《（備戰(zhàn)2020）2020中考化學(xué)試題分類解析 化學(xué)反應(yīng)類型》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（備戰(zhàn)2020）2020中考化學(xué)試題分類解析 化學(xué)反應(yīng)類型（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020中考化學(xué)試題分類解析——化學(xué)反應(yīng)類型 （2020大連·51·6）51.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 （1）鎂粉用于制照明彈 、 （2）用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 、 （3）用熟石灰中和廢水中的硫酸 、 【思路解析】本題考查化學(xué)方程式的書寫和幾種基本反應(yīng)類型的判斷，要答好本題必須熟練記憶初中

2、階段涉及的重要反應(yīng)的方程式，了解幾種基本反應(yīng)類型的特征，會根據(jù)方程式判斷反應(yīng)類型。 【答案】2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 化合反應(yīng) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置換反應(yīng) 　　 H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca SO4 + 2H2O　復(fù)分解反應(yīng) 【點(diǎn)評】考查了基本方程式的書寫和反應(yīng)類型，難度中等。 （2020佛山市·11·2）11．下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是 點(diǎn)燃 Ａ．2Fe + 6HCl ====2 FeCl3 +3H2↑ Ｂ．Cu + H2SO4 ==== CuSO4 + H2↑ Ｃ．3Fe + 2 O2

3、====== Fe3O4 Ｄ．Cu + ZnSO4 ===== Zn + CuSO4 11.【思路解析】鐵和酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽，A不正確；銅排在氫后面，不能和酸反應(yīng)，所以B不正確；銅排在鋅后面，不能和鋅反應(yīng)，所以D不正確；。故答案選C。 【答案】C 【點(diǎn)評】該題考查金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。本題容易誤選A，主要是忽視了鐵和酸、鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。試題難度中等。 （2020佛山市·17·2）17．不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開來的是 Ａ．HCl、NaCl、NaNO3 Ｂ．NaCl、CuSO4

4、、NaOH Ｃ．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl Ｄ．NH4NO3、NaOH、H2SO4 17.【思路解析】B中CuSO4是藍(lán)色的可以先區(qū)分出來，NaOH可以和CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，NaCl不能即可區(qū)分出來。故答案選B。 【答案】B 【點(diǎn)評】該題考查物質(zhì)的鑒別，試題難度較大。 （2020佛山市·22·6）22. 煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下： （1）第①步操作發(fā)生的是 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。 (2) 第②步是精煉煤與水蒸

5、氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。 （3）第③步反應(yīng)的基本類型屬于 。 (4) 含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2進(jìn)一步氧化得到X, X與水反應(yīng)得到H2SO4，則X的化學(xué)式為 。 (5)從“綠色化學(xué)”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)

6、 。 【思路解析】清洗加工只是把粗煤變成精煉煤，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化；煤可以看做化學(xué)式為C，即可寫出方程式；由于第三步是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，所以是化合反應(yīng)；由于X與水反應(yīng)得到H2SO4，根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，可推出X的化學(xué)式；該生產(chǎn)流程則的優(yōu)點(diǎn)是原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100％等)，實(shí)現(xiàn)“零排放”(或不對環(huán)境造成污染等)。 【答案】（1）物理 （2） C+H2O(氣)CO+H2 （3） 化合反應(yīng) （4）SO3 （5）原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100％等)，實(shí)現(xiàn)“零排放”(或不對環(huán)境造

7、成污染等) 【點(diǎn)評】該題以煤氣化和液化流程為情景，考查化學(xué)變化、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)式的推斷等知識。試題難度中等。 （2020佛山市·23·8）23. 有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下： (1) 固體粉末中一定有 ，一定沒有 。 （2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中

8、 ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中 。 （3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱為 。 （4）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式 。 （5）簡單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是 。 【思路解析】該題考查化學(xué)與能源和資源的利用。低碳指的是減少空氣

