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1、第二輪 重慶重難專題研究 專題八 計算題 (專題綜合訓練) 重慶真題 1. (2015重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)。計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)二氧化錳的質(zhì)量。 (3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。 2. (2017重慶A卷)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學方程式為K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶

2、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50 g，試計算。 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為____________。 (2)若把該50 g溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 3. (2013重慶B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人體重要的供能物質(zhì)，每克葡萄糖完全代謝釋放的能量為16 kJ(表示為16 kJ/g)。葡萄糖在體內(nèi)代謝的化學方程式為：C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O。某病人需要輸入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似為1 g/cm3)。計算： (1)配制上述注射液所需20%

3、的葡萄糖溶液的質(zhì)量、蒸餾水的質(zhì)量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代謝，理論上消耗氧氣的質(zhì)量是多少？釋放出的能量是多少？[來源:學優(yōu)高考網(wǎng)gkstk] 4. (2017重慶B卷)波爾多液是一種運用廣泛的農(nóng)藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成。某工廠用以下反應(yīng)：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O來生產(chǎn)硫酸銅，若要制得80 kg硫酸銅。試計算： (1)硫酸銅中________(填符號)元素的質(zhì)量分數(shù)最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg，則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%) 5.

4、 (2016重慶B卷)某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性。當他在93.6 g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。計算： (1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (3)該同學認為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則需加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？ 6. (2014重慶B卷)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。 (1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是___

5、_____。 (2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8 g。計算： ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 ②彈殼中銅的質(zhì)量。 ③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 7. (2015重慶A卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應(yīng)方程式為：ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O。計算： (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為________________。 (2)如果用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1

6、%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅防腐液，需要加入多少克硫酸鋅固體。 (3)取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)) 8. (2008重慶)鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng))，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?1.34 g。請你計算： (1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。 (2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。 ()所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

7、 第8題圖 9. (2016重慶A卷)工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進行酸洗。某酸洗池里盛有440 kg質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生了如下反應(yīng)： Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4 取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分數(shù)降低到5%。 計算： (1)消耗H2SO4的質(zhì)量。 (2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量。 (3)要使H2SO4的質(zhì)量分數(shù)恢復(fù)到4

8、0%，需要加入質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量。 10. (2009重慶)微型化學實驗使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學實驗。用下圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求： (1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？(結(jié)果保留三位小數(shù)) (2)如果10%的鹽酸密度為1.1 g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？ (3)通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？ 第10題圖 11. (2012重慶)鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%～20%的氯化鈉

9、溶液來選種。 (1)要配制150 kg 16%的氯化鈉溶液，計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。 (2)選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都有所減少，他取出50 g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)若此時氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都恢復(fù)到(1)中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。 好題精練 1. (2017天津改編)現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137 g氯化鈉溶液。計算： (1)氯

10、化鈉中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比為______。 (2)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 2. 味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”(化學式C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))。味精中還含有NaCl(其他成分不考慮)。請回答下列問題。 (1)谷氨酸鈉中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是____________。 (2)某興趣小組為測定某品牌味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：將5 g味精溶于足量水，向其中滴加過量的AgNO3溶液。充分反應(yīng)后，將沉淀進行__________、洗滌、干

11、燥、稱量，得到2.87 g沉淀。 (3)請計算該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 3. (2017重慶二外模擬)某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為30%。琳琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其它成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2 g。求： (1)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 4. 乙炔(C2H2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化

12、鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。 (1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為________。 (2)100 kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為________kg。 (3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng))，求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。 5. 為測量某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸。請計算： (1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計

13、算結(jié)果保留到0.1%)。 (3)若要用98%的濃硫酸來配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸需加水的質(zhì)量。 6. 某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH＝7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算： (1)將100 g質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量。 (2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 7. 氯堿工業(yè)是指用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，電解飽

14、和NaCl溶液的化學方程式： 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH 請計算：[來源:學優(yōu)高考網(wǎng)gkstk] (1)燒堿中鈉、氧、氫三種元素的質(zhì)量比為______。 (2)用這種方法制備40 t燒堿，需要食鹽的質(zhì)量。 (3)若用25%的食鹽溶液按照上述方法電解并制取40 t燒堿，完全電解后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。(假設(shè)生成的燒堿全溶，計算時若除不盡保留0.1%) 8．某校化學興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學進行了以下實驗。取廢水300 g，向其

