《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 滿分必刷200題 07 計算20題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 滿分必刷200題 07 計算20題（含解析）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)滿分必刷200題 滿分必過計算20題 1．在國慶70周年大閱兵上，大國重器之東風(fēng)—41震撼登場。東風(fēng)—41是一種采用固體燃料的新型洲際導(dǎo)彈，具備全球無死角打擊能力，而在東風(fēng)系列導(dǎo)彈中，早期的東風(fēng)—5則是采用一種叫偏二甲肼（C2H8N2）的液體燃料。請回答下列問題： （1）偏二甲肼（C2H8N2）屬于_____（選填“混合物”“化合物”中合適的一項）。 （2）偏二甲肼中（C2H8N2）共含有_____種元素。 （3）偏二甲肼分子中，碳、氫的原子個數(shù)比_____（填最簡整數(shù)比）。 （4）偏二甲肼中（C2H8N2），碳、氫元素的質(zhì)量比_____（填最簡整數(shù)比）。

2、 （5）偏二甲肼（C2H8N2）中，所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是_____（填元素符號）。 【答案】（1）化合物 （2）3 （3）1:4 （4）3:1 （5）N 【解析】（1）偏二甲肼(C2H8N2)是由碳、氫、氮元素組成的化合物。 （2）由偏二甲肼的化學(xué)式(C2H8N2)可知，它是由碳、氫、氮三種元素組成的。 （3）一個偏二甲肼分子是由2個碳原子、8個氫原子和2個氮原子構(gòu)成的，則一個偏二甲肼分子中C、H原子個數(shù)比為2：8=1：4。 （4）由偏二甲肼的化學(xué)式可知，偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的，C、H元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×8）=3：

3、1。 （5）由偏二甲肼的化學(xué)式可知，偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的，C、H、N三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是氮元素。 2．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 A．10% B．25% C．30% D．35% 【答案】B 【解析】假設(shè)混合物為100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵56g，與鐵結(jié)合的氧元素為16g，余下的28g為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物

4、，則鐵為56g，與鐵結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為24g,應(yīng)該含碳酸鈣的質(zhì)量為20g,,所以碳酸鈣的質(zhì)量在20g~28g之間，則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在20%~28%之間，故選B。 3．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為 A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．5g 【答案】B 【解析】在剩余固體質(zhì)量為8.8g中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為，原碳酸鈣的質(zhì)量為，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為。故選B。 4．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元

5、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 【答案】A 【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A。 5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．1

6、﹣a% B． C． D．無法計算 【答案】B 【解析】從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學(xué)式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選B。 6．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A．1.75 a％ B．1-1.75 a％ C．1.25 a％ D．無法計算 【答案】B

7、 【解析】由于鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS，MgSO4，MgSO3，這時鎂和硫的比例是1：1，因為S是a%，所以鎂:32/24=a%/x, x=0.75a%，總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故選B。 7．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是 A．該氣體中一定含有C2H4 B．該氣體中一定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2

8、D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4 【答案】C 【解析】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳?xì)湓拥膫€數(shù)比為612：11=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤。故選C。 8．將A物質(zhì)25 g，B物質(zhì)56 g在一定條件下反應(yīng)，反

9、應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10 g A，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44 g。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D 【答案】C 【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將A物質(zhì)25 g，B物質(zhì)56 g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10 g A，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為15g，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44 g。所以D的質(zhì)量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，設(shè)反應(yīng)方

10、程式為 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，所以有： xA + yB==== mC + nD 30x 32y 44m 18n 15g 56g 44g 27g 30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，所以，y的值最小為7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA + yB==== mC + nD，得2A + 7B====4C+6D，故選C。 9．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五

11、份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取樣品質(zhì)量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸質(zhì)量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.3 m 0.9 1.0 n 按要求回答下列問題： （1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為_____________，n的數(shù)值應(yīng)該為_____________； （2）第______________份，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。 （3）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）

12、___________ 【答案】（1）0.6 1.0 （2）1、2、3 （3）81.25% 【解析】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為：0.6，n的數(shù)值應(yīng)該為：1.0；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，第1、2、3份硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。 （3）計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 設(shè)黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量為x。 ，解得x=32.5g，所以該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。 10．某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加

13、入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答： （1）當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為_____g。 （2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_____(寫出計算過程) （3）加入106g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_____(寫出計算過程) 【答案】（1）4.4g （2）80% （3）5.6% 【解析】（1）根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入106g稀鹽酸的時候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g，所以當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量仍然為4.4g （2）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2Na

14、Cl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y。 ，x=10.6g，碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （3）又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根據(jù)方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。 11．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題： （1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀__________g； （2）A點時，溶液的溶質(zhì)有___________； （3）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？________ （4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____________ 【答案】（1）23.3 （2）NaCl和BaCl2 （3）142 （4）9.3% 【解析】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為

16、23.3g； （2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點時，沉淀還沒有達(dá)到最大，氯化鋇還沒有完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl和BaCl2； （3）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為z。 ，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是：；（4）恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g 恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 12．為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗：取5

17、0克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）濾液X的pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 （3）濾液X中含有的溶質(zhì)是______。 （4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少______？（寫出計算過程） 【答案】（1）大于 （2）Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O （3）NaOH、Ba(OH)2 （4）5.24 【解析】（1）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫

18、酸鋇沉淀和氫氧化鈉（顯堿性）溶液，濾液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀質(zhì)量減小，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和水的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。（3）濾液X中加入硫酸鎂能產(chǎn)生大量氫氧化鎂白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸有部分沉淀溶解，則說明氫氧化鋇過量，X中含有的溶質(zhì)是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。 （4）設(shè)加入20g硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為x。 ，x=0.58g，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。 13．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答： （1

