《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級化學(xué)下冊 03第三單元 課題1 分子和原子導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級化學(xué)下冊 03第三單元 課題1 分子和原子導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課 題 第三單元 課題1 分子和原子 第1課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、能舉例說出分子是真實存在的 2、能通過實驗探究出分子是不斷運動的，用分子的基本性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象 學(xué)習(xí)要點 重 點 難 點 考點 易錯點 能用分子的基本性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象 通過實驗探究出分子是不斷運動的 分子的基本性質(zhì)的運用 分子的運動是微觀運動，肉眼看不見 課 中 導(dǎo) 學(xué) 一、實驗3-1 向盛有水的小燒杯中加入少量紅墨水，靜置，觀察現(xiàn)象： 現(xiàn)象：

2、 在靜置的水中品紅為什么能擴散？ A酚酞 B濃氨水 二、分子運動現(xiàn)象的觀察實驗 1、向濃氨水中滴入酚酞試液，現(xiàn)象 結(jié)論： 2、燒杯A現(xiàn)象： 燒杯B現(xiàn)象： 解釋： 三、分子的基本性質(zhì) （1）分子的 和 都很小。 （2）分子間有 。 a、溫度

3、升高， ；b、 態(tài)物質(zhì)分子間隔最大 舉例說明： 課 中 導(dǎo) 學(xué) （3）分子在 。（溫度升高， ） 舉例說明： （4）同種物質(zhì)的分子 相同，不同種物質(zhì)的分子 不同。 舉例說明： 課 堂 練 習(xí) （ ）1、下列實驗不能證明物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的是 A.水中放糖，糖不見了，水卻變甜了 B.大米中摻入少量沙子，沙子不見了 C.水中放入紫黑色的高錳酸鉀固體，振蕩后

4、水變成了紫紅色 D.一杯澄清的食鹽水經(jīng)蒸發(fā)析出了少量的食鹽晶體 （ ）2、能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 A.氧原子?????? B.氧分子?????? C.氧元素???? D.兩個氧原子 （ ）3、“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石《梅花》）。詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是 A．分子很小　　B．分子是可分的　 C．分子之間有間隔　　D．分子在不斷地運動 （ ）4、用分子的觀點對下列常見現(xiàn)象的解釋，錯誤的是 A．酒精揮發(fā)──分子間隔變大 ?B．食物腐敗──分子發(fā)生變化 C．熱脹冷縮──分子大小改變? D．丹桂飄香──分子不停運

5、動 5、往10 mL酒精中加入10 mL水，充分混合后，液體的總體積小于20 mL，其主要原因是 。 6、從分子的角度分析并解釋下列問題 ①濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干。 ②水蒸發(fā)后，化學(xué)性質(zhì)沒有變。 ③25m的m3石油氣在加壓情況下可裝入容積為0.024 m3的鋼瓶中？ “主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 018 課 題 第三單元 課題1 分子和原子 第2課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、能從分子和原子的角度解釋物理變化和化學(xué)變化 2、能

6、說出分子和原子的定義 學(xué)習(xí)要點 重 點 難 點 考點 易錯點 分子和原子的相似點、根本區(qū)別和聯(lián)系 能從分子和原子的角度解釋物理變化和化學(xué)變化 區(qū)分化學(xué)變化和物理變化 分子發(fā)生變化的變化是化學(xué)變化 課 中 導(dǎo) 學(xué) 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身是否發(fā)生改變？請舉例說明。 2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身是否發(fā)生改變？請舉例說明。 小結(jié)： 從分子和原子的角度解釋物理變化和化學(xué)變化？化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？ ①在物理變化中，分子本身____改變，構(gòu)成分子的原子也____改變。 ②在化學(xué)變化中，分子本身__

7、__改變，即分子可分。分子分解成___,但原子不能_____,只是又重新______成新分子。 ③分子分解為原子，所以分子是由________構(gòu)成 分子與原子的比較 分子 原子 定義 性質(zhì) 聯(lián)系 區(qū)別 課 堂 練 習(xí) 1、右圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息 A．一個水分子由 個氫原子和 個氧原子構(gòu)成 B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為 C．水分解過程中， 的種類不變， 的種類改變 （ ）2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是

8、 A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能 B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能 C、分子是不斷運動的，原子是靜止的 D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 （ ）3、下圖是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表同種原子.下列說法正確的是 ●● + ○○ → ●○ + ○● A、分子在化學(xué)反應(yīng)

9、中不可分 B、反應(yīng)后生成了兩種新的化合物 C、原子在化學(xué)反應(yīng)中可分 D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變 （ ）4、（江蘇南京）用分子的觀點對于下列現(xiàn)象的解釋，錯誤的是 A．濕衣服晾干------分子不斷運動 B．水受熱變?yōu)樗魵?----分子間間隔變大 C．食物腐敗-----分子本身發(fā)生變化 D．分子的種類和個數(shù)在化學(xué)變化的前后保持不變 （ ）5、航天員專用的小分子團水具有引用量少，在人體內(nèi)儲留時間長，排放量少等特點。航天員一次飲用125ml小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關(guān)于小分子團

