《重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第14講 溶液(含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算)玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪 基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第14講 溶液(含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算)玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一輪 重慶基礎(chǔ)知識(shí)研究 第二單元 化學(xué)基本概念和原理 第14講 溶液 玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題 命題點(diǎn)　1　(A卷10年7考，B卷5年3考) 1. (2017重慶A卷2題2分)餐桌上的飲品種類(lèi)豐富，下列飲品中屬于溶液的是(　　) A. 酸奶　　 B. 玉米糊　 　C. 冰水 　　D. 可樂(lè) 2. (2016重慶A卷3題2分)下列物質(zhì)中，屬于溶液的是(　　) A. 蘇打水 B. 冰水 C. 石灰乳 D. 液氧 3. (2012重慶3題2分)調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是(　　) A. 食鹽

2、 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油 4. (2015重慶A卷14題2分)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來(lái)推理，蔗糖溶液應(yīng)該是(　　) A. 無(wú)色透明 B. 上層溶液與下層溶液一樣甜 C. 混合物 D. 水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離 5. (2014重慶A卷 10題2分)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A. 溶液一定是無(wú)色透明的 B. 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 C. 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體 D. 稀溶液也可能是飽和溶液 命題點(diǎn)　2　溶解度及其曲線(含飽和與不飽和溶液）（A卷10年9考，B卷5年5考）

3、考向一　溶解度曲線(A卷10年6考，B卷5年2考) 6. (2008重慶15題2分)如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線。溫度為t ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是(　　) 第6題圖 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 7. (2015重慶B卷16題2分)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是(　　) 　 第7題圖 A. 10 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同 B. 保持20 ℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變

4、成飽和溶液 C. 30 ℃時(shí)，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量 為80 g D. 10 ℃時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30 ℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 都增大 8. (2011重慶15題2分)如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是(　　) 第8題圖 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10 ℃時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C. 30 ℃時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 9. (2016重慶B卷16題2分)將質(zhì)量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?/p>

5、剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大 第9題圖 B. t1 ℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為20 g C. 溫度由t2 ℃降低到t1℃時(shí)，甲溶液中析出5 g固體 D. a、b、c三點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：c＞a＞b 10. (2009重慶13題2分)下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是(　　) A. 20 ℃時(shí)KNO3的溶解度、80 ℃時(shí)KNO3的溶解度 B. 30 ℃時(shí)NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 10 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10 g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量

6、 D. NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度 11. (2014重慶B卷20題3分)甲、乙兩種晶體(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。 第11題圖 (1)t2 ℃時(shí)將20 g甲加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮娜芤菏莀_______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 (2)將t2 ℃時(shí)乙的某不飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，該過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量________(填“減少”、“不變”或“增大”)。 (3)將t2 ℃時(shí)甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復(fù)至t2 ℃，甲溶液析出晶體的質(zhì)量________(填“>”、“＝”或“<”)乙溶液析出晶體的質(zhì)量。

7、 12. (2010重慶19題4分)固體A、B的溶解度曲線如圖所示。 第12題圖 (1)10 ℃時(shí)，10 g水中分別溶解A、B達(dá)飽和，溶解得更多的物質(zhì)是________。 (2)當(dāng)A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，溶液的溫度是________。 (3)把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的B溶液從30 ℃降溫到10 ℃，此時(shí)B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。 13. (2016重慶A卷20題4分)如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水)，根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題。 第13題圖 (1)t1℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是_____________

8、________________ ___________________________。 (2)若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是________(填序號(hào))。 ①降低溫度?、谠黾尤苜|(zhì)?、壅舭l(fā)溶劑 (3)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))____________。 14. [2013重慶A卷 20(2)題2分]今年，我國(guó)部分地區(qū)暴發(fā)了H7N9型禽流感。為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熟石灰。 (2)熟石灰的溶解度曲線如圖所示，30 ℃時(shí)，將1 g熟石灰加入100

9、g水中充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾，若不計(jì)溶液損失，得到溶液的質(zhì)量是______g。將該溶液降溫到20 ℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填序號(hào))。 A. 不變　　B. 增大　　C. 減小 第14題圖 15. (2015重慶A卷20題3分)如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶 第15題圖 解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題。 (1)如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在____℃。 (2)t1℃時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液仍然飽和的是________的溶液。 (3)t3℃時(shí)，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_

10、________________________。 考向二　溶解度表格及溶解度表格結(jié)合溶解度曲線(A卷10年2考，B卷5年1考) 16. (2014重慶A卷 21題3分)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和____________。 (2)20 ℃時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5 g分別加入10

11、 g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是____________溶液。 (3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是________(填序號(hào))。 A. 0 ℃～20 ℃　　　　B. 20 ℃～40 ℃ C. 40 ℃～60 ℃ D. 60 ℃～80 ℃ 17. (2012重慶20題4分)根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問(wèn)題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 第17題圖 (1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是________

