《高二化學《酸堿中和滴定》課件（人教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學《酸堿中和滴定》課件（人教版選修4）（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 酸堿中和滴定 一 酸堿中和滴定 1 定義 用已知物質(zhì)的量的濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的方法 2 原理 在酸堿中和反應(yīng)中 使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和 測出二者的體積 根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值 就可以計算出堿或酸的溶液濃度 3 公式 4 實驗的關(guān)鍵 1 準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 2 準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) c酸v酸 c堿v堿 一元酸和一元堿 5 實驗儀器及試劑 儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 燒杯 白紙 有時還需要移液管 試劑 標準液 待測液 指示劑 2 酸堿指示劑 一般是有機弱酸或有機弱堿 定性測定 對應(yīng)溶液的顏色 變色范圍 紅3 1橙4 4黃 酚酞溶液 紅5紫8藍 1 原則 1 終點時 指示劑的顏色變化明顯 2 變色范圍越窄越好 對溶液的酸堿性變化較靈敏 二 指示劑的選擇 1 甲基橙和酚酞的變色范圍較小 4 4 3 1 1 310 8 2對溶液的酸堿性變化較靈敏 2 溶液使指示劑改變顏色 發(fā)生的化學變化 指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液 一般為1 2滴 3 操作 用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上 然后用玻璃棒沾取少量待測液點在試紙中央 試紙顯色后再與標準比色卡比較 即知溶液的pH值 3 pH試紙 定量測定 1 成分 含有多種指示劑 2 本身顏色 淡黃色 1 強酸強堿間的滴定 2 強酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng) 生成強酸弱堿鹽 酸性選用甲基橙作指示劑 3 強堿滴定弱酸 4 酸堿中和滴定中指示劑的選擇 兩者正好完全反應(yīng) 生成強堿弱酸鹽 堿性選用酚酞作指示劑 酚酞溶液 甲基橙 三 實驗步驟 1 查漏 檢查兩滴定管是否漏水 堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活 2 洗滌 用水洗凈后 各用少量待裝液潤洗滴定管2 3次 3 裝液 用傾倒法將鹽酸 氫氧化鈉溶液注入酸 堿滴定管中 使液面高于刻度2 3cm 4 趕氣泡 酸式滴定管 快速放液 堿式滴定管 橡皮管向上翹起 5 調(diào)液 調(diào)節(jié)滴定管中液面高度 并記下讀數(shù) 記做 6 取液 1 從堿式滴定管中放出25 00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中 2 滴入2滴酚酞試液 將錐形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底襯一張白紙 7 滴定 左手 右手 眼睛 控制酸式滴定管活塞 拿住錐形瓶瓶頸 邊滴入鹽酸 邊不斷順時針方向搖動 要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化 9 計算 整理數(shù)據(jù)進行計算 8 記錄 當看到加一滴鹽酸時 錐形瓶中溶液紅色突變無色時 停止滴定 準確記下鹽酸讀數(shù) 并準確求得滴定用去的鹽酸體積 五 誤差分析 例題 用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉放于錐形瓶中 下列操作 其它操作均正確 對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響 一 酸式滴定管1 未用標準液 HCl 潤洗酸式滴定管 2 滴定管內(nèi)壁不干凈 滴定后 酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 3 滴定管尖嘴處有氣泡 滴定后氣泡消失 4 滴定操作時 有少量鹽酸滴于錐形瓶外 5 滴定前仰視刻度 滴定后俯視刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 滴定前仰視 滴定后俯視 分析 V標偏小 導致C測偏小 滴定前俯視 滴定后仰視 分析 V標偏大 導致C測偏大 二 錐形瓶6 錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后 再用待測氫氧化鈉潤洗2 3次 將潤洗液倒掉 再裝NaOH溶液 7 錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液 8 滴定過程中搖動錐形瓶 不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分 9 指示劑滴加過多 偏高 無影響 偏低 偏低 三 堿式滴定管10 堿式滴定管用水洗后 未用待測液潤洗 11 取待測液時 未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除 取液后滴定管尖嘴充滿溶液 偏低 偏低 四 含雜質(zhì)12 在配制待測氫氧化鈉溶液過程中 稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時 內(nèi)含少量的氫氧化鉀 用標準鹽酸溶液進行滴定 13 同上情況 若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉 結(jié)果如何 偏低 偏低 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全