10、水的說話中正確的是 A．水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了 B．小分子團水中水分子間沒用間隔 C．小分子團水中水分子停止了運動 D．小分子團水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同 “主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 019 課 題 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1．會說出原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2．會使用相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量。 學(xué)習(xí)要點 重 點 難 點 考點 易錯點

11、原子的構(gòu)成。 原子不顯電性的原因。 原子內(nèi)各微粒的數(shù)目關(guān)系 質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系 課 中 導(dǎo) 學(xué) 認(rèn)真閱讀課文回答下列問題： （1）原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ （2）構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的？ （3） 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？ （4）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ （5）是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？ （6）整個原子顯電性嗎？為什么？ 【歸納】原子是由居于原子中心的 和 構(gòu)成的。

12、 課 中 導(dǎo) 學(xué) 原子 （每個質(zhì)子帶1個單位正電荷） （帶 電） （中心） （不 電） 不顯電性 （帶 電）（每個電子帶1個單位負電荷） （核外） 小結(jié)：在原子中：核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電性關(guān)系 不帶電的微粒： 、 、 ； 帶負電荷的微粒： ；

13、 帶正電荷的微粒： 、 課 堂 練 習(xí) （ ）1、已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的 （A）原子量 （B）質(zhì)子數(shù) （C）中子數(shù) （D）電子數(shù) （ ）2、原子（普通的氫除外）的原子核是 （A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成 （C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分 3、化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ） （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 （ ）4、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4

14、，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 （ ）5、構(gòu)成氧原子的微粒有 A．8個質(zhì)子，8個中子，16個電子 B．8個質(zhì)子，8個電子 C．8個質(zhì)子，8個中子，8個電子 D．8個原子核，8個中子，8個電子 （ ）6、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是 A．111 D．161 C．50 D．272 “主

15、動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 020 課 題 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 知道核外電子是分層排布的。 核外電子的排布規(guī)律 最外層電子數(shù)與元素的分類的關(guān)系 學(xué)習(xí)要點 重 點 難 點 考點 易錯點 核外電子的排布規(guī)律 核外電子運動的特點 能畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖 結(jié)構(gòu)示意圖的畫法 課 中 導(dǎo) 1 2 3 4 5 6 7

16、 8 氧 O 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 學(xué) 核外電子的分層排布 1、電子排布的特點—— 排布： 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例） 3、核外電子的排布規(guī)律 第一層電子數(shù)不超過 個；第二層電子數(shù)不超過 個；最外層電子數(shù)不超過 個。 圓圈標(biāo)核電，正號寫前面，電子分弧線，數(shù)字一條線。 4、能用原子結(jié)構(gòu)示意

17、圖表示1—18號元素的原子結(jié)構(gòu). 課 中 導(dǎo) 學(xué) 原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 原子的分類 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 得失電子趨勢 稀有氣體原子 個（氦為 個） 電子 金屬原子 一般 個 電子，變?yōu)? 非金屬原子 一般 個 電子，變?yōu)? ①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的 。 ?、谠幼钔鈱与娮訑?shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為

18、 結(jié)構(gòu)。 課 堂 練 習(xí) 1、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法錯誤的是 （ ） A.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B. 鎂元素屬于金屬元素 C. 鎂離子最外層有2個電子 D.鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同 2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是 （ ） A. 該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B

19、. 該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子 C. 該微粒的原子核外有3個電子層 D. 該圖表示的微粒是一種非金屬元素的原子 3、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素的是 ；屬于非金屬元素的是 ； 屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ；化學(xué)性質(zhì)相同的是 。 “主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 021 課 題 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、離子的形成過程 2、離子符號的書寫 3、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出

20、原子或離子符號 學(xué)習(xí)要點 重 點 難 點 考點 易錯點 1、離子符號的書寫 2、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出原子或離子符號 離子的形成過程 離子符號的書寫 離子符號的書寫 課 中 導(dǎo) 學(xué) 填寫下表 元素符號 是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 易得/失幾個電子 化學(xué)符號 化學(xué)符號 小結(jié)：

21、 叫做離子。 課 中 導(dǎo) 學(xué) 離子的符號表示方法：如：鈉離子： 氧離子： 離子的 陰離子：帶 電荷的離子叫做陰離子。　如： S2－、 Cl－ 種類： 陽離子：帶 電荷的離子叫做陽離子。　如： H＋、 Al3＋ 離子符號的含義： 2 Mg 2 ＋ 原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖比較： 原子核(圈內(nèi)為核電荷數(shù)，即_____數(shù)) +17 8 2 7 ①原子 ②離子 特征：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) +17 8 2 8