15、中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，當加入80 g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為4.9 g。 請分析計算： (1)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 9. 振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度(氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù))。檢驗時稱取樣品20.00 g，溶于100.00 g水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液，當恰好不再產(chǎn)生沉淀(BaCO3)時，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55 g。 試求： (1)反應(yīng)中生成的

16、碳酸鋇的質(zhì)量(保留2位小數(shù))。 (2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%) 答案 重慶真題 1. 解：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量：26 g－16.4 g＝9.6 g 方法一：(2)設(shè)加熱后生成氯化鉀的質(zhì)量為x 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 149 96 X 9.6 g[來源:] ＝ x＝14.9 g 所以二氧化錳的質(zhì)量為16.4 g－14.9 g＝1.5 g (3)設(shè)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為y ×100%＝10% y＝134.1 g 方法二：設(shè)加熱前氯酸鉀的質(zhì)量為a 2KClO3 2K

17、Cl＋3O2↑ 245　　　　　　　　96 a　　　　　　　　 9.6 g ＝ a＝24.5 g 所以二氧化錳的質(zhì)量為26 g－24.5 g＝1.5 g (3)設(shè)氯化鉀溶液的質(zhì)量為b 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為24.5 g－9.6 g＝14.9 g b×10%＝14.9 g b＝149 g 所以溶液中水的質(zhì)量為149 g－14.9 g＝134.1 g 答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；(2)二氧化錳的質(zhì)量為1.5 g；(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1 g。 2. (1)13∶2∶8 解：(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x 則50 g×10%＝(50

18、g＋x)×4%，解得x＝75 g (3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z K2CO3＋CO2＋H2O=== 2KHCO3 138　 　 44　　　 　 　200 y z 50g×10% ＝　 y＝3.45 g ＝　z＝1.1 g 原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%≈7.1% 答：(2)稀釋溶液需要加入75g水；(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為7.1%。 【解析】(1)根據(jù)化學式可知，碳酸鉀中鉀、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為(39×2)∶(12×1)∶(16×3)＝13∶2∶8。(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此列出等式方

19、程計算即可。(3)根據(jù)反應(yīng)中碳酸鉀、碳酸氫鉀以及二氧化碳的質(zhì)量比，以及反應(yīng)最終得到的碳酸氫鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的碳酸鉀、二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，所得溶液質(zhì)量減去參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量，即為原碳酸鉀溶液總質(zhì)量，代入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可。 3. 解：(1)500 mL＝500 cm3，該注射液中C6H12O6的質(zhì)量為 500 cm3×1 g /cm3×5%＝25 g 設(shè)需要20%的葡萄糖溶液的質(zhì)量為x 25 g＝x×20%　　　x＝125 g 蒸餾水的質(zhì)量為500 g－125 g＝375 g (2)設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為y C6H12O6＋6O2 6CO2＋6

20、H2O 180　　　192 25 g　　　y ＝ y≈26.7 g 釋放出的能量為25 g×16 kJ/g＝400 kJ 答：(2)理論上消耗氧氣的質(zhì)量約為26.7 g，釋放出400 kJ能量。 4. (1)S (2)解：設(shè)反應(yīng)需要硫酸的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y，氧氣的質(zhì)量為z 2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O 128　32　　196　　 　　320 y　　z　　 x　　　 　　80 kg ＝　x＝49 kg ＝　y＝32 kg ＝　z＝8 kg 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝12.25% (3)硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100

21、%≈18.2% 答：(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%；(3)生成的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為18.2%。 【解析】(1)硫酸銅中銅、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為64∶32∶ (16×4)＝2∶1∶2，則硫元素質(zhì)量分數(shù)最小。(2)根據(jù)化學方程式，通過硫酸銅和硫酸的質(zhì)量關(guān)系可求出該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可求出溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(3)反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量等于反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，通過銅、氧氣和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系求出參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可求出溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。 5. 解：(1)設(shè)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

