《高一化學(xué)專題二第二單元《微粒之間的相互作用力》課件蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)專題二第二單元《微粒之間的相互作用力》課件蘇教版必修2（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 微粒間的相互作用 第二單元 化學(xué)鍵 思考 原子間為什么能相互結(jié)合 原子之間必然存在著相互作用 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 一 離子鍵 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 1 成鍵的微粒 2 成鍵的本質(zhì) 作用力 3 成鍵的條件 靜電作用 吸引和排斥 陰離子 陽離子 活潑金屬和活潑非金屬之間 物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子 或離子 之間強(qiáng)烈的相互作用 稱為化學(xué)鍵 1 離子化合物 一般來說活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子化合物 簡單離子化合物 從結(jié)構(gòu)上說 形成離子化合物的金屬元素原子最外層一般為1或2個(gè)電子 非金屬元素原子一般為6或7個(gè)電子 通過離子鍵而形成的化合物叫離子化合物 IA和IIA族 VIA和VIIA族 2 離子化合物形成過程的表示 電子式 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) 或x 表示原子的最外層電子的式子 原子的電子式 常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn) 或小叉 來表示 如 寫出Na Mg Al S Cl O F幾種原子的電子式 陽離子的電子式 陰離子的電子式 離子化合物的電子式 Na Ba2 例如 鈉離子 氟離子 如 AB型 KBr MgO AB2型 CaBr2 鋇離子 例如 氧離子 A2B型 Na2S 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵 請(qǐng)思考 非金屬元素之間化合時(shí) 能形成離子鍵嗎 為什么 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 共價(jià)鍵 定義 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒 原子 注意 相互作用 共用電子對(duì) 成鍵元素 同種或不同種非金屬元素 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 種類 非極性鍵及極性鍵 問題1 哪些元素之間能形成共價(jià)鍵 同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵 問題2 原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系 原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 就形成幾個(gè)共用電子對(duì) 二 共價(jià)鍵 原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵 氫分子的形成 H 氯化氫分子的形成 H H 共用電子對(duì)不偏移 成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子 非極性共價(jià)鍵 極性共價(jià)鍵 H H 結(jié)構(gòu)式 H Cl 結(jié)構(gòu)式 氯原子帶部份負(fù)電荷 氫原子帶部份正電荷 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氫 2H 3H 2 氫氧化鈉晶體中 鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合 在氫氧根離子中 氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合 請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉 過氧化鈉晶體中 過氧根離子 O2 2 與鈉離子以離子鍵結(jié)合 在過氧根離子中 兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合 請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉 2 H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程 氫氣和氯氣反應(yīng)的過程演示 H 化學(xué)上常用一根短線來代表一對(duì)共用電子對(duì) 用元素符號(hào)和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式 如Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl Cl N2的結(jié)構(gòu)式為N N 1 共價(jià)化合物的電子式表示2 共價(jià)化合物的形成過程的電子式表示H2 N2 HCl H2O H2S CH4 CCl4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 問題4 共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定 離子化合物中元素化合價(jià)等于離子的電荷數(shù) 共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由共用電子對(duì)偏移的方向和數(shù)目決定的 拓寬 極性鍵和非極性鍵 據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移 把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 簡稱極性鍵和非極性鍵 兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵 兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵 例 下列物質(zhì)中含有極性鍵的有 含有非極性鍵的有 H2 HCl CH4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 化學(xué)鍵總結(jié) 三 分子間作用力 分子間作用力存在于分子之間 比化學(xué)鍵弱的多 分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度等影響很大 分子間的作用力不是化學(xué)鍵 例 水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用 所需能量不高 分子間作用力 氫鍵與化學(xué)鍵的比較 原子間 分子之間 作用力大 作用力小 影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 影響物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn)等 分子之間 影響物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn)等 作用力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力 氨氣極易溶于水水結(jié)冰體積膨脹 由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體 其熔 沸點(diǎn)主要與分子間的作用力有關(guān) 大小比較規(guī)律是 1 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大 分子間作用力增大2 特殊的分子間作用力 氫鍵 最大 無機(jī)中主要是HF H2O NH3之間 3 極性分子間作用力大于非極性分子間作用力 不同類型晶體 原子晶體 離子晶體 分子晶體 若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng) 例 1 HCl溶于水 電離成H Cl 破壞了兩者間的共價(jià)鍵 但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng) 2 NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài) 破壞了Na Cl 之間的作用力 但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵 也不為化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵存在于 稀有氣體單質(zhì)中不存在 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵 非金屬元素組成的化合物分子中存在共價(jià)鍵 包括酸 離子化合物中一定存在離子鍵 可能有共價(jià)鍵的存在 Na2O2 NaOH NH4Cl 共價(jià)化合物中不存在離子鍵 離子化合物可由非金屬構(gòu)成 如 NH4NO3 NH4Cl 練習(xí)下列說法中正確的是 A 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 B 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D 氦分子中含有共價(jià)鍵 也可能是單質(zhì)分子 如氯氣 氮?dú)?正確 氦氣是單原子分子 不存在化學(xué)健 C 也可能是離子化合物 如NaOH Na2O2 本節(jié)總結(jié) 同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵 非極性鍵 共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中 也存在于多原子的離子化合物中 用電子式表示共價(jià)分子時(shí) 不標(biāo) 和電荷 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵 不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵 極性鍵 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全