《高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第三課時(shí) 溶液的配制及分析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第三課時(shí) 溶液的配制及分析（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題1 第二單元 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第三課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第三課時(shí)溶液的配制及分析 1 定義及表達(dá)式 1 定義 溶液中所含溶質(zhì)B的 符號(hào)cB 常用單位 2 數(shù)學(xué)表達(dá)式 單位體積 物質(zhì)的量 mol L 1 2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 單位體積 物質(zhì)的量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 3 注意事項(xiàng) 1 不同濃度的溶液混合 混合前溶液的體積之和不一定等于混合后的總體積 只有在體積變化忽略不計(jì)時(shí) 才可以認(rèn)為混合后溶液的總體積等于混合前溶液的體積和 2 氣體溶于水后的溶液體積一般不等于溶質(zhì)與溶劑的體積和 也不等于原溶液的體積 1 下列說(shuō)法中正確的是 A 1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol L 1B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LHCl溶于1L水中形成溶液的體積是1LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將33 6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 5mol L 1D 1molBaCl2溶于水配成1L溶液 所得溶液中c Cl 等于1mol L 1 解析 此題是概念性選擇題 應(yīng)逐個(gè)分析每個(gè)選項(xiàng) 根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義和電解質(zhì)在溶液中的存在關(guān)系可知A B D三項(xiàng)均錯(cuò)誤 答案 C 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 容量瓶 1 特點(diǎn) 2 用途 配制一定 一定的溶液 不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 物質(zhì)的量濃度 體積 2 配制所用的儀器必需儀器 若用固體溶質(zhì) 則還需要用到 藥匙 若用液體配制 則還需用 3 配制步驟以配制100mL 0 100mol L 1Na2CO3溶液為例 1 計(jì)算 需要的碳酸鈉的質(zhì)量1 06g 2 稱量 準(zhǔn)確稱量碳酸鈉的固體的質(zhì)量 容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 量筒 3 溶解 把碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移到100mL燒杯中 用適量的蒸餾水溶解 而后 4 轉(zhuǎn)移 把冷卻后的溶液用小心引流到中 并洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2 3次 把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 輕輕振蕩容量瓶 5 定容 把蒸餾水注入容量瓶中 當(dāng)液面接近容量瓶的刻度線處 改用加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線 6 搖勻 把瓶塞蓋好 反復(fù)上下顛倒 搖勻 冷卻到室溫 玻璃棒 100mL 容量瓶 1 2cm 膠頭滴管 相切 師生互動(dòng) 解疑難 1 容量瓶使用的注意事項(xiàng) 1 根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶 原則是 大而近 如配950mL某濃度的溶液 應(yīng)選用1000mL的容量瓶 2 容量瓶在使用前要檢查是否漏水 3 不能用容量瓶將固體或濃溶液直接溶解或稀釋 容量瓶也不能作為反應(yīng)容器 不能用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液 4 容量瓶上標(biāo)有溫度20 及容量和標(biāo)線 刻度線 因此物質(zhì)在燒杯中溶解后應(yīng)恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶 否則溶解時(shí)的熱效應(yīng)不僅會(huì)影響容量瓶的精確度 還會(huì)影響溶液的體積 5 使用完畢后要將容量瓶洗凈 在塞子和瓶口間夾上紙條 以防下次使用時(shí)打不開(kāi)瓶塞 2 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng) 1 往容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí) 要用玻璃棒引流 液體不可外濺或漏液 2 必須用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2 3次 并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 3 不可將洗滌量筒內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 4 搖勻時(shí)灑出一些液體 不可補(bǔ)水 5 定容時(shí)加水超過(guò)刻度線 不能將超出部分吸走 必須重新配制溶液 2 要配制500mL0 2mol L 1的FeSO4溶液 實(shí)驗(yàn)操作步驟有 在天平上稱取ag綠礬 FeSO4 7H2O 將它放在燒杯中 用適量蒸餾水使其完全溶解 將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1 2cm處 改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切 用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶 將容量瓶瓶塞塞緊 充分搖勻 填寫下列空白 1 ag綠礬的實(shí)際質(zhì)量為 g 2 上述操作步驟的正確順序?yàn)?3 若配制時(shí)遺漏步驟 會(huì)使所配溶液的濃度 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 解析 1 綠礬質(zhì)量為 0 2mol L 1 0 5L 278g mol 1 27 8g 2 配制溶液的步驟為 計(jì)算 稱量 溶解 洗滌 定容 搖勻 3 若沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒 溶質(zhì)損失 濃度偏低 答案 1 27 8 2 3 偏低 例1 關(guān)于0 1mol L 1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A 該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10 6gB 1L該溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度為0 