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1、（連云港專版）中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 題型訓(xùn)練6 1．[xx·威海]小麗撿到一枚白色鵝卵石，這會不會是大理石呢？將其放在食醋中，有氣泡產(chǎn)生。小麗認為鵝卵石中可能含有碳酸鹽。在此過程中，沒有應(yīng)用的科學(xué)方法是(　　) A．猜想 B．實驗 C．推理 D．歸納 2．[xx·淄博]下列根據(jù)反應(yīng)事實或現(xiàn)象推理出影響化學(xué)反應(yīng)的主要因素，不合理的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng)事實(或現(xiàn)象) 影響因素 A 過氧化氫在常溫下分解速度比較慢，加入二氧化錳后迅速分解 催化劑 B 食物在冰箱中保存不易變質(zhì) 溫度 C 蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，在純氧中燃燒火焰明亮 反應(yīng)物 的種類 D

2、 細鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒、火星四射 反應(yīng)物 的濃度 3．[xx·泰安]某興趣小組在探究濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心地加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經(jīng)查閱資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________，該興趣小組對產(chǎn)生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進行了相關(guān)探究。 [進行實驗] 同學(xué)們根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖Z6－7中1所示的三個實驗。 　 圖Z6－7 [實

3、驗現(xiàn)象] Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變成紅色。 [查閱資料] 圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 [實驗結(jié)論] 氯化氫氣體不顯酸性。 [反思交流] (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反

4、應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯________色。 (4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是________(填序號)。 A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) [拓展應(yīng)用] 同學(xué)們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖Z6－8所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)(

5、成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 圖Z6－8 (5)①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是________________________________________________________________________； ②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ____________。 4．[xx·安徽]某興趣小組用圖Z6－9中Ⅰ裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。 　　　 圖Z6－9 (1

6、)寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；石灰水變渾濁是因為生成了________(填化學(xué)式)。 (2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學(xué)開展了如下活動： [查閱文獻] 碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。 [提出假設(shè)] 假設(shè) 1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清； 假設(shè) 2：________________________________________________________________________。 [設(shè)計實驗] 為除去 CO2中的HCl，小華在圖Ⅰ中甲、乙裝置之間增加

7、圖Ⅱ裝置， 裝置的連接順序是甲→________→________(填管口序號)→乙；其中存放的試劑合理是________(填序號)。 A．濃硫酸 B．飽和Na2CO3溶液 C．NaOH 溶液 D．飽和NaHCO3溶液 [實驗現(xiàn)象] 飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。 [得出結(jié)論] 由以上探究可得出結(jié)論是_________________________________________________________________ _____________________________________________________

8、___________________ ________________________________________________________________________。 (3)該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測得圖Ⅰ燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖Z6－10所示。 圖Z6－10 ①AB段pH不變的原因可能是________________________________________________________________________ ____________；D點所得溶液的成分除 H2O外還有______________。 ②B

9、C段發(fā)生的化學(xué)方程式主要有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5．[xx·黃岡]化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，完成了如圖Z6－11中甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學(xué)將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題。 圖Z6－11 (1)A實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為__________________

10、____________。 (2)B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。 (3)[提出問題] 廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？ [作出猜想] 猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是NaOH； 猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是______________________； 猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是Ca(OH)2。 [實驗驗證] 同學(xué)們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖乙所示的圖像。 [結(jié)論]

11、分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞變紅的物質(zhì)一定是__________________，一定不是________。 [拓展提高] 為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是______________________。 6．[xx·徐州]某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 (1)按圖Z6－12裝好藥品、連好裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用是________________________________________________________________________。 圖Z6－12 (2)加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起

12、；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)同學(xué)們討論后認為：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。 [查閱資料] 鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)。 [實驗探究] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上 黑色固體不變色 黑色固體中

13、一定沒有________(填物質(zhì)名稱) 取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量______溶液 __________________________________________________________________________， 且有紅色固體出現(xiàn) 黑色固體中一定含有______________________________________ [探究結(jié)論] 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 [拓展創(chuàng)新] 同學(xué)

