《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)必殺700題 專練04 高分突破70題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)必殺700題 專練04 高分突破70題（含解析）（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺700題 專練04 高分突破1~70題 1．如圖各裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　?。? A．裝置③：制取氧氣、氫氣等氣體 B．裝置④：干燥，收集HCl氣體 C．裝置①：用高錳酸鉀制氧氣 D．裝置②：由b進(jìn)氣收集O2或CO2氣體 【答案】D 【解析】A．實(shí)驗(yàn)室可以用過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣，選擇“固液常溫型”裝置，鋅粒與稀硫酸（或鹽酸）制取氫氣，也選擇“固液常溫型”裝置，但圖③中長頸漏斗未伸入液面下，會漏氣，故此說法不正確；B．堿石灰本身顯堿性，HCl屬于酸性氣體，會與堿石灰反應(yīng)，收集不到氣體，故此說法不正確；C．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱高錳酸鉀或氯酸

2、鉀與二氧化錳固體混合物制取氧氣，選擇“固固加熱型”裝置，為防止加熱時固體進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在試管口放入一團(tuán)膨松的棉花，故此說法不正確；D．通常情況下，氧氣、二氧化碳兩種氣體的密度比空氣大，用圖②收集氣體時應(yīng)長進(jìn)短出，故此說法正確。 2．根據(jù)下列裝置操作圖中的現(xiàn)象，不能確定裝置氣密性良好的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、該裝置未構(gòu)成封閉體系，即右邊的導(dǎo)管與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，當(dāng)用針筒向試管內(nèi)打氣時試管內(nèi)都有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，故選項正確。B、該選項用的是空氣熱脹冷縮法，原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，松手后導(dǎo)管下端口上

3、升一段水柱，則證明氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。C、該選項用的是壓氣法，原理為：用針筒向廣口瓶內(nèi)打氣時廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，長頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。D、該選項用的是注水法，原理為：向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好，能判斷氣密性是否良好，故選項錯誤。故選：A。 3．如圖是利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實(shí)驗(yàn)裝置。點(diǎn)燃紅磷，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。瓶內(nèi)氣壓的變化如圖。下列說法不正確的是 A．AB段氣壓變是紅磷沒有開始燃燒 B

4、．BC段氣壓增大是因?yàn)槿紵艧? C．CD段氣壓減小是因?yàn)榧瘹馄績?nèi)氧氣不斷被消耗 D．DE段氣壓增大是因?yàn)闊兴M(jìn)入集氣瓶后，氣體體積增大 【答案】D 【解析】A、AB段氣壓不變是紅磷沒有開始燃燒，故正確；B、BC段氣壓增大，是因?yàn)榧t磷燃燒放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大，故正確；C、CD段氣壓減小的主要原因是，紅磷燃燒消耗氧氣，使裝置內(nèi)氣壓減小，故正確；D、DE段氣壓增大，是因?yàn)闊械乃M(jìn)入集氣瓶后，氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，故錯誤。故選D。 4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，正確完成如下圖所示兩個實(shí)驗(yàn)。已知所用實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好。 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有如下說法：①紅磷熄滅并冷

5、卻后才能打開彈簧夾；②點(diǎn)燃酒精燈加入銅絲，可觀察到銅絲有紅色變成黑色；③停止加熱后即可讀出注射器內(nèi)氣體的體積約為24mL；④實(shí)驗(yàn)取用銅絲質(zhì)量的多少不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；⑤兩個實(shí)驗(yàn)均能證明空氣是混合物；⑥兩個實(shí)驗(yàn)均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣。其中正確說法的個數(shù)有（　?。? A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 【答案】C 【解析】關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，有如下說法：①紅磷熄滅并冷卻后才能打開彈簧夾；是正確的敘述可以得到正確的結(jié)論；②點(diǎn)燃酒精燈加入銅絲，可觀察到銅絲有紅色變成黑色是正確的敘述；③停止加熱后即可讀出注射器內(nèi)氣體的體積約為24mL，是錯誤的敘述，應(yīng)該冷卻后讀數(shù)；④實(shí)驗(yàn)取用銅絲質(zhì)量的多少不會

6、影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，是錯誤的敘述，銅絲的量太少消耗不完氧氣影響結(jié)論；⑤兩個實(shí)驗(yàn)均能證明空氣是混合物，是正確的敘述；⑥兩個實(shí)驗(yàn)均能證明空氣中約含1/5體積的氧氣是正確的敘述，故正確敘述的說法為4個，答案選擇C。 5．實(shí)驗(yàn)室需收集一瓶約含1/4空氣的氧氣，下列操作正確的是（　　） A．集氣瓶中灌 體積的水 B．集氣瓶中灌 體積的水 C．導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的處 D．導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的處 【答案】B 【解析】A、集氣瓶中灌 體積的水，收集的氧氣的體積約為，空氣的體積約為，故A不正確；B、集氣瓶中灌 體積的水，收集的氧氣的體積約為，空氣的體積約為，故B正確；C、導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的處

