《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破06 信息及拓展題試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破06 信息及拓展題試題（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、題型突破(六)　信息及拓展題 |針對訓練| 角度1　信息提取類 1. 圖T6-2 [2018·重慶]已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖T6-2所示,但不知它們分別對應的哪條曲線。 根據以下信息: (Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液; (Ⅱ)甲和丙中有一種物質,其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和; (Ⅲ)將t2 ℃三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃,乙的溶質質量分數(shù)大于丙。 下列說法正確的是 (　　) A.曲線Y代表丙 B.曲線X代表乙 C.t2 ℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1 ℃,X析出的晶體一定比Y多 D.t2 ℃時,等質量的甲、乙、丙飽和溶

2、液中,甲的溶質質量分數(shù)最小 2.[2019·益陽]材料一:人通過食物獲得的蛋白質在胃腸道里與水反應,生成氨基酸。氨基酸的種類很多,如乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。 材料二:乙氨酸的化學式也可寫成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性質與醋酸類似,如都能與NaOH溶液反應。已知醋酸與NaOH溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。 (1)根據材料一,推測出丙氨酸的化學式X為　　　　　　　　　　。? (2)根據材料二,寫出乙氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式:?　　　　　　　　。? 3.[20

3、19·山西] 港珠澳大橋 港珠澳大橋連接香港、珠海和澳門,它是采用橋、島、隧結合的方案進行建造的。全長約為55 km,海中主體工程長29.6 km。使用壽命約120年,可抗12級臺風和8級地震。這是目前世界上規(guī)模最大、標準最高、挑戰(zhàn)性最強的交通集群工程。大橋鋼索、橋面和橋墩等均使用了大量金屬材料。鋼筋混凝土沉管隧道是港珠澳大橋的控制性工程,為滿足通航要求,沉管管底深埋于海面以下最深處可達44.5 m,是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。隧道內不僅可通車,還可餐飲、休閑和加油等。承載沉管隧道的海床由堅硬的花崗巖(主要成分是二氧化硅)、云母(主要含二氧化硅、氧化鋁等)等多種礦物組成。 閱讀上

4、述內容,回答下列問題。 (1)金屬材料在被制成橋上的鋼索和鋼板時體現(xiàn)了金屬的　　　　性。? (2)沉管在海洋環(huán)境中應具備的特性是　　　　、　　　　。? (3)海床礦物中含有的一種物質的化學式是　　　　,它屬于化合物分類中的　　　　。? (4)沉管隧道內的加油站應張貼的安全標志是　　　　(寫一個),目的是　 。? 角度2　信息遷移類 4.[2019·金華]某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用溫水浸泡。某科學興趣小組對該加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關系進行研究,每次實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水溫條件下,測得這種加酶洗衣粉除去衣服上

5、奶漬所需的時間,實際結果如下表所示。 水溫/℃ 30 40 50 60 70 80 除去奶漬所 需的時間/s 28 12 6 4 12 17 根據表中有關數(shù)據判斷,能正確表示溫度對該酶催化效率影響的圖像是 (　　) 圖T6-3 5.[2019·臺州]光合作用釋放的氧氣來自原料CO2還是H2O呢?科學家魯賓和卡門曾對這個問題進行了研究,在實驗中他們利用 18O作為標記物,制備了三份相同濃度的碳酸氫鹽溶液,三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的 18O百分比,將小球藻放入這三種溶液中并光照,然后分析產生的氧,得出結論:光合作用產生的氧來自水。 資料: Ⅰ.中

6、子數(shù)為8的氧原子可用16O來表示,18O是表示中子數(shù)為10的氧原子;自然界的氧氣在標準狀況下的密度為1.43 kg·m-3,其中16O占99.76%(可視為100%)。 Ⅱ.碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不產生水。 Ⅲ.在相同的溫度和壓強下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。 (1)16O、標記物18O都屬于氧元素,其位置大致在元素周期表的　　　　方。? (2)圖T6-4所示是三個實驗中,在水、碳酸氫鹽、氧氣各物質中18O所占氧元素的比例,請根據實驗過程和結論,在虛線框內完成第三個實驗的碳酸氫鹽和氧氣中18O百分比的條形圖。 圖T6-4 (3)魯賓和卡門通過測生

