《（陜西專(zhuān)用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點(diǎn)掃描 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專(zhuān)題六 常見(jiàn)的酸和堿試題》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（陜西專(zhuān)用）2019版中考化學(xué)一練通 第一部分 中考考點(diǎn)掃描 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專(zhuān)題六 常見(jiàn)的酸和堿試題（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題六 常見(jiàn)的酸和堿 命題點(diǎn)1 常見(jiàn)的酸 命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考的必考點(diǎn),常與堿、鹽的知識(shí)綜合考查。選擇題中側(cè)重考查酸的性質(zhì)與用途的關(guān)系,酸與活潑金屬反應(yīng)的圖像問(wèn)題,濃酸的特性,特別是濃硫酸的正確稀釋方法、滴在皮膚上的處理方法。填空及簡(jiǎn)答題中考查與酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式,H+或酸根離子的檢驗(yàn)方法。 1.(2017·陜西,15題,2分)向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是( ) 2.(2014·陜西,20題,5分)某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性,做了五組實(shí)驗(yàn),分析并回答問(wèn)題。 (1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要

2、制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是 。 (2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是 。 (3)寫(xiě)出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (4)上述五組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是 (填序號(hào))。 即時(shí)訓(xùn)練 1.(1)向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸,總質(zhì)量為m1;敞口放置在空氣中一段時(shí)間后,總質(zhì)量為m2,那么m1 (填“＞”“＝”或“＜”)m2。 (2)如圖所示,將水滴入裝有濃硫酸的

3、錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起),觀察到液滴四濺。據(jù)此分析,下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 。 A.稀釋濃硫酸時(shí),一定要將濃硫酸緩慢注入水中 B.稀釋濃硫酸時(shí),一定要將水緩慢注入濃硫酸中 C.濃硫酸充分溶于水后,提起錐形瓶,木板會(huì)脫離錐形瓶 命題點(diǎn)2 常見(jiàn)的堿 命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考的必考點(diǎn)。熟石灰的性質(zhì)與用途常在選擇題中判斷正誤或填空題中出現(xiàn);鹽與堿的反應(yīng)常考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,生成特征顏色的沉淀;二氧化碳與氫氧化鈉溶液的混合常設(shè)計(jì)不同裝置,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生;生石灰、熟石灰及燒堿的變質(zhì)問(wèn)題常以探究題的形式來(lái)考查。 3.［2011·陜西,21(4)

4、題,2分］化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),如圖是初中化學(xué)中幾個(gè)重要的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 (4)實(shí)驗(yàn)4中,對(duì)比兩支試管內(nèi)液面高低的不同,可說(shuō)明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 4.(2013·陜西,18題,3分)許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象,但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是 。 (2)CO2與NaOH溶液的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng),小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。向一盛滿(mǎn)CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaO

5、H溶液,迅速塞緊橡皮塞(膠塞中插有一個(gè)下端系小氣球的玻璃管)。然后振蕩錐形瓶,會(huì)觀察到小氣球逐漸脹大,其主要原因是 。 (3)鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無(wú)明顯現(xiàn)象,為證明二者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),在向NaOH溶液中滴加鹽酸前,應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許 。 5.(2018·陜西,22題,7分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置及步驟驗(yàn)證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 Ⅰ.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。 Ⅱ.打開(kāi)K1,觀察到C中部分紅色溶液沿

6、導(dǎo)管倒吸入A中,片刻后回流停止。 Ⅲ.打開(kāi)K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o(wú)色。 同學(xué)們對(duì)相關(guān)問(wèn)題分組展開(kāi)如下探究。 探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的探究 【提出問(wèn)題】 A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么? C中溶液為什么變成無(wú)色? 【做出猜想】 猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酚酞變質(zhì)了 猜想二:溶液中的NaOH反應(yīng)完了 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液,若觀察到 ,證明猜想二成立。小麗認(rèn)

7、為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理,理由是________________________________ (1)取少量C中溶液于試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又變?yōu)榧t色,證明猜想一不成立。 (2)用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH 7,證明猜想二成立 【反思交流】(1)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng);A中溶液里一定還存在NaCl。寫(xiě)出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅱ中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生

8、了反應(yīng)。 【拓展遷移】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn) 的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生了。 即時(shí)訓(xùn)練 2.為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn): (1)實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 。 (2)實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些 (填物質(zhì)類(lèi)別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (3)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯,充分混合后過(guò)濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶

