《重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二輪 重難專題研究 專題五 流程圖題練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二輪 重難專題研究 專題五 流程圖題練習(xí)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二輪 重慶重難專題研究 專題五 流程圖題 專題精練 類型一　海水資源的利用(A卷：2017.19，2016.21；B卷：2016.22) 重慶真題 1. (2016重慶B卷)工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實(shí)驗(yàn)室用粗鹽制得精鹽都包含著許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。分析以下過程后填寫下列空白。 第1題圖1 (1)操作Ⅰ的名稱是__________。 (2)海水曬鹽與上述操作中________的原理相同。 (3)上述操作可能用到下列裝置(如圖2)。裝置B中儀器①的名稱是________，用甲制取淡水可選用裝置__________(填序號(hào))，裝置A中玻璃棒的作用是_____________

2、___________________。 第1題圖2 2. (2017重慶A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。 第2題圖 (1)實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為______________________。 (2)反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，則X的化學(xué)式為______。 (3)反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型為______________。 (4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________(填名稱)。 3. (2016重慶A卷)海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自于海水。分離出食鹽的

3、海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下： 第3題圖 (1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，____________________________。 (2)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為________，X溶液的名稱是________。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是________。 好題精練 4. (2017綏化)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示。 第4題圖 (1)粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的

4、一種玻璃儀器是________。(填儀器名稱) (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a.適量的鹽酸；b.稍過量的Na2CO3溶液；c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開_______。(填字母序號(hào)) (3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫出第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。 (4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)________中和反應(yīng)。(選填“是”或“不是”) 5. (2017玉林)海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化

5、鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請(qǐng)回答下列問題。 第5題圖 (1)步驟Ⅱ加入的物質(zhì)有：①過量的碳酸鈉溶液、②過量的氫氧化鈉溶液、③過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請(qǐng)你把它寫出來(lái)(用物質(zhì)前的序號(hào)表示)，第一種：________；第二種：______；第三種：________。 (2)步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作是______________。 (3)工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時(shí)還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

6、。 6. (2017郴州)海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程： 第6題圖1 (1)圖中①是________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。 (2)析出晶體后的母液是氯化鈉的________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (3)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有： Ⅰ溶解　?、騙_______(填操作名稱)　?、笳舭l(fā) 上述三個(gè)步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________________。 (4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，

7、從母液中提取金屬鎂的過程大致如下： 第6題圖2 該過程中反應(yīng)Ⅰ的基本反應(yīng)類型是________________________________________________________________________； 寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 類型　二　金屬及礦物利用[B卷：2017.21(2)，2016.19] 重慶真題 1. (2017重慶B卷節(jié)選) 2017年“全國(guó)生態(tài)文化村”遴選工作已啟動(dòng)。為了保護(hù)環(huán)境，我市某村辦企業(yè)

8、需對(duì)含硫酸的廢水處理呈中性后排放。 (2)某同學(xué)欲利用該村的赤鐵礦(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))來(lái)處理廢水，并制取紅色顏料(Fe2O3)從而變廢為寶。他設(shè)計(jì)了如下方案，試回答相關(guān)問題。 第1題圖 溶液A中一定含有的金屬陽(yáng)離子是________(填符號(hào))，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________，反應(yīng)③是分解反應(yīng)，另外一種產(chǎn)物的名稱是________(已知：不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化合價(jià)不變)。 2. (2016重慶B卷) 空氣中的氧氣在細(xì)菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅(Cu2S)轉(zhuǎn)化成硫化銅(CuS)，再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的

9、硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。 第2題圖 (1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S2－，其結(jié)構(gòu)示意圖為，則一個(gè)硫原子中含有______個(gè)電子。 (2)反應(yīng)①、②中，細(xì)菌均起________作用。 (3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是________________。 (4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。 好題精練 3. (2017黃石)隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。某垃圾處理廠對(duì)金屬垃圾(主要成分是鐵、鋼、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

10、 第3題圖 (1)Ⅰ、Ⅱ均為________操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、________。 (2)步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的____________。 (3)請(qǐng)寫出步驟②、④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②____________________________； ④____________________________。 4. (2017資陽(yáng))以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程如下： 第4題圖 (1)在沸騰爐里，空氣中主要?dú)怏w未參加反應(yīng)的是________；反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化： ―→ ，則S的化合價(jià)變化：S―→ S(標(biāo)出化

