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1、湖南永州藍山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu@ §5－1 碳的幾種單質 【教學目的】 1．了解金剛石、石墨、木炭等碳的單質的物理性質和用途 2．通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質，進一 步理解元素和單質這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系 【教學重點】金剛石、石墨在物理性質方面的特征與用途 【教學用具】集氣瓶、氧化鈉、木炭、品紅、水、燒杯 【教學難點】金剛石、石墨物理性質方面的特征與用途之間的聯(lián)系 【教學方法】講述法、練習法、實驗法 【教學過程】 寫出下列物質中碳元素的化合價： C CO CO２ H2CO3 CaCO3 碳及碳的化合物

2、是化學世界最龐大的家庭，有碳單質，如金剛石、石墨、無定形炭，還有無機含碳物質，和有機物等，所有有機物都有碳，氫兩種元素。如天然氣的主要成份甲烷（CH4），還有酒精、醋酸等，今天，我們來學習碳的幾種單質。 以單質形式存在的碳有金剛石、石墨，還有無定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭） 問：金剛石、石墨，無定形碳都是以碳元素組成的單質，如果把石墨和金剛石混合在一起，是混合物還純凈物？ 是混合物，它也說明了以前學習過的單質的概念，應該是指同種元素組成的純凈物，而不能光光說由同種元素組成的物質。 下列我們分別討論一下這幾種碳的單質的物理性質以及它們的用途： 一、金剛石 1．

3、物理性質 純凈的金剛石是一種無色透明的，正八面體形狀的固體，經(jīng)仔細琢磨會帶上光澤，成為璀燦奪目的裝飾品－－鉆石，它是一種不導電、不導熱的固體，是自然存在的最硬的一種物質。 2．用途 堅硬是金剛石最重要的性質，可以利用這個性質，將金剛石做為切割玻璃的玻璃刀，還可用來切割大理石，加工堅硬的金屬，作為鉆探機的探頭。 二、石墨 1．物理性質 石墨是一種深灰色的有金屬光澤，不透明的細鱗片狀固體，質地很軟，是最軟的礦物之一，可以導電，具有良好的導電性能，它具有滑膩的感覺。 2．用途 利用它具導電性能可作為電極，如電池中的石墨電極等，因為它具有滑膩的感覺所以它可用來作為潤滑劑。 金剛石和石

4、墨都是碳的單質，但它們的性質（物理性質）卻截然不同，它主要是因為其中碳原子的排列不同，它們的物理性質才會這么大的差異。 三、無定形碳 無定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我們最經(jīng)常接觸的一種，現(xiàn)在主要以木炭為代表研究一下木炭的物理性質及它的一些主要用途。 （一）木炭 1．物理性質 木炭是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的一種灰黑色的多孔性固體 演示：演示實驗5－2 現(xiàn)象：實驗前集氣瓶中充滿紅棕色的二氧化氮，當加入木炭振蕩后，紅棕色消失。 結論：木炭具有強的吸咐能力。 演示：演示實驗5－3 現(xiàn)象：實驗前小錐形瓶里的水顯紅色，當加入木炭后振蕩，紅色消失 結論：木炭具

5、有強的脫色能力。 木炭具有強的吸咐能力，具有強的脫色能力。 問：木炭為什么具有吸附能力呢？ 答：木炭具有疏松多孔的結構，木炭中的管道愈多，跟氣體或溶液接觸面積就愈大，吸附能力愈強。 2．用途 利用木炭的具脫色、吸附能力，可用來吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，也可以用來吸附有臭味的物質，作為防毒面具里的濾毒罐。 無定形碳中的焦炭常用于冶金工業(yè)，炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和顏料等，把炭黑加到橡膠里，能夠增加輪胎等制品的耐磨性。 【小結】總結全節(jié)內(nèi)容，突出教學重點。 【課后作業(yè)】P82 1、2、3 【板書設計】 §5－2 單質碳的化

6、學性質 【教學目的】 1．了解單質碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和升溫時的化學活動性 2．了解各種碳單質、物理性質差異大，但化學性質卻相同 3．掌握碳的可燃性和還原性 4．初步了解化學反應伴隨的能量變化 【教學重點】碳單質的可燃性和還原性 【教學難點】碳單質與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學反應 【教學方法】講述法、實驗法 【教學用具】集氣瓶 【教學過程】 復習：1．以單質形式存在的碳有哪些？ 2．寫出下列反應的化學方程式： ①氫氣與氧化銅的反應； ②碳在氧氣中燃燒。 碳在常溫下，化學性質是不活潑的，一般不與其他物質發(fā)生反應，比如：木炭在常溫下穩(wěn)定，金剛石，石墨也是這樣，還有我

7、國古代，用墨書寫或繪制字畫，雖年深日久，仍不變色，都說明了碳在常溫下，性質是穩(wěn)定的。 一、在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定 二、碳跟氧氣反應（可燃性） 在講一章“氧氣的性質”時，我們已經(jīng)學過了碳可以在氧氣中燃燒，那么，碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么樣的（比在空氣中燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體），這是碳在氧氣中充分燃燒時的現(xiàn)象，生成的氣體是二氧化碳，其反應的化學方程式為： 1、充分燃燒：C＋O2＝＝CO2（點燃） 如果說，大量的碳在少量的氧氣中燃燒，結果就不一樣了，這時就是碳燃燒不充分，此時生成物量種叫一氧化碳的氣體，同時放出熱，其反應的化學方程式為：

8、 2．不充分燃燒：2C＋O2＝＝2CO（點燃） 上述兩個反應，在以煤為燃料的廚房里也經(jīng)常發(fā)生。煤的主要成份是碳，當空氣充足，爐火很旺時，煤燃燒充分，主要生成二氧化碳，爐火不旺時，煤燃燒不充分，生成較多量的一氧化碳，前面我們學習過一氧化碳是污染空氣的一種氣體，一氧化碳是有毒的氣體，那么在冬天生火取暖時，若門窗關閉，為什么容易中毒呢？（這是因為門窗關閉之后，碳燃燒不充分，生成大量的一氧化碳，而容易發(fā)生煤氣中毒）以上實驗說明了碳具有可燃性。 討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成？ 三、高溫下跟某些氧化物的反應：（還原性） 1．與氧化銅發(fā)生反應： 演示：演示實驗5－4“用木炭還原氧化銅