22、量為x 2H2O 2H2↑＋O2↑ 4 32 x 3.2 g ＝ x＝0.4 g (2)剩余液體的質(zhì)量：93.6 g－3.2 g－0.4 g＝90 g 硫酸鈉的質(zhì)量：93.6 g×5%＝4.68 g 剩余溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝5.2% (3)設(shè)需加入硫酸鈉的質(zhì)量為y，則有：×100%＝10%，y＝4.8 g (或剩余液體中水的質(zhì)量為：90 g－4.68 g＝85.32 g，所配制溶液的質(zhì)量為＝94.8 g，則加入硫酸鈉的質(zhì)量為：94.8 g－90 g＝4.8 g） 答：(1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0

23、.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.2%；(3)需加硫酸鈉固體的質(zhì)量為4.8 g。 6. (1)8∶1(或128∶16) (2)解：①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為100 g＋22 g－121.8 g＝0.2 g ②設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y[來源:學優(yōu)高考網(wǎng)] Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g ＝　x＝6.5 g ＝　y＝16.1 g 彈殼中銅的質(zhì)量為22 g－6.5 g＝15.5 g ③反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為121.8 g－15.5 g

24、＝106.3 g 溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈15.1% 答：(2)①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，②樣品中銅的質(zhì)量為15.5 g，③反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)約為15.1%。 7. (1)65∶32∶64 解：(2)設(shè)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x ×100%＝10% x＝10 g (3)設(shè)紅鋅礦中含氧化鋅的質(zhì)量為y ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O 81　　　　　　　161 y 80.5 kg ＝ y＝40.5 kg 紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝81% 答：(2)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為10 g

25、；(3)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為81%。 8. (1)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為2 g＋10 g－11.34 g＝0.66 g 設(shè)每片鈣爾奇中CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量為y CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73　　　　　　　　 44 x　　　　y 0.66 g ＝　　x＝1.5 g ＝　　y＝1.095 g (2)每人每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質(zhì)量為： 1. 5 g×2×＝1.2 g (3)所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)： ×100%＝10.95% 答：(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣

26、1.5 g；(2)每人每天攝入鈣元素1.2 g；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.95%。 9. 解：(1)440 kg×40%－580 kg×5%＝147 kg (2)解法一： 設(shè)損失鐵的質(zhì)量為x 3H2SO4～Fe2(SO4)3～Fe 3×98　　　　　　　56 147 kg　　　　　　　x ＝　　　　x＝28 kg 解法二： 設(shè)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為a Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 294　　　　400 147 kg　　　a ＝　a＝200 kg 設(shè)鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)中消耗單質(zhì)鐵的質(zhì)量為b Fe＋Fe2(SO

27、4)3=== 3FeSO4 56　　400 b　　200 kg ＝　　　b＝28 kg (3)設(shè)需加入98%的濃硫酸的質(zhì)量為y 580 kg×5%＋98%×y＝(580 kg＋y)×40% y＝350 kg 答：(1)消耗H2SO4的質(zhì)量為147 kg；(2)損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量為28 kg；(3)需要加入98%的濃硫酸的質(zhì)量為350 kg。 10. 解：(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 44 0.55 g×10% x ＝ x≈0.0

28、33 g (2)消耗稀鹽酸的體積為： ＝0.5 cm3＝0.5 mL (3)它是微型實驗用藥量的：＝10(倍) 答：(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量約為0.033 g；(2)消耗鹽酸的體積是0.5 mL；(3)是微型實驗用藥量的10倍。 11. (1)150 kg×16%＝24 kg (2)解：設(shè)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 　 x 14.35 g ＝　x＝5.85 g 氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝11.7% (3)需要加入氯化鈉的質(zhì)量：24 kg－100 kg×11

29、.7%＝12.3 kg 需要加入水的質(zhì)量：150 kg－100 kg－12.3 kg＝37.7 kg 答：(1)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為5.85 g；(2)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%；(3)需加入氯化鈉12.3 kg，需加入水質(zhì)量為37.7 kg。 好題精練 1. (1)23∶35.5(或46∶71) 解：(2)由于碳酸鈉和氯化鈉的混合物中只有碳酸鈉含有氧元素，且氧元素質(zhì)量為4.8 g 則碳酸鈉的質(zhì)量為4.8 g÷(×100%)＝10.6 g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈84.1%。 (3)設(shè)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y Na2CO3＋2HC

