《山東省東營市河口區(qū)實驗學校九年級化學《金屬與金屬材料》復習學案（無答案） 人教新課標版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省東營市河口區(qū)實驗學校九年級化學《金屬與金屬材料》復習學案（無答案） 人教新課標版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、山東省東營市河口區(qū)實驗學校九年級化學《金屬與金屬材料》復習學案 人教新課標版 一、【復習目標】 1、了解金屬的物理特征 2、掌握金屬的化學性質(zhì) 3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施 二、【復習重點、難點】 1、金屬的化學性質(zhì) 2、金屬活動性順序表的應用 3. 含雜計算 【復習過程】 （一）（知識整理） 幾種常見的金屬，顏色： 物理性質(zhì) 純金屬 共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ， 熔點 。 金屬 特性： 銅

2、 色，金呈 色；常溫下， 為液體。 材料 了解合金組成：（混合物，均勻融合） 合金 合金與純金屬的性質(zhì)比較：硬度： 大 熔點： 低 1、與氧氣的反應：鎂 、 鋁 在常溫下就能反應；但 鐵 、 銅 在高溫下才與氧氣反應； 金、銀 即使高溫也不反應。 各自反應方程式，條件，現(xiàn)象 金 屬 和 金 屬 材料 金屬的 2、與酸的反應：（鎂、鋁、鐵（生成亞鐵鹽）、鋅、與鹽酸、稀硫酸） 化學性質(zhì)

3、 3、與化合物溶液反應：（鐵與硫酸銅溶液 和 銅與硝酸銀溶液） 4. 置換反應：定義，判斷（CuO + CO = Cu + CO2） （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就 越強，反應越快。 （２）位于H前面的金屬能置換出酸中的 H （不可用硝酸） （３）位于前面的屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 （除K Ca Na外） 5.金屬活動性順序：

4、 1、原料，原料的各自作用：（鐵礦、焦炭，石灰石、空氣） 1、生鐵的冶煉 2、原理（方程式）： 金屬資源的 3、設備： 利用和保護 1、金屬的腐蝕與防護： 2、金屬資源保護： 鐵銹蝕條件： 1.2.. 防銹措施： 1.2..3 2、 保護的途

5、徑：1.2.3.4 含雜質(zhì)化學反應的計算 （1）.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： ×純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ÷純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= ×100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 例：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？ 1. 求純 2. 設未知數(shù) 3. 寫化學方程

6、式 4. 寫出有關(guān)式量、已知量和 未知量 5. 列比例式，求解 6. 簡明寫出答案 實驗： 一氧化碳還原氧化鐵 ⑴儀器裝置：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。 ⑵步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定； ③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。 ⑶現(xiàn)象：紅色粉末變__________________，澄清石灰水變________，尾氣燃燒產(chǎn)生 ________色火焰。 ⑷化學方程式： 3CO+

7、 Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO + O2點燃 2CO2。 ⑸注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。 ⑹尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。 （二）、（簡單運用） 1.2020年上海世博會中國館—“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于（ ） A．金屬材料 B．合成材料 C．天然材料

8、 D．復合材料 2. 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（ ） A．都是銀白色的固體 B．有導電性 C．能和稀硫酸反應 D．通常狀況下能與氧氣反應 3. “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（ ） A．鐵 B．金 C．銀 D．銅 4. 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ） A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙

9、 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 5.下列反應中，屬于置換反應的是（ ） A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO2 C. H2+CuO ＝ Cu+H2O D. CO2+H2O ＝ H2CO3 6.下列化學方程式書寫正確的是（ ） A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能

10、，寫出相關(guān)化學方程式 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 8. 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下： 過量空氣、高溫 ① 焦炭、高溫 ② 赤鐵礦、高溫 ③ 生鐵 焦炭 (1)請在方框內(nèi)填入相應物質(zhì)的化學式。 (2)寫出步驟①②③的化學方程式：① ② ③

11、 (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。 9．根據(jù)你的生活經(jīng)驗，回答下列問題： （1）家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有 這一性質(zhì)； （2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的 不同； （3）銅的導電性強于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出一個理由就可以） ； （4）燈泡中的燈絲一般用的是 ，你能說出不用錫制的原因嗎？ ；

12、 練習. 1、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 2、 燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏

13、后向右偏 D．先向右偏后向左 1、下列化合物可以通過金屬與對應的酸發(fā)生置換反應獲得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2 (SO4) 3 3、 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞?。疽遥炯? C．丙＞乙＞?。炯? D．乙＞?。颈炯? 4、有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向

14、濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ） A ．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B ．濾液中一定含F(xiàn)e2+ ，可能含Zn2+ C ．濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D ．濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ 5、CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為 。 6、用質(zhì)量相等的鎂和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸充分反應，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則上述物質(zhì)中一定恰好完全反應的是 ， 金屬一定有剩余。 10.某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376％的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98％的生鐵的質(zhì)量是多少？