7、，收集的氧氣的體積小于，空氣的體積大于，故C不正確；D、導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的處，收集的氧氣的體積小于，空氣的體積大于，故D不正確；故選B。 6．用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量（該裝置氣密性良好）。實(shí)驗(yàn)時先在容積為的集氣瓶中裝進(jìn)滴有紅墨水的水，在燃燒匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按圖連好儀器，用激光手電照射白磷，白磷燃燒。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)集氣瓶和量筒中的水均為紅色，量筒內(nèi)的液體體積減少約（實(shí)驗(yàn)過程中量筒內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生）。對該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識正確的是 ①實(shí)驗(yàn)中集氣瓶內(nèi)氧氣被消耗，壓強(qiáng)會一直變大 ②圖中裝置沒用夾彈簧夾會使瓶內(nèi)氣體逸出，使測定結(jié)果偏大 ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分

8、數(shù)約為： ④集氣瓶中預(yù)先裝50mL滴有紅墨水的水起的作用只有吸收燃燒生成的白煙和降溫 ⑤用激光手電照射代替酒精燈點(diǎn)燃的優(yōu)點(diǎn)之一是更環(huán)保 A．①②⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③⑤ 【答案】D 【解析】①實(shí)驗(yàn)中集氣瓶內(nèi)氧氣被消耗，壓強(qiáng)會變小，故錯誤；②圖中裝置沒用夾彈簧夾，但集氣瓶中水液封導(dǎo)氣管末端可防氣體逸出，不影響測定結(jié)果，故錯誤；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為：，故正確；④集氣瓶中預(yù)先裝50mL滴有紅墨水的水起的作用有吸收燃燒生成的白煙和降溫、減壓，液封防氣體逸出，故錯誤；⑤用激光手電照射代替酒精燈點(diǎn)燃的優(yōu)點(diǎn)之一是更環(huán)保，故正確。正確的③⑤。故選D。 7．如圖

9、所示，利用過量紅磷進(jìn)行空氣中氧氣含量的測定，下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、該實(shí)驗(yàn)中紅磷過量，氧氣消耗完，紅磷還有剩余，因此最終紅磷質(zhì)量不為0，圖像描述錯誤；故不符合題意；B、剛開始反應(yīng)，集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，最終壓強(qiáng)不變，且壓強(qiáng)小于開始時的壓強(qiáng)，圖像描述錯誤；故不符合題意；C、紅磷燃燒消耗氧氣，不消耗氮?dú)?，集氣瓶?nèi)氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，故C項正確；故符合題意；D、該實(shí)驗(yàn)開始前集氣瓶內(nèi)有一部分水，用來吸收反應(yīng)生成的五氧化二磷，因此，反應(yīng)開始時集氣瓶內(nèi)水的體積不為0，而且，在反應(yīng)進(jìn)行

10、中，彈簧夾沒有打開，集氣瓶中水的體積不變，最終反應(yīng)結(jié)束，且集氣瓶冷卻到室溫時，才能打開彈簧夾，燒杯中的水才能進(jìn)入集氣瓶，圖像描述錯誤。故不符合題意；故選C 8．如圖所示的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖? A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、球形干燥管可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?；故選項錯誤； B、分液漏斗只能控制反應(yīng)的速率，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果；故選項正確； C、銅絲可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果；故選項錯誤； D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果；故選項錯誤； 故選B。

11、 9．下圖為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置。有關(guān)這些裝置的說法不正確的是 （ ） A．裝置I可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置 B．裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替 C．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體 D．裝置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于實(shí)驗(yàn)室收集CO2 【答案】D 【解析】A、裝置I可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置，故A正確；B、裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替，故B正確；C、裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應(yīng)的氣體，故C正確；D、裝置Ⅴ為排水法收集氣體，適用于難溶

12、于水的氣體收集，CO2能溶于水，所以不能用來收集CO2，故D不正確。故選D。 10．某研究性學(xué)習(xí)小組選擇合適的藥品和如圖所示裝置，既可制取氣體，又可驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是（　　） A．在實(shí)驗(yàn)室里，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置 B．當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，裝置Ⅱ可用于向上排空氣法收集CO2 C．當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，裝置Ⅲ可用于檢驗(yàn)生成的氣體是否為CO2 D．當(dāng)打開K1、閉K2時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣 【答案】B 【解析】A. 在實(shí)驗(yàn)室里，碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的

