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人教版2019版中考模擬化學試題B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，會導致結果偏大的是（ ） A．向燒杯中轉移氯化鈉時有撒落 B．用量筒量取水時俯視讀數(shù) C．轉移配好的溶液時有少量濺出 D．燒杯用水洗滌后未干燥就使用 2 . 為了備戰(zhàn)中考，每天的飲食搭配必須營養(yǎng)全面，下列午餐的搭配合理的是（ ） A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤ 3 . 下列物質的俗名、化學式及分類正確的一組是（ ） A．苛性鈉----NaOH----堿 B．純堿----KOH----堿 C．小蘇打---- NaHCO3----酸 D．石灰石----CaO----氧化物 4 . 下列除雜質過程中使用的試劑及操作方法均正確的是（ ） 選項 物質 雜質 使用試劑及操作方法 A C粉 CuO 空氣中加熱 B N2 O2 通過灼熱的炭層 C MnO2 KCl 加水溶解，過濾、洗滌、干燥 D NaCl溶液 MgSO4 加入適量NaOH溶液，過濾 A．A B．B C．C D．D 5 . 等質量同溶質質量分數(shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ） A． B． C． D． 6 . NH4HCO3是一種化學肥料，也是一種重要的化工原料，某NH4HCO3溶液的pH-8，侯氏制堿法中的一步反應是NH4HCO3+NaCl=====NaHCO3↓+NH4Cl，下列敘述不正確的是 A．NH4HCO3可促進植物葉色濃綠 B．有些鹽溶液也能使酸堿指示劑變色 C．該反應符合復分解發(fā)生的條件 D．反應后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaHCO3 7 . “類推”是學習化學過程中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結果，其中不正確的是 ①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和 H2，所以金屬鐵和鹽酸反應生成 FeCl3和 H2 ④濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性 ⑤溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小 A．①⑤ B．①②③④ C．②⑤ D．全部 8 . (NH4)2SO4是一種化肥，其水溶液的 pH<7，有關該化肥的說法錯誤的是 A．長期施用會使土壤酸化 B．是一種復合肥料 C．不能與堿性物質混合施用 D．其含氮量低于尿素的含氮量 二、填空題 9 . 請用化學方程式表示符合下列要求的反應 (1)煅燒石灰石：_______________________； (2)鐵絲在氧氣中燃燒：______________________； (3)銅與硝酸銀溶液的反應：_______________________； (4)氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應：____________________。 10 . 某探究小組的同學用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件”及應用的實驗探究。 (1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下： Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 產生氣體 ①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生了反應，反應的化學方式為。 ②實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質是H+和OH—結合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反應的實質是。 由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。 (2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是(寫出兩組)。 (3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經檢驗：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子。 11 . 某同學設計鑒別物質引導圖如下: 回答下列問題: （1）A為，此反應的化學方程式為。 （2）B為。 （3）C為。 三、實驗題 12 . 化學老師交給九年級某研究性學習小組一個任務：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組同學進行了如下實驗探究： （猜想）猜想Ⅰ：沒有變質；猜想Ⅱ：全部變質；猜想Ⅲ：部分變質 （查閱資料）部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示： 鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH =7 ＞7 =7 （設計方案，并進行驗證）請你與他們一起探究，并回答下列問題： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 （1）稱取上述NaOH固體樣品10.00g，完全溶于100mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液充分反應后靜置 ①_____ 說明久置固體中含有Na2CO3 （2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標準比色卡對照測出pH值 pH=11 說明久置固體中一定含有 ②________（填化學式） 上述步驟（1）中滴加過量BaCl2溶液的目的是___________________________________。 實驗結論：通過實驗，說明上述猜想中______________________________________是正確的。 拓展：該小組同學為了測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將步驟（1）靜置后的 混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為3.94g,則原樣品中NaOH的質量分數(shù) 為__________(假定試劑中無雜質)。 （反思）久置的NaOH變質的原因是______________________________________。 四、流程題 13 . 從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示。 (1)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a適量的鹽酸；b．稍過量的Na2CO3溶液；c稍過量的Ba(OH)2溶液。利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為______(填字母序號)。 (2)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式______。 (3)寫出第Ⅵ步制取金屬鎂的化學反應方程式______。 五、科學探究題 14 . 化學小組同學在加熱二氧化錳樣品時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生（如圖一所示），于是他們對這個異常現(xiàn)象進行了探究。 （1）對氣體成分的探究：加熱二氧化錳樣品，將產生的氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，加點部分反應的化學方程式是_____________，由此可知：產生的氣體是二氧化碳。 （2）對氣體來源的探究： （假設1）甲同學認為：該氣體來自于試管中的空氣，請你設計實驗證明該假設不成立 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 試管中不放二氧化錳（或空試管），按圖一裝置進行加熱，將氣體通入澄清石灰水中 ___________ 假設不成立 （假設2）乙同學認為：二氧化錳樣品中可能混有炭粉，炭粉發(fā)生反應生成了該氣體。 （實驗設計）他設計了如圖二所示的實驗進行研究，其中A裝置中盛放氫氧化鈉溶液，用于除去空氣中的二氧化碳氣體，B裝置的作用是檢驗A中是否完全除盡二氧化碳氣體，則B中應盛放的試劑是_____________，實驗中觀察到B處無明顯變化而D處澄清石灰水變渾濁。 他又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應），重復上述實驗，發(fā)現(xiàn)B處無明顯變化且D處澄清的石灰水不變渾濁。 （結論）通過乙同學的實驗證明，二氧化錳中混有炭粉，炭粉與空氣中的____________反應產生了二氧化碳氣體。 15 . 某化學興趣小組的同學做中和反應實驗，往燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加一定量稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)未加指示劑，也沒有看到明顯現(xiàn)象，于是他們停止滴加鹽酸并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 （1）你認為此反應用什么指示劑效果最明顯？ _____ （2）寫出該中和反應的化學方程式____. 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？ 【提出猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____. 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性 【實驗設計】小文同學設計了如下實驗方案，請你幫他完成實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 步驟1：取燒杯內少量液體，向其中滴加幾滴無色指示劑 溶液顏色無明顯變化 猜想 ______不成立 步驟2：另取少量液體，向其中加入幾粒鋅粒 __ 猜想三成立，猜想二不成立 【反思與拓展】 小明同學想測定燒杯中剩余液體所含CaCl2的溶質質量分數(shù)，他取液體20.0克，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液至恰好完全反應，他共收集到二氧化碳氣體2.2克，反應后將液體過濾洗滌干燥得到沉淀5.0克，則通過計算求出燒杯中剩余液體所含CaCl2的溶質質量分數(shù)。________ 六、計算題 16 . 某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）： 反應時間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固體質量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）完全反應后，生成氧氣的質量為_______________g； （2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？_____________ 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 二、填空題 1、 2、 3、 三、實驗題 1、 四、流程題 1、 五、科學探究題 1、 2、 六、計算題 1、