19、）b點溶液中存在的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）； （2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為_____： （3）a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程）。 【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5% 【解析】（1）b點溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶質(zhì)有NaCl和NaOH。 （2）a點的pH值為7，說明這時恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g。 （3）設(shè)a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 ， ，x=1.17g a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%。 14．將5%的NaOH

20、溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答： （1）b點溶液中存在的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）； （2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為_____： （3）a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程）。 【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5% 【解析】（1）b點溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶質(zhì)有NaCl和NaOH。 （2）a點的pH值為7，說明這時恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g。 （3）設(shè)a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 ，，x=1.17g

21、 a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%。 15．小剛在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗其變質(zhì)情況，他取該氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。 （2）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為_________g。 （3）該樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。 【答案】（1） （2）50 （3）64.9%

22、 【解析】（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水：；（2）由圖像可知：與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50g； （3）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g，設(shè)參加反應(yīng)的Ca(OH)2的質(zhì)量為x ，x=7.4g，該樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 16．氧化亞銅Cu2O可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損.現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應(yīng).已知：。計算： （1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。 （2）原混合物中Cu2O與

23、Cu的質(zhì)量比（寫出計算過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。___ （3）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線圖，并標(biāo)明必要的數(shù)據(jù)。_____ （4）氧化亞銅可用原理制備。 ①反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2可循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用________溶液來吸收它。 ②反應(yīng)過程中溶液pH將________（選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過程，要控制溶液的酸堿度，因為如果反應(yīng)時溶液pH過小，會導(dǎo)致產(chǎn)品下降，原因是____________。 【答案】（1）12.25g （2）9：1 （3） （4）①NaOH

24、 ②變小 若酸性太強(qiáng)，強(qiáng)酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅 【解析】（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.5%×50g=12.25 g； （2）設(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，生成的銅的質(zhì)量為y。 ，x=18g，y=8g 原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為18 g：（20 g-18 g）=9：1； （3）沒加入硫酸時，原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90%，當(dāng)加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，剩余固體全部為銅，銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，如下圖所示 ； （4）①氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；②反應(yīng)過程中生成的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫

25、酸顯酸性，溶液pH變??；如果反應(yīng)時溶液pH過小，酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅，則會導(dǎo)致產(chǎn)品下降。 17．有鹽酸和氯化鈣的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。若CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。求： （1）A點表示的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)進(jìn)行到B點時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）106g （2）12.21% 【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化鈣的質(zhì)量=200g×11.1%=22.2g； 設(shè)：22.2g氯化鈣恰好完全反應(yīng)時需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為

26、y，氯化鈉的質(zhì)量為z。 ??? ???? x=106g； ?? y=20g；?????? z=23.4g；A點表示的質(zhì)量=212g-106g=106g； （2）設(shè)：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m，氯化鈉的質(zhì)量為n。 ????? ??????? ???? m=8.8g；???? n=23.4g 反應(yīng)進(jìn)行到B點時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 18．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室中有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們十分好奇該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì),于是進(jìn)行了如下實驗操作。他們?nèi)∫欢吭摎溲趸c樣品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,測得

27、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表所示。并對溶液的質(zhì)量進(jìn)行測定,繪制了如圖所示的曲線。 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 5 10 15 20 25 產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g 0 0 0.22 0.44 0.44 試分析計算: (1)曲線中m的值為__________________；n的值為__________________________。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。 (3)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(計算結(jié)果精確到0.1% ) 【答案】（1）69.56 10 （2）7.3% （3）3.4% 【

28、解析】（1）曲線中m對應(yīng)的溶液質(zhì)量=50g+20g-0.44g=69.56g，即m的值為69.56；n的值為10。 （2）設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，則有： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 73 44 x 0.22g 由解得x=0.365g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 （3）恰好完全反應(yīng)時溶液的總質(zhì)量為69.56g，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉中的氯元素全部來自于稀鹽酸中的氯化氫，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為y，由氯元素守恒有，解得y=2.34g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

29、分?jǐn)?shù)為 答：恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。 19．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。取燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）通過如圖所示可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_____時，溶液中鹽酸恰好處理完。 （2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（要有必要的解題過程） 【答案】（1）2 （2）10.4% 【解析】

30、（1）由題意，反應(yīng)后的溶液pH值小于7，說明反應(yīng)后的溶液為氯化鋇和鹽酸的混合溶液，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者完全反應(yīng)時，溶液呈中性，此時消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為2g；鹽酸反應(yīng)完后氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，該過程中溶液呈中性，該過程消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為6g-2g=4g，氯化鋇反應(yīng)完全后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液pH繼續(xù)增大。 （2）結(jié)合以上分析和圖形中pH值的變化，反應(yīng)氯化鋇消耗的碳酸碳溶液的質(zhì)量為6g-2g=4g；設(shè)原燒杯溶液中的質(zhì)量為x， 208 106 x ，

31、解得x=1.04g，原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。 20．某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 回答下列問題（寫出計算過程）： （1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為多少_______？ （2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_______？ 【答案】（1）3.2g （2）10.29% 【解析】根據(jù)圖中提供的信息，反應(yīng)中生成的氫氧化銅質(zhì)量為1.96g。 解：設(shè)100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y ，解得x＝3.2g， ，y＝16g 則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g 設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。 ， ，z＝10.29% 答：（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為3.2g；（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%。 15