12、__。 (2)50 ℃時(shí)，乙的溶解度為_(kāi)_______。 (3)60 ℃時(shí)，將甲、乙、丙的固體各40 g分別加入100 g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是________。 (4)影響KNO3溶解度的因素是____________。 A. 溫度　　　　B. 壓強(qiáng)　　　　C. 水的質(zhì)量 考向三　操作圖及操作圖結(jié)合溶解度曲線(A卷10年1考，B卷5年2考) 18. (2017重慶A卷16題2分)兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) 第18題圖 A. Y

13、的溶解度曲線為b曲線 B. 降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C. X的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D. t3 ℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y 19. (2013重慶B卷20題3分)t2 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種可溶性固體分別加入盛有相同質(zhì)量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn)象如圖1所示，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題： 第19題圖 (1)圖1中，________(填“a”或“b”)物質(zhì)的溶解一定達(dá)到了飽和狀態(tài)。 (2)圖2中，________(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲線。 (3)將圖1中a溶液的溫度從

14、t2 ℃降低到t1 ℃，所得溶液與原溶液相比較，通常沒(méi)有發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。 A. 溶液的濃度 　　　B. 溶劑的質(zhì)量 C. 溶解度 20. (2011重慶21題4分)請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問(wèn)題。 第20題圖 (1)A中的試管________(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。 (2)B中溶液變渾濁的原因是：____________________________ ____________。 (3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是______________(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。 21. (2017重慶B卷20題4分)張老師在講授溶液時(shí)，用固體M做了如下實(shí)驗(yàn)，圖中甲、乙、丙、丁是充分?jǐn)嚢韬箪o置的現(xiàn)象，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題(忽略水的揮發(fā))： 第21題圖1 (1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是________(填序號(hào))。 (2)上述實(shí)驗(yàn)可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖2對(duì)應(yīng)的________(填序號(hào))。 第21題圖2 (3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是________(填序號(hào))。 (4)根據(jù)圖2，若要使丁燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要加入_____

16、___g的M固體。 拓　展　創(chuàng)　新 已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 (1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是________(選填“A、B、C”)。 (2)若飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為_(kāi)_______結(jié)晶，過(guò)濾。 (3)P點(diǎn)表示的含義為_(kāi)____________________________________。 (4)在t1℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)_______。 (5)向試管中滴入2 mL水后，若X中有固體析出，則X為_(kāi)_______(選填“A、B、C”)。 命題點(diǎn)　3　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算(A卷

17、10年7考，B卷5年3考) 22. (2011重慶24題6分)某補(bǔ)鈣品(有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說(shuō)明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10 g補(bǔ)鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其他成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少 了2.2 g。求： (1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案 命題點(diǎn)1 1. D 2. A　【解析】蘇打水是碳酸鈉溶液，A正確；冰水中只含有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物，不是溶液，B錯(cuò)誤；石灰乳屬于懸濁液，

18、C錯(cuò)誤；液氧中只含有氧氣這一種物質(zhì)，屬于純凈物，D錯(cuò)誤。 3. D　【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。某物質(zhì)與水混合能形成溶液，其前提是該物質(zhì)必須要能溶于水。食鹽、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，與水混合后會(huì)以小液滴的形式存在，且不具有均一、穩(wěn)定性，故選D。 4. B　【解析】均一性是指溶液各處性質(zhì)均勻一致，故選B。 5. A　【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無(wú)色透明的，比如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故A錯(cuò)誤。 命題點(diǎn)2 考向一 6. C　【解析】由溶解度曲線圖可知，溫度為t ℃時(shí)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶

19、解度關(guān)系是：乙＞甲＝?。颈?，丙的溶解度最小，由題意可知：只得到一種飽和溶液，那么肯定是丙物質(zhì)，故選C。 7. D　【解析】 A √ 10 ℃時(shí)甲和乙的溶解度曲線相交，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%，所以該溫度下兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B √ 恒溫蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液 C √ 30 ℃時(shí)甲的溶解度為60 g，所以該溫度下50 g水中最多溶解30 g甲，即將40 g甲加入50 g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為30 g＋50 g＝80 g D × 甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以將甲和乙的飽和溶

20、液升溫，均變成不飽和溶液，由于該過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，所以?xún)煞N物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 8. D　【解析】 A × 比較兩種不同物質(zhì)的溶解度需要在同一溫度下進(jìn)行比較 B × 10 ℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同，在該溫度下二者的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。未說(shuō)明甲、乙溶液是否為飽和溶液，故不能確定二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等 C × 30 ℃時(shí)甲的溶解度是60 g，在該溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該是×100%＝37.5%<60% D √ 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故降低溫度可使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? 9. D　【解析】根據(jù)圖示可知，隨