9、中的二氧化碳含量，做好金屬制品的防銹雖然可以節(jié)約金屬，但是與減少空氣中的二氧化碳含量無關(guān)。故答案選C。 【答案】（1）NaOH和MgCl2 CuSO4 （2）一定有Na2SO4 一定沒有Na2SO4 （3）過濾（4）Mg(OH)2+2HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O （5）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改為BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液) 【點(diǎn)評】該題考查化學(xué)與能源和資源的利用化學(xué)變化、物理變化。解題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化、物理變化的特征。試題難度較小。 （2020河南省·16·3）16．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加

10、入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量____________(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___(寫出一個(gè)即可) 16. 【思路解析】（1）滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說明有和酸反應(yīng)的物質(zhì)，即Al 和Fe，所以應(yīng)后所得溶液中含有Al3+ 和Fe2+，（2）由于Fe有剩余，說明Fe已經(jīng)把Ag、Cu離子完全置換出來了，F(xiàn)e、Ag、Cu的相對原子質(zhì)量是56、108、64，所以質(zhì)量會減少；（3）有關(guān)反應(yīng)可以寫Fe十2Ag

11、NO3或Fe十Cu(NO3) 2或Fe+H2SO4。 【答案】Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag [或Fe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑] 【點(diǎn)評】該題是金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用。主要考查常見金屬的活動(dòng)順序。難度中等。 （2020河南省·17·2）17．(2分)右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。 硫酸 500mL 化學(xué)式：H2SO4 密 度：184g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% (1)取10mL該硫酸可配制成9．8％的

12、硫酸 g。 (2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 (濃)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反應(yīng)一段時(shí)間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。 【思路解析】10mL98%的硫酸配制成9.8%的硫酸，需加水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，10ml*1.84 g/cm3*98%=x*9.8%，即可解出；因?yàn)閆n可以喝稀硫酸反應(yīng)，所以會生成氫氣。 【答案】(1)184 (2)隨著硫酸的消耗和水的"；成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣。 【點(diǎn)評】該題屬于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。第一問計(jì)算量較大，是易出錯(cuò)的地方。難度中

13、等。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】 【解析】A、C都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明它們在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的前面，但無法比較A、C兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，B與稀鹽酸不反應(yīng)說明它在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，故A、C的活動(dòng)性都比B強(qiáng)；要比較A與C的活動(dòng)性強(qiáng)弱，只要將其中一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象即可得出結(jié)論。 【答案】A＞B C＞B ；無法比較A與C的兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；將金屬A放入C的鹽溶液中或?qū)⒔饘貱放入A的鹽溶液中 【點(diǎn)評】考查對金屬活動(dòng)性的理解應(yīng)用和審題能力。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】 由于A中鹽酸溶液呈酸性

14、，酚酞試液遇酸性溶液不變色，故為無色；C中氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色。玻璃棒攪拌的目的使鹽酸與氫氧化鈉充分接觸，使氫離子與氫氧根離子充分反應(yīng)。 【答案】(1)①細(xì)口瓶 ②燒杯 （2）無色 紅色 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)攪拌 使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng) 【點(diǎn)評】重視實(shí)驗(yàn)，包括動(dòng)手做，提高動(dòng)手能力，觀察分析實(shí)驗(yàn)，提高分析等綜合能力。 （2020·江蘇蘇州）29．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是 　A．化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 　 B．置換反應(yīng)前后，組成各物質(zhì)的所有元素的化合價(jià)一定不變 　C．用一氧化碳還原氧化鐵，反

15、應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：υ(CO)：(Fe2O3)=3：1 D．銅能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，有金屬鋅析出 【解題思路】化學(xué)反應(yīng)有的吸熱（如二氧化碳與碳高溫反應(yīng)），有的放熱（如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等），所以A錯(cuò)；凡是有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，肯定有元素化合價(jià)改變，所以B錯(cuò)；銅的活動(dòng)性比鋅弱，銅不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，所以D錯(cuò)；一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：υ(CO)：(Fe2O3)=3：1，故C正確。 【答案】C 【點(diǎn)評】本題考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的知識：能量變化、元素化合價(jià)變化、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件，解題關(guān)鍵是突破疑點(diǎn)：凡是有單