13、發(fā)生裝置，說法正確；B. 當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2收集二氧化碳時，裝置Ⅱ中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，說法錯誤；C. 當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時，裝置Ⅲ可盛裝澄清石灰水，用于檢驗(yàn)生成的氣體是否為二氧化碳，說法正確；D. 當(dāng)打開K1、閉K2時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣，說法正確。故選：B。 11．下列幾種氣體可用右圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（ ） ①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 【答案】D 【解析】①H2屬于中性氣體，且密度比空氣小，符合要求；②O2密度比空氣大，不符合要求； ③CO2密度比空氣大，且屬于酸性氣體不

14、符合要求；④SO2屬于酸性氣體，且密度比空氣大，不符合要求；⑤CH4密度比空氣小，且屬于中性氣體，符合要求；⑥NH3密度比空氣小，屬于堿性氣體，符合題意。故選D。 12．某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對粒子進(jìn)行探究，下列結(jié)論中錯誤的是 A．當(dāng)n=11且該粒子為陽離子時，x應(yīng)為8 B．當(dāng)x=8時，粒子中n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小 C．當(dāng)x=8且該粒子為陰離子時，核電荷數(shù)n應(yīng)為12 D．當(dāng)x=6且該粒子為原子時，核電荷數(shù)n應(yīng)為8 【答案】C 【解析】A、當(dāng)該粒子表示為陽離子時，當(dāng)n=11時，該粒子的原子核外電子分三層且最外層電子數(shù)為1小于4而失電子，因此，x為8；故選項結(jié)論正確

15、。B、當(dāng)x=8、核外電子層數(shù)時相同時，質(zhì)子數(shù)n越大，原子核對電子吸引力越大，粒子體積越小；故選項結(jié)論正確。C、當(dāng)該粒子表示為陰離子時，核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，因此，當(dāng)x=8時核電荷數(shù)n應(yīng)小于10；故選項結(jié)論錯誤。D、當(dāng)該粒子表示為原子時，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，當(dāng)x=6時核電荷數(shù)n為8；故選項結(jié)論正確。故選：C。 13．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 【答案】A 【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12

16、O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A。 14．已知某酒精溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．23% B．36% C．46% D．54% 【答案】C 【解析】酒精溶液中設(shè)酒精的質(zhì)量為xg，水的質(zhì)量為yg，則酒精中H元素的質(zhì)量為：xg××100%═g，水中H元素的

17、質(zhì)量為：yg××100%═g，由酒精溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，得×100%═12%，解得x═y。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%═×100%═46%。故選C。 15．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是 A．該氣體中一定含有C2H4 B．該氣體中一定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4 【答案】C 【解析】生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（22×）：（9×）=

18、6：1，故碳?xì)湓拥膫€數(shù)比為：=1：2。A、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是1：2，正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤。故選C。 16．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　） A．1﹣a% B． C． D．無法計算 【答案】B 【解析】從FeSO4、Fe2(SO4)3的化學(xué)式中可以發(fā)現(xiàn)，不管兩種物質(zhì)各有多少，

19、但混合物中的陰離子只有硫酸根離子，其中硫和氧的質(zhì)量比是一定的。題中已知混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1﹣a%．而硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。故選B。 17．現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，設(shè)CaCO3中Ca的質(zhì)量為x，，x=,設(shè)CaCO3中O的質(zhì)量為y，,y=4, CaO中Ca的質(zhì)量為5-=，設(shè)CaO中O的質(zhì)量為w,,w=，混合物中O的質(zhì)量為4+=。此混

20、合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是5：=15:14。故選B。 18．已知一個SO2分子的質(zhì)量為n kg,一個SO3分子的質(zhì)量為m kg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同),若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO2的相對分子質(zhì)量為(　　) A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n) 【答案】B 【解析】1個硫原子的質(zhì)量為n-2(m-n) kg，若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，硫的相對原子質(zhì)量為，則SO2的相對分子質(zhì)量為+16×2，故選B。 19．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密閉容器中

21、燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且測得反應(yīng)后所得一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則反應(yīng)后混合氣體中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　?。? A．10% B．30% C．50% D．70% 【答案】A 【解析】假設(shè)木炭燃燒后的產(chǎn)物全為一氧化碳，則根據(jù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，可以求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，此時氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-30%-40%=30%；若木炭產(chǎn)生的氣體全為二氧化碳，則氧元素質(zhì)量為80%，碳氧元素加起來超過100%，故不可能全為二氧化碳。由此可得，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在0~30%，但因題目給出一定有二氧化碳生成，不可能全部生成一氧化碳，故氮?dú)赓|(zhì)量分?jǐn)?shù)不能取30%這