22、 特征：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陽離子 原子 陰離子 課 堂 練 習(xí) A B C D E F G 上圖中屬于原子的是 ， 屬于陽離子的是 ， 屬于陰離子的是 。 分別寫出上述粒子的化學(xué)符號： A B C

23、 D E F G “主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 022 課 題 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第4課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 知道相對原子質(zhì)量是如何確定的 相對原子質(zhì)量的定義 學(xué)習(xí)要點 重 點 難 點 考點 易錯點 相對原子質(zhì)量的定義 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 相對原子質(zhì)量是如何確定的 根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)求相對原子質(zhì)量 根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)和中子

24、數(shù)求相對原子質(zhì)量 課 中 導(dǎo) 學(xué) [問題] 1、原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量? 2、原子的質(zhì)量該如何去衡量? 3、什么是相對原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？ 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 課 中 導(dǎo) 學(xué) 從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系：

25、 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 課 堂 練 習(xí) 1、原子的相對原子質(zhì)量( ) A.是原子的實際質(zhì)量 B. 可以用千克作單位 C. 沒有單位 D. 是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫 2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）相對原子質(zhì)量 3、一個碳原子的質(zhì)量是1．993×10-23千克，碳的相對原子質(zhì)量為 （ ） （A）12克 （B）12千克

26、 （C）12 （D）1．993×10-23 4、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 ( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù) 5、我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（? ） A. 115?? B. 49?? C. 66?? D. 164 6、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有????? （填序號，下同），屬于陽離

27、子的有??????，屬于陰離子的為??????。 “主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 023 課 題 第三單元 課題3 元素 第1課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) ⒈會識別元素的存在，形成元素的概念。會列出元素的簡單分類。 ⒉會指出元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法， 學(xué)習(xí)要點 重 點 難 點 考點 易錯點 元素的概念、元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法， 元素概念的形成，元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。 元素符號的正確寫

28、法,元素符號的意義 元素符號的意義 課 中 導(dǎo) 學(xué) 1、什么叫元素？ 如：質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。 延伸思考: 判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ 練習(xí)：：下列屬于同一種元素的粒子是 A B C D E F 2

29、、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 ? 元 素 原 子 定 義 區(qū) 分 1、只講 ，不講 。 沒有數(shù)量多少的意義。 2、組成 1、既講 ，又講 。 有數(shù)量多少的含義。 2、構(gòu)成 ，也可直接構(gòu)成 使用范圍 描述物質(zhì)的 觀 成 描述物質(zhì)的 觀 成 課 中 導(dǎo) 學(xué) 3、元素分為哪三類？

30、 地殼中含量最多的元素是哪三種？ 人體中元素含量前三位的是哪三種？ 4、如何書寫元素符號？ 5、記住常見的元素符號（聽寫） 6、元素符號有哪幾層含義？ ①宏觀意義：表示 ②微觀意義：表示 原子 例題：H的意義 課 堂 練 習(xí) （　 ）1、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是

31、 A、原子質(zhì)量不同　 B、中子數(shù)不同 C、質(zhì)子數(shù)不同　　 D、核外電子數(shù)不同 （　　）2、 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是 　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 3、 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由哪種元素組成 。 （ ）4、研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指 A．碘原子 B．碘分子 C．碘離子 D

32、．碘元素 5、N的意義有： “主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 024 課 題 第三單元 課題3 元素 第2課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、會使用元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。 2、能說出元素周期表中的規(guī)律 學(xué)習(xí)要點 重 點 難 點 考點 易錯點 1、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息 2、元素周期表中的規(guī)律 元素周期表中的規(guī)律 元素周期表中的規(guī)律 元素周期表中的規(guī)律的正確表

33、達 課 中 導(dǎo) 學(xué) 1、元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表有上共有 個橫行和 個縱行， 每一橫行稱為一個 ，每一縱行稱為 ， 2、每一格上的信息4 Be 鈹 9.0129.0121.008 ：如圖，你從中獲得哪些信息？ ① ② ③ ④ 3、元素周期表表示的規(guī)律： 課 堂 練 習(xí) 13 Al 鋁 26.98 1、

34、右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是（ ） A．原子序數(shù)是 13 B．它是非金屬元素 C．該元素名稱是鋁 D．相對原子質(zhì)量是13 2、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題： IA 0 1 1 H 氫 1.008 2 He 氦 4.003 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9

35、.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。 （2）表中不同種元

36、素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號）： A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 （3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： （填字母序號）、…… A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同 B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加 C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同 （4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 關(guān)系密切。 （5）判斷下列對錯 A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù) B.鈉離子核外有三個電子層 C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多 D.在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+2