9、液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無(wú)色溶液。綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是 。 命題點(diǎn)3 酸堿指示劑 命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考的常見(jiàn)考點(diǎn),一是在選擇題中判斷生活中常見(jiàn)溶液的酸堿性,二是在填空題中考查測(cè)定溶液酸堿度的方法及操作,借助指示劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)的發(fā)生條件等。 6.［2011·陜西,16(2)題,1分］Ⅱ.食品的安全、糧食的生產(chǎn)是全國(guó)人民關(guān)注的大事。 (2)農(nóng)作物生長(zhǎng)對(duì)土壤酸堿度有一定的要求,常用 測(cè)定土壤的酸堿度。 命題點(diǎn)4 中和反應(yīng) 命題解讀：此考點(diǎn)是陜西中考的必考點(diǎn)。一是考查中和

10、反應(yīng)過(guò)程中pH變化的圖像問(wèn)題,在選擇題或計(jì)算題中學(xué)會(huì)分析。二是考查中和反應(yīng)的概念及應(yīng)用,常以選擇題或填空題形式出現(xiàn)。更重要的是在實(shí)驗(yàn)及探究題中借助酸堿指示劑判斷中和反應(yīng)的程度及反應(yīng)后剩余溶質(zhì)的檢驗(yàn)。 7.(2016·陜西,15題,2分)室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是( ) A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán) C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ 8.(2017·陜西,20題,4分)小青按如

11、圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題: (1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖,甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是 。 (2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分,其中不能達(dá)到目的的是 。 9.(2015·陜西,22題,7分)如圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 (說(shuō)明:圖中A1、A2、

12、A3、B1、B2、B3均為溶液編號(hào)) 根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你與甲、乙同學(xué)一起完成下列探究: 探究環(huán)節(jié) 甲同學(xué)的探究 乙同學(xué)的探究 提出問(wèn)題 A3溶液為什么不變紅？ B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？(酚酞不計(jì)) 做出猜想 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,酚酞變質(zhì)了 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 (1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說(shuō)明甲同學(xué)的猜想_________(填“成立”或“不成立”)。 (2)你認(rèn)為,在常溫下A2溶液測(cè)出的pH應(yīng) (填“＞”“=”或“＜”)7 取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,固

13、體逐漸減少,溶液由無(wú)色變?yōu)? ,據(jù)此,你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想 (填“一”或“二”)成立。 交流反思 (1)甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)均涉及的化學(xué)方程式是_____________________________________。 (2)A3溶液未變紅,你認(rèn)為原因是A2溶液中 較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。 (3)甲、乙同學(xué)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比探究,一致認(rèn)為做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意藥品用量的控制 即時(shí)訓(xùn)練 3.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線(xiàn)及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操

14、作,請(qǐng)從中獲取信息,回答下列問(wèn)題。 (1)①燒杯中盛放的是 溶液。 ②曲線(xiàn)上坐標(biāo)為(18,7)的點(diǎn)所表示的意義為 。 ③曲線(xiàn)上坐標(biāo)為(15,12)的點(diǎn)表示的溶液中的微粒有 (用化學(xué)用語(yǔ)表示)。 (2)小明完成上述實(shí)驗(yàn)幾天后發(fā)現(xiàn),忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞。請(qǐng)幫助小明完成如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)步驟 取少量溶液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸 取少量溶液于試管中,滴加幾滴氯化鋇溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 沒(méi)有氣體產(chǎn)生 ____

15、____________________ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 沒(méi)有變質(zhì) 已經(jīng)變質(zhì) ①請(qǐng)寫(xiě)出方案二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 ②你認(rèn)為方案一的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否正確？ (填“正確”或“不正確”),請(qǐng)說(shuō)明理由: 。 參考答案 命題點(diǎn)1 1.A 【解析】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增加,最后不變,故A選項(xiàng)正確;氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,隨著鹽酸的加入,固體質(zhì)量會(huì)逐漸減小到零,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鐵

16、和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,隨著鹽酸的滴加，溶液質(zhì)量不斷增加，但反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加速率小于反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量的增加速率，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶劑的質(zhì)量開(kāi)始增加得多,完全反應(yīng)后,溶劑的質(zhì)量增加得少了,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(1)鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體 (2)紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色 (3)NaOH+HCl====NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O (4)D 【解析】(1)鹽酸具有揮發(fā)性,能揮發(fā)出氯化氫氣體,使制得的氫氣中混有氯化氫氣體而不純凈。(2)氧化鐵能與稀

17、鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,氯化鐵、硫酸鐵溶液顯黃色,會(huì)觀察到試管中紅棕色固體逐漸減少,溶液變成黃色。(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl====NaCl+H2O。(4)酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng),A、B、C、E四組實(shí)驗(yàn)分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽反應(yīng);D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故五組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是D。 即時(shí)訓(xùn)練 1.(1)＜

