《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 05第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 05第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課 題 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1．認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得到化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的結(jié)論 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 質(zhì)量守恒定律 分子的數(shù)目可能改變 課 中 導(dǎo) 學(xué) 一、實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

2、 方案一、磷在錐形瓶中燃燒前后質(zhì)量的變化 方案二、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 質(zhì)量變化情況 二、分析： 方案一中：(1)紅磷燃燒時(shí),在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，其目的是什么？ （2）描述整個(gè)過(guò)程中小氣球的變化情況，并加以解釋 （3）上述變化是在什么環(huán)境條件下進(jìn)行的？ （4）如果白磷燃燒前后，小氣球沒有變化，其原因是什么？ （5）如果玻璃管上

3、沒有系小氣球，將可能出現(xiàn)什么后果？ 課 中 導(dǎo) 學(xué) 三、結(jié)論（即質(zhì)量守恒定律）：______________________________________________ _________________________________________________________________。 四、（從微觀角度理解）質(zhì)量守恒的原因是什么？ 1．用化學(xué)符號(hào)表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣的變化 ______________ ______ 2．用原子、分子的觀點(diǎn)分析這一變化的過(guò)程 （ 表示氧原子

4、 表示氫原子） 分解 重新組合 聚合 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中： 分子 新物質(zhì) 在此變化中，下列要素是否變化？導(dǎo)致反應(yīng)物的總質(zhì)量==生成物的總質(zhì)量的原因是哪些？ 物質(zhì)的種類 分子的種類______ _ 元素的種類 分子的數(shù)目 而原子的種類___ 原子的數(shù)量_____ 每個(gè)原子的質(zhì)量____

5、____ 課 堂 練 習(xí) 1、下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋，合理的是（ ） A． 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和數(shù)目不變 D．化學(xué)反應(yīng)前后，電子的種類和數(shù)目不變 2、先將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是________________ 3、在A+2BC+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到______g。 編號(hào) 035 課 題 第五單元 課

6、題1 質(zhì)量守恒定律 第2課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、 質(zhì)量守恒定律的使用范圍 2、 對(duì)質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞的理解 3、 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化的原因 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 對(duì)質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞的理解 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化的原因 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化的原因 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化的原因 只適用化學(xué)變化 課 中 導(dǎo) 學(xué) 一、實(shí)驗(yàn)5-1 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)5-2 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

7、實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)5-1 實(shí)驗(yàn)5-2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 質(zhì)量變化情況 是否遵守質(zhì)量守恒定律 你的解釋 如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn) 二、質(zhì)量守恒定律適用的范圍：_____________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”） 課 中 導(dǎo) 學(xué) 三、質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞： （1）質(zhì)量：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“ 守恒”，并不包括其他方面的守恒。對(duì)于反應(yīng)物和生成物中均是氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前后的氣體 總和保持不變，但其 卻不一定相等。 （2）參加：質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是真正參與了反應(yīng)的

8、 質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)（反應(yīng)剩余的）。 例如：有A、B兩種物質(zhì)各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) A + B → C 反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)中含有3g A 、2g B 和若干克C，則參見反應(yīng)的A、B的質(zhì)量分別為___ _ 、生成C的質(zhì)量________ （3）總和：很多化學(xué)反應(yīng)都會(huì)有氣體的參與，同時(shí)，還會(huì)有許多化學(xué)反應(yīng)可以生成氣體或沉淀。因此在考慮各物質(zhì)質(zhì)量總和時(shí)應(yīng)當(dāng)包含“固、氣、液”三種狀態(tài)的物質(zhì)。 例如： 蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量變小。是由于燃燒生成 導(dǎo)致的。 課 堂

9、 練 習(xí) （ ）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A．5g水受熱變成5g水蒸氣 B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C．木炭燃燒后質(zhì)量減少 D．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量變小，為什么？ 3、鐵器生銹后，質(zhì)量增加了，為什么？ 4、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由 （1）水沸騰后，變?yōu)樗魵?，前后質(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律 （2）水通電分解生成氫氣和氧氣后，剩余水的質(zhì)量減小，不符合定律 （3）細(xì)鐵絲在

10、氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 編號(hào) 036 課 題 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第3課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 了解化學(xué)方程式的意義和讀法，特別是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重點(diǎn) 難點(diǎn) 考點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 化學(xué)方程式的意義 化學(xué)方程式的意義 化學(xué)方程式的意義:各物質(zhì)間的質(zhì)量比 相對(duì)分子質(zhì)量前面乘以系數(shù) 課 中 導(dǎo) 學(xué) 4．閱讀書P96頁(yè) （1） 化學(xué)方程式的定義：______