14、們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖Z6－12裝置，設(shè)計出圖Z6－13裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實驗都獲得成功。 圖Z6－13 ①改進裝置與原裝置相比，改進裝置有很多優(yōu)點，請你寫出一條：___________________________。 ②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是________(填序號)。 A．疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水和保水性能 B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來 C．本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑 7．[xx·泰州]“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功

15、效。某化學(xué)興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，在老師的指導(dǎo)下，展開探究。 [提出問題] 該敞口久置的消毒液中溶質(zhì)有哪些？ [查閱資料] “84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中二氧化碳反應(yīng)(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解。 [分析討論] 小組同學(xué)經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質(zhì)一定有________，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。 [實驗過程] Ⅰ：向裝入有色布條的試管

16、中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色。 Ⅱ：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為____________。 [得出結(jié)論] 實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質(zhì)不含________________________________________________________________________。 實驗過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。 綜上所述，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為___________________________________________

17、________。 [交流反思] 生活中，“84”消毒液儲藏時應(yīng)注意________________；一般不用“84”消毒液對水果、蔬菜進行消毒，其原因可能是______________________________________。 [拓展延伸] (1)次氯酸鈉與稀硫酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。 8．[xx·淮安]改編實驗室有

18、一瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖Z6－14甲)，某興趣小組同學(xué)欲對該固體變質(zhì)情況進行探究。 圖Z6－14 [提出問題] 該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？ [查閱資料] ①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性；③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 [提出猜想] 猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)；猜想Ⅱ：固體全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：固體部分變質(zhì)。 [原因分析] 氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 [進行實驗] 小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯

19、中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是__________________________________________，為了進一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗。 同學(xué) 小紅 小美 小伍 實驗操作 加入適量氫氧化鈣溶液 加入過量氯化鈣稀溶液 加入過量稀 鹽酸 [實驗結(jié)論] 小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想Ⅲ正確。 [反思評價] (一)老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是___

20、_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (二)根據(jù)小美的結(jié)論推測小伍的實驗現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 [提出問題] 如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？ [實驗原理] 通過測定一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)

21、生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 [實驗設(shè)計] 小伍稱取一定質(zhì)量的樣品，按圖乙裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好，水準(zhǔn)管高度可以上下調(diào)節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器)。 [反思評價] (一)在實驗中，若沒有植物油，測定結(jié)果會________(填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。 (二)操作中，下列情況不影響測定結(jié)果的是________(填序號)。 A．實驗前試管中有空氣 B．實驗中水準(zhǔn)管口有水溢出 C．讀數(shù)時量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平 9．[xx·重慶]A某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。 (1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

22、____________________________________。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率，老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小組同學(xué)提出了以下猜想： 猜想一：起促進作用的是硫酸根離子； 猜想二：起促進作用的是銅離子； 猜想三：生成物質(zhì)起到促進作用。 為了驗證上述猜想是否正確： ①小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒有變化，小明得出猜想________不正確。 ②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證，該反應(yīng)的現(xiàn)象為__________________

23、__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。此反應(yīng)發(fā)生后反應(yīng)速率加快依然較明顯，小劉得出猜想________正確。 (3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是________________________________________________________________________。 10．[xx·泉州]日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好。小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。 用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶

24、液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的溫 度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (1)溶液堿性最強的是________(填實驗編號)。 (2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實驗

25、是________(填實驗編號)，結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是____________________。 (4)將10%的碳酸鈉溶液從20 ℃持續(xù)升溫到70 ℃，所測得的pH如下表： 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶液pH

26、 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①當(dāng)溫度介于20～40 ℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較________(填“大”或“小”)。 ②小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為________________________________________________。 (5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是________(填序號)。 a．酚酞溶液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液

27、d．氯化鈣溶液 (6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)(寫名稱)：________或________，并充分攪拌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________(任寫一個)。 11．[xx·廣州]菱錳礦(含有MnCO3)常用稀硫酸來浸出Mn2＋。 (1)浸出Mn2＋發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (2)為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：