21、溫度的升高，甲物質(zhì)剩余的固體質(zhì)量增加，即溶解的質(zhì)量隨溫度升高而減小，所以甲的溶解度隨溫度升高而減小，A錯(cuò)誤；t1 ℃時(shí)，50 g水中甲、乙剩余10 g，都溶解了20 g，則該溫度下，兩物質(zhì)溶解度都為40 g，B錯(cuò)誤；t1 ℃時(shí)，甲物質(zhì)剩余固體為10 g，t2 ℃時(shí)，甲物質(zhì)剩余固體為15 g，所以溫度由t2 ℃降到t1 ℃時(shí)，甲物質(zhì)不會(huì)析出，C錯(cuò)誤；50 g水中，a點(diǎn)是溶解了20 g溶質(zhì)的溶液，b點(diǎn)是溶解了15 g溶質(zhì)的溶液，c點(diǎn)是溶解了大于20 g溶質(zhì)的溶液，所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b，D正確。 10. D　【解析】由于氫氧化鈉固體溶于水后溶液溫度升高，而硝酸

22、銨固體溶于水后溶液溫度降低，故選D。 11. (3分)(1)不飽和(1分)　(2)不變(1分)　(3)＞(1分) 【解析】(1)t2 ℃時(shí)甲的溶解度為40 g，即該溫度下100 g水中最多可以溶解40 g甲，所以該溫度下將20 g甲加入100 g水中溶解所得的溶液為不飽和溶液。(2)乙的不飽和溶液由t2 ℃降溫至t1 ℃時(shí)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，沒(méi)有晶體析出，該過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(3)t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，即該溫度下等質(zhì)量的水中，所能溶解的甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，因此該溫度下，將兩種物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)掉等質(zhì)量水，甲溶液析出晶體的質(zhì)量更大。 12. (4分)(1)A(1分)　(2)

23、20 ℃(1分)　(3)10%(2分) 【解析】(1)從圖中可以看出，10 ℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，所以在同樣的水中，要想形成飽和溶液，A物質(zhì)溶解得更多些。(2)在20 ℃時(shí)，A、B的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(3)據(jù)圖分析，100 g 10%的B溶液從30 ℃降溫到10 ℃后仍為不飽和溶液，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生變化。 13. (4分)(1)C(1分)　(2)②③(2分)　(3)B＞A＝C(1分) 【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，C的溶解度最大。(2)C的溶解度隨溫度升高而減小，若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方

24、法，故②③正確。(3)t2 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A＝C＞B，此時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為B＞A＝C，將此時(shí)的飽和溶液都升溫到t3℃，A、B溶液中沒(méi)有晶體析出，得到該溫度時(shí)A、B的不飽和溶液，溶劑質(zhì)量不變，C溶液中有晶體析出，得到該溫度時(shí)C的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶劑質(zhì)量不變，此時(shí)溶液中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是B＞A＝C。 14. (2分)(2)100.15(1分)　A(1分) 【解析】(2)30 ℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.15 g，若不計(jì)溶液損失，得到的溶液質(zhì)量為100.15 g；將該溶液降溫至20 ℃時(shí)，其溶解度會(huì)增大到0.17 g左右，但由于充分?jǐn)?/p>

25、拌、過(guò)濾，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，可知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 15. (3分)(1)t2(1分)　(2)Z(1分)　(3)X

26、，X和Y都有晶體析出，此時(shí)二者溶解度Y>X，所以t1 ℃時(shí)這兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y>X，對(duì)于Z物質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中無(wú)晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此時(shí)根據(jù)t3 ℃時(shí)Z物質(zhì)的溶解度大于t1℃時(shí)X物質(zhì)的溶解度，小于t1 ℃時(shí)Y物質(zhì)的溶解度，所以降溫到t1 ℃時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：X

27、化鈉的溶解度是36.0 g，可知該溫度下，10 g水中最多溶解3.6 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)；20 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6 g，可知該溫度下，10 g水中最多溶解3.16 g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，故20 ℃時(shí)，各取氯化鈉、硝酸鉀固體3.5 g分別加入10 g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。(3)溶解度曲線的交點(diǎn)表示某溫度時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20 ℃～40 ℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相等的可能。 17. (4分)(1)甲(1分)　(2)40 g(1分)　(3)丙(1分) (4)A(1分)