11、________________________________________________ “___” “反應(yīng)條件” “______” ___________ 生成物 （2） 化學(xué)方程式中每個(gè)部分的讀法 點(diǎn)燃 （3）化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 2Mg + O2 ======== 2MgO 相對(duì)分子質(zhì)量 48g 32g 4

12、8g 48g 50g 32g 24g 8g 課 中 導(dǎo) 學(xué) （3）化學(xué)方程式涵義 ①___________________________ ②_________________________________________________________ 5． 上圖方程的具體含義為（即化學(xué)方程式的讀法） （1）_______________

13、_________________________ （2）_____________________________________________________________ 課 堂 練 習(xí) （ ）1、關(guān)于“”的讀法錯(cuò)誤的是 A． 硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫 B．硫加氧氣等于二氧化硫 C．每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫 D．32g的硫與32g的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成64g的二氧化硫 （ ）2、從化學(xué)方程式中總結(jié)的信息有： ① 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②

14、 反應(yīng)條件為點(diǎn)燃 ③ 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 ④ 反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ （ ）3、圖中“●”和“○”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 A． B． C． D． 編號(hào) 037 課 題 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第4課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 利用化學(xué)變化前后質(zhì)量總和不變，原子個(gè)數(shù)不變，元素種類不變解答實(shí)際問(wèn)

15、題 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 利用化學(xué)變化前后原子個(gè)數(shù)不變解答實(shí)際問(wèn)題 確定化學(xué)方程式中每種原子的個(gè)數(shù) 利用元素種類不變不能確定的元素 確定化學(xué)方程式中每種原子的個(gè)數(shù) 確定化學(xué)方程式中每種原子的個(gè)數(shù) 課 中 導(dǎo) 學(xué) 質(zhì)量守恒定律中的5個(gè)不變 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________。 一、利用質(zhì)量守恒，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量 【例1】12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣________g

16、 〖解析〗本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律， ____ 的總質(zhì)量和 的總質(zhì)量不變（相等） 反應(yīng)前 反應(yīng)后 磷的質(zhì)量： g 五氧化二磷的質(zhì)量： g 氧氣的質(zhì)量： 總和： 總和： g 因?yàn)榉磻?yīng)前后總和相等，即可列方程： 二、利用質(zhì)量守恒，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式 【例2】硝酸易發(fā)生反應(yīng)，則X的化學(xué)式為_______ 〖解析〗本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后 不變 反應(yīng)前 反應(yīng)后 氫原子個(gè)數(shù)： 氫原子個(gè)數(shù)：

17、 氮原子個(gè)數(shù)： 氮原子個(gè)數(shù)： 氧原子個(gè)數(shù)： 氧原子個(gè)數(shù)： 課 中 導(dǎo) 學(xué) 三、利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成 【例】已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_______________元素 〖解析〗本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后 不變 反應(yīng)前 反應(yīng)后 物質(zhì) 銅銹 水、氧化銅、二氧化碳 所含元素 未知 氫、氧、銅、碳 因?yàn)?，元素種類不變；所以，銅銹中含有 四種元素 課 堂 練

18、 習(xí) 1、a g 氯酸鉀與 b g 二氧化錳裝入了一支試管，加熱至完全反應(yīng)后，冷卻稱得氯化鉀的質(zhì)量為 c g 則生成氧氣 ___________ 2、a g 氯酸鉀與 b g 二氧化錳裝入了一支試管，加熱至完全反應(yīng)后，冷卻稱得殘余固體質(zhì)量為 c g 則生成氧氣 ___________ 3、著名化學(xué)家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn)，終于發(fā)明了安全炸藥 --- 三硝酸甘油。 這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為： 則X的化學(xué)式為____________ 4、我國(guó)在古代煉丹中，經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下，鉛丹與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 +

19、2Pb(NO3)2 + 2H2O。則鉛丹的化學(xué)式是 5、綠色植物的光合作用如下： ，則生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有___________元素 6、辨析：有一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！奔偃缒闶抢习?，你是否加盟？請(qǐng)談一談你有何想法？ 編號(hào) 038 課 題 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 第5課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問(wèn)題 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考點(diǎn)