28、 礦酸比 1∶0.4 1∶0.5 1∶0.6 1∶0.7 1∶0.8 浸出 率/% 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 ①礦酸比從1∶0.4到1∶0.8的過程中，稀硫酸的用量________(填“增大”或“減小”)。 ②分析數(shù)據(jù)得知：當(dāng)?shù)V酸比從1∶0.4變化到1∶0.6時，Mn2＋浸出率____________；當(dāng)?shù)V酸比從1∶0.6變化到1∶0.8時，Mn2＋浸出率____________。 (3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數(shù)據(jù)如下： 礦酸比 溫度/℃ 浸出率/% 1 1∶0.5 60 80.2

29、2 1∶0.5 80 83.8 3 1∶0.6 60 x 4 1∶0.6 80 91.8 ①表中x最有可能的數(shù)值為________(填序號)。 A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8 ②該工藝的最佳條件為：礦酸比：______________；溫度：__________。 12．[xx·長沙]在學(xué)了生活中常見鹽的性質(zhì)以后，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗，他們設(shè)計了如下的實驗方案： 圖Z6－15 (1)如圖Z6－15甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器)，把一定量的混合物與足

30、量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)小明同學(xué)提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測氣體的體積________(填

31、“偏大”“偏小”或“不變”)。有同學(xué)對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案： A方案：將廣口瓶中的水改為飽和CO2的水溶液； B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液； C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油。你認為錯誤的方案是________(填序號)，廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果________(填“有”或“沒有”)影響。 (3)小寧同學(xué)用圖丙裝置測定CO2的質(zhì)量。則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響？請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結(jié)果的影響。 ①__________________________________________________________

32、______________ ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．小明同學(xué)想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取Na2CO3溶液。但是經(jīng)過檢驗，發(fā)現(xiàn)很難得到純凈的Na2CO

33、3溶液，在老師的幫助下查閱了相關(guān)資料，制定了計劃。 [查閱資料] ①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產(chǎn)生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象； ②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解反應(yīng)；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)； ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O； ④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 [制取步驟] ①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用； ②用一份50 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； ③小心煮沸②溶液1～2分鐘； ④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充

34、分混合。 [實驗探究] 制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質(zhì)是________________。 為檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小明同學(xué)一起完成下列實驗探究。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量制得的溶液于試管中，加入過量的顯中性的CaCl2溶液 ___________________________________________________________________________ 溶液中含有Na2CO3 將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份 取其中一份加入足量的________ 無氣泡產(chǎn)生 制得的溶液中不含_____

35、___ 取另一份加入______________________________ 制得的溶液中含NaOH　 [結(jié)論] 所制得的不是純凈的Na2CO3溶液。 [評價與反思] 小芳同學(xué)認為可以用過量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液進行以上實驗，你認為是否可行，并說明原因：_______________________________________________________________。 14．[xx·龍東] 小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學(xué)對其成分進行如下探究。 [查閱資料] ①該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合

36、制成的； ②氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。 [提出問題] ①酒精中是否含有碳元素？ ②固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì)？ [作出猜想] 猜想一：酒精中含有碳元素； 猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質(zhì)。 [實驗探究] (1)如圖Z6－16所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論。 圖Z6－16 (2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀，取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的化學(xué)方程式為________________________________________。 [實驗結(jié)論] ①酒精中含有碳

37、元素； ②固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 [拓展延伸] 為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學(xué)繼續(xù)探究。 (3)他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液________，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。 (4)小維的同學(xué)認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是______________________________________。 他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。 [反思交流] (5)實驗中，加入足量氯化鋇溶液的目的是________

38、____________。 (6)實驗室中氫氧化鈉應(yīng)________保存。 參考答案 1．D　[解析] “會不會是大理石”應(yīng)用的是猜想；“將其放在食醋中，有氣泡產(chǎn)生”應(yīng)用的是實驗；“認為鵝卵石中可能含有碳酸鹽”是推理，沒有應(yīng)用的科學(xué)方法是歸納。 2．C　[解析] 過氧化氫在常溫下較難分解，二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，所以影響因素是催化劑；食物的變質(zhì)是緩慢氧化，這一過程與溫度有關(guān)，溫度高時反應(yīng)進行得快，影響因素是溫度；鐵在空氣中很難燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，影響因素是反應(yīng)物的濃度。 3．2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ (1)氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，氯