22、個點(diǎn)。綜上所述，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為10%，A選項正確，故選A。 20．下列各組化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由低到高的順序排列的是（　?。? A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS B．FeS，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS D．FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O4 【答案】B 【解析】FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，將鐵原子的個數(shù)變?yōu)?個，分別變形為FeO、 FeO1.5、、 FeS，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，是氧原子相對原子質(zhì)量的2倍，可看作是2個氧原子；2＞1.5＞ ＞1，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵

23、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，即含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由低到高的順序正確的為B。故選：B。 21．A、B兩元素可形成多種化合物，已知在A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，則符合A與B質(zhì)量比為7：12的化合物是（ ） A．AB2 B．A2B3 C．AB D．A2B5 【答案】B 【解析】根據(jù)A2B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：4，即2A：B=7：4；設(shè)符合質(zhì)量比為7：12的化合物的化學(xué)式為：AxBy，則 xA：yB=7：12；則，由此可知：符合A與B質(zhì)量比為7：12的化合物為：A2B3 。故選B。

24、 22．為測定某過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)向100g過氧化氫溶液中加入5g二氧化錳固體，充分?jǐn)嚢柚敛辉佼a(chǎn)生氣泡為止，稱得剩余固液混合物的質(zhì)量為101.3g，則該過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A．6% B．11.1% C．20% D．10.7% 【答案】D 【解析】反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=100g+5g-101.3g=3.7g，設(shè)：生成3.7g的氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x， 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 X 3.7g ，x=7.87g，7.87g的過氧化氫中氫元素的質(zhì)量=

25、7.87g××100%=0.46g 100g過氧化氫溶液中水的質(zhì)量=100g-7.87g=92.13g，92.13g的水中氫元素的質(zhì)量=92.13g××100%=10.23g， 過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.7% ，故選D。 23．小明在學(xué)習(xí)了元素和物質(zhì)的知識后，進(jìn)行了梳理，共中正確的是（　　） A．鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：FeO、Fe2O3、FeS B．鈣的化合物在水中的溶解性由大到?。篊aCl2、CaCO3、Ca（OH）2 C．氮元素的化合價由高到低：HNO3、NH3、NO D．空氣中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)由大到小：O2、N2、CO2 【答案】A 【解析】

26、A、鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照三種物質(zhì)排列分別是：、和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小，故A選項正確；B、CaCl2可溶，CaCO3難溶，Ca(OH)2微溶，因此溶解度順序由大到小為CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，B選項錯誤；C、HNO3中氮的化合價為+5價，NH3中的為-3價，NO中的為+2價，故化合價由高到低為HNO3、NO、NH3，C選項錯誤；D、空氣中氮?dú)庹?8%，氧氣21%，二氧化碳0.03%，故順序?yàn)镹2、O2、CO2，D選項錯誤；故選A。 24．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A．1.75 a％

27、B．1-1.75 a％ C．1.25 a％ D．無法計算 【答案】B 【解析】由于鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS，MgSO4，MgSO3，這時鎂和硫的比例是1：1，因?yàn)镾是a%，所以鎂:32/24=a%/x, x=0.75a%，總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故選B。 25．4種化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每種物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量相同，則氫元素的質(zhì)量比為( ) A．4∶3∶2∶1 B．4∶6∶2∶1 C．4∶3∶1∶2

28、 D．4：1：2：3 【答案】C 【解析】幾種物質(zhì)的化學(xué)式可變?yōu)椋篊H4、（CH3）2、（CH）2、（CH2）2，當(dāng)碳元素質(zhì)量相等時，碳原子的個數(shù)也相等，與相等碳原子結(jié)合的氫原子的個數(shù)比即為質(zhì)量比。故選C。 26．某元素的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中，元素跟氧元素的質(zhì)量比為21：8，原子個數(shù)比為3：4，又知氧元素的相對原子質(zhì)量為16，則元素的相對原子質(zhì)量為（ ） A．24 B．27 C．56 D．65 【答案】C 【解析】設(shè)元素R的相對原子質(zhì)量為x，因?yàn)樵谘趸镏蠷原子與氧原子的個數(shù)比為3：4，所以R元素所形成的氧化物的化學(xué)式為R3O4。又因?yàn)檠踉氐南鄬υ淤|(zhì)量為16，且

29、二者之間的質(zhì)量比為21：8=3x：（16×4），所以x=56。故選C。 27．在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（　　） A．5g B．10g C．15g D．20g 【答案】C 【解析】根據(jù)分析可以知道，反應(yīng)中一氧化碳可以和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5g×（1-64%）=1.8g，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀

30、碳酸鈣中含碳元素為1.8g，所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質(zhì)量=1.8g÷ ×100%=15g．分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C。 28．常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，則另兩種氣體不可能是( ) A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4 【答案】A 【解析】甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =75%，要使混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則另外兩只氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于80%；A、一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=43%，故H2和CO的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于80%

31、，錯誤；B、C2H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =92.3%，故H2 和 C2H2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于80%，正確；C、C2H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于80%,故C2H2 和 C2H4的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于80%，正確；D、C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =85.7%，故CO 和 C2H4混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于80%，正確。故選A。 29．將2.8 g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g

32、 【答案】B 【解析】2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只有溶質(zhì)硫酸亞鐵，其中鐵元素的質(zhì)量為2.8g, 硫酸亞鐵的質(zhì)量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。選B 30．下列關(guān)于“質(zhì)量相同的SO2和SO3”的敘述中，正確的是（ ） A．硫元素的質(zhì)量為1:1 B．氧元素的質(zhì)量比為5:6 C．SO2和SO3分子個數(shù)比為5:8 D．氧原子的個數(shù)比為2:3 【答案】B 【解析】A、化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1g，則硫元素的質(zhì)量比為

33、： =，故A錯誤；B、設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1g，則氧元素的質(zhì)量比為： = ，故B正確；C、分子個數(shù)之比等于質(zhì)量除以相對分子質(zhì)量之比，設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量都為1g，則SO2和SO3的分子個數(shù)之比為：= ，故C錯誤；D、氧原子的相對原子質(zhì)量一定，故二者氧原子的個數(shù)比等于氧元素的質(zhì)量比，故個數(shù)比為： ，故D錯誤。故選B。 31．在FeO、Fe2O3 、Fe3O4 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為 ( ) A．1∶3∶4 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．6∶9∶8 【答案】D 【解析】根據(jù)最小公倍數(shù)法求得：6、3、2，，即三種化合物

34、中，含有等質(zhì)量的鐵，由題意可知，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比，就是氧原子的個數(shù)比，即為6：9：8；故選D。 32．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 A．10% B．25% C．30% D．35% 【答案】 B 【解析】假設(shè)混合物為100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物中只有氧化亞鐵和碳酸鈣，則含鐵56g，與鐵結(jié)合的氧元素為16g，余下的28g為碳酸鈣；同理混合物為氧化鐵和碳酸鈣的混合物，則鐵為56g，與鐵結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為24g,應(yīng)該含碳酸鈣的質(zhì)量為20

35、g,,所以碳酸鈣的質(zhì)量在20g——28g之間， 則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在20%——28%之間，故選擇B 33．經(jīng)測定某含有C、O兩種元素的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該混合物中 A．一定有CO2 B．一定有CO C．一定有O2 D．一定有CO2 CO 【答案】A 【解析】CO中C%=12/（12+16）×100%=43%， CO2中C%= 12/（12+16+16）×100%=27%， O2中C%= 0%。那么C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，只能是混合氣體，可以是CO2和CO、O2，也可以是CO2和CO、CO2和O2。綜上選A。 34．由C、

36、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體。常溫常壓時，烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，則混入的烴可能是(　　) A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8 【答案】B 【解析】C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，約為85.7%，則混合氣體中另一種烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于87%，則：A、CH4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，小于87%，CH4在常溫下為氣體，A選項不正確，不符合題意；B、C2H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，約為92.3%，大于87%，且每個C2H2分子中含有2個碳原子，碳原子數(shù)小于4，常溫下為氣體，B選項正確，符合題意；C、C

37、2H6中氫原子數(shù)目比C2H4多，因此碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小， C選項不正確，不符合題意；D、C8H8中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C2H2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，約為92.3%，大于87%，但每個分子中含有8個碳原子，即碳原子數(shù)大于4，常溫常壓下不是氣態(tài)，D選項不正確，不符合題意。故選B。 35．在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是40%和50%，則X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．25% B．30% C．35% D．40% 【答案】A 【解析】設(shè)X、Y、Z的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c；由題可得：×100%=40%，則a=0.75b， ×10

38、0%=50%，則c=0.5b，在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=×100%=25%。故選A。 36．某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測得其中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是 ( ) A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH)2 【答案】D 【解析】NH4NO3氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%。A、碳酸氫銨的含氮量為：×100%17.7%，小于37%，故不符合題意；B、(NH4)2SO4的含氮量為：×100%21.2%，小于37%，故不符合題意；C、NH4Cl的含氮量為：×100%2