20、易錯(cuò)點(diǎn) 依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化特點(diǎn)來(lái)確定反應(yīng)物、生成物、催化劑 已知物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，如何確定氧元素的是否存在 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問(wèn)題 當(dāng)反應(yīng)前后某物質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，可能是而不是一定是催化劑 課 中 導(dǎo) 學(xué) 【例1】在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 24 0 14 （1）反應(yīng)后X物質(zhì)的質(zhì)量是 g。 （2）用X、Y、Z、Q來(lái)表示這個(gè)化學(xué)反應(yīng)

21、 （3）該反應(yīng)的基本類型是 。 （4）X物質(zhì)可能是這個(gè)反應(yīng)的 （填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”） 〖解析〗本題第一步：是先根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前質(zhì)量總和 =反應(yīng)后質(zhì)量總和。 列出方程求出“待測(cè)”質(zhì)量：方程： 解得： 第二步：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn),判斷出反應(yīng)物和生成物 （1）反應(yīng)前后的質(zhì)量變大的物質(zhì)是 （2）反應(yīng)前后的質(zhì)量變小的物質(zhì)是 （3）反應(yīng)前后的質(zhì)量不變的物質(zhì)是 上述四種物質(zhì)中，

22、 的質(zhì)量變大，是 ； 的質(zhì)量變小，是 的質(zhì)量不變，是 第三步：寫出化學(xué)表達(dá)式 第四步：判斷反應(yīng)類型 課 中 導(dǎo) 學(xué) 【例2】已知1.6g化合物在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素 B．該化合物中只含碳、氫元素 C．該化合物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．經(jīng)計(jì)算，該化合物中碳、氫元素質(zhì)量比為6:

23、1 〖解答〗本題的思維切入點(diǎn)是，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后 不變。可知： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 所含元素 1.6g 4.4g 3.6g 由此，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可得：化合物中一定含有 元素， 可能含有 元素。 為了確定是否含氧元素，必須算出已知的三種物質(zhì)中的氧元素的質(zhì)量， O2中氧元素的質(zhì)量為： CO2中氧元素的質(zhì)量為： H2O中氧元素的質(zhì)量為：

24、 所以，該化合物中 （含不含）氧元素。 【反思】當(dāng)題目中沒有出現(xiàn)物質(zhì)的質(zhì)量（或質(zhì)量比）時(shí)，則______（填“能”或“不能”）確定氧元素的存在；當(dāng)題目中出現(xiàn)了三種物質(zhì)的質(zhì)量（或質(zhì)量比）時(shí)，則______（填“能”或“不能”）確定氧元素的存在。 課 堂 練 習(xí) 1、某化學(xué)興趣小組對(duì)某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究，并將實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果填寫在下表中，請(qǐng)你分析并填空： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 12 2 2 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 2 2 待測(cè) （1）反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是 g。 （2）

25、用A、B、C、D來(lái)表示這個(gè)化學(xué)反應(yīng) （3）該反應(yīng)的基本類型是 。 （4）D物質(zhì)可能是這個(gè)反應(yīng)的 （填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”） 2、實(shí)驗(yàn)室里常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機(jī)物中（ ） A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O元素 C．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 D．只含有C、H元素，不含O元素 編號(hào) 039 課 題 第五單元

26、 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 掌握書寫化學(xué)方程式的原則 能正確寫出化學(xué)方程式 能用最小公倍數(shù)法配平 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 能正確寫出化學(xué)方程式 能用最小公倍數(shù)法法配平 能用最小公倍數(shù)法法配平 能用最小公倍數(shù)法法配平 加熱和點(diǎn)燃的區(qū)別 標(biāo)出生成物的狀態(tài)，而不是反應(yīng)物的狀態(tài) 課 中 導(dǎo) 學(xué) 一、書寫化學(xué)方程式的原則： 原則一：遵守 例題：下列化學(xué)表達(dá)式哪個(gè)

27、是正確的（ ） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 A、Fe + O2 -------→Fe2O3 B、Fe + O2 -------→Fe3O4 C、Fe + O2 -------→Fe3O4 理由是： 原則一：遵守 ?；瘜W(xué)反應(yīng)前后 不變。 例題：下列化學(xué)方程式正確的是 錯(cuò)誤的是 ，理由是 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 A、C + O2 =====

28、=== CO2 B、Fe + O2 ========== Fe3O4 二、化學(xué)方程式的書寫步驟 ⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出 ，中間用短橫線相連； ⑵配： 化學(xué)方程式，使化學(xué)反應(yīng)前后 ⑶等；將短橫線改為等號(hào)； 課 中 導(dǎo) 學(xué) ⑷標(biāo)：標(biāo)明 以及生成物的狀態(tài)： 當(dāng) ，生成物中出現(xiàn)氣體時(shí)，在氣體后標(biāo)上 當(dāng)

