《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級化學(xué)下冊 10第十單元 課題1 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級化學(xué)下冊 10第十單元 課題1 常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿 第1課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、知道某些植物花卉與酸、堿溶液變色的事實 2、初步學(xué)會用酸堿指示劑區(qū)別常見的酸、堿溶液。 3、了解酸、堿具有一些相似性質(zhì)的原因，初步建立酸和堿的概念。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 會用酸堿指示劑區(qū)別常見的酸、堿溶液 酸和堿的概念 用酸堿指示劑區(qū)別常見的酸、堿溶液。 酸與鹽的類別。 課 中 導(dǎo) 學(xué) 活動一：通過溶液的導(dǎo)電性實驗，初步建立酸和堿的概念，了解酸、堿具有一

2、些相似性質(zhì)的原因。 P57,實驗10-7 1.試驗下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。①蒸餾水、②無水酒精、③酒精溶液、④鹽酸、⑤稀H2SO4、⑥NaOH溶液、⑦石灰水。 2.相關(guān)知識：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液等溶液中存在大量的帶電粒子，在電場作用下這些自由移動的粒子能定向移動，形成電流從而導(dǎo)電。請你結(jié)合以上有關(guān)知識與同組同學(xué)交流得出， ⑴鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸溶液中有什么共同的離子？屬于哪類化合物？ ⑵氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈣（Ca(OH)2）溶液中有什么共同的離子？屬于哪類化合物？ 活動二：感知酸堿指示劑跟酸堿溶液作用顯示不同的顏色 【實驗】觀察、分析實驗1

3、0-1：完成下表? 加紫色石蕊溶液后的顏色變化 加紫色酚酞溶液后的顏色變化 白醋 蘋果汁 石灰水 氫氧化鈉溶液 指示劑的變色規(guī)律：酸的溶液能使紫色石蕊溶液變_______ 堿的溶液使無色酚酞溶液變______ ⑴ 氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液中有什么共同的離子？屬于哪類化合物？ ⑵ 猜想不溶于水的堿（如氫氧化銅,氫氧化鐵）加入酚酞溶液中有何現(xiàn)象？為什么？可用實驗臺上的有關(guān)用品進(jìn)行探究。 P51探究： 課 中 導(dǎo) 學(xué) 跟蹤聯(lián)

4、系：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液( ) A、變紅色 B、變藍(lán)色 C、呈無色 D、變紫色 活動三：知道一些植物花卉或果實與某些溶液作用的顏色變色情況 指示劑 （汁液） 在不同溶液中的顏色變化 白醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 酸溶液 堿的溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 課 堂 練 習(xí) 【課堂反饋】 1.將紫色石蕊試液滴入下列溶液中，能

5、使試液變藍(lán)的是（?? ） A．氫氧化鉀 B．石灰水 C．食鹽水 D．溶有CO2的水 2.許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在堿性溶液中 牽牛花 紅色 紫色 藍(lán)色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 淺紅色 淺紅色 綠色 ⑴上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是 、 。(填植物的名稱) ⑵手工制作一朵紙玫瑰花，用某種堿溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液

6、均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成 色。 2.革命先烈方志敏在國民黨反動派的監(jiān)獄中，為了將情報送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會顯示出來，這是因為米湯含有淀粉，碘酒含有碘，而無色的淀粉溶液遇到碘會變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后， 也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識幫幫小明， 告訴他，用 寫字，用 顯字，其原理是 。 ___________中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 077 課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿

7、 第2課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識幾種常見的酸，了解酸的腐蝕性以及使用時的安全注意事項 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 濃鹽酸和濃硫酸的特性 濃鹽酸和濃硫酸的區(qū)別 濃鹽酸和濃硫酸的特性 濃硫酸的稀釋方法 課 中 導(dǎo) 學(xué) 在前面的學(xué)習(xí)中，你遇到過的物質(zhì)中哪些是酸？哪些是堿？ 。你會辨別它們嗎？ A 酸堿指示劑. 實驗探究：酸堿指示劑 分別向紫色

8、石蕊試液和無色酚酞試液中滴加表中物質(zhì)，請你仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，并完成下表中的空白 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 石灰水 溶質(zhì)的化學(xué)式 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 實驗小結(jié)： 1、 所有的酸溶液中都含有 2、 所有的堿溶液中都含有 3、 色石蕊試液遇 變成 色，遇 變 4、 色酚酞試液遇 不變色，遇到 變 色 5、 指示劑：在酸性或堿性環(huán)境下顯示