39、化氫分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，氯化氫分子中不含有氫離子，所以，氯化氫氣體不顯酸性 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)紅　(4)B (5)①氨氣分子的運動速度大于氯化氫分子的運動速度　②NH3＋HCl===NH4Cl [解析] 氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫。(1)溶液呈酸性的本質(zhì)是溶液中存在著自由移動的氫離子，氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，氯化氫分子是由氫原子和氯原子構(gòu)成的，氯化氫分子中不含有氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性。(2)向?qū)嶒灑笾屑t色的小花上噴足量氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉將鹽酸中和，過量的氫氧化鈉溶液使紫甘藍汁液變成黃綠色。(3)紫甘藍汁液在酸性

40、溶液中會變紅。(4)鹽酸能導(dǎo)電是因為溶液中存在著自由移動的氫離子和氯離子，說明氯化氫氣體溶于水顯酸性；干燥的碳酸鈉和氯化氫不反應(yīng)，說明氯化氫氣體不顯酸性；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，與氯化氫氣體是否顯酸性沒有關(guān)系；干燥的碳酸鈉粉末能與鹽酸反應(yīng)，說明氯化氫氣體的水溶液顯酸性。(5)①氨氣分子的運動速度大于氯化氫氣體分子，所以，白色煙環(huán)偏向濃鹽酸的一端；②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。 4．(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3 (2)[提出假設(shè)] 產(chǎn)生的CO2使渾濁變澄清 [設(shè)計實驗] b　a　D [得出結(jié)論] 揮發(fā)出的HCl使飽和石灰水產(chǎn)生的渾濁最終

41、變澄清；CO2只能使飽和石灰水產(chǎn)生的沉淀部分溶解，不能最終使其變澄清 (3)①一開始排出來的是空氣，不會使溶液pH明顯變化　CaCl2和HCl(或Ca2＋、H＋、Cl－) ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O [解析] (1)甲裝置內(nèi)發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；石灰水變渾濁是由于CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成了難溶的碳酸鈣(CaCO3)的緣故。(2)[提出假設(shè)] 由文獻資料和濃鹽酸具有揮發(fā)性可以推測，使渾濁的石灰水變澄清的原因有兩個：一是揮發(fā)出的氯化氫使渾濁變澄清，二是生成的CO2與CaCO3

42、、H2O作用生成了可溶性的碳酸氫鈣使渾濁變澄清。[設(shè)計實驗] 除去CO2中混有的HCl氣體，氣體由長管b通入；吸收試劑能與HCl氣體反應(yīng)且不生成新的雜質(zhì)氣體，不能與CO2反應(yīng)。濃硫酸不能吸收HCl，NaOH溶液能與CO2反應(yīng)，Na2CO3能與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3能與HCl反應(yīng)生成CO2，所以選NaHCO3。[得出結(jié)論] 足量的CO2氣體不能使渾濁的石灰水變澄清，則說明使渾濁石灰水變澄清的物質(zhì)一定是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體。(3)①剛開始通入燒杯中的氣體是裝置甲中排出的空氣，所以燒杯中溶液的酸堿度在剛開始(曲線AB段)未出現(xiàn)明顯的變化；D點溶液pH小于7，說明此時溶液

43、顯酸性，則該溶液中存在的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈣(CaCl2)和過量的鹽酸(HCl)；②在BC段發(fā)生的反應(yīng)有Ca(OH)2分別和HCl、CO2作用使溶液pH降低。 5．(1)紅色變淺直至消失 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ (3)[作出猜想] Na2CO3 [結(jié)論] Na2CO3和NaOH　Ca(OH)2 [拓展提高] 滴加適量的稀鹽酸 [解析] (1)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，逐滴加入鹽酸紅色變淺直至消失，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。(2)B實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。(3)實驗結(jié)束后

44、，同學(xué)們將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液顯紅色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3都可使酚酞溶液變紅，故廢液中能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是Na2CO3。[結(jié)論] 通過圖像可以看出滴加鹽酸后，沒有直接產(chǎn)生氣體，滴加一定量的鹽酸后才有氣體生成，說明一定有NaOH和Na2CO3；Na2CO3能和Ca(OH)2生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有Ca(OH)2。[拓展提高] 為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，可滴加適量的稀鹽酸，中和廢液中的堿性物質(zhì)。 6．(1)提供水蒸氣 (2)2H2＋O22H2O (3)[實驗探究] 氧化鐵、氧化亞鐵　CuSO4　仍有黑色固體(或黑色固體有殘留或黑色固體減少或黑色固體

