《（河南專版）2018年秋九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度習(xí)題 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河南專版）2018年秋九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度習(xí)題 （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題3　溶液的濃度 第1課時　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 01　　知識管理 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 定　　義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__溶質(zhì)質(zhì)量__與__溶液質(zhì)量__之比。 公　　式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%。 變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量＝__溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__。 溶液質(zhì)量＝____。 說　　明：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大。 2．溶液的稀釋 依　　據(jù)：溶液稀釋前后，__溶質(zhì)__質(zhì)量不變。 注　　意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。 02　　基礎(chǔ)題 考點1　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1．對于“10%的食鹽溶液”的含義，

2、解釋不正確的是(A) A．100 g水中溶解了10 g食鹽 B．食鹽溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1∶9 C．將10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液 D．100 g 10%的食鹽溶液中溶有10 g食鹽 2．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200 kg，其中含水(B) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg 3．一定溫度下，某蔗糖溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2∶8，則200 g該溶液中含蔗糖的質(zhì)量為(B) A．40 g B．50 g C．160 g D．150 g 4．某溫度時，將20 g KNO3

3、溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是(D) A．m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．降溫后，有固體析出 考點2　溶液稀釋的計算 5．一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是(B) A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 6．將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(A) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 7．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中

4、溶質(zhì)的質(zhì)量是(B) A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 8．化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g×98%＝x×10%　x＝490 g 需要水的質(zhì)量為490 g－50 g＝440 g 答：需要水440 g。 03　　中檔題 9．(2017·株洲)除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬

5、于用體積分數(shù)來表示的是(D) A．0.9%的生理鹽水 B．5%的葡萄糖注射液 C．10%的氫氧化鈉溶液 D．75%的醫(yī)用酒精 10．保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是(A) 11．(2017·沈陽)按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是(A) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分攪拌 C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分攪拌

6、 12．(2018·臨沂)A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(D) A．在t2 ℃時A的溶解度大于B的溶解度 B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．t1 ℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．t2 ℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30% 13．(河南中招)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是(D) A．t1 ℃時，甲和乙的溶解度相等 B．t1 ℃時，30 g乙加到100 g水中形成飽和溶液 C．t2 ℃時，各100 g飽和溶液降溫至t1 ℃析出固體甲多于乙 D．t2 ℃時，75 g甲的飽和溶液中加1

7、00 g水得到20%的溶液 14．如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(C) A．甲、乙兩物質(zhì)均屬于難溶物質(zhì) B．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 C．t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．t2 ℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% 15．(河南中招)如圖是A、B的溶解度曲線。t2 ℃時分別將100 g A、B的飽和溶液降溫至t1 ℃，析出固體質(zhì)量A__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)B；把t2 ℃時150 g A的飽和溶液稀釋為20%，需加水__100__g。 16．(2018·河南名校聯(lián)考)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水

8、)的溶解度曲線，回答下列問題。 (1)t1 ℃時，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為__70__g。 (2)t2 ℃ 時，甲的溶解度__＝__(填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。 (3)將100 g 10%的甲溶液稀釋到4%需加入__150__g水。 17．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如下。 　　　　500 mL 品名：鹽酸　化學(xué)式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：38% 根據(jù)標簽計算： (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為__2∶71__(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。 (2)這瓶

9、鹽酸溶液的質(zhì)量為__595__g。 (3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為__1__000__g，至少需要這種濃鹽酸__2__瓶。 04　　拓展題 18．t ℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是(C) A．A>C>B B．C>B>A C．B>C＝A D．A>B>C 請按要求寫出下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式： 一種紫紅色溶液：，一種藍色溶液：， 一種無色

10、溶液：，溶解時吸熱 的物質(zhì)：____________，溶解時放熱的物質(zhì)：__________________，溶解時溫度基本不變的物質(zhì)：__________， 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：__________________，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：________________。 第2課時　化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算 01　　知識管理 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計算 計算要領(lǐng)：(1)參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的__溶質(zhì)__。 (2)生成的__可溶性物質(zhì)__是所得溶液中的溶質(zhì)。 注　　意：在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要用溶質(zhì)的質(zhì)

11、量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。 2．對于反應(yīng)后所得溶液有兩種求法 溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。 質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)，其中m(反應(yīng)物)代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m(沉淀)表示生成沉淀的質(zhì)量，m(氣體)表示生成氣體的質(zhì)量。 02　　基礎(chǔ)題 1．(2017·西寧)某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 73 g×20%

12、 x ＝　x＝0.4 g 答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。 2．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合后制取氧氣。現(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集1.6 g氣體。請完成下列問題： (1)反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為__2.5__g； (2)計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量是x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　 　　 32 x　　　　　　　 1.6 g ＝　x＝3.4 g 原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝3.4% 答：原過氧化氫

13、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。 3．(2018·長沙)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為__0.4__g； (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設(shè)200 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.4 g ＝　x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝9.8% 答：所用稀硫

14、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 4．(2017·菏澤)今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 試計算： (1)共制得氫氣__0.2__g。 (2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 解：由表中數(shù)據(jù)可知，第一次20 g稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)，設(shè)20 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋

15、H2↑ 　98 2 　x 0.08 g ＝　x＝3.92 g 實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝19.6% 答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 03　　中檔題 5．某化學(xué)興趣小組欲測定某鐵粉和碳粉的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0 g該鐵粉加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后得到4.4 g不溶物，請計算： (1)混合物中鐵的質(zhì)量為__5.6__g； (2)請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g需要水多少克？ 解：(2)設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO

16、4＋H2↑ 56　　98 5．6 g　x ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝19.6% (3)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y，則 98%×y＝200 g×19.6%　y＝40 g 需要水的質(zhì)量為200 g－40 g＝160 g 答：(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。 (3)需要水160 g。 6．請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算： (1)最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為__16.1__g__。 (2)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為__35%__。 (3)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn＋H2

17、SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 161 x 16.1 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10.5% 答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。 7．實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。求： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g×80%＝10 g 設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaC

18、l2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 10 g x y ＝　x＝11.1 g ＝　y＝4.4 g 恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝11.1% 答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：__________________________，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________， 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：__________________________，鋅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________， 鋁與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：________________________，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________。 6