2mol L 1C 從1L該溶液中取出100mL 則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0 01mol L 1D 取該溶液10mL 加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0 01mol L 1 解析 要知道溶質(zhì)的質(zhì)量 必須知道溶液的體積與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 而題中沒(méi)有給出溶液的體積 故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量 A項(xiàng)錯(cuò)誤 溶液具有均一性 c Na 與溶液的體積沒(méi)有關(guān)系 為0 2mol L 1 B項(xiàng)正確 同理 C項(xiàng)錯(cuò)誤 溶液進(jìn)行稀釋時(shí) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生改變 根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1 c2V2 可以求出稀釋后溶液的濃度為0 01mol L 1 D項(xiàng)正確 答案 AC 1 溶液稀釋的計(jì)算 向一定濃度和體積的某溶液中加入水后 溶液的濃度變小 溶液的體積增大 但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 所以 有下列關(guān)系式 濃溶液 V 濃溶液 w 濃 稀溶液 V 稀溶液 w 稀 c 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 3 溶液混合的計(jì)算 溶質(zhì)相同 混合前后 溶質(zhì)的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變 即c總V總 c1V1 c2V2 c1V1和c2V2分別是混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量 c總V總是混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量 若分別取兩份10mL例題中溶液混合后 計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù) 假設(shè)該溶液的密度為 例2 1 用18mol L 1的硫酸配制100mL1 0mol L 1的硫酸 若實(shí)驗(yàn)儀器有A 100mL量筒B 托盤天平C 玻璃棒D 50mL容量瓶E 10mL量筒F 膠頭滴管G 50mL燒杯H 100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是 填入編號(hào) 儀器不能重復(fù)使用 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正確的是 填寫標(biāo)號(hào) A 使用容量瓶前檢查它是否漏水B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 再用待配溶液潤(rùn)洗C 配制溶液時(shí) 如果試樣是固體 把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1 2cm處 用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 D 配制溶液時(shí) 如果試樣是液體 用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)刻度線1 2cm處 用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 3 在定容時(shí) 俯視刻度線 會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度 填 偏高 偏低 無(wú)影響 解析 1 配制一定濃度溶液的一般步驟為 計(jì)算 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 量筒選擇量程稍大于所需溶液的體積 選擇10mL量筒 溶液在50mL燒杯中稀釋 同時(shí)利用玻璃棒攪拌 轉(zhuǎn)移液體時(shí)用于引流 容量瓶選擇所需配制溶液體積相同的量程 最后加水接近刻度線2 3cm時(shí)用膠頭滴管定容 2 容量瓶不能潤(rùn)洗 否則配制濃度偏高 C項(xiàng)和D項(xiàng) 容量瓶不能用于溶解固體和稀釋液體 在此過(guò)程中含有溫度的變化 易造成容量瓶破壞或不準(zhǔn)確 3 定容時(shí)俯視刻度線 實(shí)際液體還未達(dá)到刻度線 體積變小 溶液濃度偏高 答案 1 EGCHF 2 BCD 3 偏高 甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3 6mol L 1的稀硫酸 1 若采用18mol L 1的濃硫酸配制溶液 需要用到濃硫酸的體積為 2 甲學(xué)生 量取濃硫酸 小心地倒入盛有少量水的燒杯中 攪拌均勻 待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中 用少量的水將燒杯等儀器洗滌2 3次 每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中 然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容 塞好瓶塞 反復(fù)上下顛倒搖勻 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 洗滌操作中 將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶 其目的是 定容的正確操作是 用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí) 不小心液面超過(guò)了刻度 處理的方法是 填序號(hào) A 吸出多余液體 使凹液面與刻度線相切B 小心加熱容量瓶 經(jīng)蒸發(fā)后 使凹液面與刻度線相切C 經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D 重新配制 3 乙學(xué)生 用100mL量筒量取濃硫酸 并向其中小心地加入少量水 攪拌均勻 待冷卻至室溫后 再加入水至100mL刻度線 再攪拌均勻 你認(rèn)為此法是否正確 若不正確 指出其中錯(cuò)誤之處 解析 1 假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有 V 18mol L 1 100mL 3 6mol L 1 V 20 0mL 2 在溶液配制過(guò)程中 如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時(shí)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 都是無(wú)法補(bǔ)救的 得重新配制 答案 1 20 0mL 2 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下 使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 加水至離刻度線1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切 D 3 不正確 不能用量筒配制溶液 不能將水加入到濃硫酸中 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全