9、 的物質(zhì)。 課 中 導(dǎo) 學(xué) 6、 酸堿指示劑遇到酸堿變色的變化是 變化。 7、 所有的酸溶液能使酸堿指示劑變色的本質(zhì)原因是 與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)。 8、 所有的堿溶液能使酸堿指示劑變色的本質(zhì)原因是 與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)。 B 幾種常見酸 1、鹽酸（氯化氫氣體的水溶液） 打開濃鹽酸的瓶蓋，可以看到 ，說明濃鹽酸具有 性，長期打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，溶液質(zhì)量會變 ，濃度將變 。 濃鹽酸的其他物理性質(zhì)： 色有 味的液體

10、 2、硫酸 長時間敞開一瓶盛有濃硫酸的瓶蓋，會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)的濃硫酸的質(zhì)量濃度變 ，說明濃硫酸具有 性，因此在實驗室中常用它作 。 濃硫酸有強(qiáng)烈的 性，能奪取紙張，木料，布料，皮膚里的 ，而變成 色。 濃硫酸溶解于水會放出大量 。在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁，慢慢注入 里，并不斷 。切不可將 倒進(jìn) 里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，先用 ，再 ，然后涂上 。 濃硫酸有吸水性，在實驗

11、室中常用它做 。 課 堂 練 習(xí) 1、（2020.泰安市）下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 （ ） A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D.飽和食鹽水 2、如果有兩瓶液體，分別為濃硫酸和濃鹽酸，你可以利用它們的哪些特性區(qū)分它們？ 方法1 ； 方法2 方法3

12、 _______中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 078 課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿 第3課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 掌握酸的幾種常見的化學(xué)性質(zhì)并能推廣到其他酸。 能與酸堿指示劑反應(yīng) 能與鹽反應(yīng) 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn)、 難 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 能與酸堿指示劑反應(yīng) 能與鹽反應(yīng) 能與酸堿指示劑反應(yīng) 能與鹽反應(yīng) 能與鹽反應(yīng) 反應(yīng)的方程式 課 中 導(dǎo) 學(xué) A、

13、與指示劑作用 酸能與 反應(yīng)，酸溶液能使紫色石蕊溶液變 色，無色酚酞變 色 思考：如何檢驗一瓶溶液是酸溶液？ 。 B、稀鹽酸和稀硫酸分別與某些鹽反應(yīng) 實驗項目 向硝酸銀溶液滴加稀鹽酸 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 向氯化鋇溶液滴加稀硫酸 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 小結(jié)：1、酸能與某些 溶液反應(yīng) 酸 + 鹽→（ ） + （ ） 2、AgCl——白色沉淀，不溶于 ，也不溶于 檢驗Cl- 的方法

14、： 在樣品中加入 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入 ，沉淀不溶解，則原樣品物質(zhì)中一定含有Cl- 課 中 導(dǎo) 學(xué) 3、BaSO4 ——白色沉淀，不溶于 ，也不溶于 檢驗SO42- 的方法： 在樣品中加入 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入 ，沉淀不溶解，則原樣品物質(zhì)中一定含有SO42- C、回憶：寫出實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

15、 。 寫出純堿（碳酸鈉）與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 小結(jié)：1、酸能與 溶液反應(yīng) 酸 + 碳酸鹽→（ ） + （ ）+ （ ） 2、檢驗CO32- 的方法： 在樣品中加入 ，產(chǎn)生 ，則原樣品物質(zhì)中一定含有CO32- 課 堂 練 習(xí) 1、自來水生產(chǎn)中通常使用少量的氯氣進(jìn)行消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法分子為牟取暴利，用自來水冒充純

16、凈水出售，為辨別真?zhèn)?，可用來鑒別的( ) A 酚酞 B 氯化鋇 C 氫氧化鈉 D硝酸銀 2、（2020．蘇州市）鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氯化鋇溶液，都有白色沉淀 _______中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 079 課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿 第4課時 授課

17、 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 能與較活潑金屬反應(yīng) 能與金屬氧化物反應(yīng) 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 能與較活潑金屬反應(yīng) 能與金屬氧化物反應(yīng) 能與較活潑金屬反應(yīng) 能與金屬氧化物反應(yīng) 酸與金屬氧化物反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 課 中 導(dǎo) 學(xué) D、 稀鹽酸與稀硫酸分別與金屬單質(zhì)反應(yīng)（實驗探究） 稀鹽酸與 鎂反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 稀鹽酸與 鋁反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 稀硫酸與 鋅反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 稀硫酸與

