《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律 》學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律 》學(xué)案（無(wú)答案）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)學(xué)案 姓名 班級(jí) 課題 專題三 質(zhì)量守恒定律的探究與應(yīng)用 課型 專題 復(fù)習(xí) 時(shí)間 執(zhí)筆 李國(guó)勝 主講 學(xué)習(xí)目標(biāo) 進(jìn)一步熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、要點(diǎn)和解釋并熟練運(yùn)用定律分析和解決問(wèn)題。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答各種題型 學(xué)法指導(dǎo) 運(yùn)用討論歸納、交流合作、自主學(xué)習(xí)的方法。 學(xué)習(xí)手段 多媒體 復(fù)習(xí)過(guò)程 復(fù)習(xí)內(nèi)容： 復(fù)習(xí) 指導(dǎo) 一、 知識(shí)回顧： 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和要點(diǎn)： 你能準(zhǔn)確說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容嗎？其中有哪些關(guān)鍵詞？你是怎樣理解的？ 質(zhì)量守恒定律

2、 理解要點(diǎn)： ① “ ”：規(guī)定了適應(yīng)范圍。 ② “ ”：指實(shí)際參加反應(yīng)的部分，不包括過(guò)量的部分。 ③ “ ”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。 ④ “ ”：不能漏掉任一種反應(yīng)物和生成物，包括固體、液體還有氣體。 ⑤ “ ”：反應(yīng)物質(zhì)量和或生成物質(zhì)量和。不是體積和或其它量的和。 從微觀角度解釋：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 不變，

3、 不變, 也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 討論歸納：在化學(xué)反應(yīng)前后，有“六個(gè)不變”“兩個(gè)肯定變”“兩個(gè)可能變”分別指？（從宏觀、微觀兩方面） 六個(gè)不變 兩個(gè)肯定變 兩個(gè)可能變 宏觀 ① ② ③ 微觀 ① ② ③ 二、 小試牛刀 1、已知1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)有2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，生成___水。 A、10g B、9g C、7g D

4、、6g 2、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ） ①物質(zhì)的種類②元素的種類③原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量④分子的種類和數(shù)目⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的狀態(tài)⑦元素的數(shù)目 3、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2L水 B、10g食鹽溶解在90g水中，形成100g食鹽水，遵守質(zhì)量守恒定律 C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量總和 D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這不符合質(zhì)量守恒定律 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 ㈠確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 1、在A+B=C+D的反

5、應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到D 的質(zhì)量為（ ）g。 A 1.8 B 3.6 C 7.2 D 14.4 2、 X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應(yīng)完全后生成8gZ，則參加反應(yīng)Y的質(zhì)量為（ ） A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g 3、氯化鋇溶液32.33g，恰好跟20g稀硫酸完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到2.33g白色沉淀，求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。（ ） ㈡、確定物質(zhì)的化學(xué)式 4、已知2X+5O2 == 4CO2+2H2O ，則X的化學(xué)式為（ ）

6、。 ㈢、確定物質(zhì)的組成 5、 某化合物隔絕空氣加熱完全分解成NH3、CO2和H2O ，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（ ） 　A. C、H、O B. N、H、O 　C. C、H、O、N D. C、N、O 6、4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，判斷該可燃物中是否含有氧元素？ 本題計(jì)算過(guò)程： ㈣、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 7、有化學(xué)反應(yīng)2A+B=C+2D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）

7、 A、85.5 B、117 C、58.5 D、55.8 8、在反應(yīng)2A+B====2 C中，3.2gA與足量的B完全反應(yīng)生成4.0 gC，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A 、28 B、44 C、80 D、64 ㈤確定化學(xué)反應(yīng)類型 9、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于： X Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測(cè) 24 0 14 A.

8、化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) ㈥結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際揭批“偽科學(xué)” 10、 一些騙子聲稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入少量這種試劑作催化劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的能源問(wèn)題。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，駁斥這種謊言的荒謬之處。 綜合提高 1、有兩片質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，另一片先煅燒成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，用兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量（ ） A、第一種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量大 B、相等 C、第二種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量

9、大 D、不易比較 2、有一種含CaCO3與CaO的混合物，測(cè)得其中含鈣元素為50%，取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為（ ）。A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 3、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M 反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46 反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x ⑴ 表中x

10、的值應(yīng)為（ ）。 ⑵ 已知物質(zhì)M一定含有的元素為（ ）。 ⑶已知未知物質(zhì)M 的相對(duì)分子質(zhì)量為46，推出其化學(xué)式（ ）。 4、實(shí)驗(yàn)探究: 為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等，某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)。 [選用的試劑] 甲：硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液 乙：碳酸鈉溶液和鹽酸 [裝置圖] 略 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石

11、灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平左盤上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管和燒杯內(nèi)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放回天平上，觀察天平是否平衡。 根據(jù)要求請(qǐng)回答： [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 反應(yīng)后甲小組的天平指向刻度盤的（ ），乙小組的天平指向刻度盤的（ ）。 [解釋與結(jié)論]甲小組的結(jié)論為： 乙小組的解釋為： [反思與評(píng)價(jià)]比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若使用的試劑不變，應(yīng)改進(jìn)的是: 由此，你將得出新的結(jié)論：探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或生成的反應(yīng)， 課后作業(yè)：完成復(fù)習(xí)指導(dǎo)P110—P112. 本節(jié)課的收獲和疑惑？