《河北省2018年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題復(fù)習(xí)（五）計(jì)算應(yīng)用題習(xí)題 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省2018年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題復(fù)習(xí)（五）計(jì)算應(yīng)用題習(xí)題 （新版）新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題復(fù)習(xí)(五)　計(jì)算應(yīng)用題　　　　　　　　　　　　　　　　　 類型1　文字?jǐn)⑹鲂? 1．純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱取12 g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73 g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6 g。試計(jì)算： (1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是__4.4__g； (2)所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)所滴加鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 4.4 g ＝　x＝7.3 g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10% 答：所滴加鹽酸的溶

2、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 2．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱假銀箔。為測(cè)量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9 g鋁箔樣品與50.0 g稀鹽酸充分反應(yīng)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7 g。計(jì)算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：生成氫氣的質(zhì)量為1.9 g＋50 g－51.7 g＝0.2 g 設(shè)生成0.2 g氫氣，需要參加反應(yīng)的單質(zhì)鋁的質(zhì)量為x。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 6 x 0.2 g ＝　x＝1.8 g 單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝94.7% 答：樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%。 3．往盛

3、有28.8 g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0 g溶液。計(jì)算： (1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)_8.8__g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g ＝　x＝20 g ＝　y＝22.2 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝25.8% 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.8%。 類型2　實(shí)物操作圖型(或標(biāo)簽型) 4．(河北中考)某化學(xué)興

4、趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算： (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_10.0__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10% 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 5． 小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過(guò)程如下。請(qǐng)計(jì)算： (

5、1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_10.6__ g； (2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程) 解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x ＝　x＝8 g 反應(yīng)后濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4% 答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。 6． 如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉(NaHCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎后放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，共消

6、耗稀鹽酸23 g，測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8 g。請(qǐng)計(jì)算： ××× 主要成分：碳酸氫鈉 主治：胃酸過(guò)多癥 每瓶100片重50 g (1)反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_2.2__g。 (2)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)生成2.2 g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 2.2 g ＝　x＝4.2 g 藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝84% 答：藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。 類型3　圖象型 7．(河北中考)用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算： (1)共制取氫氣__0.2__g； (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g 由于金屬是足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng) 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8% 答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 8．欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化

8、鈉溶液逐滴加入到樣品中，進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象如圖所示。 (1)b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：__Na2SO4__。 (2)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。 據(jù)圖象可知10 g稀硫酸恰好被反應(yīng)完時(shí)，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量：16 g×5%＝0.8 g H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 0.8 g ＝　x＝0.98 g 稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8% 答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 9． (

9、2018·石家莊十八縣聯(lián)考)在農(nóng)業(yè)上，硫酸銅溶液可用于制作給果樹消毒的滅蟲殺菌劑。向200 g硫酸銅溶液中逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀，如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為_(kāi)_235.1__g__。 (2)計(jì)算原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)200 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4% 答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。 類型4　表格型

10、 10．(河北中考)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 請(qǐng)計(jì)算： (1)共制得氫氣__0.1__g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.04 g ＝　x＝1.96 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11、19.6%。 11．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過(guò)氧化氫完全分解。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請(qǐng)計(jì)算： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量/g 硫酸銅溶液的質(zhì)量/g 燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g 60 3.3 62.5 (1)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_0.8__ g。 (2)反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 8.5%×x

12、0.8 g ＝　x＝20 g 反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝2.2% 答：反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。 12．將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。求： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5 加入NaOH溶液質(zhì)量/g 40 40 40 40 40 共生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6 (1)上表中m的值為_(kāi)_8.7__。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，第4次恰好完全反應(yīng)。 設(shè)混合物中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 11.6 g y ＝　x＝19 g ＝　y＝23.4 g 則原混合物中NaCl質(zhì)量為25.6 g－19 g＝6.6 g 所以恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝10% 答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 5