《江蘇省無錫市濱湖中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 工業(yè)流程題練習(xí)題（2）（無答案） 新人教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無錫市濱湖中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 工業(yè)流程題練習(xí)題（2）（無答案） 新人教版（通用）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省無錫市濱湖中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 工業(yè)流程題練習(xí)題（2） 新人教版 1．海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示： 電解 （1）貝殼主要成分的化學(xué)式是 。 電解 （2）操作a的名稱是 ，在實驗室中進(jìn)行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 （3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應(yīng)為MgCl2 Mg+ 。 （4）寫出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②

2、，③ 。 2．硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO4和MgSO4，實驗室進(jìn)行提純的流程如下： 硫酸鈉粗品 溶解 除雜 NaOH 過濾 濾渣 濾液 后續(xù)處理 硫酸鈉固體 水 Na2CO3 除雜 回答下列問題： （1）用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 _________________________________、__________________________________。 （2）NaOH和Na2CO3如

3、果添加過量了，可加入適量___________溶液除去。 （3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至________（填序號）。 A．完全蒸干時停止加熱 B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干 C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液 3．醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運(yùn)用所學(xué)知識，在實驗室設(shè)計了如的氯化鈉的生產(chǎn)流程。 氯化鈉 （含硫酸鈉） 適量水 操作① 溶液A 過量試劑B 操作② 溶液C 蒸發(fā) 氯化鈉 請

4、根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題： (1) 操作①中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。 (2) 操作②中應(yīng)加入的試劑B為 ，該小組同學(xué)認(rèn)為過量的B無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是 。 (3) 若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進(jìn)行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實驗具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。 實驗步驟和現(xiàn)象：

5、 。 4.下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。 （1）試劑I和操作Y的名稱分別為________________、___________________。 （2）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)為__________________________________。 （3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)。作出這種判斷的依據(jù)是_______________________________。 （4）某鐵礦主要成分為Fe3O4，利用CO將該物質(zhì)中鐵還原出

6、來的方程式為___________。 5．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題： （1）下列說法正確的是　 　。 A．煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素 B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化 C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品 D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì) （2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。 右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答： ①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是　 ?。? ②請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原

7、理　 ??； ③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議　 　。 煤氣發(fā)生爐 碳化塔 合成塔 液氨儲槽 煤、空氣、水 CO2、H2、N2 H2、N2 水 （3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下： 煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：① C + O2 = CO2；② C + H2O = CO + H2。兩個反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)②　 ?。ㄌ睢胺懦觥被颉拔铡保崃?。 將

8、合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。 6．無機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下： ?? ? ?請回答下列問題： ?①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為___________。 ?②實驗室常采用______________操作進(jìn)行沉淀分離。 ③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_________ __ 。 ?④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止_________

9、 ________(用化學(xué)方程式表示)。 7．某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了制備(NH4)2SO4的工藝流程。 【工藝流程及原理】 沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 【討論交流】 （1）操作a的名稱是 ，若在實驗室進(jìn)行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要 。 （2）經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學(xué)式為 。

10、 （3）沉淀池中也可能生成NH4HCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3：取少量試樣溶于水，滴加足量的 ，無氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。 （5）若在實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作，要將濾液倒入 （填儀器名稱）中，加熱并不斷攪拌，直到 時（填現(xiàn)象），停止加熱。 8．中安在線2020年2月15日報道，安徽滁洲正在以石英資源為基礎(chǔ)，打造培育千億元硅產(chǎn)業(yè)。石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。 （1）

11、二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由???????? （填“分子”、“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于?????????????? （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 （2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為????????????????????????????????????????????????? 。 （3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下： ① 制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2 + 2

12、C Si + 2CO↑，反應(yīng)的基本類型是???????? ② 整個制備過程必須達(dá)到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是????????????????????????????????????。 ③ 為了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是?? ??? 9．為了發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2的性質(zhì)，把CO2從溶液中提取出來，再經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如下： （1）吸收池發(fā)生的主要反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式為________________________________； （2）本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為________________（填化學(xué)式）； （3）向分解池中通入高溫水蒸氣的目的是________________________________； （4）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________； （5）該技術(shù)流程對于人類的重要意義在于______________________________________________。 10．某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。 【

14、產(chǎn)品與原理】 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。 生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。 【生產(chǎn)流程】 △ 【相關(guān)資料】 ⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑ ⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積） 物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g

15、9.6g 37.2g 710 0.9 【問題討論】： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為 。 （2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式： 。 （3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為： 。 （4）溶液B中的溶質(zhì)有 （至少寫出兩種）。 （5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 （填序號）。 A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl （6）向飽和食鹽水中通入二氧化碳，工業(yè)上要采用加壓處理，請問“加壓”的原因是_______ _______________________________。 （7）溶液B要得到NH4Cl晶體，不能采用蒸發(fā)結(jié)晶，其原因是________________________。