18、鐵反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 小結(jié)：酸能與 反應(yīng) 酸 + 金屬單質(zhì) →（ ） + （ ） 注：在金屬活動順序中，排在 前面的金屬能與鹽酸或硫酸反應(yīng)，置換出酸里的 ，排在 后面的則不能。 課 中 導(dǎo) 學(xué) E、稀鹽酸或稀硫酸分別與金屬氧化物反應(yīng)（實驗探究） 稀鹽酸與 Fe2O3反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 稀鹽酸與 CuO反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 稀硫酸與 Fe2O3反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 稀硫酸與 CuO反應(yīng) 實驗現(xiàn)象

19、 反應(yīng)方程式 小結(jié)：酸能與 反應(yīng) 酸 + 金屬氧化物 →（ ） + （ ） 課 堂 練 習(xí) 1、當(dāng)試管內(nèi)殘留下列物質(zhì)時，不能用稀鹽酸浸泡除去的是（ ） A 盛放石灰水留下的白色固體 B 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 C 氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體 D 盛放過生銹鐵釘留下的鐵銹 2、小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（ ） A 汽油 B 食鹽

20、水 C 白醋 D 米酒 3、除去混在硝酸溶液中的少量鹽酸，可以加入適量的（ ） A、NaOH B、AgNO3 C、Fe D、BaCl2 4、下列溶液中分別滴加AgNO3和稀HNO3，不產(chǎn)生白色沉淀的是（ ） A、HCl B、NaNO3 C、KCl D、MgCl2 ________中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 080 課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿 第5課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1

21、． 認(rèn)識幾種常見的堿， 2． 了解堿的特性以及使用時的安全注意事項 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 重 點(diǎn) 重 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 幾種常見的堿的特性和用途 幾種常見的堿的特性和用途 幾種常見的堿的特性和用途 幾種常見的堿的特性 課 中 導(dǎo) 學(xué) 復(fù)習(xí)：澄清石灰水中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。 A：氫氧化鈉（化學(xué)式為 ） 1，氫氧化鈉俗稱為 ， ， 。 2，實驗探究： 探究氫氧化鈉的特性 實驗 現(xiàn)象 分析 1觀察氫氧化鈉的顏色狀態(tài) 2將氫氧化鈉放在

22、表面皿上 3將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，用手觸摸外壁 3，氫氧化鈉的潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中易 ， 表面 。 4，氫氧化鈉的用途： 。 課 中 導(dǎo) 學(xué) B：氫氧化鈣 （化學(xué)式為 ） 1，氫氧化鈣的俗稱 ， 。 2，氫氧化鈣的制法： 。 3，氫氧化鈣的特性：

23、 。 C：其它常見的堿： （填名稱和化學(xué)式） 課 堂 練 習(xí) 1、化學(xué)時刻影響著我們的生活，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中起到了非常重要的作用。下列說法中正確的是（ ） A、微量元素在人體內(nèi)的需求量很小，不需要從外界攝取 B、熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸銨混合使用 C、纖維素?zé)o法被人體吸收，所以食物中的纖維素對人體毫無意義 D、木炭燃燒的劇烈程度由它的著火點(diǎn)決定，而與氧氣的濃度無關(guān) 2、分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后， 試劑質(zhì)量減

24、少的是 ，（填寫試劑化學(xué)式） 試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是 （填寫試劑化學(xué)式）。 3、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體 可以是（ ） ①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④ _______中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 081 課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿 第6課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計

25、 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 堿與指示劑反應(yīng) 堿與鹽溶液反應(yīng) 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 堿與指示劑反應(yīng) 堿與鹽溶液反應(yīng) 堿能與鹽溶液反應(yīng)的原因 堿與指示劑反應(yīng) 堿與鹽溶液反應(yīng) 檢驗堿的試劑 課 中 導(dǎo) 學(xué) 1 堿與指示劑反應(yīng) 堿溶液能使紫色石蕊溶液變 色, 使無色酚酞溶液變 色. 思考:如何檢驗一瓶溶液的酸堿性? 。 2 堿與鹽溶液反應(yīng)