9、” 現(xiàn)象：加熱片刻，看到試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，右管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。 黑色氧化銅逐漸變紅，說明氧化銅被木炭還原成銅：而生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明炭在加熱條件下被氧化銅氧化成二氧化碳。 結論：白色渾濁是碳酸鈣，紅色固體是銅粉。 這個反應說明了單質碳具有還原性，它可用于冶金工業(yè)，例如：用焦炭可把炭可把鐵從它的氧化物礦石中還原出來，單質不僅可將金屬從它的氧化物中還原出來，它還可與二氧化碳，水等非金屬氧化物發(fā)生化學反應。（還原反應） 單質碳與二氧化碳反應生成一氧化碳。 2．與二氧化碳反應發(fā)生反應 C＋CO2＝＝2CO（高溫） 單質碳與二氧化碳反應需吸熱，而碳在氧化中

10、燃燒時是放熱的，在化學變化過程中同時伴隨著熱量的變化，這就是化學反應中的吸熱和放熱的現(xiàn)象，碳與二氧化碳的反應，我們在現(xiàn)實生活中的例子可以得到證實，在燒得很旺的爐火里，添上大量的煤之后，濕度會降低，同時產(chǎn)生煤氣（一氧化碳）；一氧化碳也是一種可燃性氣體，它在燃燒時，放出大量的熱，發(fā)出淡藍色的火焰，關于它的一些性質，我們將在本章第五節(jié)中學習，下面我們再來學習碳與水的反應。 3．碳與水的反應 碳和水反應之后，生成的混合氣體，我們稱為水煤氣（主要是CO和H2），這就是我們工業(yè)上制取氫氣的原理： C＋H2O＝＝CO＋H2↑（高溫） 單質碳和水反應之后，生成的水煤氣中的兩種氣體都是易燃的，這就是為什

11、么濕煤比干煤燒得更旺的原因所在。 我們說化學反應過程中都伴隨著能量的變化，化學反應放出熱量是一種主要的能源，可直接供給人們?nèi)∨⒓訜?、也可轉化為電能、動能等，如核電站就是將化學變化時放出的熱量變成電能的典型例子。 討論：如果沒有化學變化放出的熱量，世界將變化什么樣？ 答：若沒有化學變化放出的能量的利用，就沒有人類社會的進步和發(fā)展，就沒有當今社會的科學技術，文化生活高度發(fā)展的社會。 我們今天所學的單質碳的性質和前面所學過的什么物質的性質很相似？碳和氫氣的性質比較： 【總結】總結全節(jié)內(nèi)容，突出重點：碳單質具有可燃性和還原性 【課后作業(yè)】P85 1、2、3、4 【板書設計】

12、 §5－4 二氧化碳的性質 【教學目的】 1．聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性。 2．通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途。 3．通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質。 4．聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。 【教學重點】二氧化碳跟水的反應 【教學難點】通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質。 【教學方法】講述法、實驗法 【教學用具】燒杯。試管 【教學過程】 復習：1．單質碳具有哪些化學性質？ 2．單質碳在常溫下，化學性質是穩(wěn)定還是活潑的？ 上節(jié)課我們學習了單質碳的化學性質，知道了在常溫下單質碳的化學性質很穩(wěn)定，但在高溫條

13、件下，它的化學性質大大增強，具有可燃性和還原性，這節(jié)課我們就來學習碳的一種化合物－－二氧化碳的性質。 碳的化合物有CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽及有機物等，其中二氧化碳是我們最熟悉的，大家知道大氣中，二氧化碳的含量只占0.03％，如果說，沒有這些二氧化碳行不行呢？或者它的含量比0.03%來得大，甚至很多可以嗎？ 如果沒有大氣中這些二氧化碳是不行的，如果沒有的，植物就不能進行光合作用，也就沒有了氧氣，則人類的生存和其他動物的生存就無法進行，則地球上就沒有生命的存在了，但若是它的含量提高，當它的含量達1％，對人體就有害處，達4％－5％時，會使人感到氣喘、頭痛、眩暈，達到10％，呼吸就會停止（

14、因為二氧化碳是不能供給呼吸），所以，大氣中的二氧化碳的含量應該要有，但又不能太高。下面我們先來學習它的物理性質。 一、物理性質 二氧化碳是一種無色無味的氣體，在標準狀況下，它的密度為1.977克／升，約為空氣的1.5倍，可溶于水，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳，在降溫加壓時，可把二氧化碳氣體變成無色的液體，甚至變成雪花狀固體，我們稱二氧化碳固體為“二冰” 二、二氧化碳的化學性質 1．不支持燃燒，不能供給呼吸。． 演示：演示實驗5－6，二氧化碳使蠟燭火焰熄滅。 現(xiàn)象：低的一根蠟燭先滅，高的一根蠟燭后滅。 結論：它是一種不能支持燃燒的氣體，它的密度比空氣大。 二氧化碳是一種不能

15、支持燃燒的氣體，同時它也不能供給呼吸。一些久未開啟的菜窯，干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的含量很高，在進入這些地方前，應先做“燈火試驗”確定能否進去。否則會發(fā)生意外。 2．二氧化碳水溶液顯酸性 演示：演示實驗5－7 現(xiàn)象：實驗前，試管里的溶液顯紫色，通入二氧化碳后，溶液顏色變成紅色，對該試管里的溶液加熱后，溶液又顯紫色， 結論：二氧化水溶液能使紫色石蕊試液變成紅色（顯酸性），但它是一種不穩(wěn)定的酸，在加熱時它就會發(fā)生分解。 CO2＋H2O＝＝H2CO3 H2CO3＝＝CO2↑＋H2O（加熱） 3．能使澄清的石灰水變渾濁，但過量的二氧化碳又會使溶液變澄清 演示：往澄清的石灰水里通入

16、CO2氣體。 現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，長時間通入，又會變澄清。 結論：剛通入生成碳酸鈣沉淀，當通入過時時，碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣（可溶性物質）。 Ca（OH）2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝＝Ca（HCO3）2 討論：為了使用石灰漿抹的墻壁快點干燥，為什么常常在室內(nèi)生個炭火盆，為什么開始放火盆時，墻壁反而潮濕？ 三、二氧化碳的用途 我們知道物質的用途主要由它的性質來決定，從二氧化碳不能支持燃燒，用它作為滅火劑，利用干冰升華需吸熱，可用來致冷劑，作為人工降雨，二氧化碳還可用在工業(yè)上，生產(chǎn)純堿，尿素、汽水、供給植物光合作用，作為植物生命的