16、質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，肯定有元素化合價(jià)改變。（試題難度 “難度中等”） （2020·江蘇蘇州）32．(10分)完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空。 (1)雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)： ▲ ；其基本反應(yīng)類型是 ▲ 。 (2)生石灰作干燥劑的反應(yīng)： ▲ ；它是 ▲ （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 (3)“濕法冶銅”的反應(yīng)： ▲ ；其基本反應(yīng)類型是 ▲ 。 (4)中和反應(yīng)（試舉一例）： ▲ ；其基本反應(yīng)類型是

17、 ▲ 。 (5)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)： ▲ 。 【解題思路】 （1）、（2）、（3）是基本化學(xué)方程式的書寫，（4）是開放性試題，只要根據(jù)中和反應(yīng)的特征，可順利書寫酸堿發(fā)生反應(yīng)的以個(gè)化學(xué)方程式，（5）是信息給予題，只要根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，很容易確定生成的單質(zhì)是碳單質(zhì)。 【答案】(1)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解 (2) CaO＋H2O==== Ca(OH)2 放熱 (3) Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4 置換 (4)HCl＋NaOH=

18、===NaCl＋H2O復(fù)分解 (5) 2Mg＋CO2 2MgO＋C 【點(diǎn)評】本題解題關(guān)鍵是掌握基本化學(xué)用語——化學(xué)方程式的書寫，以及基本化學(xué)概念——化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷。（試題難度 “難度較小”） （2020·浙江衢州，6分）30．小華同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水和碳酸鈉溶液制得氫氧化鈉固體。請分析回答： (1)反應(yīng)原理：用化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)屬于 ▲ 反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)； (2)實(shí)驗(yàn)步驟：取一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液加入到試管中，再用滴管往試管中逐滴滴人澄清

19、石灰水，直到剛好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)為止，把反應(yīng)后得到的混合物經(jīng)過濾、 ▲ 得到氫氧化鈉固體。其中過濾過程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲ 。 【解題思路】(1) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（2）這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）顯然，玻璃棒的作用是引流。 【答案】(1)復(fù)分解 (2)蒸發(fā)結(jié)晶 引流 【點(diǎn)評】本題考查對復(fù)分解反應(yīng)的理解和實(shí)驗(yàn)的基本操作，屬于容易題。 高溫 （2020·鹽城）7．今年底我國首只火星探測器“螢火一號”將踏上訪問火星的旅程，其重要部件太陽能帆板使用的高純硅制備原理是

20、：2H2+SiCl4 Si+4HCl。該反應(yīng)屬于 A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【解題思路】通過反應(yīng)方程式，我們可以看到反應(yīng)物是兩種，生成物是兩種，且都是一種單質(zhì)和一種化合物，所以從類別上屬于置換反應(yīng)。 【答案】B 【點(diǎn)評】本題借助最新的科技成果考查化學(xué)反應(yīng)的類型的判定，解題的關(guān)鍵是對四個(gè)基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)要抓?。夯戏磻?yīng)是多變一的反應(yīng)，置換反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物都是兩個(gè)，一個(gè)是單質(zhì)一個(gè)是化合物；分解反應(yīng)時(shí)一變多的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物是兩種化合物，兩種反應(yīng)物的化合物在反應(yīng)中相互交換成分，就變成了生成物。該題的難度適中。 （

21、2020年江西，9題，2分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．KCl KNO3 B．SO3 Na2SO4 C．H2 Cu D．Fe(NO3)2 AgNO3 【解題思路】氯化鉀與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)可生成硝酸鉀，三氧化硫是非金屬氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣還原氧化銅得到銅，鐵的活動(dòng)性較銀強(qiáng)，硝酸亞鐵不可能與銀反應(yīng)，由于銀鹽中硝酸鹽是可溶性的，硫酸銀是微溶性的，所以不可能通過復(fù)分解反應(yīng)使硝本亞鐵轉(zhuǎn)化為硝酸銀。 【答案】Ｄ。 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，有時(shí)可以從物質(zhì)的性質(zhì)考慮（如Ｂ），有時(shí)須從置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷（如Ａ、Ｃ