39、6.2%，小于37%，故不符合題意；D、尿素的含氮量為：×100%46.7%，大于37%，故符合題意；故選：D。 37．有氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物共 4g，經(jīng)測定其中含有氧元素 1.8g，則另 一種金屬氧化物是（　?。? A．Al2O3 B．CuO C．CaO D．Fe2O3 【答案】A 【解析】混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=45%，氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=40%，所以要達(dá)到混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需大于45%。A. Al2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=47.1%>45%，此選項符合題意；B. CuO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=

40、 20%<45%，此選項不符合題意；C. CaO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈28.6%<45%，此選項不符合題意；D. Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=30%<45%，此選項不符合題意。故選A。 38．工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成SO3： ，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)加熱SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如下表所示。下列說法不正確的是 甲 乙 丙 丁 t1 100 5 80 5 t2 60 55 a b t3 40 c d 5 A．丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5 B．參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個數(shù)比

41、為2：1 C．丙物質(zhì)是O2 D． d=15 【答案】D 【解析】A、丁物質(zhì)在t1和t3時刻的質(zhì)量都是5g，所以b=5g，丁物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑，一定是催化劑V2O5，故A正確；B、2SO2+O2 2SO3可知，參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個數(shù)比為2：1，故B正確；C、甲物質(zhì)的質(zhì)量減少，乙物質(zhì)的質(zhì)量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t1到t2時刻，甲物質(zhì)減少了40，乙物質(zhì)增加了50，所以丙物質(zhì)減少了10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是4：1，所以丙物質(zhì)是O2，故C正確；D、通過C的推導(dǎo)可知，

42、甲是二氧化硫，丙是氧氣，從t1到t3時刻，甲物質(zhì)減少了60，所以丙物質(zhì)應(yīng)該減少15，d=65，故D錯誤。故選：D。 39．某化合物在氧氣中完全燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，關(guān)于該化合物的組成描述正確的是 A．該物質(zhì)只含有C、H元素 B．該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為12：1 C．一定含有C、H元素，可能含O D．該物質(zhì)分子中碳?xì)湓拥膫€數(shù)比為1：2 【答案】C 【解析】8.8g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為8.8g×；5.4g水中含有氫元素質(zhì)量為5.4g×。 A、這種物質(zhì)中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有，故選項錯誤；B、該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量

43、比=（8.8g×）：（5.4g×）=4：1，選項錯誤；C、該物質(zhì)中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有。故選項正確；D、該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比=，故選項錯誤。故選：C。 40．4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒,生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列對該化合物組成的判斷中，正確的是 A．由碳、氫兩種元素組成 B．由碳、氫、氧三種元素組成 C．由碳、氧兩種元素組成 D．一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素 【答案】B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元

44、素的質(zhì)量為：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g××100%=4.8g，該化合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選：B。 41．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15g，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)30g，此時C已完全反應(yīng)，若再加入C物質(zhì)5g,A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為 A．3:2 B．3:1 C．1:1 D．2:3 【答案】B 【解析】A、B、C三種物質(zhì)各15g，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)3

45、0g，此時C已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和是15g，若再加入C物質(zhì)5g，與A、B反應(yīng)生成10gD，此時A恰好完全反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，15gA、20gC和B反應(yīng)生成40gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=40g-15g-20g=5g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比=15g:5g=3:1。故選：B。 42．下列有關(guān)反應(yīng)：2Cu+C2Cu+CO2↑的說法中，正確的是（　　） A．CuO 具有氧化性 B．C 發(fā)生了還原反應(yīng) C．反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變 D．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變 【答案】A 【解析】A、在反應(yīng)中氧化銅失去了氧，是氧

46、化劑，具有氧化性，故A正確；B、在反應(yīng)中碳奪取了氧化銅中的氧，生成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B不正確；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氧元素的化合價都是﹣2 價，沒有改變，而銅、 碳的化合價變化。故C不正確； D、反應(yīng)前無氣體，而反應(yīng)后有氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量有變化，故D不正確。故選A。 43．在反應(yīng)中，若e的值為4，則d的值為（　?。? A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不變，若e的值為4，則生成中有8個氫原子，則反應(yīng)物中硝酸的計量數(shù)=8，反應(yīng)物鋅的計量數(shù)等于硝酸鋅的計量數(shù)，則a=c；

47、反應(yīng)物中氧原子個數(shù)為3×8=24個，則生成物中氧原子個數(shù)=6c+d+4=24---①；反應(yīng)物中氮原子個數(shù)為8，則生成物質(zhì)氮原子個數(shù)=2c+d=8---②；聯(lián)系①②方程組，解之得：c=3；d=2；該化學(xué)方程式為：3Zn＋8HNO3=3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故選：B。 44．一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是 A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O 【答案】B 【解析】一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，生成