30、l=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44 10.6 g x y ＝　x＝7.3 g ＝　y＝4.4 g 稀鹽酸的質(zhì)量：137 g＋4.4 g－12.6 g＝128.8 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈5.7% 答：(2)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為84.1%；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為5.7%。 2．(1)1∶8　(2)過濾 (3)解：設(shè)5 g該品牌味精中含NaCl的質(zhì)量為x NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 58.5　　　　　

31、　143.5 　x　　　　　　　2.87 g ＝　x＝1.17 g 5 g該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝23.4% 答：(3)該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為23.4%。 3. 解：設(shè)補鈣品中CaCO3的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73　　　　　　　　44 　x y 2.2 g ＝　　　　x＝5 g ＝ 　　　　y＝3.65 g (1)CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40% 補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%

32、 (2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝3.65% 答：(1)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是20%；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.65%。 4. (1)12∶1　(2)92.5 (3)解：設(shè)需要電石渣中Ca(OH)2的質(zhì)量為x Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O 74　　　　98 x 196 kg ＝　x＝148 kg 需要電石渣的質(zhì)量為＝160 kg 答：(3)需要電石渣160 kg。 5. 解：(1)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z 稀硫酸中硫酸質(zhì)量：100 g×9.8%＝9.8 g，

33、 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65　　98　　　161　　　2 x 9.8 g y z ＝　x＝6.5 g ＝　y＝16.1 g ＝　z＝0.2 g (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈15.1% (3)需要濃硫酸的質(zhì)量為：＝10 g， 則需要水的質(zhì)量為：100 g－10 g＝90 g 答：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5 g；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為15.1%；(3)需要加水的質(zhì)量是90 g。 6. 解：(1)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為x 則有100 g×38%＝(100 g＋x

34、)×10%　x＝280 g (2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z NaOH＋HCl === NaCl＋H2O 40　　36.5　　　58.5 y 36.5 g×10% 　z ＝　y＝4 g ＝　z＝5.85 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝80% (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為[來源:學優(yōu)高考網(wǎng)] ×100%＝10% 答：(1)需加水的質(zhì)量為280 g；(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 7. (1)23∶16∶1 解：(2)設(shè)制備40 t燒堿，需要食鹽的質(zhì)量為x 2NaCl＋2H2

35、O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH 117　　　　　　　　　　　　　　80 x 40 t ＝　　x＝58.5 t (3)25%的食鹽溶液的質(zhì)量為＝234 t 設(shè)制備40 t燒堿，同時生成Cl2、H2的質(zhì)量分別為y、z 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH 　　　　　　　 71　　2　　　　80 y z 40 t ＝　y＝35.5 t ＝　z＝1 t 故電解并制取40 t燒堿，完全電解后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈20.3% 答：(2)制備4

36、0 t燒堿，需要食鹽的質(zhì)量為58.5 t；(3)完全電解后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)約為20.3%。 8. (1)解：設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160　　　80　　　　98 x y×20%　　　4.9 g ＝　　　x＝8 g ＝　　y＝20 g (2)設(shè)300 g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 98　　　80 z　　　(80 g－20 g)×20% ＝　　　z＝14.7 g 廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×

37、100%＝4.9% 答：(1)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8 g；(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。 【解析】(1)根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量以及硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式可求出300g廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(2)根據(jù)氫氧化銅沉淀的質(zhì)量以及硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式可求出與硫酸銅反應(yīng)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，總共消耗氫氧化鈉的質(zhì)量減去硫酸銅消耗氫氧化鈉的質(zhì)量即為硫酸消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，然后再根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式可求出廢水中硫酸的質(zhì)量，進而可計算出300 g廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。 9. (1)解：設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y，生成的

38、氫氧化鈉的質(zhì)量為z Na2CO3?。a(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH 106　　　　　171　　　　　197　　　　80 　y　　　　　8.55 g×10.0%　x　　　　z ＝　x≈0.99 g ＝　y＝0.53 g ＝　y＝0.40 g 則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00 g－0.53 g＝19.47 g (2)產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈97.4% (3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為19.47 g＋0.40 g＝19.87 g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20.00 g＋100.00 g＋8.55 g－0.99 g＝127.56 g 反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈15.6% 答：(1)反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量約為0.99 g；(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為97.4%；(3)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為15.6% 21