22、、Ｄ），本題由于對氯化鉀與硝酸銀的反應(yīng)不熟悉，而誤選Ａ，也可能對不能類比二氧化碳、二氧化硫，而誤選Ｂ，本題難度較大。 1、（2020·山東煙臺）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯(cuò)誤的是 (A)該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物 (B)不考慮反應(yīng)條件時(shí)，該圖示可以表示雙氧水 制取氧氣的反應(yīng) (C)該反應(yīng)類型為分解反應(yīng) (D)該反應(yīng)生成物都屬于化合物 【解題思路】同種原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成化合物分子。 【答案】D 【點(diǎn)評】難度中等 2、（2020·山東煙臺）下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)

23、驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 現(xiàn)象 結(jié)論(金屬的活動(dòng)性) A 將鋁絲放人硫酸銅溶液中 無現(xiàn)象 Cu>Al B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中 鎂條燃燒得更劇烈 Mg>Al C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快 Zn>Fe D 分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中 鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象 Fe>Cu 【解題思路】本題主要考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。 【答案】BD 【點(diǎn)評】難度中等 （2020·江蘇泰州·11·2分）11．下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是 A．鎂條

24、在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光 B．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體 C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液．溶液變成紅色 D．向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，出現(xiàn)大量白色沉淀 【解題思路】氯化鈣溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，無明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)白色沉淀，故D錯(cuò)誤。 【答案】D 【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)如鎂、硫、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，解題時(shí)應(yīng)注意描述的準(zhǔn)確性，如鎂在空氣中燃燒，發(fā)出的是白光，而不是火焰等。本題難度中等。 （2020·江蘇泰州·18·2分）18．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)

25、量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生 H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是 A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小 C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬 【解題思路】由題意可知，等質(zhì)量的兩種金屬都全部參加了反應(yīng)，即反應(yīng)消耗了等質(zhì)量的金屬，故D正確。同圖像可知，等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬與相同的稀硫酸完全反應(yīng)，甲需要的時(shí)間更長，所以甲的活動(dòng)比乙要弱，故A不正確；甲與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣比乙更多，由質(zhì)量守恒定律可知，與甲反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量更多，如果在反應(yīng)中，甲和乙的化合價(jià)相同，則甲的相對原子質(zhì)量一定比乙，如果甲的化

26、合價(jià)比乙大，則不能說明甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小，故B、C不正確。 【答案】D 【點(diǎn)評】本題圖文并茂，由金屬和酸的反應(yīng)考查了金屬活動(dòng)性順序和金屬的質(zhì)量、金屬的相對原子質(zhì)量以及稀硫酸的量的關(guān)系，解題時(shí)要將題中的條件和圖像中的信息聯(lián)系起來，綜合分析，得出答案。本題難度較大。 （2020·四川廣安）30、錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn 、Ni 、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的是 A、 Mn Cu Ni B、Ni Mn Cu C、Cu Ni Mn D、Mn Ni

27、Cu 【解題思路】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：金屬能把位于它后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。鎳絲插入硫酸錳溶液中無變化可知Ni＜Mn， 將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出可知Cu＜Ni，Mn 、Ni 、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列是Cu＜Ni＜Mn。 【答案】 C 【點(diǎn)評】此題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，同學(xué)們處理時(shí)還要注意題目要求是由弱到強(qiáng)的排列，否則會誤選D。本題難度中等。 （2020·四川廣安）34、下列各組物質(zhì)能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是 A、K2SO4 Ba(OH)2 KCl B、Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C、N

28、a2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl 【解題思路】審題要全面，“pH＝1、無色溶液、大量共存”是題目中的條件要求。選項(xiàng)A中K2SO4 和 Ba(OH)2能發(fā)生反應(yīng)不能共存，選項(xiàng)B中的Cu(NO3)2 使溶液顯藍(lán)色，選項(xiàng)C中的Na2CO3 在pH＝1的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)從而生成CO2 ，故D選項(xiàng)正確。 【答案】 D 【點(diǎn)評】本題主要考查利用復(fù)分解反應(yīng)來判斷共存的知識，同時(shí)要注意另外兩個(gè)“pH＝1、無色溶液”條件。要求同學(xué)們?nèi)鎸忣}，細(xì)心冷靜。本題難度較大。 （2020·四川廣安）3