7、成氧氣的密度來確定氧氣中18O含量。若有一瓶氧氣,只含18O和16O,且個數(shù)比為1∶1,結合材料,計算在標準狀況下該瓶氧氣的密度為　　　　kg·m-3(保留兩位小數(shù))。? 6.[2018·重慶](1)不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗,按要求答題。 限選控制反應速率的方法: ①反應物的濃度?、诜磻锏臓顟B(tài) 限選試劑: A.稀鹽酸　B.濃鹽酸　C.塊狀石灰石 D.碳酸鈉溶液　E.粉末狀石灰石 填寫下表并回答相關問題。 實驗名稱 控制速率 的方法 所選用的 最佳試劑 滅火器反應原理 ① 　　　　和D? CO2的實驗室制法 　　　? A和C

8、寫出滅火器反應原理的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 圖T6-5 (2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差異性。 實驗一:水槽中滴入紫色石蕊,將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中,片刻后實驗現(xiàn)象如圖T6-5所示,說明相同條件下的溶解性:SO2　　　　(填“>”或“<”)CO2,試管內溶液變成　　　　色。? 實驗二:已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式:2Mg+CO22MgO+C。試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒,　 。 ? 角度3　信息應用類 7.[2019·蘭州]“魚浮靈”是常用

9、的化學增氧劑,主要成分是過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),溶于水能迅速增加水體溶氧量,提高魚苗及活魚運輸成活率。某化學興趣小組對“魚浮靈”的化學性質、增氧原理進行了探究。 [查閱資料](1)過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質,其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。 (2)Na+不能催化過氧化氫分解。 (3)相同溫度下,pH相同的溶液,OH-的濃度也相同。 探究一:過氧碳酸鈉的化學性質 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗解釋 (化學方程式) (1)取樣,溶于水,滴加　　　　溶液? 　有白色沉淀生成 (2)取樣,溶于水,加入二氧化錳粉末

10、 ? ? ? ? 探究二:“魚浮靈”增氧原理 [提出問題]過氧碳酸鈉溶液中的哪種微粒對過氧化氫分解有催化作用? [猜想假設]猜想一:CO32-; 猜想二: OH-; 猜想三:　　　　　　　　。? [實驗過程]相同溫度下,進行H2O2溶液以及H2O2溶液中分別加Na2CO3、NaOH的實驗,測定相同時間內溶液的pH、溶解氧含量(mg·L-1),數(shù)據如下: 實驗序號 1 2 3 4 試劑 H2O2 H2O2+ Na2CO3 H2O2+ NaOH H2O2+ NaOH

11、 pH 6.01 8.14 8.14 9.26 溶解氧 6.44 9.11 9.11 10.97 [實驗結論]對比實驗數(shù)據,證明猜想　　　　正確。? [反思交流]設計實驗2、3的目的是?　　　　　　　　　　　　　　　。? 8.[2019·北京模擬]圖T6-7所示是檢查裝置氣密性的過程。最終在F處觀察到的現(xiàn)象是 (　　) 圖T6-7 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 9.某化學小組同學設計了如圖T6-8所示的裝置(夾持儀器已略去)。打開K,使過氧化氫溶液流入燒瓶中。下列對實驗中部分現(xiàn)象的預測中,一定正確的是 (　　) 圖T6-8 A.裝置①中會有氣

12、泡冒出,黑色固體消失 B.裝置②中會有液面下降,溶液顏色不變 C.裝置②中會有氣泡冒出,溶液顏色不變 D.裝置③中會有液面上升,溶液變?yōu)闊o色 10.如圖T6-9所示,向瓶中滴入液體后,a處水面降低、b處水面升高,則膠頭滴管中液體和集氣瓶中固體的組合正確的是　　　　　　。? 圖T6-9 ①水、氫氧化鈉 ②稀鹽酸和碳酸鈉 ③水、氯化鈉 ④稀鹽酸、鐵粉 ⑤水、氧化鈣 ⑥稀鹽酸、碳酸氫鈉 11.(1)圖T6-10Ⅰ是同學們設計的甲、乙、丙一組“吹氣球”的實驗,請回答: 圖T6-10 甲裝置中,向a中加入一定量水后會看到氣球脹大,一段時間內觀察到　　　　　　　　,說明