28、【解析】(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大，故甲是硝酸鉀的溶解度曲線。(2)根據(jù)乙的溶解度曲線可知，在50 ℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40 g。(3)60 ℃時(shí)，甲的溶解度是110 g，乙的溶解度大于40 g，丙的溶解度小于40g，在該溫度下，將甲、乙、丙各40 g放入100 g水中，甲、乙形成不飽和溶液，丙形成飽和溶液。(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)和溶解度曲線可知，影響KNO3溶解度的因素是溫度。 考向三 18. D　【解析】氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明X的溶解度隨溫度升高而減小，硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁

29、，說(shuō)明Y的溶解度隨溫度升高而增大。據(jù)此可知：X的溶解度曲線為b曲線，Y的溶解度曲線為a曲線，A錯(cuò)誤；X的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使X的飽和溶液變渾濁，B錯(cuò)誤；根據(jù)b曲線可知，X的飽和溶液從 t2 ℃降溫到 t1 ℃，沒(méi)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；t3 ℃時(shí)，X的溶解度小于Y的溶解度，此時(shí)X、Y的等質(zhì)量飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為X＜Y，溶劑質(zhì)量關(guān)系為X＞Y，D正確。 19. (3分)(1)a(1分)　(2)乙(1分)　(3)B(1分) 【解析】(1)在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。圖1中的a沒(méi)有完全溶解，燒杯底

30、部有剩余，說(shuō)明a物質(zhì)形成的溶液是飽和溶液。(2)根據(jù)圖1，可以看出在t2 ℃時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，比較圖2中甲和乙的溶解度大小，發(fā)現(xiàn)在t2 ℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度曲線。(3)由于a的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以由t2 ℃降低到t1 ℃時(shí)，溶解度降低，a會(huì)析出，造成溶液的濃度減小，但溶劑的質(zhì)量不變。 20. (4分)(1)不能(1分)　(2)濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出(1分)　(3)會(huì)(1分) (4)A＝C＞B(1分) 【解析】(1)不能把水加入到濃硫酸中，這種操作會(huì)使酸液飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)。(2)濃硫酸溶于水放出熱量，溫度

31、升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出，所以飽和的氫氧化鈣溶液變渾濁。(3)Mg與稀鹽酸反應(yīng)也會(huì)放熱，原理與稀釋濃硫酸使氫氧化鈣溶液變渾濁的原理相同。(4)顯然，A、B、C均為飽和溶液，A、C無(wú)晶體析出，B有晶體析出，所以A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A＝C＞B。 21. (4分)(1)丁(1分)　(2)A(1分)　(3)乙(1分)　(4)8(1分) 【解析】(1)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，溶劑質(zhì)量都是50 g，丁燒杯中溶解了15 g溶質(zhì)，溶液質(zhì)量最大。(2)由圖1可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故排除C曲線，10 ℃時(shí)乙燒杯中溶劑質(zhì)量為50 g，

32、加入溶質(zhì)質(zhì)量為10 g，相當(dāng)于100 g溶劑中加入20 g溶質(zhì)，對(duì)于B曲線來(lái)說(shuō)，對(duì)應(yīng)的溶解度恰好為20 g，故乙燒杯中不會(huì)有固體剩余，故物質(zhì)M對(duì)應(yīng)的溶解度曲線為A。(3)乙燒杯中有未溶解的溶質(zhì)，一定是飽和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲線，則10 ℃ 50 g水中溶解M的質(zhì)量大于5 g小于10 g，則甲燒杯中溶液一定為不飽和溶液，30 ℃時(shí)M的溶解度為46 g，50 g水中最少溶解23 g M才能飽和，所以丙燒杯中溶液一定為不飽和溶液。(4)30 ℃時(shí)M物質(zhì)的溶解度為46 g，即50 g水中最多能溶解23 g溶質(zhì)，此時(shí)溶液中含有15 g的M固體，所以還需加入8 g的M固體才能達(dá)到飽和。 【拓

33、展創(chuàng)新】 (1)B　(2)降溫　(3)t1 ℃時(shí)，B和C的溶解度相等　(4)B>C　(5)C 【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知，溶解度曲線下面的點(diǎn)表示此溫度下物質(zhì)處于不飽和狀態(tài)，故處于不飽和狀態(tài)的是B。(2)由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，因此除去飽和A溶液中的少量C可采用降溫結(jié)晶的方法。(3)溶解度曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受溫度影響不同，在t1℃時(shí)，B飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而C的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>C。(5)在試管中加入少量水，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，若

34、X中有固體析出，則可確定X的溶解度隨溫度升高而減小，故符合要求的物質(zhì)為C。 命題點(diǎn)3 22. (6分)(1)解：設(shè)10 g補(bǔ)鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，100 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y(1分) CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分) 100　 73　　 　 　　 　 　44 　x y 2.2 g ＝　　　x＝5 g(1分) ＝ y＝3.65 g(1分) 補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝20%(1分) (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝3.65%(1分) 答：(1)補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。 18