11、合價(jià))。 (2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)屬于(填寫“氧化”或“還原”)________反應(yīng)。 (3)爐渣可作為煉鐵的原料，寫出用爐渣煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 (4)濃硫酸可作為某些氣體的干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂休^強(qiáng)的________。濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。 5. (2017陜西)我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，

12、設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。 第5題圖 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是________________________。 (2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有________________________。 (3)步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，______________________。 (4)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 類型　三)　石灰石工業(yè)(A卷：2017.14) 重慶真題 1. (2017重慶A卷)在牙膏中常用輕質(zhì)

13、碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。 第1題圖 (1)操作②的名稱是________。 (2)該流程中有兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為________________________、________________________。 (3)為了驗(yàn)證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取上層清液加入________(填序號(hào))進(jìn)行檢驗(yàn)。 A. 碳酸鈉溶液　　B. 鐵粉　　C. 無(wú)色酚酞 好題精練 2. (2017烏魯木齊)以純堿和石灰石為原料制備燒堿的工藝流程如下圖所示

14、。請(qǐng)回答下列問題。 第2題圖 (1)下列物質(zhì)中均能與石灰石、生石灰、熟石灰發(fā)生反應(yīng)的是________(填字母序號(hào))。 A. 水　　　B. 鹽酸　　　C. 二氧化碳 (2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 (3)如果要檢驗(yàn)上述產(chǎn)品中的燒堿溶液里是否含有純堿，可用的試劑為________(填一種試劑的化學(xué)式)。 3. (2017北京)超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下： 第3題圖 (1)石灰石主要成分的化學(xué)式為________。 (2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，

15、其化學(xué)方程式為________________________。 (3)過篩的目的是攔截________(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。 (4)碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 4. (2017鎮(zhèn)江)以下為制備納米CaCO3的一種流程： 第4題圖 (1)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2時(shí)，所用玻璃儀器有________、玻璃棒和燒杯。 (2)過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是______。 (3)為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有______(選填序號(hào))。 a．?dāng)嚢枞芤? b．適當(dāng)增大通入氣體的速率 c．加熱溶液至100 ℃

16、 (4)操作2所得固體用蒸餾水洗滌。檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是____________________________。 拓展類型 1. (2017安徽)五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑，下圖是制取V2O5的工藝流程。 第1題圖 (1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________。 (2)操作a的名稱是________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。 (3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________，物質(zhì)X中一定含有的元素是________。 (4)寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途___________________

17、_____。 2. (2017江西)堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下： 第2題圖 (1)常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)操作1的名稱是________；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是________________________________________________________________________。 (3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

18、 答案 類型一　海水資源的利用 1. (1)溶解　(2)蒸發(fā)　(3)漏斗　C　攪拌，防止局部溫度過高使液體飛濺 【解析】(1)粗鹽提純要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)的過程完成，故操作Ⅰ為溶解。(2)海水曬鹽的原理是將海水中的水分蒸發(fā)，然后得到食鹽，所以海水曬鹽與蒸發(fā)的原理相同。(3)裝置B中儀器①為漏斗；蒸餾的方法可以將海水淡化，故可選用圖中C裝置；裝置A為蒸發(fā)，其玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止因局部受熱而使液體外濺。 2. (1)2KClO3 2KCl＋3O2↑　(2)H2O　(3)復(fù)分解反應(yīng)　(4)氯化鈉 【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。(2)

19、由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl＋3X NaClO3＋3H2↑，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：①化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，②原子個(gè)數(shù)不變可知： 元素種類 Na Cl O H 生成物 1 1 3 6 已知反應(yīng)物 1 1 0 0 差值 0 0 3 6 一個(gè)X的微粒中 0 0 1 2 X的化學(xué)式 H2O 從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學(xué)式為H2O。(3)反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁人徕c溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鈉。該反應(yīng)是鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)反應(yīng)Ⅰ中消耗氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ中的產(chǎn)物氯化鈉可以循環(huán)利用。 3. (1)CaO＋