13、該裝置氣密性良好。乙裝置中,若錐形瓶中裝有CaO固體,向錐形瓶中加入分液漏斗中的水,則氣球脹大的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。丙裝置中,若錐形瓶中盛滿CO2,欲使氣球脹大,加入分液漏斗中的液體最好是　　　　。? (2)如圖Ⅱ裝置是同學們利用醫(yī)用輸液器觀察滴液快慢的滴壺,用它作微型洗氣裝置,氣體應從　　　　(填“b”或“c”)端進入,其中洗氣的液體不能裝滿的原因是　。? 12.很多化學實驗都與壓強有關。據圖T6-11中實驗回答下列問題(氯化氫易溶于水)。 圖T6-11 (1)打開K,圖甲中進行了用冷毛巾捂住燒瓶的操作,該操作的作用是　　　　　　　　　　　　　　　

14、　　。? (2)如圖乙所示,當改變A的成分時,可實現(xiàn)不同的實驗目的。 ①當A為水時,此實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。? ②若A為含酚酞的氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　,證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 13.[2019·蘭州節(jié)選]空氣的成分:老師利用如圖T6-13甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量并結合現(xiàn)代傳感器技術,測得過程中容器內氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。 圖T6-13 (1)t2時打開止水夾,最終集氣瓶中水平面大約上升至刻度　　　　處。? (2)結合曲線,解釋AB段氣體壓強變化的原因是　

15、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 14.[2019·攀枝花]某學習小組用傳感器探究鈉與水的反應,得到如下圖像,其中圖T6-14甲是反應過程中溶液溫度與時間的圖像,圖乙是反應過程中溶液pH與時間的圖像。 圖T6-14 回答下列問題。 (1)鈉與水的反應屬于　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。? (2)反應產生的氣體為氫氣,檢驗氫氣純度的操作是(請補充完整):用拇指堵住集滿氣體的試管口,　　　　　　　　　　　　,實驗中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是　　　　　　　　。? (3)鈉與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。? (4)將少量金屬鈉投入稀的氯化

16、鐵溶液中,產生了無色氣體和一種紅褐色沉淀,紅褐色沉淀的化學式為　　　　,與反應前溶液相比,反應后溶液質量　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。? 15.[2016·常州]利用圖T6-15所示裝置,小衛(wèi)設計并實施了下列實驗(壓強傳感器用于測量抽濾瓶內壓強變化,各數(shù)據均于同溫下測定獲得)。 圖T6-15 實驗Ⅰ:在小試管中加入8 mL溶質質量分數(shù)為3%的雙氧水(ρ≈1 g·mL-1),在抽濾瓶中分別加入不同質量的MnO2,使其反應并啟動傳感器,記錄容器內壓強變化于圖T6-16甲中。 實驗Ⅱ:在抽濾瓶中加入0.1 g MnO2,在小試管中分別加入不同體積溶質質量分數(shù)為3%的雙氧水,使

17、其反應并啟動傳感器,記錄容器內壓強變化于圖乙中。 圖T6-16 請根據以上實驗回答下列問題。 (1)使容器內壓強增大的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)根據圖甲可發(fā)現(xiàn),該實驗條件下,30 s內催化分解8 mL溶質質量分數(shù)為3%的雙氧水,MnO2的最小用量為　　　　g。? (3)根據圖乙可發(fā)現(xiàn),0.1 g MnO2至少能快速催化分解　　　　g過氧化氫。? (4)根據圖甲與圖乙可發(fā)現(xiàn),MnO2的用量總體上與O2產量　　　　(填“正相關”“不相關”或“負相關”),根據圖乙還可發(fā)現(xiàn),該實驗中,O2產量總體上與雙氧水用量是　　　　(填“正比”或“反比”)

