《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 08第八單元 課題1 金屬材料導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 08第八單元 課題1 金屬材料導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課 題 第八單元 課題1 金屬材料 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、了解幾種常見(jiàn)的金屬和其特性 2、金屬的一些共同的物理性質(zhì)和幾種金屬之最 3．合金的特性 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 幾種金屬之最 合金的特性 合金的特性 金屬的特性 金屬特性的一般性規(guī)律和特例 課 中 導(dǎo) 學(xué) 一．你們知道的，見(jiàn)過(guò)的金屬元素有哪些呢？ 常見(jiàn)的五金分別是（寫(xiě)元素符號(hào)） 人類使用金屬由早到晚的順

2、序是（寫(xiě)元素符號(hào)） 二．金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？ 金屬大多都有 光澤，具有良好_______性、________性、_______性的 體。 三．你們知道嗎？ 地殼中含量最高的金屬元素—— 導(dǎo)電，導(dǎo)熱性前三位的金屬—— 熔點(diǎn)最低的金屬—— 常見(jiàn)的紅色金屬—— 四．合金 1．什么是合金？ （1）由 和 組成，或由 和 組成 （2）具有 特性（3

3、）屬于 （填物質(zhì)分類） 2．鐵的合金有哪些？ 它們有什么區(qū)別？ 課 中 導(dǎo) 學(xué) 3．比較金屬和合金的硬度 實(shí)驗(yàn)一：如何比較黃銅片（銅鋅合金）和銅片的硬度？ 步驟： 現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)二：將焊錫（錫鉛合金）和錫互相刻劃。 現(xiàn)象：

4、 結(jié)論： 課 堂 練 習(xí) （ ）1、2020年上海世博會(huì)中國(guó)館—“東方之冠”給人強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于 A．金屬材料 B．合成材料 C．天然材料 D．復(fù)合材料 （ ）2、鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是 A．都是銀白色的固體 B．有導(dǎo)電性 C．能和稀硫酸反應(yīng) D．通常狀況下能與氧氣反應(yīng) （ ）3、“金銀銅鐵錫

5、”俗稱五金。在這五種金屬中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是 A．鐵 B．金 C．銀 D．銅 （ ）5、下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是 A．合金屬于化合物 B．合金不能導(dǎo)電、傳熱 C．合金沒(méi)有延展性 D．合金的很多性能與組成它的金屬的性能不同 （ ）6、地殼中含量最高的金屬和非金屬分別是 A 硅和氧 B 鐵和碳 C 鋁和氧 D 銅和氧 （ ）7、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A.鋁可作制造汽車(chē)、飛機(jī)的材料　　B.銅在國(guó)防工業(yè)中用于制造槍彈、炮彈 C.鋅常用作干電池的正極　　　　　D.鋼的性能比生鐵的性能優(yōu)

6、越 8、鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”，就是用了大量的鋼鐵。鋼鐵屬于______________（“純凈物”或“混合物”） ※9、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。（1）金剛石和石墨的性質(zhì)不同，是由于 不同（2）生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于 不同 課 題 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1.知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和

7、能力。 2.掌握常見(jiàn)金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的原理、現(xiàn)象和能力。 3.了解置換反應(yīng)的的概念和特點(diǎn)。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 常見(jiàn)金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的原理、現(xiàn)象 不同金屬發(fā)生反應(yīng)的能力 金屬與酸反應(yīng)和置換反應(yīng) 置換反應(yīng)與還原反應(yīng)的不同 課 中 導(dǎo) 學(xué) 要點(diǎn)一：金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬 與O2反應(yīng)的方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 鎂 鋁 鐵 銅 特殊 性質(zhì) 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面能生成 ，其化學(xué)式為 ， 達(dá)到 的目的。 結(jié)論：根據(jù)以上金屬與氧氣反

8、應(yīng)條件的難易程度和反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷： 以上金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)? 。 要點(diǎn)二：某些金屬與酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究：在小試管里放入兩小塊鎂，加入少量的稀鹽酸或稀硫酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象： ，判斷反應(yīng)后生成的氣體是 參照上述實(shí)驗(yàn)步驟：分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中，加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，如有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？ 課 中 導(dǎo) 學(xué) 金屬 與稀鹽酸反應(yīng)的方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 鎂 鋅 鐵 銅 課 堂

9、 練 習(xí) （ ）1、下列金屬不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是 A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅 （ ）2、據(jù)《都市晨報(bào)》報(bào)道，2020年3月11日，滬寧鐵路丹陽(yáng)段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴(yán)重傷亡事故。下列關(guān)于鋁粉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．鋁粉和鋁塊的組成元素和化學(xué)性質(zhì)都不同 B．上述資料說(shuō)明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì) C．鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁 D．生活中，常用鋁粉漆對(duì)鐵制品進(jìn)行防護(hù) （ ）3、鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是 A．都是銀白色的固體 B．有導(dǎo)電性