20、H2O=== Ca(OH)2　Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2　(2)H2　鹽酸　(3)CaCl2 【解析】(1)將苦鹵水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與苦鹵水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣，過濾后可得氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鈣微溶于水，所以過濾后的沉淀中還可能混有氫氧化鈣。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，電解氯化鎂后生成金屬鎂和一種單質(zhì)，該單質(zhì)為氯氣，氯氣與單質(zhì)Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得到X溶液，根據(jù)氫氧化鎂與過量X溶液反應(yīng)生成氯化鎂，可知X溶液是稀鹽酸，則單質(zhì)Z是氫氣。(3)由于將沉淀槽中反應(yīng)后的物質(zhì)過

21、濾后得到的沉淀中可能混有氫氧化鈣，因此向沉淀中加入過量稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氯化鈣，導(dǎo)致烘干后得到的氯化鎂中可能含有氯化鈣。 4. (1)玻璃棒　(2)cba　(3)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(4)是 【解析】(1)粗鹽提純中每步都用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)除去粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，根據(jù)提供的試劑可知，加入氫氧化鋇溶液是為了除去硫酸鎂，加入碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣中的鈣離子和過量的鋇離子，加入稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉溶液和氫氧化根離子，因此加入的順序?yàn)橄燃尤肷赃^量的氫氧化鋇溶液，再加入過量的碳酸鈉溶液，過濾后再加入稀鹽酸。(3)碳酸氫鈉加熱分解生成

22、碳酸鈉、水和二氧化碳。(4)Mg(OH)2屬于堿，鹽酸屬于酸，兩者的反應(yīng)是中和反應(yīng)。 5. (1)②③①　③②①?、邰佗凇?(2)蒸發(fā)　 (3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 【解析】(1)步驟Ⅱ中加入氫氧化鈉的目的是除去Mg2＋，加入氯化鋇的目的是除去SO，加入碳酸鈉的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，過量的氫氧化鈉或碳酸鈉可以通過步驟Ⅲ除去，所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，所以加入的順序可以是②③①、③②①、 ③①②。(2)氯化鈉在水中的溶解度受溫度影響不大，可以利用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使氯化鈉從溶液中析出來(lái)。(3)飽和氯化鈉溶液中含有NaCl、H2O兩種物質(zhì)，該反應(yīng)的

23、生成物是NaOH、Cl2、H2，NaCl只有兩種元素，說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)物是NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 6. (1)蒸發(fā)池　(2)飽和溶液　(3)過濾　玻璃棒　引流　(4)復(fù)分解反應(yīng)　Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O 【解析】(2)析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。(3)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個(gè)步驟中都要用到玻璃棒，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流。(4)反應(yīng)Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣的反應(yīng)，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

24、，它屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)Ⅱ的一種反應(yīng)物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑X為HCl，其反應(yīng)化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O。 類型二　金屬及礦物利用 1. (2)Fe3＋　6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓　水 【解析】(2)廢水中的硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以溶液A中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3＋；硫酸鐵和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓；氫氧化鐵中含有鐵元素、氫元素和氧元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，不溶于水的堿受熱易分解為兩種氧化物，且化

25、合價(jià)不變，則氫氧化鐵受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧化鐵和水。 2. (1)16　(2)催化　(3)化合反應(yīng)　(4)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 【解析】(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所以硫原子核外有16個(gè)電子。(2)由反應(yīng)前后物質(zhì)的組成可知，細(xì)菌不屬于反應(yīng)物和生成物，所以為催化劑，催化劑所起的作用是催化作用。(3)反應(yīng)②為硫化銅與氧氣反應(yīng)生成硫酸銅，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。(4)反應(yīng)③為氧化銅與硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O。 3. (1)過濾　 引流　(2)復(fù)分解反應(yīng)　(3)②Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H

26、2O　④2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 【解析】(1)操作Ⅰ將硫酸鐵溶液和二氧化硅固體分離開，可知該操作為過濾。玻璃棒在過濾操作中的作用是引流。(2)根據(jù)圖示信息可知步驟③的反應(yīng)為鹽與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)②氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析，該反應(yīng)為氫氧化鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鐵和水。 4. (1)N2(或氮?dú)?　→ 　(2)氧化　(3)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2(合理即可)　(4)吸水性　Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，沸騰爐內(nèi)與二硫化亞鐵反