29、5、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是 【解題思路】向一定量的硫酸溶液中加入足量的水進(jìn)行稀釋，會使硫酸溶液酸性變?nèi)?，pH接近于7趨近于中性而不會變成堿性溶液，故A錯(cuò)誤；加入金屬鋅會立即產(chǎn)生氫氣，不需要等一段時(shí)間后再產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；向一定量的硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后得到氯化鈉溶液，在硫酸溶液質(zhì)量的基礎(chǔ)上加上添加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量，所以所得溶液的質(zhì)量不會從原點(diǎn)開始，故C錯(cuò)誤；加入氯化鋇溶液后，會立即與硫酸溶液產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，硫酸溶液消耗完后再繼續(xù)滴加氯化鋇溶液也不會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故D正確。

30、 【答案】 D （2020·山東濟(jì)寧）19．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是 A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中 B．將Fe、Cu兩金屬片分別放人稀鹽酸中 C．將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中 D．將Zn、Cu兩金屬片分別放人FeCl2溶液中 【解題思路】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬的活動(dòng)性順序。A Zn與稀鹽酸反應(yīng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，只能得出Zn＞Cu；B Fe與稀鹽酸反應(yīng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，只能得出Fe＞Cu；C Zn、Fe都能與CuCl2溶液反應(yīng)，只能得出Zn＞Cu、F

31、e＞Cu，而無法判斷Zn、Fe的順序；D Zn與FeCl2溶液反應(yīng)，得出Zn＞Fe，Cu不能與FeCl2溶液反應(yīng)，得出Fe＞Cu，從而得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Fe>Cu。 【答案】D 【點(diǎn)評】此題考查金屬的活動(dòng)性順序。解決此題的關(guān)鍵是掌握金屬活動(dòng)性順序。 （1）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。 （2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。 （3）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。 此題中容易誤選C。試題難度中等。 （2020·山東濟(jì)寧）20．許多物質(zhì)

32、在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀 的一類化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過程（如圖所示）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是 A．H+ Na+ 0H- NO3- B．Na+ K+ Cl- OH- C．H+ K+ CO32- HCO3- D．K+ Ba2+ Cl- SO42- 【解題思路】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷。A H+與0H-反應(yīng)；B各離子間不反應(yīng)；C H+與HCO3-反應(yīng)；D Ba2+與SO42

33、-反應(yīng)。 【答案】B 【點(diǎn)評】此題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。解決此題的關(guān)鍵是熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水。此題中容易忽視H+與HCO3-反應(yīng)。試題難度中等。 （2020山東臨沂·9·2）9、下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A 鐵與硫酸銅溶液 B 氫氧化鎂與稀鹽酸 C 碳酸鈉與稀硫酸 D 氮?dú)夂脱鯕? 9. 【思路解析】 A × 在金屬活動(dòng)順序中，鐵位于銅的前面，能置換出硫酸銅溶液中的銅。 B × 氫氧化鎂是堿，稀鹽酸是酸，二者能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。 C × 碳酸鈉屬于碳酸鹽能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 D

34、 √ 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不能和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【答案】D 【點(diǎn)評】該題考查各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互反應(yīng)。難度中等。 (2020瀘州)10．下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ D ） A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 【解題思路】A:“多變一”，屬于化合反應(yīng)。 B:“一變多”，屬于分解反應(yīng) C:不屬于四種基本反應(yīng)類型。 【點(diǎn)評】復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必需都是化合物。難度中等 【答案】D

35、 (2020瀘州)12．下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ D ） A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4 【解題思路】A中物質(zhì)類別為鹽、堿、酸 B中物質(zhì)類別為堿、酸、鹽 C中物質(zhì)類別為酸、鹽、堿 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟知酸堿鹽的定義即可解答此類試題，難度中等。 【答案】D (2020瀘州)42．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表的的有關(guān)知識，回答下列問題： （1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的

36、 速率 ，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。 （2）用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動(dòng)性順序，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? Mg＞Zn＞Cu 。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是 Cu 。 【解題思路】金屬越活潑越容易與酸反應(yīng)，其反應(yīng)的速度越快，在金屬活動(dòng)性順序中活潑的金屬能將不活潑的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，由于活潑性Mg＞Zn＞Cu 故Zn與MgCl2不反應(yīng)，與CuCl2反應(yīng)。 【點(diǎn)評】金屬活動(dòng)性順序表中，2種金