10、 C．能和稀硫酸反應(yīng) D．通常狀況下能與氧氣反應(yīng) 4、鋁、鐵、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬。 （1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中其表面易形成致密的______薄膜。 （2）圖甲中發(fā)生反應(yīng)后能生成______色固體，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止 。 （3）少偉同學(xué)從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認(rèn)為鐵的金屬活動(dòng)性比銅______（選填：“強(qiáng)”或“弱”)。他還想通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖乙)來(lái)進(jìn)一步證明，如圖乙中A為金屬鐵，你認(rèn)為B是__________溶液。發(fā)生該反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式是 課 題 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1.掌握常見(jiàn)金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理、現(xiàn)象和活動(dòng)能力。 2.得出金屬在不同情況下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活動(dòng)能力順序。 3.進(jìn)一步了解置換反應(yīng)的的概念和特點(diǎn)。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 金屬與鹽溶液的反應(yīng)的能力與條件 得出金屬活動(dòng)順序 金屬活動(dòng)順序的運(yùn)用 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較 課 中

12、 導(dǎo) 學(xué) 復(fù)習(xí)： 鎂，鋁，鐵，銅與稀鹽酸酸的反應(yīng)能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)? 。 要點(diǎn)三：金屬與鹽溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究： 1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)會(huì)兒取出觀察？ 2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀（AgNO3）溶液中，過(guò)一會(huì)兒，取出觀察 3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁（Al2(SO4)3）溶液中過(guò)一會(huì)兒取出觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)1 現(xiàn)象 總結(jié)論： 銅，鋁，銀三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 方程式 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)2 現(xiàn)象 方程式 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)3 現(xiàn)象 方程式 結(jié)論

13、 課 中 導(dǎo) 學(xué) 要點(diǎn)四:置換反應(yīng) 分析：在金屬與稀酸和鹽溶液的反應(yīng)中存在的共同點(diǎn)是： 反應(yīng)物為 生成物為 （填物質(zhì)的類型：?jiǎn)钨|(zhì)，化合物，氧化物等） 小結(jié)：置換反應(yīng)是 與 反應(yīng)，生成 。 置換反應(yīng)的特點(diǎn)是 。 課 堂 練 習(xí) （ ）1、下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是 A．Ag B．Fe C．NaO

14、H溶液 D．HCl溶液 （ ）2、為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱， 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 （ ）3、下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是 A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁 （ ）4、金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出、放入ZnSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象。則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的是 A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu ※5、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活

15、動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。 （1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 ① 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 無(wú)明顯現(xiàn)象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al ＞ Fe ＞ Cu （2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

16、 課 題 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第3課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1. 總結(jié)比較金屬活動(dòng)性的不同方法。 2.利用所學(xué)方法推廣運(yùn)用到其它金屬的活動(dòng)性比較。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 比較金屬活動(dòng)性的不同方法 同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的問(wèn)題的分析 比較金屬活動(dòng)性的不同方法 找出金屬單質(zhì)和化合物中的金屬元素 課 中 導(dǎo) 學(xué) 要點(diǎn)四：金屬活動(dòng)順序 1. 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序：（參照課本12頁(yè)完成）先背誦，后默寫(xiě) 2. 金屬活動(dòng)

17、順序表的運(yùn)用 （1）在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 ； （2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于 前面的金屬才能置換出稀酸中的氫； （ 除外） （3）在金屬活動(dòng)順序里：位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。（ 除外） 要點(diǎn)：根據(jù)所學(xué)知識(shí)總結(jié) 1. 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)，比較金屬活動(dòng)性的方法是： ； 2. 根據(jù)金屬與稀酸反應(yīng)，比較金屬活動(dòng)性的方法是：

18、 ； 3. 根據(jù)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)，比較金屬活動(dòng)性的方法是： ； 課 堂 練 習(xí) 1、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下。它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? X鹽溶液 結(jié)論 Y鹽溶液 結(jié)論 Z鹽溶液 結(jié)論 Ni 無(wú) 無(wú) 有 Mn 無(wú) 有 有 總結(jié)論：Ni、Mn、X、Y、Z五種金屬的金

19、屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 2、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。 3、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？ 4、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？

20、 5、填寫(xiě)下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟 銅粉（Fe） FeCl2溶液(CuCl2) 6、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 7、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷

21、正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 課 題 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第4課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1.通過(guò)圖像定量分析金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 2.利用所學(xué)方法推廣運(yùn)用有關(guān)金屬的活動(dòng)性比較和計(jì)算。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 圖像研究金屬的 活動(dòng)性 通過(guò)圖像定量分析金屬活動(dòng)性

22、的強(qiáng)弱 圖像分析和計(jì)算 金屬鋁的化合價(jià)易錯(cuò)為+2 課 中 導(dǎo) 學(xué) 分別寫(xiě)出金屬鎂鋁鐵鋅與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式 鎂: 鋁: 鐵: 鋅: 要點(diǎn)一：金屬與稀酸反應(yīng)的圖像分析： 1、當(dāng)稀酸過(guò)量時(shí)，反應(yīng)圖像分析 例題1：相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對(duì)應(yīng)的金屬是（ ） 分析引導(dǎo)： ①題目中給出的四種金屬與稀酸反應(yīng)速度最快的是 ， 在圖像中的體現(xiàn)是 。 反應(yīng)速度最慢的是 ，在圖像中體現(xiàn)為 。 ②所給四種金屬中最先反應(yīng)完的金屬

23、是 ，在圖像中的體現(xiàn)是 。最后反應(yīng)完的金屬是 ，在圖像中體現(xiàn)為 。 A、鋁、鎂、鋅、鐵 B、鐵、鋅、鎂、鋁 C、鋁、鎂、鐵、鋅 D、鋅、鎂、鐵、鋁 小結(jié)： 2、當(dāng)稀酸不足，金屬過(guò)量時(shí)的圖像分析： 例題2：某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、 課 中 導(dǎo) 學(xué) B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論

24、中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等）（ ） 分析引導(dǎo)： ①當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)，所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)根據(jù)稀酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，所以所得氫氣質(zhì)量應(yīng) 。 ②金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，完成反應(yīng)的時(shí)間越 。 反應(yīng)時(shí)間/s 0 A B 氫氣質(zhì)量/克 ③反映完畢后剩余的物質(zhì)為 。 小結(jié)： 。 A．反應(yīng)速率A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量A=B C．金屬的活動(dòng)性A＜B D．A、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余 課 堂 練 習(xí) 1、等質(zhì)量的M

25、、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．M、N兩種金屬中較活潑的是N B．生成H2的質(zhì)量M＜N C．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D．產(chǎn)生H2的速率N＞M 2、現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后得到0．2g氫氣，則另一種金屬是（ ） 選項(xiàng) A B C D Ag Zn Fe Mg 金屬活動(dòng)性順序 強(qiáng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 3、在托盤(pán)

26、天平的兩端各放一個(gè)盛有相同質(zhì)量．相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左右兩個(gè)燒杯中分別是放入等質(zhì)量的兩種金屬（保持鹽酸過(guò)剩），反應(yīng)完全后，發(fā)現(xiàn)左杯升高，右杯下降，則左右兩個(gè)燒杯中分別放入的金屬可能是（ ） A．鎂和鋁 B．鋅和鎂 C．銅和鐵 D．鋅和銅 課 題 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、了解自然界中金屬資源存在形式 2、掌握鐵生銹的原因以及何防止生銹的方法 3、了解保護(hù)金屬資源的原因和方法 學(xué)習(xí)要點(diǎn)

27、重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 鐵生銹的原因 如何防止生銹 鐵生銹的原因 鐵生銹的原因 如何防止生銹 防銹的具體措施與防銹原理的區(qū)別 課 中 導(dǎo) 學(xué) 思考：為什么真金不怕火煉？ 要點(diǎn)一：金屬資源在自然界中一般是如何存在的？ 大多數(shù)金屬資源以 形式存在（如： ） 原因是： 少數(shù)金屬資源以 形式存在（如： ） 原因是：

28、 要點(diǎn)二：常見(jiàn)的礦石： 赤鐵礦 磁鐵礦 要點(diǎn)三：金屬的腐蝕和防護(hù)（觀察右圖） 根據(jù)右圖現(xiàn)象分析： 1、乙圖中鐵釘不生銹的原因： 2、丙圖中鐵釘不生銹的原因： 3、甲圖中鐵釘生銹的原因： 小結(jié)： 1、鐵生銹的條件： 2、反應(yīng)的方程式：

29、 課 中 導(dǎo) 學(xué) 3、鐵銹的成分（化學(xué)式） 4、防止鐵制品生銹的方法： 要點(diǎn)四：金屬資源的保護(hù) 1、為什么要保護(hù)金屬資源 2、如何保護(hù)金屬資源 3、防止金屬腐蝕的方法 課 堂 練 習(xí) ( )1.被雨水淋濕的自行車(chē)必須先用干布擦凈后，再用帶油的布擦，其理由是 ?A．市自行車(chē)更加潤(rùn)滑、運(yùn)轉(zhuǎn)靈活???? B．防止鐵在干燥空氣中被氧化 ?

