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1、江蘇省無錫市濱湖中學中考化學專題復習 工業(yè)流程題練習題（1） 新人教版 一、海水資源的多重利用 1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥

2、沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學式）。 （4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。 （5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是_________

3、 __。 2.金屬鎂的冶煉 海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。電解無水MgCl2的過程中 能轉(zhuǎn)化為 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.氨堿工業(yè) 海水“制堿”

4、。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。 步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （拓展） △ 已知有關(guān)物質(zhì)重要反應的化學方程式如下： 2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑ 根據(jù)以上信息回答下列問題。

5、(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來除去。 (2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_______________ 。 (3)在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X (填化學式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大

6、量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的 ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。 (4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體? 答： 。 二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等） 1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）

7、下列說法正確的是　 　。 A．煤是復雜的混合物，主要含碳元素 B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化 C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品 D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì) （2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。 右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答： ①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是　 　； ②請用化學方程式表示煉鐵的原理　 　； ③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議　 　。 煤氣發(fā)生爐

8、 碳化塔 合成塔 液氨儲槽 煤、空氣、水 CO2、H2、N2 H2、N2 水 （3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下： 煤氣發(fā)生爐中主要反應：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。兩個反應必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應②　 ?。ㄌ睢胺懦觥被颉拔铡保崃俊? 將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應的化學方程式　 　。 三、石灰石工業(yè) 1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來

9、制備，某化學興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。 已知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； 微熱 b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑； c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。 (1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計，認為其工藝簡單。 請寫出反應①和④的化學方程式： ①

10、 ；④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)， 理由是： ． (3)小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：_______________ ；操作I包括攪拌和微熱等工序。

11、 四、污水處理工業(yè) 1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下： ④ ③ ① ② 工業(yè) 廢水 污泥 溶液1 固體 溶液2 Ag 溶液3 硫酸亞鐵晶體 回答下列問題： （1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。 （2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。 （3）某同學認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀

12、，不需要進行步驟③，你認為是否合理？ ，理由是 . （4）步驟④的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ . 五、金屬回收工業(yè) 1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法． 甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案： 乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務

13、件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是： ② ；③ ． (2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 (選填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是： ． (3)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是： ． 丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學方法 處理?”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ? ． (4)最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法： 、 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)．