18、 (2)AC 命題點(diǎn)2 3.(4)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 4.(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀 (2)氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),吸收了二氧化碳,使得錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓 (3)酚酞溶液 【解析】(1)氯化鐵可與氫氧化鈉反應(yīng),有紅褐色沉淀生成。(2)氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),吸收二氧化碳,使得錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,使氣球脹大。(3)酸堿中和反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,可借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生以及進(jìn)行的程度,因此可向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液。 5.【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲組：有白色沉淀生成，溶液仍為紅色 向溶液中引入OH-,對(duì)Na

19、OH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 乙組：≤（或<或=） 【反思交流】(1)2NaOH +CO2==== Na2CO3+H2O (2)不能 【拓展遷移】某種反應(yīng)物消失(或減少) 【解析】【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲組:小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀生成,溶液仍為紅色，證明猜想二成立。小麗認(rèn)為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理,理由是碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)引入OH-，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。乙組:用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH≤7（或<或=）,證明猜想二成立?！痉此冀涣鳌?1)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故反應(yīng)的化

20、學(xué)方程式為CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O。(2)【實(shí)驗(yàn)步驟】Ⅱ中的現(xiàn)象不能證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。【拓展遷移】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)?zāi)撤N反應(yīng)物消失（或減少）的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生了。 即時(shí)訓(xùn)練 2.(1)溶液變紅 (2)鹽 (3)Ba(OH)2+ 2HCl====BaCl2+2H2O (4)氯化鈉、氯化鎂、氯化氫 【解析】(1)Ba(OH)2溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅。(2)MgCl2、Na2SO4都屬于鹽。(3)Ba(OH)2與鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，注意配平。(4)向溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液,得到無(wú)色溶液,說(shuō)明

21、A溶液中一定含HCl且足量,則沉淀只有BaSO4,溶液中一定含有氯化鎂,原氫氧化鋇與氯化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,氯化鋇可能與硫酸鈉反應(yīng)完全，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)三中生成的氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鈉一定存在,氫氧化鋇與鹽酸不共存,一定不存在氫氧化鋇,硫酸鈉可能反應(yīng)完,不一定存在,所以溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鎂、氯化氫。 命題點(diǎn)3 6.pH試紙 命題點(diǎn)4 7.C 【解析】a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始,溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴加，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小,c點(diǎn)完

22、全反應(yīng),b點(diǎn)溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液后溶液變紅,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,完全反應(yīng)后,溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點(diǎn)完全反應(yīng),燒杯內(nèi)液體的pH=7,故C選項(xiàng)正確;完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點(diǎn),d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-,沒(méi)有SO42-和H+，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(1)濃硫酸 (2)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O (3)氯化鋇溶液 【解析】(1)濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,故稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌，所以甲燒杯中液體是濃硫酸。(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生

23、成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4==== Na2SO4+2H2O。(3)氫離子會(huì)使紫色的石蕊溶液變紅,可以驗(yàn)證是否有氫離子存在;氧化銅能夠和稀硫酸反應(yīng),可驗(yàn)證硫酸的存在;碳酸鈉能夠和硫酸反應(yīng),可驗(yàn)證硫酸的存在;氯化鋇能分別和硫酸、硫酸鈉反應(yīng),因此不能確定硫酸的存在，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 9.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:(1)不成立 (2)＜ 淺綠色 二 交流反思:(1)NaOH+HCl====NaCl+H2O (2)鹽酸(或HCl) 【解析】甲:(1)取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說(shuō)明酚酞溶液沒(méi)有變質(zhì),說(shuō)明甲同學(xué)的猜想不成立。(2)A3溶

24、液不變紅的原因可能是A2溶液顯酸性,所以在常溫下A2溶液測(cè)出的pH應(yīng)小于7。乙:取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,據(jù)此可知,乙同學(xué)的猜想二成立。甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，均涉及氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O。A3溶液不變紅,可能是A2溶液中鹽酸較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和。 即時(shí)訓(xùn)練 3.(1)①氫氧化鈉 ②鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) ③Na+、Cl-、OH-、H2O (2)產(chǎn)生白色沉淀 ①BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl ②不正確 由于滴入鹽酸的量較少，若有氫氧化鈉存在，就不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生，但碳酸鈉可能存在 【解析】(1)①由題圖2可知,起始時(shí)溶液pH＞7,說(shuō)明燒杯中溶液顯堿性;②pH=7為中性,說(shuō)明此時(shí)酸堿完全中和;③pH=12時(shí)堿過(guò)量。(2)①碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,由此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式;②鹽酸少量時(shí)先與氫氧化鈉反應(yīng),所以觀察不到氣泡。