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2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律

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1、2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 知識·巧學(xué)·升華 一、質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前后的質(zhì)量變化 結(jié)論及解釋 方案一:在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中,放入一粒火柴頭大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管,在其上端系牢一個小氣球,并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上,并使天平保持平衡。然后,取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并將白磷引燃

2、。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上,觀察天平是否平衡 白磷在錐形瓶中劇烈燃燒,生成白煙 m1=m2 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等 方案二:在100毫升燒杯中加入30毫升稀硫酸銅溶液,將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈,將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量m2,比較反應(yīng)前后的質(zhì)量 鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 m1=m2 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

3、和。 因?yàn)殡m然該反應(yīng)不在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,但它既沒有氣體參加反應(yīng),也沒有氣體生成 方案三:取一根蠟燭粘在一小塊玻璃片上,將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上,調(diào)節(jié)天平平衡,點(diǎn)燃蠟燭,觀察天平的平衡情況 蠟燭燃燒的火焰分為三層,放出熱量。在蠟燭燃燒的過程中,可看到蠟燭逐漸變短,天平不再平衡,指針向右偏轉(zhuǎn) 蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 反應(yīng)不是在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行,生成的二氧化碳和水蒸氣跑到空氣中去了,因而天平不平衡 方法點(diǎn)撥 對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,重點(diǎn)是會設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到正確的結(jié)論。 2.質(zhì)量守恒的原因(微觀解釋) 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)

4、(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 要點(diǎn)提示 ①該定律只適用于化學(xué)變化,如果不是化學(xué)變化,則不適合該定律。如5克水在加熱的條件下變成5克水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律,這句話是不對的。因?yàn)樗兂伤魵馐俏锢碜兓? ②質(zhì)量守恒定律一定是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。即不能將沒有參加反應(yīng)的質(zhì)量和反應(yīng)后剩余的質(zhì)量計算在內(nèi)。 ③要注意是“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和,不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物,尤其是氣體。 ④反應(yīng)前后,元

5、素種類不變,同種元素質(zhì)量相等。 ⑤反應(yīng)前后,原子種類不變,原子質(zhì)量也不變。 ⑥反應(yīng)前后,分子種類一定改變,分子數(shù)目不一定改變。 二、化學(xué)方程式 1.定義 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 CuO+H2Cu+H2O CuO+MgCu+MgO 要點(diǎn)提示 通過化學(xué)方程式,能夠看出反應(yīng)物和生成物,以及反應(yīng)條件,還能體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,以及發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的粒子個數(shù)比,也符合質(zhì)量守恒定律。 2.化學(xué)方程式提供的信息 (1)哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物)。 (2)生成了哪些物質(zhì)(生成物)。 (3)反應(yīng)條件。 (4)反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。 (

6、5)反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。 (6)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 3.化學(xué)方程式表示的意義 意義 實(shí)例 C+O2CO2 表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。 反應(yīng)物是碳和氧氣,生成物是二氧化碳,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即質(zhì)量比。 C + O2CO2 12∶16×2 ∶ 44 12∶ 32  ∶ 44 3 ∶ 8  ∶ 11 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個數(shù)比)。 C+O2CO2 1∶1 ∶ 1 4.化學(xué)方程式的讀法。以C+O2CO2為例。 化學(xué)方程式的讀法從宏觀和微觀兩個方面來讀。宏觀又從質(zhì)和量兩個方面來讀,微觀從粒

7、子的個數(shù)來讀。以C+O2=CO2為例。 ①質(zhì)的方面:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。 ②量的方面:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣,在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 ③粒子方面:一個碳原子和一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。 問題·思路·探究 問題1在實(shí)際操作過程中,常常遇到反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量不相等的情況,于是有的同學(xué)認(rèn)為部分化學(xué)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律,對嗎? 思路:解決這一疑點(diǎn),必須全面理解質(zhì)量守恒定律。有這樣兩點(diǎn)值得注意: (1)找全生成物:很多化學(xué)反應(yīng)有氣體生成,定律中“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體,不能因?yàn)樯闪藲怏w