17、肥料等。 四、石灰石的用途 石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它是建筑的主要材料，工業(yè)上用于制生石灰，同時副產(chǎn)二氧化碳，生產(chǎn)水泥等。 CaCO3＝＝CaO＋CO2↑（高溫） 【總結】總結全節(jié)內(nèi)容，突出重點“二氧化碳的化學性質” 【課后作業(yè)】P92 1、2、3、 【板書設計】 §5－4 二氧化碳的實驗室制法 【教學目的】 1．通過分析氧氣、氫氣的實驗室制法，使學生了解在實驗室內(nèi)制取 氣體的方法和設計思路， 2，研討二氧化碳的實驗室制法，使學生掌握實驗室制二氧化碳的原 理和實驗裝置，提高學生分析和解決實際問題的能力。 3．通過講解和演

18、示實驗，簡單介紹泡沫滅火器的原理，使學生對滅 火和滅火器有一個大致的印象。 【教學重點】 1．實驗室制取二氧化碳的化學反應原理，實驗裝置和制取方法。 2．從實驗室制取氣體的設計思路出發(fā)，學習二氧化碳實驗室制法。 【教學難點】 1．實驗室制取二氧化碳的化學反應原理，實驗裝置和制取方法。 2．從實驗室制取氣體的設計思路出發(fā)，學習二氧化碳實驗室制法。 【教學方法】講述法、實驗法 【教學用具】錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗、玻璃導管、集氣 瓶、玻璃片。 【教學過程】 在講二氧化碳的實驗室制法之前，我們先來回顧一下實驗室制取氧氣、和氫氣的過程－－它的基本思路和方法： 一、氣體的實驗室

19、制法的思路和方法： 實驗室制取氣體的思路和方法，大概可歸納為以下幾點：第一，需要在什么條件下反應，可用什么藥品，通過什么反應來制取這種氣體；第二，根據(jù)反應物的狀態(tài)，反應所需條件和生成氣體的性質來設計實驗裝置（包括反應裝置和收集裝置）；第三，需要通過什么實驗來驗證制得的氣體就是所需的氣體。 下面我們就依據(jù)前面三條，研討實驗室制取二氧化碳。 二、二氧化碳的實驗室制法 在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸跟大理石（石灰石）起反應制得，只要在常溫條件下就可以發(fā)生，其反應為：CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2+H2CO3，而碳酸在常溫下就不穩(wěn)定，可發(fā)生分解，反應的方程式為：H2CO3＝＝CO2↑＋H2

20、O，則總的反應為：CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 1．反應原理： CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2+H2CO3 ＋ H2CO3＝＝CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 反應物中，碳酸鈣是固體，稀鹽酸為液體，在反應之前，應將兩者分開，反應條件只要在常溫下，就可發(fā)生：我們對比一下以前學習氣體發(fā)生的反應物狀態(tài)，反應條件，是否與前某種氣體的發(fā)生裝置可以相同，與氫氣的反應裝置可以相同，將大理石裝在錐形瓶里，而鹽酸可由長頸漏斗加入（注意：為什么不用普通漏斗）在錐形瓶的口上還需要配一個

21、帶導管的橡皮塞，以把生成的氣體導出。因為二氧化碳可溶于水，所以，通常不采用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空氣大，又不與空氣的成份發(fā)生反應，所以可以用向上排空氣法收集。其裝置見圖P93，圖5－17，所用的儀器有：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗、玻璃導管、集氣瓶、玻璃片。 2．實驗裝置：（圖5－17） 因為二氧化碳是一種不支持燃燒的氣體，而且，它能使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗二氧化碳時，可將其通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成說明是二氧化碳氣體，又收集的二氧化碳氣體進行檢驗它是否已集滿可用一根燃著的木條伸到集氣瓶口觀察它是否熄滅，若熄滅，就說明它已集滿，否則就沒有集滿。（注意：不能將其伸入集氣

22、瓶中） 3．檢驗方法： 4．注意事項： 1）．在實驗前要檢驗裝置的氣密性。 2）．先放石灰石，后加稀鹽酸 3）．長頸漏斗應插到液面下 4）．導氣管不能伸入太長 5）．應用向上排空氣法收集 6）．在集氣瓶口上蓋一片玻璃片 7）．集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底 8）．不能用稀硫酸代替稀鹽酸 三、滅火器的原理 演示：演示實驗5－9，并在地上燃一團紙團，進行滅火模擬。 現(xiàn)象：從吸濾瓶的側壁中，噴出大量的泡沫，火團熄滅。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 通常使用的滅火器有泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)二氧化碳滅火器等。 【總結】總結全節(jié)內(nèi)容，突出重點

23、：實驗室制取二氧化碳。 【課后作業(yè)】P96 1、2、3、 【板書設計】 §5－5 一氧化碳 【教學目的】 1．從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解這兩種碳的氧化物 在性質上的差異。 2．通過實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性。 3．了解一氧化碳的物理性質，一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染加 強環(huán)保意識。 【教學重點】一氧化碳的化學性質 【教學難點】了解一氧化碳的可燃性和還原性。 【教學方法】講述法、實驗法 【教學過程】 復習：1．寫出下列反應的化學方程式： ①碳在足量的氧氣中燃燒： ②碳在不足的氧氣中燃燒：

24、當碳燃燒不充分時，其反應的產(chǎn)物是一氧化碳，我們通過比較二氧化碳和一氧化碳二種物質的化學式會發(fā)現(xiàn)，此兩種物質均屬于碳的氧化物，所不的是，CO2比CO多一個氧原子，由于二氧化碳比一氧化碳多一個氧原子，才使得它們的性質有很大的區(qū)別，這節(jié)課，我們就來學習一下有關一氧化碳的性質： 一、物理性質 一氧化與二氧化碳相似，它也是一種無色、無味的氣體，但它比空氣輕，在通常情況下，它的密度為1.250克／升，它是一種難溶于水的氣體。 二、化學性質 1．可燃性 一氧化碳與氫氣一樣，也是一種具有可燃性的氣體，它在燃燒時，發(fā)出藍色的火焰，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體－－二氧化碳。我們在燒煤時，常會在煤層