37、屬之間相距越遠(yuǎn)越易發(fā)生反應(yīng)，越易被置換出來。 【答案】（1）速率（2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu (2020瀘州)48．請根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問題： （1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。圖中M點(diǎn)的意義是 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) ，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 80∶73 ，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩

38、步完成。第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0~v1ml時(shí)無氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1ml后，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 。當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2ml時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是 NaCl ，所加鹽酸體積大于v2ml時(shí)，溶液的PH ＜ 7。 【解題思路】酸堿中和反應(yīng)放熱，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高，由NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可以確定NaOH和HCl的質(zhì)量比為40:36.5即80:73。 當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2ml

39、時(shí)NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)故溶質(zhì)為NaCl，鹽酸體積大于v2ml時(shí)，鹽酸過量故PH ＜ 7 【點(diǎn)評】本題綜合考查酸和堿，酸和鹽的反應(yīng)問題，難度較大， 【答案】（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，80∶73，放熱 （2） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O, NaCl, ＜ 21、（2020四川省眉山市·21·5分）某同學(xué)對酸堿鹽的知識進(jìn)行了以下的梳理。 （1）填寫下表空格中的化學(xué)式： 氯化鉀 氯化鈣 氯化鈉 氯化鎂 氯化鋁 氯化鋅 氯化亞鐵 氯化銅 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 C

40、uCl2 反思：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù) 順序歸納整理的。 （2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了下圖。請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號： （3）此同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如右圖）。比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液。請從①、②中任選一個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【解題思路】（1）鋁的在化合物中的化合價(jià)為+3，而氯呈-1價(jià)，根據(jù)化合物中

41、化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，一個(gè)鋁原子需與三個(gè)氯原子化合。不難看碟出這是根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行排序的。（2）H+與OH-結(jié)合成水分子，Na+與Cl-結(jié)合成氯化鈉，氯化鈉在水中是以Na+與Cl-存在的。所以反應(yīng)后溶液中的微粒有：H2O Na+ Cl-(3) ①用稀硫酸除鐵銹:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ,②古代記載的濕法冶金:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】（1）AlCl3 金屬的活動(dòng)性 （2）H2O Na+ Cl- (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【點(diǎn)評】

42、本題考查了金屬活動(dòng)性順序表，酸堿中和反應(yīng)，除鐵銹或古代濕法治金原理。難度中等。 （廣西省桂林市·13題·2分）13．常溫下，下列物質(zhì)的水溶液pH﹤7的是 A．CO2 B．KOH C．NH3?H2O D．KCl 【解題思路】水溶液pH﹤7，說明呈酸性，選項(xiàng)中只有二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性。B、C選項(xiàng)的水溶液呈堿性。D選項(xiàng)的水溶液呈中性。 【答案】A 【點(diǎn)評】考查學(xué)生對物質(zhì)的水溶液或放入水中后與水反應(yīng)后的溶液酸堿的認(rèn)識。難度較小。 （廣西省桂林市·16題·2分）16．某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O

43、和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 A．M不穩(wěn)定 B．M是化合物 C．M中含有水 D．M由四種元素組成? 【解題思路】分解反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中有三種物質(zhì)共計(jì)四種元素，所以D選項(xiàng)是正確的，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物所以B正確，M微熱會分解說明其不穩(wěn)定。不能得出的結(jié)論是C。 【答案】C 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對分解反應(yīng)以及質(zhì)量守恒定律的理解情況。只要掌握了分解反應(yīng)的概念和質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識就可以解決了。本題難度較小。 （廣西省桂林市·18題·2分）18．下列各組物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是 A．銀和稀鹽酸　　 B．。..氫氧化鋇溶液

44、和硝酸　 C．鋁和稀硫酸 D．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液　 【解題思路】A銀排在氫的后面不可以與稀鹽酸反應(yīng)。B酸堿能發(fā)生反應(yīng)。C鋁排在氫的前面可以與稀硫酸反應(yīng)，D中氯化鋇可與硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 【答案】A 【點(diǎn)評】本題考查了金屬與酸反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的要求。只有熟練掌握金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)的條件才能很好地解決本題。本題難度中等。 （廣西省桂林市·21題·2分）21．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是 【解題思路】B中CaCl2與HNO3不能反應(yīng)。C中Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，D中Al2O3與H2O不