8、而誤認(rèn)為質(zhì)量減少,不符合質(zhì)量守恒定律。 (2)找全反應(yīng)物:有些反應(yīng)有氣體參與,定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體的質(zhì)量,忘記的話,往往會誤認(rèn)為反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了。 注意到這兩點(diǎn),就很容易解釋實(shí)驗(yàn)中遇到的反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量不相等的情況了。 探究:不對,所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 典題·熱題·新題 例1下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是                ?。ā 。? A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知10 g碳和10 g氧氣完全反應(yīng)生成20 g二氧化碳 B.鋁條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 C.10 g高錳酸鉀完全分解所得各生成物的質(zhì)量

9、總和一定是10 g D.蒸發(fā)液態(tài)空氣所得各氣體的質(zhì)量總和等于液態(tài)空氣的質(zhì)量,這有力地證實(shí)了質(zhì)量守恒定律 思路解析:A選項(xiàng)是對“參加反應(yīng)”四字理解不透,10 g碳與10 g氧氣反應(yīng)時,碳并沒有全部參加反應(yīng),而是僅有一部分反應(yīng),還有一些未反應(yīng),因而生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)小于20 g。B選項(xiàng)中鋁條燃燒是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鋁條燃燒后增加的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,故B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中高錳酸鉀完全分解生成三種物質(zhì),是分解反應(yīng),因此,10 g高錳酸鉀完全分解所得各生成物的質(zhì)量總和一定是10 g,故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)是物理變化,而質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。

10、答案:BC 深化升華 質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。理解概念時要注意“參加反應(yīng)”“之和”等關(guān)鍵字詞。 例2某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)中      ?。ā 。? A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 思路解析:由題給信息該反應(yīng)可表示為:某物質(zhì)+氧氣二氧化碳+水,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,生成物中含有碳、氫、氧三種元素,則反應(yīng)物中也必定含有碳、氫、氧三種元素,又因?yàn)榉磻?yīng)物中已經(jīng)有氧氣,所以,該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元

11、素。 答案:D 深化升華 本題一方面要注意質(zhì)量守恒,同時還要考慮反應(yīng)物中有氧參加,所以該物質(zhì)中可能含有氧元素,也可能不含有氧元素。 例3對化學(xué)方程式2CO+O22CO2的讀法或敘述正確的是       ?。ā 。? A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B.一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳 C.反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比為28∶32∶44 D.2個一氧化碳分子加1個氧分子等于2個二氧化碳分子 思路解析:表述化學(xué)方程式時,兩物質(zhì)間的“+”讀成“和”或“與”而不是數(shù)學(xué)符號中的加號,“”表示生成的意思。故A、D選項(xiàng)錯誤。化學(xué)方程式反映物質(zhì)間質(zhì)量比是建立在質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上的

12、,必須是物質(zhì)相對分子質(zhì)量與前面化學(xué)計量數(shù)乘積之比,CO、O2、CO2的質(zhì)量比應(yīng)為56∶32∶88。 答案:B 深化升華 化學(xué)方程式表示的意義及其讀法是化學(xué)的最基本內(nèi)容,化學(xué)的特點(diǎn)就是用符號來表達(dá)一定的含義。通過一個化學(xué)方程式我們可以獲得很多信息,如反應(yīng)物之間的分子個數(shù)比,各種反應(yīng)物以及生成物的質(zhì)量比等。 例4 已知反應(yīng):2A+5O24CO2+2H2O,則A的化學(xué)式為 ( ?。? A.C2H4 B.C4H4 C.C2H2 D.C4H2O 思路解析:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目沒有發(fā)生變化。 2A+5O24CO2+2H2O 由上式可以看出,反應(yīng)后一共含有4個碳原子、4個氫原子和10個氧原子,反應(yīng)前已經(jīng)含有10個氧原子,所以2A中一定含有4個碳原子、4個氫原子。因此A中一定含有2個碳原子、2個氫原子,故A的分子式為C2H2。 答案:C 深化升華 此題實(shí)際是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,根據(jù)方程式左邊所含原子總數(shù)與方程式右邊所含原子總數(shù)相等,即可解得。

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