18、。? (5)下列因素中,與本實驗所測數(shù)據的精確度有關的是　　　　。? A.反應容器的氣密性 B.稱量MnO2質量的精準度 C.量取雙氧水體積的精準度 16.化學小組同學設計了探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的方案,實驗步驟如下: (1)如圖T6-17甲所示裝置的氣密性良好,三個250 mL的燒瓶內收集滿CO2氣體,三個注射器內各裝有90 mL的液體(分別是水、40%氫氧化鈉溶液、飽和澄清石灰水)。連接好裝置和壓強傳感器。 (2)三位同學同時迅速將注射器內90 mL的液體注入各自燒瓶中,關閉活塞。 (3)一段時間后,同時振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實時地傳回燒瓶內氣壓變化形成的圖像如圖

19、乙所示。 圖T6-17 　 (1)曲線1對應反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　;曲線1與曲線2差異較大的原因是　??　。? (2)導致曲線3中CD段氣壓急速減小的操作是　　　　　　　　。不改變裝置和藥品的情況下,進一步降低E點的方法是　 。? (3)對比曲線1、2、3,不能得出的結論是　　　　(填序號)。? ①CO2能與水發(fā)生反應 ②CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應 ③檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適 ④吸收CO2用NaOH溶液較合適 【參考答案】 角度1 1.D　[解析]根據信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的

20、飽和溶液,可知同溫下甲和乙沒有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一種物質,其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和,說明甲和丙中有一種物質的溶解度隨溫度升高而下降;結合(Ⅰ)的分析,甲物質的溶解度曲線應該是Z。(Ⅲ)將t2 ℃三種物質的飽和溶液降溫到t1 ℃,乙的溶質質量分數(shù)大于丙,說明t1 ℃時,乙的溶解度大于丙的,所以乙物質的溶解度曲線是Y, 丙物質的溶解度曲線是X。根據以上分析,丙物質的溶解度曲線是X;乙物質的溶解度曲線是Y;t2 ℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1 ℃,沒有指明二者溶液質量是否相等,所以X析出的晶體不一定比Y多;t2 ℃時,甲的溶解度最小,等質量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶

21、質質量分數(shù)最小。 2.(1)C3H7O2N(或NH2CH2CH2COOH) (2)NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O [解析](1)根據題目中的信息,找出規(guī)律,乙、丙、丁、戊對應的碳原子數(shù)目為2、3、4、5,氫原子數(shù)為碳原子數(shù)的2倍加1,氮、氧原子數(shù)目為1、2,所以丙氨酸的化學式為C3H7O2N。(2)乙氨酸的某些性質與醋酸類似,醋酸與NaOH溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,發(fā)生反應的主要是其中含有的氫離子,所以乙氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式為NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O?！? 3.(

22、1)延展　(2)耐腐蝕　強度大 (3)SiO2(或Al2O3)　氧化物 (4)禁止煙火(合理即可)　防止爆炸 [解析](1)金屬材料能被制成橋上的鋼索和鋼板體現(xiàn)了金屬的延展性。(2)海洋中有很多物質,金屬易被腐蝕,所以沉管在海洋環(huán)境中要具備耐腐蝕、強度大的特性。(3)海床礦物中含有的花崗巖和云母中都含有二氧化硅,云母中還含有氧化鋁,化學式分別為SiO2、Al2O3,屬于氧化物。(4)加油站中含有揮發(fā)出的油蒸氣,屬于易燃易爆物,所以加油站應張貼禁止煙火的安全標志,目的是防止可燃物與空氣混合到一定濃度后遇明火發(fā)生爆炸。 角度2　 4.B　[解析]根據表格中的信息可知,溫度為60 ℃時除去

