《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第03部分 專題復習篇 第03單元 物質的分離與除雜分層遞進練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第03部分 專題復習篇 第03單元 物質的分離與除雜分層遞進練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元　物質的分離與除雜 A組 1. 下列各組物質中，能用過濾法分離的一組物質是 (　　) A. 汽油和水 B. 食鹽和白糖 C. 木炭和氧化銅 D. 氯酸鉀和二氧化錳 2. 要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的 (　　) A. 水 B. 稀鹽酸 C. 硫酸亞鐵 D. 硝酸銀溶液 3. 除去氫氧化鈉溶液中混有的氫氧化鈣，可選用的試劑是 (　　) A. 碳酸鈉溶液 B. 鹽酸 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化鋇溶液 4. [2019·益陽]粗鹽中難溶性雜質的去除過程中，涉及稱量、溶解、過

2、濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是 (　　) A. 稱量時，粗鹽放在天平左盤的稱量紙上 B. 粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌 C. 蒸發(fā)時，在恰好蒸干時停止加熱 D. 過濾時，漏斗下端管尖緊靠燒杯內壁 5. [2019·常州]除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所用試劑正確的是 (　　) A. CaO[Ca(OH)2]：H2O B. NH3(水蒸氣)：濃硫酸 C. MnO2(KCl)：H2O D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2 6. [2019·濱州]下列除雜所選試劑錯誤的是 (　　) 選項 物質 雜質 除雜試劑 A O2 H2

3、O 濃硫酸 B CO2 CO 灼熱銅粉 C HCl H2SO4 BaCl2溶液 D CaCO3 CaCl2 水 7. [2019·蘇州]下列各組離子在溶液中能大量共存的是 (　　) A. K+、SO42-、NO3- B. NH4+、OH-、Cl- C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+、CO32- 8. [2019·涼山]除去NaCl溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質的操作有：①加入過量的BaCl2溶液；②過濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結晶；⑤加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是 (　　) A. ①⑤②③④

4、 B. ③①⑤②④ C. ①③⑤④② D. ⑤③②①④ 9. 請回答下列與物質提純有關的問題。 (1)下列兩個方案都可以除去銅粉中的少量氧化銅：①用稀鹽酸除去氧化銅；②用CO還原氧化銅。從環(huán)境保護和操作簡便等方面考慮，較好的方案是　　　　(填“①”或“②”)。? (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸，原因是會生成　　　　　(填具體物質的名稱或化學式)，而引入新的雜質。? (3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4轉化為沉淀而除去，可選用適量的　　　　　　　　　　。? (4)要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足

5、量的氫氧化鈉溶液后，氫氣中仍含有的雜質是　　　　　　　　。? 10. 現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液，用如圖3-3-2所示裝置對CO和CO2的混合氣體進行分離和干燥。 　　圖3-3-2　　　　　　　　　　　　　　　　圖3-3-3 (1)甲中應盛　　　　　　　　；乙中應盛　　　　　　。? (2)首先打開止水夾a，可分離出　　　　，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)再關閉止水夾a，從丙處加入稀鹽酸，又可分離出　　　　，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，此時所得的CO2氣體可能含有　　　　　　　。? (4)有一位同學

6、想測定分離出來的CO的體積，請幫助該同學從圖3-3-3所示A、B、C三個裝置中選擇一個合理的量氣裝置：　　　　　　。? (5)如果只有濃硫酸和氫氧化鈉溶液，能否分離得到純凈的CO2氣體？　　　　(填“能”或“不能”)。為什么？　 。? 11. 除去下列物質中混有的雜質，將所用試劑或方法填在橫線上(括號內的物質為雜質)。 (1)CaO(CaCO3)　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)MnO2(C)　

7、 。? (3)Cu(Zn)　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 (4)NaCl溶液(Na2CO3)　 。? (5)Na2CO3(NaHCO3)　　　　　　　　　　 　 　。 (6)KCl溶液(BaCl2)　 。? (7)FeSO4溶液(CuSO4)　　　　　　　　 　 　　。 (8)NaCl溶液(CaCl2)　 。? (9)NaOH溶液(Na2SO4)　　　　　　　　　　　　。 (10)KNO3溶液(K2CO3

8、)　 。? (11)KNO3溶液(NaCl)　　　　　　　　　　　　　。 (12)CO(CO2)　 。? (13)CO2(CO)　　　　　　　　　 　　　　　　　。 (14)CO2(HCl)　 。? (15)CO2(O2)　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (16)H2(HCl)　 。? B組 1. [2019·濰坊]除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作

9、方法都正確的是 (　　) 選項 物質(括號內為雜質) 除雜試劑 實驗操作 A Cu(CuO) 稀鹽酸 過濾、洗滌、干燥 B CO2(CO) O2 點燃 C NaCl(Na2SO4) Ba(OH)2溶液 過濾、蒸發(fā)、結晶 D MnO2(KClO3) 水 溶解、過濾、蒸發(fā) 2. 對某pH=2的溶液成分進行分析、檢測，下列結果合理的是 (　　) A. KNO3、K2CO3、NaNO3、CaCl2 B. KCl、NaHCO3、K2SO4、NaCl C. NaCl、ZnSO4、KNO3、KOH D. HCl、MgCl2、Na2SO4、NaCl 3