45、反應(yīng)。 【答案】A 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生綜合分析各種反應(yīng)類型的能力，既要用到復(fù)分解反應(yīng)的條件，還要考查其它反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物。本題難度較大。 （廣西省桂林市·28題·5分）28．（5分） 硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 。 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 （3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。 【解題思

46、路】（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類和數(shù)量知這是一個(gè)分解反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量不變可以求出X的化學(xué)式。（3）根據(jù)此反應(yīng)的特征可以知道保存時(shí)的注意點(diǎn)。 【答案】（1）分解 （2）O2 質(zhì)量守恒定律（答“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均給分，若答“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各元素的個(gè)數(shù)不變”均不給分） （3）避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低溫（“防止受熱”等合理答案） （不要求順序，若將兩個(gè)要點(diǎn)填在同一空格給全分，如“陰涼”）

47、 【點(diǎn)評】此題重點(diǎn)考查學(xué)生對硝酸的相關(guān)性質(zhì)的認(rèn)識，受熱或見光易分解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成物中某一物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)硝酸的性質(zhì)了解其在保存時(shí)的注意點(diǎn)。本題難度中等。 （2020嘉興·24·4分）24．已知Fe2 O3在氫氣流中加熱時(shí)，在不同的溫度條件下可生成Fe3 O4、FeO或Fe，上述反應(yīng) 利用了氫氣的 ▲ 性。為了探究某次實(shí)驗(yàn)中氫氣與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，某科學(xué)興趣小組將反應(yīng)生成的固體稱量后放人硫酸銅溶液中(已知鐵的氧化物不與硫酸銅反應(yīng)，且不溶于水)。一段時(shí)間后過濾，將得到的固體干燥并再次稱量，若發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量 ▲ (填“增加”、“減少”或“不變”)，則可認(rèn)為產(chǎn)物中有F

48、e。 【解題思路】因?yàn)闅錃饪梢詩Z取Fe2 O3中的氧元素使其變成單質(zhì)Fe，所以體現(xiàn)了氫氣的還原性；而根據(jù)金屬活動(dòng)順序可知，鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，且有方程式可知每有56份鐵可以置換出64份銅，所以最后得到的固體質(zhì)量會增加。 【答案】還原 增加 【點(diǎn)評】在化學(xué)反應(yīng)中能得氧的物質(zhì)具有還原性；而準(zhǔn)確掌握鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式是判斷固體質(zhì)量增減的關(guān)鍵。本題難度中等。 7. （2020重慶市·7題· 2分）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 A 3Fe＋2O2 Fe3O4 B 2H2O 2H2↑＋O2↑ C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

49、 D NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 【解題思路】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A生成物只有一種是化合反應(yīng)；B反應(yīng)物只有一種是分解反應(yīng)；C是金屬和鹽之間的置換反應(yīng)；D是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。 【答案】C 【點(diǎn)評】該題設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，是考查學(xué)生用基本概念原理分析、解決問題的能力。解題的關(guān)鍵是明確每一類化學(xué)反應(yīng)類型的特征，抓住反應(yīng)物和生成物的種類及種數(shù)。試題難度中等。 20. （2020重慶市·20題· 5分）硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似

50、之處，又有不同之點(diǎn)。 （1)它們水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。 (3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫 反應(yīng)。 (4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。 （5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 【解題思路】硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，顯酸性PH小于7。鐵銹的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。酸堿反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（或中和反應(yīng)）。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶口出現(xiàn)白霧。鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，可選用氯化鋇或硝酸鋇。 【答案】（1）小于（1分） （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（1分）（3）中和（或復(fù)分解）（1分） （4）濃鹽酸（1分） （5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（1分） 【點(diǎn)評】該題涉及常見的酸的性質(zhì)，是對學(xué)生雙基知識的考查。解題時(shí)一定要抓住酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。試題難度中等。