23、奶漬所需的時間最短,酶的催化效率最好,當水的溫度大于或小于60 ℃時,除去奶漬所需的時間較長,酶的催化效率較低,所以B圖符合題意。 5.(1)右上 (2) (3)1.52 [解析](1)氧元素的核內質子數(shù)為8,原子序數(shù)為8,其位置大致在元素周期表的右上方。(2)根據題意,由實驗1、2可知,同一實驗中,水、氧氣兩柱形圖等高,實驗1、2、3中,碳酸氫鹽含有不同的18O百分比,故實驗3中碳酸氫鹽柱形圖與實驗1、2中的不等高即可。(3)在相同的溫度和壓強下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。若有一瓶氧氣,只含18O和16O,且個數(shù)比為1∶1,則其構成的氧分子的平均相對分子質量為18+162=1

24、7。設在標準狀況下該瓶氧氣的密度是x,則1.43 kg·m-3􀏑x=32􀏑34,x≈1.52 kg·m-3。 6.(1)B　①②　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O (2)實驗一:>　紅 實驗二:生成白色固體和黃色固體 [解析](1)為了提高滅火的效率,滅火器中發(fā)生反應的速率要快,產生的二氧化碳氣體要多。反應物的濃度越大,反應速率越快,且生成的氣體越多,所以滅火器中的反應物應用濃鹽酸和碳酸鈉溶液。實驗室制取二氧化碳氣體,為控制反應速率,可以控制反應物的接觸面積的大小(反應物的狀態(tài))和反應物的濃度。濃鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二

25、氧化碳和水,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(2)實驗一:由圖中實驗現(xiàn)象可知,二氧化硫氣體溶解的比二氧化碳氣體多,證明相同條件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。實驗二:鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,二氧化碳和二氧化硫的化學性質具有相似性,因此,鎂條在二氧化硫中燃燒的生成物是氧化鎂和硫單質,氧化鎂是白色固體,硫單質是黃色固體,所以,反應現(xiàn)象是劇烈燃燒,生成白色固體和黃色固體。 角度3　 7.(1)氯化鈣(或氯化鋇) (2)有氣泡產生　2H2O22H2O+O2↑ [猜想假設]OH-和CO3

26、2- [實驗結論]二 [反思交流]對比實驗,證明CO32-對過氧化氫分解反應不具有催化作用 [解析]探究一:(1)向樣品溶液中加入氯化鈣或氯化鋇溶液,產生白色沉淀,證明溶液中含有碳酸根離子,因為碳酸根離子和鈣離子(或鋇離子)能結合生成不溶于水的碳酸鈣(或碳酸鋇)沉淀。(2)樣品溶液中含有過氧化氫,過氧化氫在二氧化錳催化下分解為水和氧氣,所以實驗現(xiàn)象是產生氣泡,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。探究二:[猜想假設]過氧碳酸鈉溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2、H2O,由題干信息可知,Na+對過氧化氫分解不具有催化作用,則對過氧化氫分解起催化作用的微粒除猜想一、二外,

27、還有就是OH-和CO32-對過氧化氫分解都起催化作用。[實驗結論]由實驗數(shù)據分析可知,CO32-對過氧化氫分解不起催化作用,即猜想一和猜想三錯誤;OH-對過氧化氫分解起催化作用,即猜想二正確。[反思交流]實驗2、3中溶液的pH相同,即OH-的濃度也相同,水中的溶解氧含量相同,但實驗2中還含有CO32-,說明CO32-對過氧化氫分解不起催化作用。 8.C　9.B 10.①②④⑤⑥ 11.(1)氣球大小沒有改變　CaO和水反應放熱,使裝置內壓強變大　氫氧化鈉　 (2)c　防止通入的氣體把洗氣液體壓出滴壺 [解析](1)向a中加入一定量水后,錐形瓶中空氣被排出,會看到氣球脹大,一段時間內觀

28、察到氣球大小不改變,則證明裝置氣密性良好。(2)洗氣裝置必須讓氣體與溶液充分接觸,所以氣體應從c端進入;如果液體裝滿,通入的氣體產生的壓強會把洗氣液體壓出滴壺。 12.(1)使燒瓶內的壓強小于外部大氣壓 (2)①驗證氯化氫易溶于水 ②NaOH+HClNaCl+H2O A溶液進入燒瓶后,逐漸由紅色變?yōu)闊o色 13.(1)1　(2)紅磷燃燒放熱,集氣瓶中溫度升高,氣體體積增大,導致壓強增大 [解析](1)空氣中氧氣的體積大約占總體積的15,紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣生成固體五氧化二磷,燃燒結束,冷卻至室溫后,打開止水夾,燒杯中的水進入集氣瓶,進入瓶中水的體積等于燃燒消耗氧氣的體積,圖中t

