《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第06章 溶解現(xiàn)象（回歸教材）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第06章 溶解現(xiàn)象（回歸教材）試題（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6章　溶解現(xiàn)象 一、物質(zhì)在水中的分散 1.溶解與乳化 (1)懸濁液:物質(zhì)以　　　　　　形式分散在水中,形成的　　　　、　　　　的混合物。? 乳濁液:物質(zhì)以　　　　　　形式分散在水中,形成的　　　　、　　　　的混合物。? (2)洗滌劑洗去油污的原理為　　　　;汽油洗去油污的原理為　　　　。? (3)溶解:物質(zhì)以　　　　　或　　　　　形式分散到另一種物質(zhì)中的過程。? 加快物質(zhì)溶解的方法:　　　　　、　　　　　、　　　　　。? 2.溶解現(xiàn)象及水溶液的某些性質(zhì) (1)硫酸銅溶液呈　　　　色,高錳酸鉀溶液呈　　　　色,氯化鐵溶液呈　　　　色, 氯化亞鐵溶液呈　　　　色。? (2)溶

2、解過程中的吸放熱 ①溶解過程中溶液溫度升高的物質(zhì):　　　　、　　　　　　。? ②溶液溫度降低的物質(zhì):　　　　。? ③溶液溫度無明顯變化的物質(zhì):　　　　。? ④氧化鈣遇水也放出熱量,原因是　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。? (3)溶液的導(dǎo)電性 ①某些物質(zhì)的水溶液(如　　　　、　　　　　　、　　　　　　等)能導(dǎo)電,因為這些固體在水中溶解時能形成　　　　　　　　　　　　　　　。 ? ②酒精、蔗糖等以　　　　形式分散到水中形成的溶液不能導(dǎo)電。? ③氯化鈉、氫氧化鈉等固體不能導(dǎo)電,是因為在固體中氯離子和鈉離子、氫氧根離子和鈉離子不能自由移動。 (4)固體物質(zhì)溶于水,使形成溶

3、液的沸騰溫度(沸點)　　　　　,凝固溫度(凝固點)　　　　　　　。? 二、溶液組成的表示 1.溶液及其組成 (1)溶液:物質(zhì)以　　　　或　　　　的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中形成的　　　　、　　　　的混合物。? (2)溶液的組成 溶液由　　　　和　　　　組成。? (3)溶質(zhì)、溶劑的判斷 ①溶質(zhì)可以是　　　　(填狀態(tài));? ②溶劑一般為液態(tài),　　　　是最常用的溶劑,除特別說明外,一般所說的溶液是指　　　　溶液。其他物質(zhì)也可以作溶劑,如酒精。? ③判斷下列溶液的溶質(zhì)和溶劑: 溶液 溶質(zhì) 溶劑 生理鹽水 　　　　? 　　　　? 75%酒精溶液 　　　　? 　　　　?

4、 稀鹽酸 　　　　? 　　　　? 稀硫酸 　　　　? 　　　　? 澄清石灰水 　　　　? 　　　　? 碘酒 　　　　? 　　　　? 海水(溶有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等) 　　　　? 　　　　? 1份汽油和3份煤油混合 　　　　? 　　　　? 鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液 　　　　? 　　　　? 過量硫酸銅溶液和鐵充分反應(yīng)后所得的溶液 　　　　? 　　　　? 2.溶液濃度的表示 (1)溶液的質(zhì)量=　　　　　　　　+　　　　　　　　。? (2)①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=　　　　÷　　　　×100%。? ②飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=　　　　　×100

5、%(用溶解度S表示)。? (3)溶液的質(zhì)量(g)=　　　　(mL)×　　　　(g·mL-1)。? (4)濃溶液加水稀釋: ①稀釋得到的稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+　　　　的質(zhì)量。? ②稀釋前后,　　　　質(zhì)量不變,即稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。? 3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 用固體和水配溶液 用濃溶液和水配溶液 操作步驟 ①　　　　　　　? ②　　　　　　　? ③　　　　　　　? ④轉(zhuǎn)移 ①　　　? ②　　　? ③　　　? ④轉(zhuǎn)移 儀器 　　　　、　　　　、? 　　　　、　　　　、? 　　　　、　　　

6、　? 　　　　、　　　　、? 　　　　、　　　　、? 玻璃棒作用 ? 三、物質(zhì)的溶解性 1.影響物質(zhì)溶解性的因素 (1)影響固體物質(zhì)溶解性的因素有　　　　　　、　　　　　　、　　 　　。? 對于氣體:溫度越高,氣體的溶解性越　　　　;壓強越大,氣體的溶解性越　　　　。? (2)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 以KNO3為例: 飽和溶液不飽和溶液 (3)判斷某氯化鈉溶液是飽和溶液的方法 ①觀察溶液底部是否有未溶解的氯化鈉固體,若有,則是　　　　溶液;若無,則無法判斷。? ②當(dāng)溶液底部沒有未溶解的固體時,在相同溫度下,繼續(xù)向溶液中加氯化鈉,若　　　　　　　　,則