25、的上方看到藍色的火焰，這就是一氧化碳在燃燒，一氧化碳燃燒時，會放出大量的熱。 2．還原性 一氧化碳除了具有可燃性外，它還有另一種化學性質也與氫氣相類似，它就是它具有還原性，如實驗5－11，是將一氧化碳氣體通過氧化銅粉末，用酒精燈加熱氧化銅粉末，我們會觀察到黑色的氧化銅會變成紅色的銅，澄清的石灰水變渾濁，這說明在個過程，一氧化碳將氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁。 由于一氧化碳具有還原性，因此在冶金上常用它做為還原劑，將某些金屬從它的金屬氧化物中還原出來，如在煉鐵時，利用一氧化碳，將鐵從它的氧化物－－氧化鐵中還原出來。 CO＋CuO＝＝Cu＋CO2（高溫） 3CO

26、＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2（高溫） 一氧化碳和二氧化碳的性質不同，但它們可以互相轉化：一氧化碳燃燒會生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應，又可生成一氧化碳。 2CO＋O2＝＝2CO2（點燃） CO2＋C＝＝2CO（高溫） 從剛才所講過的一氧化碳的性質（化學性質）我們會發(fā)覺它與我們以前學習氫氣、碳的化學性質都很相似，大家將它們的性質進行對比一下。（列表進行比較） 三、一氧化碳的毒性 一氧化碳與二氧化碳不同，它是一種具有毒性的氣體，而二氧化碳它只是一種不支持燃燒，不供給呼吸的氣體，并沒有毒性，一氧化碳具有劇毒，是因為一氧化碳吸進肺里跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結合

27、，人體就缺氧而死，吸入少量的一氧化碳，就會感到頭痛，吸入較多量，就會因缺氧而死亡。 四、一氧化碳對空氣的污染 由于一氧化碳是一種具有毒性的氣體，所以它是一種污染空氣的氣體，自從人類用煤作燃料以且，空氣污染的現(xiàn)象就多了，一氧化碳污染就是一種，一氧化碳污染空氣的有很多，如汽車排放的廢氣，煤燃燒、石油煉制，鋼鐵冶煉，森林火災，海洋、陸生生物的腐爛等都是產(chǎn)生一氧化碳氣體的來源，由于一氧化碳能嚴重危害人體健康，因此，防止和控制一氧化碳對空氣的污染是非常重要的。 【總結】總結從節(jié)，突出重點“一氧化碳的化學性質”。 【課后作業(yè)】P100 1、2、3、 【板書設計】

28、 5－6 甲烷 【教學目的】 1．常識性地介紹有機化合物的初步概念，以及有機化合物的性質上 的一些共同特點。 2．了解甲烷在自然界的存在，甲烷的分子構成和主要性質。 3．通過我國古代對天然氣的利用，對學生進行愛國主義教育。 4．了解沼氣的制法，用途，以及對我國農(nóng)村發(fā)展的重要意義。 【教學重點】甲烷的主要性質。 【教學難點】甲烷的分子構成和主要性質。 【教學方法】講述法 【教學過程】 復習：一氧化碳具有哪些化學性質。 我們已經(jīng)學習過了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣等含碳的化合物，世界上含碳的化合物非常多，占已發(fā)現(xiàn)的物質中的絕大部分，如蔗糖、淀粉、

29、纖維素、油脂、蛋白質等等都是含碳的化合物，它們都是我們?nèi)祟惿娴拿裥杵?，人們把這類含碳的化合物叫做有機化合物，簡稱為有機物。而一秀把不含碳的化合物叫做無機化合物，如水、氯酸鉀、氧化銅等，但并非所有的含碳的化合物都是屬于有機物：如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等由于它們的性質跟無機化合物相似，因此，又將它們歸到無機化合物中去，有機物它們具有一些共同的性質，如：大多數(shù)的有機物都難溶于水，熔點低，受熱易分解，容易燃燒，不易導電等，下面我們就來學習有機化合物中簡單的一種－－甲烷。 我們用棒棍攪動池沼底部，常常會看到有氣泡從水面逸出，這些氣體的主成份是甲烷，故甲烷通常又稱為沼氣，煤礦的礦坑里也常有燃

30、燒甲烷逸出，有些地方的地下深入蘊藏著大量的可燃性氣體，叫做天然氣，它的主要成份是甲烷，故甲烷也叫天然氣，還有一種叫做坑氣，不管是天然氣、沼氣還是坑氣，它的主要成份都是甲烷，下面我們來學習一下甲的物理性質。 甲烷（天然氣、沼氣、坑氣） 一、甲烷的物理性質 甲烷是一種無色、無味的氣體，極難溶于水，它的密度比空氣小。 二、甲烷的化學性質 演示：演示實驗5－12 現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁有水滴生成，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁。 結論：甲烷中含有碳元素和氫元素。 甲烷是由碳和氫兩元素組成的化合物，化學式為CH4，其化學方程式為： CH4＋2O2＝＝CO2＋2H2O（點燃） 甲烷是一種可燃性氣體，我

31、們說在點燃可燃性氣體時，首先得檢驗它的純度，若沒有進行驗純，當甲烷與氧氣或甲與空氣混合時，就有可能發(fā)生爆炸的危險（按體積計算爆炸極限為5％－15％）所以在煤礦的礦井里必須采取通風、嚴禁煙火等安全措施，以防甲烷和空氣等混合而發(fā)生爆炸的危險。 天然氣是當今世界上最重要的氣體礦物燃料，我國最早利用天然氣，在明朝宋應星著的《天工開物》一書中，就有我國古代利用天然氣熬制井鹽的圖：天然氣是解決農(nóng)村燃料問題，改善農(nóng)村的環(huán)境衛(wèi)生，提高肥料質量以及發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等都有很重要的意義：主要是將秸桿、雜草、樹葉、人畜類便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，經(jīng)過幾天后，就有甲烷生成，若控制好條件，定期取出舊料，加入新料就可

32、連續(xù)產(chǎn)生沼氣，而舊料是一種很好的肥料，治氣是一種前景很好的能源，無污染，原料易得。 【總結】總結全節(jié)內(nèi)容，突出重要內(nèi)容“甲烷” 【課后作業(yè)】P105 1、2、3 【板書設計】 §5－7 酒精、醋酸 【教學目的】 1．了解酒精的化學式，物理性質、燃燒反應和重要作用。 2．常識性介紹甲醇及其毒性 3．常識性介紹醋酸。 【教學重點】酒精和醋酸的化學式和重要用途。 【教學難點】酒精的化學式，物理性質、燃燒反應 【教學方法】講述法、練習法、實驗法、 【教學用具】酒精、醋酸、紫色石蕊試液 【教學過程】 一、