45、部分溶解等)，藍色溶液變?yōu)闇\綠色(或藍色溶液變淺)　鐵和四氧化三鐵 [探究結(jié)論] 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 [拓展創(chuàng)新] ①裝置簡單、操作方便、節(jié)省藥品、節(jié)約能源、節(jié)約資源、供水物質(zhì)來源豐富等(寫一條即可)?、贏B [解析] (1)加熱試管中的水，是為了給玻璃管提供水蒸氣。(2)由于氣泡上揚，又有可燃性，判斷氣泡中氣體是氫氣。(3)[實驗探究] 該黑色固體在空氣中不變色，因此一定不含氧化亞鐵和氧化鐵；黑色固體與加入試劑反應(yīng)生成紅色固體，因此加入的是硫酸銅溶液，黑色固體中有過量的鐵，因為鐵的氧化物不能與硫酸銅反應(yīng)，因此剩余物中仍有黑色固體(或黑色固體有殘留或黑色固體減少或黑色固體

46、部分溶解等)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(或藍色變淺)；根據(jù)以上探究，得出黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵。[拓展創(chuàng)新] ①改進后的裝置簡單、操作方便、節(jié)省藥品、節(jié)約能源、節(jié)約資源、供水物質(zhì)來源豐富等。②本身不含水的固體物質(zhì)有氫氧化鎂、氫氧化銅等能作為供水劑，是因為受熱分解會產(chǎn)生水。 7．[分析討論] NaCl　 [實驗過程] 產(chǎn)生白色沉淀 [得出結(jié)論] HClO、NaClO　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　NaCl、Na2CO3 [交流反思] 低溫，避光密封保存　NaClO有腐蝕性，會氧化水果、蔬菜中的維生素 [拓展延伸] 2NaClO＋H2SO4===Na2S

47、O4＋2HClO [解析] [分析討論] 因為“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉，氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以該消毒液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉。 [實驗過程] 因為其中含有碳酸鈉，加入氯化鈣溶液后，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故觀察到有白色沉淀生成。[得出結(jié)論] 實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中不含具有氧化性的物質(zhì)NaClO和HClO；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；由以上實驗現(xiàn)象分析可知，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3。[交流反思] 因為NaClO有腐蝕性并易與空氣中CO2反應(yīng)，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解，所以“84”

48、消毒液應(yīng)密封、避光保存；“84”消毒液具有腐蝕性，所以一般不用其對蔬菜、水果進行消毒。 [拓展延伸] 次氯酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和次氯酸。 8．[原因分析] 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [進行實驗] 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色 [反思評價] (一)氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾 (二)加入一定量的鹽酸后，才會產(chǎn)生氣泡 [反思評價] (一)偏小　(二)AB 9．(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (2)①一?、阡\表面析出紅色固體 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　三 (3)鹽酸具有揮發(fā)性，使

49、制取的H2中含有雜質(zhì)HCl而不純，硫酸沒有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣 [解析] (1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(2)①將硫酸銅換成硫酸鈉，都有硫酸根離子存在，但反應(yīng)速率幾乎沒有變化，說明起促進作用的不是硫酸根離子，故猜想一不正確。②加入硫酸銅后，硫酸銅溶于水，電離出Cu2＋和SO42－。在金屬活動性順序中，鋅的活動性大于銅的活動性，故鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，觀察到在鋅表面析出紅色固體。銅離子反應(yīng)完后，反應(yīng)速率加快依然較明顯，說明起促進作用的不是銅離子，而是反應(yīng)生成的銅，故猜想三是正確的。(3)因為鹽酸具有揮發(fā)