29、2℃為室溫,最終集氣瓶中液面大約上升至刻度1處。(2)圖中AB段氣體壓強增大,原因是紅磷燃燒放熱,使集氣瓶中溫度升高,氣體體積增大,壓強增大。 14.(1)放熱 (2)管口向下移近火焰,移開拇指點火 發(fā)出尖銳的爆鳴聲 (3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (4)Fe(OH)3　減小 [解析](1)由圖甲可以看出,鈉與水反應過程中,溶液溫度升高,即該反應為放熱反應。(2)檢驗氫氣純度的操作是:用拇指堵住集滿氣體的試管口,管口向下移近火焰,移開拇指,若發(fā)出輕微的“噗”聲,說明氫氣已純凈;若發(fā)出尖銳的爆鳴聲,說明氫氣不純。(3)由上述分析可知,鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,發(fā)生反應的

30、化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(4)金屬鈉投入氯化鐵溶液時,鈉首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉立即和氯化鐵發(fā)生反應,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應的化學方程式分別為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。在上述反應過程中,反應前為氯化鐵溶液,反應后所得為氯化鈉溶液,由兩個反應方程式可列如下關系式: 6Na~3H2~2Fe(OH)3 138 6 214 即對反應前的溶液來說,每反應138份質量的鈉(增加量),將會生成6份質量的氫氣和214份質量的Fe(OH)3(減少量),由于增加量小于減少量,故溶液質

31、量將減小。 15.(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)0.01　 (3)0.3 (4)不相關　正比　 (5)ABC [解析](1)容器內壓強增大,是因為過氧化氫分解生成了氧氣,反應的化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑。(2)根據圖甲可發(fā)現(xiàn),實驗條件下,30 s內催化分解8 mL溶質質量分數(shù)為3%的雙氧水,MnO2的最小用量為0.01 g。(3)根據圖乙可發(fā)現(xiàn),0.1 g MnO2至少能快速催化分解10 mL 3%的雙氧水,10 mL 3%雙氧水中過氧化氫的質量為1 g·mL-1×10 mL×3%=0.3 g。(4)根據圖甲與圖乙可發(fā)現(xiàn),MnO2的用量總體上與O2產量不相關

32、;根據圖乙還可發(fā)現(xiàn),該實驗中,O2產量總體上與雙氧水用量成正比。(5)如果反應容器的氣密性不好,稱量MnO2質量不準確,量取雙氧水體積不準確,都能夠影響實驗所測數(shù)據的精確度。 16.(1)2NaOH +CO2Na2CO3+H2O 氫氧化鈉溶液濃度大,吸收二氧化碳多,而飽和澄清石灰水濃度低,吸收二氧化碳少(或氫氧化鈉和氫氧化鈣在水中的溶解度差異較大,氫氧化鈉易溶,氫氧化鈣微溶等,合理即可) (2)振蕩燒瓶(合理即可)　冷卻(或降溫等,合理即可) (3)①③ [解析](1)氣體被吸收,使密閉裝置中的壓強減小,氫氧化鈉溶液濃度大,吸收二氧化碳多,壓強減小明顯,而氫氧化鈣微溶,飽和石灰水濃度低,吸收二氧化碳少。(2)振蕩燒瓶,可以讓氣體與水充分接觸混合;加壓降溫可以增大氣體的溶解度。(3)因為二氧化碳氣體可溶于水,所以曲線3無法證明CO2能與水發(fā)生反應;曲線2沒有給出實驗現(xiàn)象,所以無法說明檢驗CO2可用飽和澄清石灰水;曲線1壓強變化大,所以②④結論正確。