48、物一共4.0g，且質(zhì)量比為2.2g:1.8g=11:9；另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，由質(zhì)量守恒定律可知，3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量為3.2g+4.8g=8.0g，又二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：9，則生成4.4gCO2和3.6gH2O，該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為，含氫元素的質(zhì)量為，則其中含氧元素的質(zhì)量為，則該有機(jī)物中,碳、氫、氧的原子個數(shù)比為，則化學(xué)式為CH4O，故選B。 45．將A物質(zhì)25 g，B物質(zhì)56 g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10 g A，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44 g。若A、B、C

49、、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D 【答案】C 【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。將A物質(zhì)25 g，B物質(zhì)56 g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10 g A，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為15g，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44 g。所以D的質(zhì)量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，設(shè)反應(yīng)方程式為 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分

50、別為30、32、44、18，所以有： xA + yB==== mC + nD 30x 32y 44m 18n 15g 56g 44g 27g 30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，所以，y的值最小為7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA + yB==== mC + nD，得2A + 7B====4C+6D，選C 46．在密閉容器內(nèi)，7.2g碳和一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量不可能是 A．44g B．16.8g C．17.8g D．26.4g 【答案】A 【解析】若氧氣充足，發(fā)生反應(yīng)：C

51、 + O2點(diǎn)燃CO2，此時C與CO2的質(zhì)量關(guān)系為12:44，則7.2g碳生成CO2氣體的質(zhì)量為26.4g，若氧氣不足，發(fā)生反應(yīng)：2C + O2點(diǎn)燃2CO，此時C與CO的質(zhì)量關(guān)系為24:56，則7.2g碳生成CO氣體的質(zhì)量為16.8g，17.8g在16.8g~26.4g之間，有可能是生成這兩種氣體的混合物，故生成氣體的質(zhì)量不可能是44g，故選A 47．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為 A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g 【答案

52、】D 【解析】，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體中碳元素的質(zhì)量等于生成的白色碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量，所以 ，解得x=200g，故選D。 48．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為 A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11 【答案】A 【解析】解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y， ， ，x：y=14：11。故選A。 49．工業(yè)上高溫煅燒石灰石可以制得生石灰(CaO）和二氧化碳，現(xiàn)有100g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后剩余固

53、體的質(zhì)量為67g，下列推斷不符合客觀事實(shí)的是（ ） A．生成CO2的質(zhì)量是33g B．生成物中CaO的質(zhì)量是42g C．已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％ D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1:4 【答案】D 【解析】A、生成CO2的質(zhì)量是，故A正確； B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x ， ， 生成物中CaO的質(zhì)量是42g，故B正確； C、設(shè)已分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y ， ， 已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確； D、剩余固體中碳酸鈣的質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量為，氧元素的質(zhì)量為，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為，則碳元素與氧元素的質(zhì)量之比等于，剩

54、余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1:4，故D不正確。故選D。 50．某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是（ ） A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu 【答案】C 【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算；根據(jù)化學(xué)方程式可知： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 2 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 2 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 24

55、 2 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 54 6 18 2 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是65g、56g、24g、18g， A．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯誤； B．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于2g，故錯誤； C．生成氫氣質(zhì)量為2g

56、時，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于2g，故正確； D．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鐵的質(zhì)量分別是56g，銅不和硫酸反應(yīng)，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯誤。故選C。 51．CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現(xiàn)取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。下列判斷正確的是 A．生成2.0克的CO2 B．原來CaCO3為14.2克 C．生成了5.6克的Ca

57、O D．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0克 【答案】A 【解析】根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷×100%=10.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g； 設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y 解得：x=2.55g；y=4.55g A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；故正確；B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g，故錯誤；C、根據(jù)計算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量2.55g，故錯誤；D、根據(jù)計算可

58、以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.44g，故錯誤。故選：A。 52．將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（ ） A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32 【答案】A 【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。 ， ，X= ， ，y＝4A,銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A∶ ＝44∶25，故選A。 53．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸

59、中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（　?。? A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g 【答案】D 【解析】將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，氧化銅先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅，最終生成銅的質(zhì)量為6.4g，故氧化銅的質(zhì)量為6.4g=8g；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式是 Fe—H2，設(shè)生成0.4g的氫氣需要鐵的質(zhì)量為x， Fe—H2 56 2 x 0.4g =，x=11.2g， 鐵置換銅的關(guān)系式是Fe---Cu，設(shè)生成6.4g的銅需要鐵的

60、質(zhì)量為y Fe---Cu 56 64 y 6.4g =，y=5.6g 原混合粉末的質(zhì)量為5.6g+11.2g+8g=24.8g，故選D。 54．將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為（　?。? A．32.0g B．24.0g C．25.0g D．22.0g 【答案】C 【解析】設(shè)19.2g銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅質(zhì)量為x，19.2g鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為y， ， ，x＝24g ， ，y＝32g 由以上計算可知，將銅粉和鎂粉的混合物19.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量大于24g，小于32g，可能是25.0g，

