《山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級化學(xué)全冊 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)復(fù)習(xí)同步測試（無答案） 魯教版五四制（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級化學(xué)全冊 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)復(fù)習(xí)同步測試（無答案） 魯教版五四制（通用）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 酸及其性質(zhì) （一）濃鹽酸濃硫酸的物理性質(zhì) 1、濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是_______色，有___________氣味的液體，有腐蝕性。工業(yè)品因含有雜質(zhì)而呈______色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會在瓶口處形成__________,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的___________跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸___________緣故，說明濃鹽酸具有_________性。 2、濃硫酸：（1）純凈的濃硫酸是_______色、粘稠、_______狀的_______體，不易_________。濃硫酸有較強(qiáng)的 性，因而常用作氣體 劑；濃硫酸有強(qiáng)烈的 性，因

2、而使用時要特別小心。 3、思考：如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？ 如果強(qiáng)酸不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立刻用大量__________沖洗然后涂上________________________，以防止燒傷皮膚。 稀釋濃硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不斷用___________攪拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。 （二）如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？ 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù) 濃鹽酸 濃硫酸 （三）酸的通性 1、 酸與_____________作用，能使紫色石蕊試液變_____；使___________不變色。 2、 酸與活潑金屬反應(yīng)： 規(guī)律：酸+金屬=________+_________ （常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬） （★單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時，生成物中鐵顯 價，所得溶液是 色。） ①鹽酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象__________________________ 反應(yīng)的方程式 ②鹽酸與

4、鐵釘反應(yīng)： 鐵釘表面有 產(chǎn)生，同時溶液由 色逐漸變成 色。 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ 3、 酸與金屬氧化物反應(yīng)： 規(guī)律：酸+金屬氧化物=________+__________ （ ★ 鐵銹的主要成分為 ，含F(xiàn)e3+的溶液是 色。） ①鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象__________________， 方程式______________________ ②硫酸與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象__________________， 方程式________________________ 4、 酸

5、與堿反應(yīng)： 規(guī)律: 酸+堿=________+_________ ①氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) ②用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 5、 酸與部分鹽反應(yīng)： 規(guī)律：（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸 + 碳酸鹽= + + ①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、 （2）與其它鹽反應(yīng)：酸 + 鹽= + ①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式__________________________ 現(xiàn)象____________________ ②硫酸與氯化鋇反應(yīng)方程式___________________________ 現(xiàn)象__________________ （四）酸的共性 1、酸溶液都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水都能解離出_________ 2、溶液的顏色規(guī)律 當(dāng)溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Fe2+時，溶液顯 色；

7、 當(dāng)溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色。 （五）鹽酸和硫酸的用途： 1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除 。 2．人體胃液中含有 ，幫助消化。 3．濃硫酸具有 性，在實驗室中常用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如 。 氫氧化鈉和氫氧化鈣比較 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱 顏色 狀態(tài) 水溶性 潮解性 腐蝕性 保存方法 化 學(xué) 性 質(zhì) 石蕊 酚酞 酸 NaOH+HCl= NaOH+H2SO4= Ca(OH)2+HCl= 非金屬氧化物 NaOH+CO2= NaOH+SO2= Ca(OH)2+CO2= 鹽 NaOH+CuSO4= NaOH+FeCl3= Ca(OH)2+ CuSO4= Ca(OH)2+FeCl3= 制備 用途 鑒別