《江蘇省高郵市車邏鎮(zhèn)初級中學(xué)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見的酸》學(xué)案（無答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省高郵市車邏鎮(zhèn)初級中學(xué)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見的酸》學(xué)案（無答案）（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液的酸堿性和常見的酸 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道酸堿指示劑，會(huì)用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 2．能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)； 3．能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質(zhì)和用途； 4．會(huì)運(yùn)用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】酸的性質(zhì) 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】運(yùn)用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。 【學(xué)習(xí)過程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 1．溶液的酸堿性 （1）指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有_________、_________。 （2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況 酸性 中性

2、 堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色 能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？ 2．溶液的酸堿度-pH （1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強(qiáng) 性 性增強(qiáng) （2）說說pH值最簡便測定方法。 （3）用pH試紙測定溶液酸堿度時(shí)，如先用水潤濕則對測定結(jié)果有沒有影響？如有影響你認(rèn)為有怎樣的影響？ 3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽

3、酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”： 液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ） 無色粘稠、油狀液體 氣味 無 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有 ) 具有 性，可作干燥劑。 濃硫酸具有_______性，能使木材、紙張變黑。 在使用時(shí)應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用干布拭去，然后用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。 溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將

4、倒入_____中，并用__________攪拌以及時(shí)散熱。 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一．稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) （1）請以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。 （2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過長，原因是 。 （3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)？ 活動(dòng)二．根據(jù)你所學(xué)知識區(qū)別下列物質(zhì) ① 鹽酸與食鹽水

5、②鹽酸與硫酸 活動(dòng)三、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制取），對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫。 【實(shí)驗(yàn)過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_______ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。 乙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加

6、入少量鋅粒 現(xiàn)象：________________________ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ______________________________ 丙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 現(xiàn)象：_____________________ ______________________________ 結(jié)論：剩余溶液中一定含有： 和 。 【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說明主要操作過程，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 三、總結(jié)、反思與提升 特性：

7、 鹽酸 常見的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1．與指示劑反應(yīng) 2． 相似的化學(xué)性質(zhì) 3． 4． 5． 四、自檢、反饋與鞏固 達(dá)標(biāo)檢測 1．下

8、列物質(zhì)屬于酸的是 （ ） A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO 2．下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ） A．X是稀鹽酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．無法確定X、Y、Z 3．為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是

9、 ( ) 4．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷正確的是 （ ） A．濾液紙上一定有氧化銅 B．濾液里一定有硫酸 C．濾液里一定有硫酸亞鐵 D．濾紙上一定有鐵 課后作業(yè)1．小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液。逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是

10、 (　　) A．紫色——紅色——藍(lán)色 B．藍(lán)色——紫色——紅色 C．藍(lán)色——紅色——紫色 D．紫色——藍(lán)色——紅色 2．下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 (　　) A．濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C．濃硫酸 D．飽和食鹽水 3．（2020?南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是 （　?。? 　 A． 雞蛋清7.6～8.0 B． 檸檬2.2～2.4 C． 西紅柿4.0～4.4 D． 牛奶6.3～6.6 4．（2020?揚(yáng)州）現(xiàn)有常溫下的三種溶液：①純堿溶液 ②食鹽水

11、③，食醋，pH大小關(guān)系為 （　?。? 　 A． ②＜①＜③ B． ③＞②＞① C． ①＞②＞③ D． ③＜①＜② 5．請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋅 G.硫酸亞鐵。 （1）方案一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和 （填化學(xué)式，下同）。 （2）方案二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和_________

12、___。 （3）方案三所選用的三種試劑是_______________ _______。 Fe A B C D 6．某課外活動(dòng)小組用化學(xué)卡片玩起了趣味的“接龍”游戲。右圖是其中一位同學(xué)自創(chuàng)的“回龍”謎宮，“——”表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四種中的一種。 試根據(jù)信息回答以下問題： （1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A. B. C. D. （2）寫出下列相關(guān)反應(yīng)的方程式： D →Fe： 。 7．通常情況下，下列物質(zhì)那些物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。 ①鐵 ②鋁 ③銅 ④氫氧化鈣 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氯化鈉