30、C．擦油保持自行車(chē)的光亮?????????? D．防止鐵與水接觸在空氣中生銹 ( )2.昆明市一些街頭安放了“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”兩類垃圾箱，其中可以回收的垃圾如：廢棄的銅絲、廢鋼鐵、鋁制易拉罐等。根據(jù)物質(zhì)的分類他們屬于 A.純凈物????? B.化合物???? C.非金屬???? D.金屬或合金? ( )3.被雨水淋濕的自行車(chē)，應(yīng) A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭??B.在自行車(chē)表面刷一層油漆 C.用布擦干即可????????????????? D.晾干后，用鹽酸除去銹層 ( )4.有關(guān)金屬資源的敘述錯(cuò)誤的是 A.地球上金屬資源大多數(shù)以化合

31、物形式存在??? B.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵 C.保護(hù)金屬資源的惟一途徑是防止金屬的腐蝕?? D.地球的金屬資源是有限的，而且不能再生 ( )5.下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是 A.鐵生銹時(shí)會(huì)有難以察覺(jué)的熱量放出???????? ?B. 鐵生銹時(shí)一定伴隨物理變化? C.鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中O2反應(yīng)，生成氧化鐵 D.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化 6.在地殼中，鐵元素常以????????? 形式存在，原因是??? ????? ?? ； 7.鋼劍由于年代久遠(yuǎn)，表明出現(xiàn)一層鐵銹，鐵銹的主要成份是（填化學(xué)式）??????

32、???? ，鐵銹是由于鐵跟????????????????? （填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成。 8.鐵生銹，實(shí)際上是??????? 、???????? 和???????? 等物質(zhì)相互作用，發(fā)生氧化的過(guò)程，因此鐵銹中至少含有??????????????等種元素。 ( )※9．銅片長(zhǎng)期暴露在空氣中表面形成一層銅綠，下面物質(zhì)與該變化無(wú)關(guān)的是 ?A．CO2????? B．O2?????? C．H2O??????? D．N2?? 課 題 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第2課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松

33、 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。 2、含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 冶煉鐵的原理和 含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 冶煉鐵的原理和 含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 冶煉鐵的原理和 含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 尾氣處理 課 中 導(dǎo) 學(xué) 氧化鐵 ① ② ③ 要點(diǎn)一：鐵是如何冶煉的？（如圖） 實(shí)驗(yàn)連接組裝好后的操作： 1、點(diǎn)燃酒精燈 2、通入CO 3、點(diǎn)燃酒精燈 現(xiàn)象①：

34、 方程式①： 現(xiàn)象②： 方程式②： 現(xiàn)象③： 方程式③： 分析：①實(shí)驗(yàn)前為什么先通入一氧化碳： ②酒精燈B的作用： ③還有哪些處理尾氣的辦法： 課

35、 堂 練 習(xí) 1、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)，對(duì)固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究。 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵 粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。 [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)： ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66．0g(玻璃管的質(zhì)量為60．0g) ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65．8g(冷卻到室溫稱量) [分析與討論] 本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏Ｐ∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部 是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱

36、資料。 [查閱資料] ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)。 ②一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。 [實(shí)驗(yàn)與猜想] ①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和 。 ②進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能：a．全部為鐵b. c 。 [得出結(jié)論] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，得出黑色固體粉末為(寫(xiě)名稱) 。

37、 [反思與評(píng)價(jià)] ①一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間。 ②實(shí)驗(yàn)裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有 。 課 題 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第3課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 掌握關(guān)于金屬的計(jì)算題 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 有關(guān)金屬的計(jì)算 只有一種金屬反應(yīng) 計(jì)算的格式和方法 只有純凈物才能參加計(jì)算 課 中 導(dǎo) 學(xué) 例題1：我國(guó)約

38、在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造及其、電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將90mL稀鹽酸分三次加入到7.5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：試求： 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積（mL） 30 30 30 生成氫氣的質(zhì)量（g） 0.06 m 0.03 （1）m= 。 （2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 課 中 導(dǎo) 學(xué) 例題2：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 解：1000t赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量為： 設(shè) 課 堂 練 習(xí) 1、（2020．襄陽(yáng)市）向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： （1）樣品中鋅的質(zhì)量。 （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、要煉出含有2%雜質(zhì)的鐵1 600 t，需要氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦多少噸？