO32-和SO42-;Ba2+與SO42-不共存,Ca2+和CO32-不共存,所以沒有Ba2+和Ca2+;又根據(jù)電荷守恒,溶液中一定有陽離子,因此一定有Na+,綜上可知溶液中一定有Na+、CO32-和SO42-,可能有Cl-,一定沒有Ca2+、Ba2+。 答案C 6.請(qǐng)回答下列與物質(zhì)提純有關(guān)的問題。 (1)下列兩個(gè)方案都可以除去銅粉中少量的CuO,從環(huán)境保護(hù)和操作簡(jiǎn)便等方面考慮,較

7、好的方案是　　　(填“a”或“b”)。? a.用稀鹽酸除去CuO b.用CO還原CuO (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能選用稀鹽酸,原因是會(huì)生成　　　(填名稱或化學(xué)式)而引入新的雜質(zhì)。? (3)要將NaCl溶液中少量的Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,可選用適量的　　　(填名稱或化學(xué)式)溶液。? 解析(1)CO還原CuO方案不好,由于CO有毒,排入空氣中會(huì)造成環(huán)境污染。(2)用鹽酸除KOH,會(huì)生成KCl而引入新雜質(zhì)。(3)除去NaCl溶液中少量的Na2SO4,需加入BaCl2,Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl,不能加入Ba(NO3)2、Ba(OH)2,因?yàn)榧?/p>

8、入這兩種物質(zhì),在除去雜質(zhì)的同時(shí)還生成了NaNO3、NaOH,引入新的雜質(zhì)。 答案(1)a (2)氯化鉀(或KCl) (3)BaCl2(或氯化鋇) 7.現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液:鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。已知指示劑加入中性溶液中不變色。 (1)往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們,該指示劑可選用　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜,白膜主要成分的化學(xué)式是　。? (3)上述溶液中,屬于鹽溶液的是　　　　　　。? 解析(1)紫色石蕊在酸、堿、鹽中可以顯示不同的顏色,取樣品,滴入石蕊,顯紅色的是鹽酸,顯紫色的是氯化鈉溶液,顯藍(lán)色的是澄清

9、石灰水;(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀,所以裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜,白膜主要成分的化學(xué)式是CaCO3;(3)氯化鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物,所以氯化鈉溶液屬于鹽溶液。 答案(1)紫色石蕊溶液 (2)CaCO3 (3)氯化鈉溶液 8.綠礬又名七水硫酸亞鐵,其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO4·7H2O)的一種綜合利用工藝如下: (1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒,請(qǐng)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式　。? (2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　

10、　　　　　　　　　　　　　。? (3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe,實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式: A.FeCO3FeO+CO2↑; B.　;? C.　。? (4)母液“除雜”后,欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、　　　　　、過濾、洗滌、干燥。? 解析(1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵,化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4;(2)七水硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+8H2O

11、;(3)二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳,化學(xué)方程式為CO2+C2CO,一氧化碳和氧化亞鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為FeO+COFe+CO2;(4)由于(NH4)2SO4的溶解度受溫度的影響較大,因此采用降溫結(jié)晶的方法提純。 答案(1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)FeSO4·7H2O+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+8H2O (3)CO2+C2CO　FeO+COFe+CO2 (4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液) 9.物質(zhì)王國(guó)舉行一場(chǎng)趣味籃球賽。某隊(duì)由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊(duì)員”組成,比賽中,由氯化銅“隊(duì)員”發(fā)

12、球,“隊(duì)員”間傳接球,最后由D位置“隊(duì)員”投籃進(jìn)球完成一次有效進(jìn)攻。場(chǎng)上“隊(duì)員”位置及傳球路線如下圖所示。 (友情提示:圖示中連線間物質(zhì)能相互反應(yīng)) (1)已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是個(gè)滅火“能手”,則D位置的“隊(duì)員”代表的物質(zhì)是　　　　　　。? (2)B位置“隊(duì)員”所代表的物質(zhì)的一種用途是　　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出連線④代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。連線①代表的物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是　　　反應(yīng)。? 解析D是個(gè)滅火“能手”,證明是二氧化碳;五種物質(zhì)中能與二氧化碳反應(yīng)的只有氫氧化鈣,故C是氫氧化鈣;氫氧化鈣除了能與二氧化

13、碳反應(yīng)還能與硫酸反應(yīng),故B是硫酸;則A是鐵,與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故屬于置換反應(yīng)。 答案(1)CO2 (2)金屬除銹等 (3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　置換 10.A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質(zhì),B、C為氧化物,且B為有毒氣體,D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略)。 回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A　　　　;D　　　　　。? (2)寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　

14、　　　。? (3)寫出物質(zhì)C與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。? 解析(1)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),D是大理石的主要成分,所以D是碳酸鈣,B、C為氧化物,且B為有毒氣體,所以B是一氧化碳,一氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化,碳酸鈣和C也可以相互轉(zhuǎn)化,所以C是二氧化碳,A為無色氣體單質(zhì),會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳和二氧化碳,所以A是氧氣;(2)物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的反應(yīng)是二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳,化學(xué)方程式為CO2+C2CO;(3)二氧化碳和過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。 答案(1)O2　CaCO3 (2)CO2+C2CO (3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 7