33、酒精 1．物理性質 酒精是一種無色透明，具有特殊氣味的液體，它易揮發(fā)，能與水以任意比互溶，并能溶解多種有機化合物。 2．化學式：C2H5OH 3．學名：乙醇 我們知道酒精是一種可燃性物質，酒精在燃燒時發(fā)出藍色火焰，生成二氧化碳和不，同時放出大量的熱，其反應的化學方程式為： C2H5OH＋3O2＝＝2CO2＋3H2O（點燃） 由于酒精可燃，且燃燒后產(chǎn)物不會造成污染，所以人們把酒精稱為“綠色能源”，常被用作酒精燈和內(nèi)燃機的燃料，現(xiàn)在，科學家下在研究以酒精代替汽油或摻入汽油中代替內(nèi)燃機的燃料，以減少化工燃料的消耗量減輕減輕汽車對大氣的污染。 4．用途：酒精還是一種重要的化工原料，可用

34、來制造醋酸，飲料、香精、染料等，醫(yī)療上也常用體積分數(shù)為70％－75％的酒精作為消毒劑。 5．生產(chǎn)：把高粱、玉米等綠色植物的籽粒經(jīng)過發(fā)酵、再進行蒸餾、就可得到酒精。 各種飲用酒里都含有酒精，例如：啤酒含酒精3－5％，葡萄酒含酒精6－20％，黃酒含酒精8％－15％，白酒含酒精50－70％。 通常把酒中的乙醇的含量叫做“度”用阿拉伯數(shù)字表示度數(shù)，在阿拉伯數(shù)字的右上方加“°”表示“度”，例如60°的酒表示該酒中含乙醇60％，其中作為飲料的啤酒，在標簽上往往也有“12°”或“14°”的符號，其實啤酒中的度也一般酒中的“度”含義完全不同，啤酒上的“度”是指它的含糖量而言的。即指該啤酒的麥芽汁中糖類物

35、質的質量分數(shù)。 酒精有加速人體的血液活動，興奮神經(jīng)的作用，過量飲酒會造成酒精中毒，有害健康，青少年正處于身體發(fā)育的階段，更不應該飲酒。 將酒精進行燃燒，產(chǎn)物中有二氧化碳和水，可證明酒精中一定含有碳元素和氫元素。 二、甲醇 甲醇的化學式為CH3OH，有酒的氣味，一種無色、易揮發(fā)的液體，易燃燒，燃燒產(chǎn)物也是二氧化碳和水，同時放出大量的熱。 2CH3OH＋3O2＝＝2CO2＋4H2O（點燃） 甲醇有毒，飲后會使人眼睛失明，誤飲10毫升就會使眼睛失明，飲用量大時會使人死亡。在酒精中加入甲醇叫做變性酒精，絕對禁止飲工業(yè)酒精，也絕對不允許用工業(yè)酒精來配酒出售。 三、醋酸 醋酸的學名為乙酸，

36、它的化學式為CH3COOH，通常的食醋中含有3－5％的乙酸，故又酸稱為醋酸。 1．學名：乙酸 2．化學式：CH3COOH 醋酸是一種具有強烈刺激性氣味的無色液體，對皮膚有腐蝕作用，易溶于水和酒精，當溫度低于16.6℃時，它就會凝結成像冰一樣的固體，所以無水醋酸又稱為冰醋酸。 3．物理性質：具強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于和酒精，在16.6℃時，結成固體，無水醋酸稱為冰醋酸。 4．化學性質：①能腐蝕皮膚；②具酸性、能使紫色石蕊試液變紅。 演示：演示實驗5－13 現(xiàn)象：無色溶液變紅。 結論：醋酸同碳酸一樣，也能使紫色石蕊試液變紅。 5．用途：醋酸也是一種重要有有機化工原料，用途

37、廣泛，可用于生產(chǎn)全成纖維，噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。 【總結】總結全節(jié)內(nèi)容，突出重點：“酒精的性質和用途” 【課后作業(yè)】P108 1、2、3、 §5－8 煤和石油 【教學目的】 常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料 【教學重點，難點】煤和石油是重要的能源，又是重要的化工 原料 【教學方法】講述法、練習法、 【教學過程】 煤、石油、天然氣是當今世界上最重要有三大礦物燃料，天然氣我們學習過了，我們這節(jié)課來學習有關煤、石油的知識。 煤、石油、天然氣作為重要有能源，在我們現(xiàn)代生活中起著很重要的的作用，當煤以

38、及從石油中分離出來的汽油、煤沒、柴油等燃燒時，就放出大量的熱，這些熱都是我們所需熱量的一個重要來源，以及一些機器轉動的能量來源，但煤和石油還是一種重要的化工原料。（介紹圖5－28展示的以石油為原料所制得的部分產(chǎn)品） 由于煤和石油是如此重要，因此，人們常把煤稱為“工業(yè)的糧食”把石油稱為“工業(yè)的血液”。 煤是古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經(jīng)過一系列非常復雜的變化而形成的，是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，主要含有碳元素，此外，還含有珠氫、氮、硫、氧等元素，以及無機礦物質（主要含有硅、鋁、鈣、鐵等元素。） 如果把煤隔絕空氣加強熱，就可使煤分解生成焦炭，煤焦油和焦爐氣等，焦炭是冶金工業(yè)的

39、重要原料，煤焦油是重要的化工原料，而焦爐氣則是重要的燃料。這樣，煤主得到綜合利用。 石油是古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過非常復雜的變化而形成的一種粘稠狀液體，石油通常是顯黑色或深棕色，常有綠色或藍色熒光，有特殊的氣味，不溶于水，密度比水稍小，沒有固定的熔點和沸點。 石油主要含有碳和氫兩種元素，同時含有少量的硫、氧、氮等元素，石油的化學成份隨產(chǎn)地不同而不同，它屬于一種混合物。 如果給石油加熱，由于組成的石油的各物質的沸點不同，它們就會被先后蒸餾出來而得到分離，這就是石油的分餾。 我國是世界上最早發(fā)現(xiàn)和利用石油的國家之一，（介紹一些古代近代、現(xiàn)代的我國石油的利用和石油工業(yè)情況）。 煤、石油、

40、天然氣等礦物燃料在地球上的蘊藏量并不是無限的。我們應當節(jié)約能源，并不斷地研發(fā)出新的可利用的能源。 【總結】總結全節(jié)。 【課后作業(yè)】P112 1、2 【板書設計】 §6－1 鐵的性質 【教學目的】 1．了解鐵的重要物理性質 2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的化學現(xiàn)象和相應的化 學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概 括的認識。 3．使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的 認識。 【教學重點】 對鐵的化學性質 【教學難點】1．對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。 2．建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