7、原溶液是飽和氯化鈉溶液;若　　　　　　　　　,則原溶液為不飽和氯化鈉溶液。? (4)分析判斷 ①飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 (　　) ②在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (　　) 2.溶解度及溶解度曲線、結(jié)晶 (1)溶解度用來定量描述物質(zhì)的溶解性強弱,固體物質(zhì)的溶解度是指一定　　　　下,　　　　溶劑中,某物質(zhì)達到　　　　狀態(tài)時,溶解的　　　　的質(zhì)量。? (2)“20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g”可理解為　。? (3)常溫下(20 ℃)溶解度和溶解性的關(guān)系 溶解度/g S≥10 1≤S<10 0.01≤S<1 S<0.01

8、 溶解性 　　? 　　　? 　　　? 　　? (4)溶解度曲線:表示同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化的關(guān)系,請根據(jù)下表數(shù)據(jù)繪制出NaOH的溶解度曲線。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 NaOH溶解度/g 31 91 111 129 313 圖K6-1 (5)結(jié)晶:在一定條件下,固體物質(zhì)從它的水溶液中析出的過程。結(jié)晶主要有兩種方法,分別為　　　　　　、　　　　　　。溶解度受溫度影響較大的一般用　　　　　　,溶解度受溫度影響較小的一般用　　　　　　。? 3.粗鹽提純 (1)粗鹽提純的三個步驟　　　　、　　　　、　　　　。? (2)操作

9、過程及注意 ①溶解過程中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②過濾過程中玻璃棒的作用是　　　　 。? ③蒸發(fā)操作注意點 a.蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過蒸發(fā)皿容積的　　　　 。? b.蒸發(fā)時,不斷用玻璃棒攪拌溶液的目的是　 。? c.加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　　　　時,停止加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,利用余熱將水分蒸干。? d.熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用　　　　夾持,小心放在石棉網(wǎng)上。? 【參考答案】 一、 1.(1)細小固體顆?！〔痪?/p>

10、　不穩(wěn)定　小液滴　不均一　不穩(wěn)定 (2)乳化作用　溶解作用　 (3)分子　離子　研磨(或碾碎)　加熱　攪拌(或振蕩) 2.(1)藍　紫紅　黃　淺綠　(2)①濃硫酸　氫氧化鈉固體?、谙跛徜@ ③氯化鈉　④CaO+H2OCa(OH)2　(3)①鹽酸　氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液　自由移動的離子?、诜肿印?4)升高　降低 二、 1.(1)分子　離子　均一　穩(wěn)定　(2)溶質(zhì)　溶劑　(3)①固、液、氣?、谒∷? ③氯化鈉　水　酒精　水　氯化氫　水　硫酸　水　氫氧化鈣　水　碘　酒精　氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等　水　汽油　煤油　氯化鋅　水　硫酸銅、硫酸亞鐵　水 2.(1)溶質(zhì)質(zhì)量　溶劑質(zhì)量　(2)

11、①溶質(zhì)質(zhì)量　溶液質(zhì)量?、赟100 g+S (3)溶液體積　溶液密度　(4)①加入的水?、谌苜|(zhì) 3. ①計算?、诜Q量與量取?、廴芙? ①計算?、诹咳　、巯♂? 托盤天平　藥匙　量筒 膠頭滴管　燒杯　玻璃棒 量筒　膠頭滴管　燒杯　玻璃棒 攪拌,加快溶解速率 攪拌,加快稀釋 三 1.(1)溶劑性質(zhì)　溶質(zhì)性質(zhì)　溫度　弱　強 (2)①加水?、谏郎亍、奂尤苜|(zhì)(KNO3)?、芎銣卣舭l(fā)溶劑(水)?、萁禍? (3)①飽和?、诠腆w不再溶解　固體繼續(xù)溶解　(4)①×?、凇? 2.(1)溫度　100 g　飽和　溶質(zhì)　(2)20 ℃時,36 g氯化鈉和100 g水混合,形成恰好飽和的氯化鈉溶液　(3)易溶　可溶　微溶　難溶 (4)略　(5)蒸發(fā)結(jié)晶　降溫結(jié)晶　降溫結(jié)晶　蒸發(fā)結(jié)晶 3.(1)溶解　過濾　蒸發(fā)　(2)①攪拌,加快溶解速率?、谝鳌、踑.23　 b.防止局部溫度過高,導(dǎo)致液滴飛濺　c.較多固體　d.坩堝鉗