《江蘇省溧水縣孔鎮(zhèn)中學中考化學 第9次輔導（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省溧水縣孔鎮(zhèn)中學中考化學 第9次輔導（無答案）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第9次輔導 姓名 一、 原子的結(jié)構(gòu) 【回憶】 1、用模型圖表示反應的過程：從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是 （ ） A．每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 B．化學反應前后分子的種類不變 C．在化學變化中，分子可分，原子不可分 D．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 2、下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（ ）A、氮氣 B.水銀 C.氧氣 D.二氧化碳 3、下列事實及對這些事實的解釋，二者不相符合的是( ) A.固體碘遇饅頭變藍，碘液遇饅頭也變藍---分子相同性質(zhì)也相

2、同 B.水銀溫度計熱脹冷縮---分子之間有間隔 C.糖是甜的，醋是酸的----不同分子性質(zhì)不同 D.電解水制取氫氣和氧氣----分子在化學反應中可以再分 4、為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示能保持水的化學性質(zhì)的最小的粒子是（ ） A． B． C． D． 5、下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種不同的原子，其中能表示純凈物的圖是（ ） 【自學1】 1、原子是 中的最

3、小微粒。 原子是由 和 構(gòu)成，其中原子核由 和 構(gòu)成。原子核帶 電，是因為 ，整個原子對外不顯電性。 2、原子中， 帶正電的是 ，帶負電的是 ，不帶電的是 。 【學習】一、閱讀下表，你能得出什么結(jié)論呢？ 粒子種類 電性 質(zhì)量(kg) 質(zhì)子 1個單位正電荷 1.6726×10-27 中子 不帶電 1.6749×10-27 電子 1個單位負電荷 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 1. 質(zhì)

4、子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。且1 個 質(zhì)子和1 個電子所帶的電荷量_____ ，電性_____ 2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量________，比電子的大很多,因此整個原子的質(zhì)量幾乎全部集中在________上. 3.中子不帶電，所以原子核的電性由______決定，因此原子核帶_ ___電，數(shù)目跟質(zhì)子相等 (即核電荷數(shù)=____ ___) 二、根據(jù)表格總結(jié) 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 請找出原子中三個相等的量。原子中：___ ______=____ _ ____

5、=____ ______ [練習]1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是__ ___ 【自學2】：一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克 原子 的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？ 【相對原子質(zhì)量】：就是以一種碳原子(C12)質(zhì)量的1/12為標準，約為：1.67*10-27kg，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 （1）、“相對原子質(zhì)量”是一個比值 , 不是原子的實際質(zhì)量，在計算中可以代替原子的實

6、際質(zhì)量來運用。 （2）“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略不寫。 粒子種類 質(zhì)量(kg) 相對質(zhì)量 質(zhì)子 1.6726×10-27 中子 1.6749×10-27 電子 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 （3）Ar(質(zhì)子) = Ar(中子) =___ __，Ar(電子)= 。 (4)相對原子質(zhì)量=___ __+ 【練習2】1、完成下表空白處： 原子種類 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 H 1 ?1 ?0

7、?1 Mg 12 ? ?12 ? Fe 26 26 ? ?26 56 2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、16Kg B、16 C、2.657×10-26kg D、16g 3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。 4．1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ）

8、A．115 B．49 C．66 D．164 5．核能的合理利用一直是國際關(guān)注熱點。已知某種核原料的原子，其原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和2個中子。有關(guān)該原子的說法正確的是（ ） A.核電荷數(shù)為3 B.屬于氫元素 C.核外電子數(shù)為2 D.相對原子質(zhì)量為1 6、判斷： （1）、分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) （ ）（2）、只有分子才能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。 （ ） （3）、分子能再分，原子不能再分。 （ ）（4）、汞是由分子構(gòu)成的。（ ） （5）、當二氧化碳氣體辦成干冰，二氧化碳的分子間隙沒有了。（ ） （6）、保持氧氣化學性質(zhì)的粒子

9、是氧原子。 （ ）（7）、一切原子的原子核中都有質(zhì)子和中子。（ ） （8）、水通電分解時變化的最小粒子是氫原子與氧原子。 （ ） （9）、同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子。（ ） （10）、物質(zhì)熱脹冷縮是由分子的大小隨溫度發(fā)生改變。（ ） （11）、原子的質(zhì)量主要在原子核上。（ ） （12）原子核帶正電荷，電子帶負電荷，所以原子是帶電的微粒。（ ） （13）、碳原子的質(zhì)量是12g （ ） （14）、與原子的種類直接相關(guān)的是原子的質(zhì)子數(shù)。（ ） 二、 原子的核外電子排布 1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，如鐵是

10、由 構(gòu)成的，水是由 構(gòu)成的。 2.敘述原子和分子區(qū)別在于 。 【自主探究】知識點一：核外電子的排布：【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題： 5.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系 ★對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S這兩種原子的化學性質(zhì)如何? ■元素的化學性質(zhì)與原子的 關(guān)系密切。 【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

11、在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢? 知識點二：離子的形成：【資料】①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？ 【閱讀】課本P55第三段圖文。找出離子、陰離子、陽離子的概念。 1.離子的形成：原子 →陽離子 →帶正電 ；原子 →陰離子 →帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。 3.離子符號 ⑴表示方法：在

12、元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。 如：陽離子： 陰離子： ⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如： Mg2+ ——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。） 4.離子化合物：由 叫離子化合物 【思考交流】1.原子與

13、離子的比較；2.歸納原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。 【練習】 1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （? ） (1) 最外層電子數(shù) (2)化學性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核(6)電子層數(shù) A、 (3)(5)?? B、(2)(4)(6)(8)?? C、(2)(5)?? D、(1)(3) 2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有________,化學性質(zhì)相似的是 3、氣中氧分子得到電子就能形成負氧離

14、子（如O22－），O22－與O2不相同的是（ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和 5.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 6.下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 7.3Al3+前面的3表示： ，后3表示

15、 8、在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子等粒子中找出符合下列條件的，用序號填空。 （1）能保持氫氣化學性質(zhì)的粒子是（氫 ） （2）化學變化中最小的粒子（ ） （3）帶正電荷的粒子（ ） （4）不顯電性的粒子（ ） （5）質(zhì)量最小的粒子（ ） （6）決定原子質(zhì)量的粒子（ ） 9、記憶常見的五個原子團：硫酸根離子 碳酸根離子 銨根離子 硝酸根離子 氫氧根離子