41、【教學方法】講述法、實驗法 【教學用具】試管 【教學過程】 在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。 “鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。 一、鐵的物理性質 純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克／厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。 日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態(tài)、光澤

42、、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。 二、鐵的化學性質 1．鐵與氧氣的反應 前面我們已經(jīng)學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。 在第一章中，我們已經(jīng)學過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？ 演示：演示實驗6－1 現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。 討論：鐵在什么條件下容易生銹。 答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵

43、制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。 討論：怎樣防止鐵生銹？ 防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。 2．鐵與酸反應。 在上氫氣的實驗室制法時，我們已經(jīng)學習過鐵可與稀鹽酸或稀硫酸反應來制氫氣，發(fā)生置換反應。 演示：演示實驗6－2 現(xiàn)象：兩支試管中鐵釘表面有大量氣泡生成，試管中液體的顏色由無色逐漸變成淺綠色（Fe2＋的顏色） Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑ Fe

44、＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑ 以上實驗說明鐵可與酸反應，所以鐵制品應避免與酸接觸。 3．鐵與硫酸銅的反應 演示：演示實驗6－3 現(xiàn)象：浸沒在溶液中的鐵絲表面覆蓋著一層紅色的物質。 結論：Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu 早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從含銅的化合物中置換出銅，在宋代已有利用這個反應來大規(guī)模生產(chǎn)銅，即把鐵片放入硫酸銅溶液中，以置換觀單質銅，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅。 練習：若將5.6克鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量是增加還是減少？為什么？若投入到稀鹽酸中呢？ 【總結】鐵是一種比較活潑的金屬，可與氧氣、酸、硫酸銅反應。 【布置作業(yè)

45、】P120 2、3、4 補充作業(yè)：四氧化三鐵與三氧化二鐵中，哪種化合物中含鐵的質量分數(shù)高，多少噸四氧化三鐵含鐵量跟960噸的三氧化二鐵的含鐵量相當。 【板書設計】 §6－2 幾種常見的金屬 【教學目的】 1．了解生鐵的主要成分，機械性能和用途 2．對煉鐵的主要化學反應有一定的了解。 3．了解煉鋼的化學反應原理 【教學重點】生鐵的鋼的比較 【教學難點】煉鐵的主要化學反應 【教學方法】講述法、練習法、 【教學用具】小黑板 【教學過程】 復習：為什么說鐵是一種性質比較活潑的金屬？ 上節(jié)課我們已經(jīng)學習了鐵的性質和一些有關鐵的化合

46、物的知識，這一節(jié)我們要討論鐵的合金及其有關工業(yè)冶煉方面的知識。 在人類發(fā)現(xiàn)的100多種元素中，有80多種是金屬，金屬元素約占人們發(fā)現(xiàn)的元素的4／5，在工業(yè)上，常把金屬分為有色金屬和黑色金屬，其中鐵、錳、鉻屬于黑色金屬，其余的金屬都屬于有色金屬。 一、鐵 純鐵很軟，不宜用來制造機械或其它用品，我們平時使用最多的是鐵的合金，所以前節(jié)課我們說日常生活中的鐵都不是純鐵，那到底什么是合金， 1．合金：合金是由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而碭具有金屬特性的物質。 生鐵和鋼都是鐵的合金，一般來說，含碳量在3－4.3％的鐵的合金叫生鐵，而含碳量在0.03－2％的鐵的合金叫鋼

47、。 2．生鐵：含碳量在3－4.3％的鐵的合金： 鋼：含碳量在0.03－2％的鐵的合金 生鐵中除含有碳以外，還含有硅、錳及少量的硫和磷等，我們一般將生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種 將生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三類，主要依據(jù)生鐵里碳的存在形式不同，白口鐵的斷口呈暗白色，硬而脆，難以加工，一般只用于煉鋼，所以又稱為煉鋼生鐵，灰口鐵的斷口呈深灰色，具有較好的機械加工和鑄造等性能，但強度較差，不能鍛軋，只能用于鑄造化工機械和鑄件，所以它又被稱為鑄造生鐵（簡稱鑄鐵），球墨鑄鐵中碳呈球形，具有很高的機械強度，在某些場合可以代替鋼，但價格卻比鋼便宜得多，目前，世界各國都在大量生產(chǎn)球墨鑄鐵。

48、 4．生鐵的冶煉 前一節(jié)課我們學習過鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，所以地殼中鐵都是以化合物形式存在的，在這些含鐵的化合物中，常用來煉鐵的有磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵），赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）等，下面我們以氧化鐵進行冶鐵進行舉例說明冶鐵的過程： 煉鐵的過程中比較復雜，但其主要的反應是在高溫條件下，利用一氧化碳將氧化鐵中鐵還原出來。 ①冶鐵的原料：鐵礦石、焦炭和石灰石（由于鐵礦石中含有二氧化硅、石灰石的加入，主要是將二氧化硅轉化為爐渣排掉） ②冶鐵人主要設備；高爐 ③反應的化學方程式有： C＋O2＝＝CO2（點燃） CO2＋C＝＝2CO（高溫）

49、 3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2（高溫） 二、鋼 1．鋼 鋼較鐵硬，具有良好的延性、展性和彈性，機械性能好，可鍛軋，在日常生活中常用的刀剪，自行車等都是鋼制品，它大致可分為碳素鋼和合金鋼兩大類。 我們說鋼是含碳量為0.03－2％的鐵的合金，不同的鋼，其中碳的含量也不同，碳素鋼可分為低碳鋼（含碳量低于0.3％），中碳鋼（含碳量為0.3－0.6％）和高碳鋼（含碳量0.6％） 含碳量越低，鋼的韌性越好，含碳量越高，鋼的硬度越大，低碳鋼常用于制造機械零件，鋼管等，高碳鋼常用來制造刀具和模具等。 合金鋼是在碳素鋼中適量地加入一種或幾種其它元素而的具有特殊性質的鋼，表6－1是幾中常見

50、合金鋼的主要特征和用途。大家可看看，了解一點有關知識，下面我們接下去學習鋼的冶煉。 2．鋼的冶煉 鋼的性能比鐵優(yōu)越，使用范圍大于生鐵，煉鋼主要反應原理就是在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉化為氣體或爐渣除去，主要設備有：轉爐、電爐和平爐。 ①反應原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物。把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉化為氣體或爐渣除去。 ②主要設備：轉爐、電爐、平爐 【小結】 1．生鐵和鋼均為鐵的合金。 2．生鐵分白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。 3．鐵的冶煉。 【布置作業(yè)】P126 1、4 【板書設計】 §6－2