50、性，生成的氫氣中含有少量揮發(fā)出的氯化氫氣體，而硫酸沒有揮發(fā)性，因此用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取的氫氣更純凈。 10．(1)c3 (2)a1、b1、c1　在水溫相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液pH越大，堿性越強 (3)溫度越高，溶液pH越大 (4)①大?、跍囟仍礁?，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強 (5)bd　(6)熟石灰　生石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH [解析] (1)當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，溶液堿性最強的是c3。(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實驗是a1、b1、c1，

51、在水溫相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液pH越大，堿性越強。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行分析可以看出：在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化的關(guān)系是溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大。(4)①當(dāng)溫度在20～40 ℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大；②因為溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強，所以洗滌效果較好。(5)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，遇酚酞溶液均顯紅色，不能鑒別；分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別；氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都不反應(yīng)，不能鑒別；分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是

52、氫氧化鈉溶液，可以鑒別。(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的熟石灰或生石灰。 11．(1)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑ (2)①增大　②明顯提高　提高不明顯 (3)①C?、?∶0.6　80 ℃ [解析] (1)MnCO3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑。(2)①礦酸比即菱錳礦與稀硫酸的質(zhì)量比，該值從1∶0.4到1∶0.8的過程中，稀硫酸的用量逐漸增大；②當(dāng)?shù)V酸比從1∶0.4變化到1∶0.6時，Mn2＋浸出率由75.9%變化到91.8%，變化較大；當(dāng)?shù)V酸比從1∶0.

53、6變化到1∶0.8時，Mn2＋浸出率由91.8%變化到93.0%，變化值較小。(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，礦酸比1∶0.6的浸出率高于1∶0.5的浸出率，且溫度越高，浸出率越大；由此可知，x的值大于83.8%而小于91.8%。②由礦酸比從1∶0.4變化到1∶0.6時，Mn2＋浸出率的變化較大且礦酸比越大，浸出率越大，故礦酸比選擇1∶0.6；溫度越高，浸出率越高，故選擇溫度條件為80 ℃。 12．(1)組裝好儀器，關(guān)閉分液漏斗的活塞，向后拉注射器活塞，松開后，如果注射器活塞回到原位或復(fù)位，則裝置不漏氣 (2)偏小　B　沒有 (3)①氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物不僅吸收二氧化碳還吸收水分，使實驗

54、結(jié)果偏大 ②空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入玻璃管，使實驗結(jié)果偏大 13．[實驗探究] NaOH或NaHCO3 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 有白色沉淀產(chǎn)生 稀鹽酸 NaHCO3 酚酞溶液 [評價與反思] 不可行，加入的試劑是 Ca(OH)2溶液，與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生NaOH，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾[或加入的是過量的Ca(OH)2溶液，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾] [解析] [實驗探究] 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)可能生成碳酸氫鈉，還可能會混有沒有反應(yīng)完的氫氧化鈉。結(jié)論是溶液中含有碳酸鈉，所以加入氯化鈣會生成白色沉淀；為驗證另外兩

55、種可能的物質(zhì)，其中一份加入稀鹽酸，驗證是否有碳酸氫鈉，另一份加入酚酞溶液，驗證是否有氫氧化鈉。[評價與反思] 加入的試劑是 Ca(OH)2溶液，與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生NaOH，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾；或加入的是過量的Ca(OH)2溶液，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾。 14．[實驗探究] (1)變渾濁 (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ [拓展延伸] (3)變紅 (4)碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅 [反思交流] (5)除去碳酸鈉(合理即可) (6)密封 [解析] [實驗探究] (1)通過圖示實驗得出固體酒精中含有碳元素的結(jié)論，所以觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該是燒杯內(nèi)壁涂

56、有的澄清石灰水變渾濁。(2)根據(jù)固體酒精的組成，白色沉淀應(yīng)該是氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，沉淀溶解的反應(yīng)應(yīng)該是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式。[拓展延伸] (3)小維根據(jù)向固體酒精溶液中滴加酚酞溶液后溶液變紅的現(xiàn)象得出固體酒精中還含有氫氧化鈉的結(jié)論。(4)小維的同學(xué)認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，是因為氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉的水溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅。[反思交流] (5)實驗中，加入足量氯化鋇溶液是為了除盡溶液中的碳酸鈉，防止它對氫氧化鈉檢驗時產(chǎn)生干擾。(6)由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。