29、 ，生成物中出現(xiàn)氣體時(shí)，在氣體后標(biāo)上 ⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)得是否恰當(dāng)。 三、化學(xué)方程式的配平 （一）最小公倍數(shù)法 例題1：紅磷在空氣中燃燒 課 堂 練 習(xí) 練習(xí)1：1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒 3、氫氣中空氣中燃燒： 4、雙氧水分解（有少量的二氧化錳）： 5、加熱高錳酸鉀： 6、水在直流電的作用下分解： 7、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 編號(hào) 040 課 題 第五單元 課題2

30、 如何正確書寫化學(xué)方程式 第2課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 能用分?jǐn)?shù)法配平 能用觀察法配平 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 能用分?jǐn)?shù)法配平 能用觀察法配平 還原反應(yīng)的配平 配平 配平后注意驗(yàn)算 課 中 導(dǎo) 學(xué) 三、化學(xué)方程式的配平 配平化學(xué)方程式，使化學(xué)反應(yīng)前后 （二）分?jǐn)?shù)法 例題1：C6H6+ O2點(diǎn)燃 6CO2 + 3H2O 例題2：CH3OH+ O2點(diǎn)燃

31、 CO2 + 2H2O 總結(jié)： （三）觀察法 例題3：一氧化碳還原氧化鐵： CO + Fe2O3 ======== Fe + CO2 總結(jié)： 課 中 導(dǎo) 學(xué) 例題4： 硫酸和氫氧化銅反應(yīng) H2SO4 + Cu(OH)2======== CuSO4 + H2O 總結(jié)： 課 堂 練 習(xí) 練習(xí)1：1、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O 2、酒精在空氣中燃燒 C2H5OH + O

32、2點(diǎn)燃 CO2 + H2O 3、紅磷在空氣中燃燒 4、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 練習(xí)2：1、焦炭還原氧化鐵： C + Fe2O3 ======== Fe + CO2 2、焦炭還原四氧化三鐵： C + Fe3O4 ======== Fe + CO2 3、一氧化碳還原四氧化三鐵： CO + Fe3O4 ======== Fe + CO2 練習(xí)3：1、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe2O3 + H2SO4======== Fe2(SO4)3 +

33、 H2O 2、碳酸鈉和氯化鋇： Na2CO3 + BaCl2======== Ba CO3 + NaCl 編號(hào) 041 課 題 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，和一般步驟。 2、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）

34、的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 化學(xué)方程式計(jì)算的格式 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 未知量不帶單位 結(jié)構(gòu)帶單位 課 中 導(dǎo) 學(xué) 例題1：加熱分解7.4g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少g？ 小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟： （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè) 。 （2）方：正確書寫有關(guān) （3）關(guān)：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量， 和 。 （4）比：列出 ，求解。 （5）答：簡(jiǎn)明寫出答案。 課 中 導(dǎo) 學(xué)

35、 課 堂 練 習(xí) 1、 加熱12.25g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物，最多可以得到多少g氧氣？ 2、通過(guò)電解水來(lái)制得8克氧氣，需要分解多少克水？ 編號(hào) 042 課 題 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 第2課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 掌握在化學(xué)反應(yīng)中，掌握根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)確定已知量的方法。 通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，進(jìn)一步掌

36、握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考點(diǎn) 易錯(cuò)點(diǎn) 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的方法 根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)確定已知量的方法 確定已知量 確定已知量 單位 課 中 導(dǎo) 學(xué) 【例題3】、把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物19.6克放入大試管，給試管加熱來(lái)制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得14.8克固體物質(zhì)，問(wèn)： (1) 制得氧氣多少克？ (2) 14.8克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各為多少克？ 課 堂 練 習(xí) 1、把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物40克放入大試管，給試管加熱來(lái)制取氧氣。反應(yīng)開始后，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量變化如下： 時(shí)間 0 1 2 3 4 5 6 7 質(zhì)量/g 40 39 37 35 32 30.4 30.4 30.4 (1)為什么第5-7分鐘的質(zhì)量不變？ (2)制得氧氣多少克？ (3) 40克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各為多少克？ 2、 用5%的雙氧水68g與二氧化錳混合，可以制取氧氣多少克？