51、幾種常見的金屬（第二課時） 【教學目的】 1．掌握含雜質物質的化學方程式的計算方法 2．了解幾種常見的金屬 【教學重點】含一定量雜質的反應物或生成物的計算 【教學難點】含雜質的化學方程式的計算 【教學方法】講述法、練習法 【教學用具】小黑板 【教學過程】 以膠我們已學習過有關化學方程式的計算，有關的計算一般均為純凈物，零星地學過一些有關不純物的計算，現(xiàn)在我們就專題講有關化學方程式中有關不純物的計算 三、化學方程式中有關不純物的計算 例一：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是氧化鐵，其余都是雜質，某地產(chǎn)赤鐵礦含雜質35％，問5000噸礦石中含雜質多少噸？能用于煉鐵的氧化鐵成分占多少

52、噸？ 解：該赤鐵礦含氧化鐵為： 5000噸×（1－35％）＝3250噸 含雜質為：5000噸×35％＝1750噸或5000噸－3250噸＝1750噸 例二：今有含氯化鈉95％的食鹽250克，問其中純氯化鈉多少克？ 解：氯化鈉的質量為250克×95％＝237.5克 在前面學過的根據(jù)化學方程式的進行有關計算中，曾反復強調(diào)代入化學方程式中反應物的量或求解的量必須為純量，所以當我們遇到原料的產(chǎn)品中含有一定雜質時，都必須將不純量換成純量，再代入化學方程式中求解。 例三：用2000噸含氧化鐵75％的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵？ 解：2000噸鐵礦石含氧化鐵的質量為： 2000噸×75％＝1

53、500噸 設：1500噸氧化鐵可煉出鐵的質量為X： Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2（高溫） 160 112 1500噸X 解得：X＝1050噸 答：2000噸含氧化鐵75％的赤鐵礦石，可煉出1050噸的鐵。 練習：煅燒含雜質6％的石灰石1噸，可生成純度為90％的生石灰多少千克？（584.9千克） 前面我們已經(jīng)學習過鐵，下面我們來學習其它幾中常見的金屬。 四、其它幾種常見的金屬（附后） 【小結】總結全節(jié)內(nèi)容，突出重點，化學方程式有關不純物的計算。 【布置作業(yè)】P126 1 （1）（2）3 補充作業(yè)： 1．工業(yè)上要用一氧化碳做還原劑，冶煉5000噸含鐵96％的生鐵

54、，需要含四氧化三鐵90％的磁鐵礦多少噸？ 第七章溶液 §7－1 溶液 【教學目的】 1．了解溶質、溶劑的基本概念 2．理解溶液的概念，認識溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性， 3．理解溶液、懸濁液、乳濁液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應用 【教學重點】溶液的概念并理解溶液、溶質、溶劑三者關系。 【教學難點】1．從微觀上認識溶液 2．溶質和溶劑的辯證關系。 【教學方法】講述法、實驗法 【教學用具】 試管、藥匙、量筒、泥土、植物油、食鹽、蔗糖、蒸餾水 【教學過程】 溶液對我們來說并不陌生，在小學自然課中，我們已學過溶液，平時，我們所喝的糖水，食鹽水都是屬于溶液，在前面幾章中，

55、我們已用過許多溶液，如“在檢驗二氧化碳時，用的是澄清石灰水，以及稀硫酸、硫酸銅溶液等，溶液在工農(nóng)業(yè)和科學實驗中都有極廣的應用，今天，我們就來學習有關溶液的一些基本知識。 一、溶液的概念 演示：演示實驗7－1 現(xiàn)象：在第一支試管中，泥土剛放入試管中時，泥土沉到水底，振蕩后得渾濁的液體，液體中懸浮著由很多分子集合成的固體小顆粒，使整個體系不穩(wěn)定呈渾濁狀態(tài)，靜置后，固體又下沉；在第二支試管中，植物油先是漂浮在水面上，分為有界界的兩層，用力振蕩后，得到服狀渾濁的液體，這種液體分散著不溶于水的小液滴，小液滴是由很多分子集合而碭，這種液體不穩(wěn)定，靜置后，分為上、下兩層。第三、第四支試管中蔗糖和鹽的

56、表面在水分子持作用下，向水里擴散，隨振蕩，蔗糖的分子就均一地分散到水分子中間去，組成的液體是均一、穩(wěn)定的只要水分不蒸發(fā)，濕度不變化，它們各處的成份都不會發(fā)生變化。 ．溶液：一種或幾中物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 在溶液的定義中，均一是指溶液各處完全一樣，穩(wěn)定是指條件不變是溶質和溶劑長期不會分離，但均一、穩(wěn)定是指溶液形成以后，不是指溶劑中南溶解的過程中。 二、溶質和溶劑 1．溶劑：能溶解其它物質的物質。 2．溶質：被溶解的物質。 溶液是由溶質和溶劑組成的一種混合物，水能溶解很多物質，是最常用的溶劑，如前面實驗中的第三、第四支試管中，就是以水為溶劑的溶液，汽油、酒

57、精等都可以作為溶劑。 在溶液中溶質可以是固體、可以是液體，還可以是氣體。兩種物質通常把量多的一種稱為溶劑，但溶液中有水存在時，不論水的量的多少，我們習慣上把水看成溶劑，通常不指明溶劑的情況下，一般指的是水溶液。如硫酸銅溶液就是將硫酸銅溶解在水中，其溶劑是水，溶質是硫酸銅。 學生閱讀：P130－131 溶液、懸濁液、乳濁液的用途。 練習：指出溶質和溶劑。 ①鹽酸②碘酒③硫酸銅溶液④澄清石灰水 【小結】總結全節(jié)，突出重點 【布置作業(yè)】P131 2、3 【板書設計】 §7－2 飽和溶液不飽和溶液 【

58、教學目的】 1．理解飽和溶液與不飽和溶液的概念 2．了解溶液的飽和溶液和跟溶液的“濃”“稀”的關系不同。 【教學重點】1．建立飽和溶液的概念 【教學難點】分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和兩組概念 之間的關系和區(qū)別。 【教學用具】氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒杯、玻璃棒、酒精燈 【教學方法】講述法、實驗法 【教學過程】 【提問】1.什么叫溶液？溶液由什么組成？2．舉例說明什么叫溶質？什么叫溶劑？ 【引入】我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？ 【實驗7-2】10亳升水+食鹽，振蕩至不溶解，10亳升水+硝酸鉀，振蕩至不溶解 【提問】以上實驗的條件