10、. 把 CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是 (　　) A. H2O、NaOH、HCl B. H2O、KOH、HCl C. H2O、NaOH、H2SO4 D. H2O、KOH、H2SO4 4. 為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設計了如圖3-3-4的實驗方案。 圖3-3-4 (1)若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質是　　　　，可能有的物質是　　　　，步驟②中肯定發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質的組成可能是　　　　　　　　

11、　　　　或　　　　　　　　　 　　　(填物質的名稱或化學式)。? 5. [2019·攀枝花]從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質SiO2，從該礦物中提取氯化鉀的流程如圖3-3-5。 圖3-3-5 回答下列問題。 (1)濾渣Ⅰ的主要成分是　　　　　　　　　。? (2)Y溶液中溶質的化學式為　　　　。? (3)向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是　　　　　　　　　　　　。? (4)蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是　　　　　　　　　　　　。? C組 1. 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag+、Fe

12、3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是　　　　、　　　　、　　　　。乙廠的廢水中含有另外三種離子，分別為　　　　、　　　　、　　　　。一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的離子轉化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含　　　　　　　，可用來澆灌農(nóng)田。? 2. 物質除雜是化學實驗中經(jīng)常遇到的問題。 方法探究 為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種實驗方案。 實驗方案 方案A 方案B 方案C 上述方案中有兩種是合理的，寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式：　

13、 。? 方法提煉 上述兩種合理方案體現(xiàn)了物質除雜的不同思路。 思路一：將雜質直接轉化為所需物質。 思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。 方法運用 運用思路一：為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 　　　　　溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。? 運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。 圖3-3-6 步驟①中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，濾液B中一定含有的溶質是　　　　　　　　　　??；步驟②中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14、　　，濾液C中一定含有的陰離子是　　　　　　　　　　　??；步驟③中乙溶液是　　　　(填化學式)溶液。? 【參考答案】 A組 1. D　2. B　3. A　 4. C　[解析]蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。 5. C　[解析]A中CaO能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，反而會把原物質除去；B中濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去；C中KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、

15、干燥的方法進行分離除雜；D中Na2CO3能與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質，但引入了新的雜質氯化鈉。 6. B　[解析]二氧化碳混有一氧化碳時，可以利用一氧化碳的還原性，用灼熱的氧化銅來除去，銅粉不能與一氧化碳反應。 7. A　[解析]NH4+和OH-會結合生成氨氣，所以NH4+和OH-不共存；Cu2+和OH-會結合生成氫氧化銅沉淀，故Cu2+和OH-不共存；Ca2+和CO32-會結合生成碳酸鈣沉淀，故Ca2+和CO32-不共存。 8. A　[解析]加入過量的氯化鋇溶液，可以生成硫酸鋇沉淀，除去其中的硫酸根離子，但是引進了鋇離子；之后加入過量的碳酸鈉溶液可以生成碳酸鈣、

16、碳酸鋇沉淀，除去其中的鈣離子和鋇離子；經(jīng)過過濾除去沉淀，濾液中還有過量的碳酸鈉，加入適量鹽酸可以除去；再經(jīng)過蒸發(fā)結晶可以得到純凈的氯化鈉。 9. (1)①　(2)氯化鉀(或KCl)　(3)氯化鋇溶液　(4)水蒸氣 10. (1)氫氧化鈉溶液　濃硫酸 (2)CO　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (3)CO2　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O　HCl (4)B (5)能　CO2與NaOH反應，轉化為Na2CO3，濃硫酸稀釋為稀硫酸，可與Na2CO3反應生成CO2 11. (1)高溫煅燒　(2)在空氣中灼燒 (3)加足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥 (4)加適

17、量稀鹽酸 (5)加熱 (6)加適量硫酸鉀溶液，過濾 (7)加足量鐵粉，過濾 (8)加適量的碳酸鈉溶液，過濾 (9)加適量的氫氧化鋇溶液，過濾 (10)加適量的稀硝酸 (11)降溫結晶 (12)通過灼熱的碳層(合理即可) (13)通過灼熱的氧化銅 (14)通過飽和的碳酸氫鈉溶液和濃硫酸 (15)通過灼熱的銅網(wǎng) (16)通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸 B組 1. A　 2. D　[解析]根據(jù)pH=2可知溶液顯酸性，存在H+，A中K2CO3、B中NaHCO3、C中KOH均不與H+共存。 3. A　[解析]CaCO3難溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過

18、濾，分離出CaCO3；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水。 4. (1)銀、鐵　鋅　H2SO4+FeFeSO4+H2↑ (2)硝酸鋅、硝酸亞鐵[或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2] 硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀[或Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3] 5. (1)Mg(OH)2、BaSO4 (2)K2CO3 (3)除去溶液中過量的KOH和K2CO3 (4)防止加熱過程中液體局部溫度過高，造成液滴飛濺 C組 1. OH-　Cl-　K+ 　Ag+　Fe3+　NO3—　KNO3 2. 方法探究CO+CuOCu+CO2(或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，任寫一個即可) 方法運用MgSO4(或硫酸鎂)　BaCl2+K2SO42KCl+BaSO4↓ 　MgCl2、KCl、NaCl(或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉) MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓(合理即可)　OH-、Cl- 　HCl