27、應(yīng)的氣體是氧氣，因此空氣中未參加反應(yīng)的主要?dú)怏w是氮?dú)??；衔镏懈髟卣?fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；反應(yīng)前二硫化亞鐵中硫元素顯－1價(jià)，反應(yīng)后二氧化硫中硫元素顯＋4價(jià)。(2)二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，二氧化硫與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)。(3)爐渣的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與一氧化碳(或C)在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。(4)濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。 5. (1)增大與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率 (2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁)　(3)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(或溶液變?yōu)樗{(lán)色)　(4)Fe＋H2SO4=== FeS

28、O4＋H2↑ 【解析】(1)將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反應(yīng)更充分和徹底，加快反應(yīng)速率。(2)步驟①加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應(yīng)，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反應(yīng)，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。(3)步驟②中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，而金、銀沒有反應(yīng)，過濾后存在于濾渣中。(4)濾液(硫酸銅溶液)中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉，再加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反應(yīng)為F

29、e＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，除去鐵粉，過濾后得到銅。 類型三　石灰石工業(yè) 1. (1)蒸發(fā)(或結(jié)晶)　(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O　Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓(兩空答案可互換)　(3)A 【解析】(1)根據(jù)流程圖信息可知，操作②可使氫氧化鈉從溶液中結(jié)晶析出，可知操作②是蒸發(fā)。(2)石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)溶液M是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化

30、鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，如果清液中含有氫氧化鈣，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，如果清液中不含氫氧化鈣，則無(wú)明顯變化，據(jù)此可用碳酸鈉溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，A正確。 2. (1)B　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　(3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2合理即可] 【解析】(1)鹽酸與石灰石、生石灰、熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O，2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O；水能與生石灰反應(yīng)，但不能與石灰石和熟石灰反應(yīng)，二氧化碳能與

31、熟石灰反應(yīng)，但不能與石灰石和生石灰反應(yīng)。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH。(3)碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣或氯化鈣不反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)。 3. (1)CaCO3　(2)CaO＋H2O=== Ca(OH)2　(3)大于　(4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 【解析】(1)石灰石的主要成分為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO＋H2O

32、=== Ca(OH)2。(3)過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。 4. (1)漏斗　(2)CO2　(3)a、b　(4)取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象(或取最后一次洗滌后的濾液，加入NaOH溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生) 【解析】(1)操作1、2是將固體和液體分開的過濾操作，此操作過程中所用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)由圖知，“酸溶”過程的生成物CO2可直接應(yīng)用于“轉(zhuǎn)化”過程。(3)攪拌溶液可使通入的氣體盡快地與溶液接觸并發(fā)生反應(yīng)，可

33、提高“轉(zhuǎn)化”速率；適當(dāng)增大通入氣體的速率也可使反應(yīng)速率加快；將溶液溫度升高，氣體的溶解度下降，不利于氣體與溶液的反應(yīng)，不能增大反應(yīng)速率。(4)操作2所得固體用蒸餾水洗滌的目的是除去其表面的氯化銨。氯化銨屬于可溶鹽酸鹽，也屬于銨鹽；可溶性鹽酸鹽遇硝酸銀溶液時(shí)能產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，銨鹽遇堿加熱或研磨時(shí)能產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。檢驗(yàn)其已洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象可證明已洗凈，或取最后一次洗滌后的濾液，加入NaOH溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體產(chǎn)生也可證明。 拓展類型　 1. (1)KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl　(2)過濾　

34、 漏斗 (3)分解反應(yīng)　氮(或N)　(4)可用作化肥(其他合理答案均可) 【解析】(1)反應(yīng)①是KVO3溶液和氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是將NH4VO3沉淀和氯化鉀溶液分離(即固液分離)，因此操作a的名稱是過濾，過濾所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)反應(yīng)②是NH4VO3一種物質(zhì)生成V2O5 、物質(zhì)X以及H2O三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；NH4VO3是由N、H、V、O四種元素組成的，由于V2O5 和H2O中不含氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知物質(zhì)X中一定含有氮元素。(4)KCl中含有鉀元素因此可作為鉀肥。 2. (1)飽和　(2)過濾　防止局部溫度過高，造成液滴飛濺　(3)氨氣(或NH3) 【解析】(1)在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的飽和溶液。(2)把不溶性固體和液體分離開的操作是過濾；實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。(3)氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，由此可知，二者反應(yīng)后生成物中可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣。 15