59、是什么？所加食鹽是否全部溶解？這個實驗說明了什么問題？ 【講解】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，根據(jù)溶質是否能夠繼續(xù)溶解把溶液分成不飽和溶液和飽和溶液。 【板書】§2 飽和溶液和不飽和溶液 一、 和溶液和不飽和溶液 1、飽和溶液：（定義） 2、不飽和溶液：（定義） 【提問】1.從實驗看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？ 2．如何判斷某一溶液是否飽和？ 【投影】課堂練習一（見附1） 【提問】在飽和溶液和不飽和溶液的定義中，為什么要指明"一定溫度"和"一定量溶劑"呢？當兩個條件改變其中之一會怎樣呢？ 【實驗7-3】給實驗7-2中有剩余硝酸鉀固體的硝酸鉀飽和溶液加熱。

60、 【提問】溶液中有什么變化？此時溶液是否飽和？為什么？ 【歸納】給上述飽和溶液升高溫度或加溶劑時，溶液由飽和轉化成不飽和，可見，只有指明"一定溫度"和"一定量溶劑"溶液的飽和與否才有確定的意義。 【板書】三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。 【提問】如何將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉化成飽和溶液？ 【實驗】給實驗7-3中熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫。 【提問】溶液中有什么變化？說明了什么問題？還有什么方法可使硝酸鉀的溶液由不飽和變成飽和？ 【板書】 （以上轉化是對大部分物質而言） 【投影】課堂練習二（見附2） 【提問】溶液因含溶質的多少還可以分成濃溶液和稀溶液，但濃溶液一定是飽和溶

61、液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？ 【實驗7-5】10亳升水+2克食鹽，10亳升水+0.1克氫氧化鈣，分別振蕩靜置。 【提問】哪個是濃溶液？哪個是稀溶液？哪個是飽和溶液？哪個是不飽和溶液？ 【歸納】溶液的"稀"、"濃"是相對的與溫度無關，溶液的"稀"、"濃"與溶液的"飽和"、"不飽和"是從不同角度描述溶液性質的兩組概念，二者無必然聯(lián)系。 【板書】四、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 【提問】對同一物質而言，相同溫度下其飽和溶液與不飽和溶液相比較哪個濃度大呢？ 【投影】課堂練習三（見附3） 【課堂小結】1.飽和溶液與不飽和溶液的比較和相互轉化。（投影見附5） 確定

62、溶液飽和與否的方法。 "濃溶液"、"稀溶液"、"飽和溶液"、"不飽和溶液"之間的關系和區(qū)別。 【投影】隨堂檢測（見附6） 附1：課堂練習一 1、 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？ 2、在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變?yōu)?03克，此說法對否？為什么？ 附2：課堂練習二 1、將飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液，可采取什么方法？ 2、有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在溫度不變的情況下，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有 、 。 附3：課堂練習三 1、下列說法是否正確？為什么？ 2、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。

63、 3、在一定溫度下，食鹽的飽和溶液比其不飽和溶液濃。 附4：隨堂檢測 1．-------- 叫這種溶質的飽和溶液；------ 叫這種溶質的不飽和溶液。 2．下列說法正確的有 （ ） 在一定量的溶劑里，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃 濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液 20℃時的硝酸鉀飽和溶液，當溫度升高到60℃時，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液 對同一溶質的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃 3．在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是 （ ） （A）非常濃的溶液 （B）很稀的溶液（C）增加該溶質，溶質還能繼續(xù)溶解的溶液 （D）增加

64、該溶質，溶質不能繼續(xù)溶解的溶液 【小結】總結全節(jié)內(nèi)容，突出教學重點。 【布置作業(yè)】P139 1、2 【板書設計】 §7－3 溶解度 【教學目的】 1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影 響，了解溶解度曲線的意義。 2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系有一個大致印 象。 【教學重點】建立溶解的概念 【教學難點】溫度對一些固體物質溶解度的影響，了解溶解度曲線 的意義。 【教學方法】講述法、練習法 【教學用具】掛圖 【教學過程】 復習：1．什么是飽和溶液和不飽和溶液 2．飽和溶液濃度大，而不飽和溶液濃度小，對嗎？為什么？ 在上節(jié)課，我們學

65、習過飽和溶液和不飽和溶液，從實驗7－5中，我們知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些都很難溶于水，也就是說各種物質在水中的溶解程度是不同的，通常我民一種物質在另一種物質里的溶解能力叫溶解性。 一、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力 溶解能力強，其溶解性大，相反溶解能力弱的溶解性小。 物質的溶解性的大小不僅與物質的本性有關，而且還與溶劑的性質有關。例如：食鹽能溶于水，而油脂難溶于水，說明同一種溶劑，由于溶質不同，表現(xiàn)出不同的溶解能力。食鹽溶于水，卻難溶于汽油，油脂難溶于水，卻易溶解在汽油中，這說明對于同一種溶質在不同的溶劑中，它的溶解能力不同。所以說：物質溶解性的大小,

66、溶質和溶劑的性質有關。 問：油脂溶解能力很差？對嗎？ 答：錯，沒有指明在什么溶劑中。 二、固體物質的溶解度 我們知道蔗糖和食鹽均可溶于水，那到底哪一種更容易溶于水中？ 要具體比較不同的物質溶解性的大小，這說要求有一個從數(shù)量上把物質溶解能力的大小比較精確地表示出來，然后才能明確地進行比較。要精確表示物質溶解能力的大小，必須具備下列四個條件： （1）溫度要相同。 （2）所用的溶劑（通常是水）的量要一定。 （3）形成的溶解必須達到平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）。 （4）單位要確定。 溶解度的概念也就是這四點的統(tǒng)一和補充。 1．溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質量，叫做這種溶質在這種溶劑里的溶解度。 強調(diào)：“一定溫度”“100克溶劑”“飽和溶液”“單位是克” 只有滿足這四個條件的克數(shù)才是溶解度，通常說的溶解度，如果不指明溶劑，就是指該物質在水中的溶解度。 練習：判斷題 1）．20℃時，100克的水中最多可溶解氯化鈉36克，則20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。（ ） 2）．20℃時，90克的水中最多可溶