《高一化學(xué)《分子間作用力》課件（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)《分子間作用力》課件（蘇教版必修2）（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 第三課時分子間作用力 我們學(xué)了原子間通過強烈的相互作用 共用電子對 形成了共價鍵 從而形成了分子 那么 分子之間是否也有相互作用呢 想一想 1 為什么冰融化成水 水變成水蒸汽時需要加熱 2 在上述過程中發(fā)生的是什么變化 依據(jù)是什么 事實勝于雄辯 干冰升華 硫晶體熔化 液氯汽化都要吸收能量 物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài) 從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài) 為什么要吸收能量 在降低溫度 增加壓強時 Cl2 CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài) 這些現(xiàn)象給我們什么啟示 三 分子間作用力 1 存在 分子間 1 概念 分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力 又稱為范德華力 2 大小 比化學(xué)鍵弱得多 2 意義 影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性等物理性質(zhì) 物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系 請與同學(xué)討論下列問題 加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識 1 氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性 而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性 這是為什么 2 干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體 而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解 這是為什么 答 因為構(gòu)成氯化鈉的是離子 在受熱熔融時 陰陽離子間的相互作用被克服 成了自由移動的離子 所以熔融的氯化鈉能導(dǎo)電 而液態(tài)HCl由分子構(gòu)成 無法產(chǎn)生自由移動的離子 故不導(dǎo)電 想一想 判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物 還可以用什么方法 利用熔融狀態(tài)下化合物能否導(dǎo)電來判斷 答 因為干冰汽化是克服分子間的作用力 這種作用力微弱 在加熱時容易克服 若要是二氧化碳分解則需要破壞形成二氧化碳分子中原子間的強烈的相互作用 共價鍵 故加熱時不容易使二氧化碳分解 規(guī)律 1 分子間作用力越大熔沸點越高 2 一般來說 組成相似的分子 相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高 如 沸點 O2 N2 H2HI HBr HCl H2O H2S H2Se H2Te 水電特性 1 熔沸點反常的高 2 水電比熱容大 3 液態(tài)水結(jié)成冰后體積變大 密度變小 3 氫鍵 其實氫鍵并不神秘 它是一種較強的分子間作用力 一種特殊的分子間作用力 水和氫離子銨根離子 5 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 1 下列物質(zhì)中 化學(xué)鍵類型相同的是A SO2和SiO2B CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl AB 2 下列粒子的電子式書寫正確的是 B 3 下列能證明氯化氫是共價化合物的實驗事實是A 氯化氫不易分解B 氯化氫溶于水發(fā)生電離C 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D 氯化氫的水溶液顯酸性 C 4 下列變化中 不需要破壞化學(xué)鍵的是A 氯化氫溶于水B 加熱氯酸鉀使其分解C 碘升華D 氯化鈉溶于水 C 5 下列分各子中 所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是A H2OB BF3C CCl4D PCl5 C 6 利用下列物質(zhì)的序號填空 HCl H2SO4 NaOH NaCl NH4Cl Ne N2 金剛石 1 不存在化學(xué)鍵的是 2 屬于共價化合物的是 3 屬于離子化合物的是 4 既含離子鍵又含共價鍵的是 7 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式CO2 HClO H2O O C OH Cl OH O H 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全