61、故選：C。 55．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則最終固體質(zhì)量是 A．25g B．35g C．15g D．5g 【答案】B 【解析】50g混合物中鈣元素的質(zhì)量為：50g×50%=25g最終生成氧化鈣的質(zhì)量為：,故選B。 56．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為 A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．5g 【答案】B 【解析】在剩余固體質(zhì)量為8.8g中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為 ，原碳酸鈣

62、的質(zhì)量為 ，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 。故選B。 57．氫氣和氧氣的混合氣體20克，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)生成18克水．在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（1）l：9（2）1：4（3）1：1（4）l：2中的（　　） A．（1）和（2） B．（2）和（3） C．（3）和（4） D．（1）和（3） 【答案】A 【解析】設(shè)氫氣過量，氧氣的質(zhì)量為x ， ， 則氫氣質(zhì)量為 在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 設(shè)氧氣過量，氫氣質(zhì)量為y ，， 氧氣質(zhì)量為,在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為 則在原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是l:9，也可能是1:4，故選A。 58．某物質(zhì)的充分燃燒

63、產(chǎn)物是 CO2 和 H2O，為了確定該物質(zhì)的元素組成，某小組設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)（其中濃硫酸、無水 CaCl2 均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）．稱取 0.84g待測物完全燃燒后，稱得 D 裝置增重 1.08g，E 裝置增重 2.64g．則下列推斷正確的是（ ） A．該物質(zhì)一定含有 C、H 元素，沒有氧元素 B．該物質(zhì)一定含有C、H、O 元素 C．用充有空氣的儲氣球代替裝置 A、B 更有利于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行 D．氧化銅的有無對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響 【答案】A 【解析】該物質(zhì)燃燒生成了二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可判斷出該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，D

64、裝置增重1.08g，而D裝置吸收的是水，故生成水的質(zhì)量為1.08g，其中含有的氫元素的質(zhì)量為：1.08g×2／18 ×100%=0.12g；E裝置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，其中碳元素的質(zhì)量為：2.64g×12／44 ×100%=0.72g；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故水中的氫元素的質(zhì)量、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與該物質(zhì)中含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量相等，所以題給物質(zhì)含有的氫元素和碳元素的質(zhì)量為：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在該物質(zhì)中還含有氧元素，A錯誤，B正確； 由于空氣中含有二氧化碳，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C錯誤；D中如果待測

65、物不完全燃燒時能生成一氧化碳，加熱時一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)，所以氧化銅的有無對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，D錯誤。故選B。 59．某化學(xué)興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運(yùn)動，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時繪出CO2體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶CO2進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置：②雙手貼在塑料瓶外壁上；③雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口。三步實(shí)驗(yàn)中測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說法不正確的是（） A．曲線中M→N的變化過程，說明CO2分子是不斷運(yùn)動的 B．曲線中M→N和N→P相比較，說明溫度越高分子運(yùn)動速度越快 C．曲線中N→P和P→Q相比較，說明CO2密度比

66、空氣密度大 D．曲線中P→O和Q→R相比較，說明Q點(diǎn)后CO2分子的運(yùn)動速度減慢 【答案】D 【解析】A、曲線中M→N的變化過程，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)緩慢下降，說明CO2分子是不斷運(yùn)動的；故選項正確，但不符合題意；B、曲線中M→N和N→P相比較，N→P下降速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶內(nèi)溫度升高，說明溫度越高分子運(yùn)動速度越快；故選項正確；，但不符合題意；C、曲線中N→P和P→Q相比較，P→Q下降較快，雙手緊貼并倒轉(zhuǎn)瓶口，二氧化碳向瓶口運(yùn)毒，說明CO2密度比空氣密度大；故選項正確；但不符合題意；D、曲線中P→Q和Q→R相比較，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變小，是因?yàn)樘筋^處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多，與探頭接觸的機(jī)會少，不能說明Q點(diǎn)后CO2分子的運(yùn)動速度減慢；故選項錯誤；故選：D。 60．某混合氣中可能有CO、CO2、水蒸氣和N2中的兩種或多種。為測定其組成，現(xiàn)將混合氣體依次通過濃硫酸（有吸水性）、灼熱的CuO、澄清石灰水。一段時間后，濃硫酸質(zhì)量增加，CuO 固體由黑變紅，澄清石灰水變渾濁且有剩余氣體。下列說法正確的是 A．該混合氣體中一定有水蒸氣和CO，可能有