26、 實驗探究:氫氧化鈉溶液與某些鹽溶液反應(yīng) 實驗項目 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 氫氧化鈉溶液與 氯化鐵溶液反應(yīng) 氫氧化鈉溶液與 硫酸銅溶液反應(yīng) 小結(jié): 。 拓展：氫氧化鉀溶液能否與氯化鐵溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)? 如能，請推測實驗現(xiàn)象和寫出反應(yīng)方程式 課 中 導(dǎo) 學(xué) 與氯化鐵溶液 現(xiàn)象： 方程式： 與硫酸銅溶液 現(xiàn)象：

27、 方程式： 課 堂 練 習(xí) 1、（2020．日照市）氫氧化鈷[Co(OH)2]能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為： ①Co + 2HCl == CoCl2 + H2↑；②CoCl2+2NaOH == Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判斷錯誤的是 （ ） A．①為置換反應(yīng) B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體 C．②為復(fù)分解

28、反應(yīng) D．鈷的金屬活動性比銅的強(qiáng) 2、（2020．濱州市）下列說法正確的是 （ ） A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C. 長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化 D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 3、（2020.無錫市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則

29、原白色粉末中一定不含有 。 （2）取實驗（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 。 根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。 ________中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 082 課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿 第7課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 掌握堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)并應(yīng)用。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考

30、 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 堿與非金屬氧化物的反應(yīng) 堿與非金屬氧化物的反應(yīng) 堿與非金屬氧化物的反應(yīng) 堿與非金屬反應(yīng)的驗證方法 課 中 導(dǎo) 學(xué) A 、可溶性堿與二氧化碳反應(yīng) 實驗方案一：將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)象 實驗結(jié)論：假設(shè) （成立/不成立/無法確定） 實驗方案二： 操作步驟：1、用試管取適量氫氧化鈉溶液，向其中滴2-3滴無色酚酞試液 2、將二氧化碳?xì)怏w通入滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中 現(xiàn) 象：第1步 第2步

31、 實驗結(jié)論：假設(shè) （成立/不成立/無法確定） 實驗方案三： 操作步驟：1利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集二氧化碳?xì)怏w兩試管備用 2將兩試管的二氧化碳?xì)怏w分別倒扣在氫氧化鈉溶液和清水中 實驗項目 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 將裝有二氧化碳?xì)怏w的試管 扣在氫氧化鈉溶液中 將裝有二氧化碳?xì)怏w的試管 扣在清水中 課 中 導(dǎo) 學(xué) 實驗結(jié)論：假設(shè) （成立/不成立/無法確定） 實驗分析：步驟2作用是什么？能否去掉？

32、 實驗所利用原理是什么？ 三、運(yùn)用：如果將氫氧化鈉固體敞放在空氣中會發(fā)生哪些變化？ 四、小結(jié)：堿+二氧化碳—— + 請完成下列反應(yīng)方程式：KOH+CO2—— B 可溶性堿與其它非金屬氧化物反應(yīng) 五、推廣：NaOH溶液除了可吸收二氧化碳?xì)怏w外，還可以吸收二氧化硫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

33、 六、小結(jié)：堿+酸性氧化物——鹽+水 KOH+SO2—— NaOH+SO3—— 課 堂 練 習(xí) 1，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：鹽酸 ，硫酸 ，氫氧化鈉 氫氧化鈣： ，二氧化碳 ，二氧化硫 ，氫氧化鉀 2，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 向澄清石灰水中通入二氧化碳 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳

34、 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 3、久置于空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)，生成碳酸鈉，其檢驗方法取少量樣品置于試管中，加入 可證明NaOH變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①變質(zhì)的原因 ②檢驗變質(zhì)的原因 _______中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 083 課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿 第8課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時

35、間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、了解溶液導(dǎo)電性微觀分析 2、了解酸堿的概念與分類命名以及酸和堿的通性實質(zhì) 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 溶液導(dǎo)電性的微觀分析 溶液導(dǎo)電性的微觀分析 溶液導(dǎo)電性的微觀分析 用微觀粒子分析溶液導(dǎo)電性的實質(zhì) 課 中 導(dǎo) 學(xué) A：實驗探究：各種不同液體的導(dǎo)電性 分別試驗鹽酸，硫酸，氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液，蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性 名稱 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇 現(xiàn)象 分析：能夠?qū)щ姷囊后w是因為其中存在能

36、 的離子。 信息給予：電離是指化合物溶解時產(chǎn)生自由移動離子的過程。 例：Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 小結(jié)：分別寫出上述能導(dǎo)電溶液的電離方程式： 鹽酸： 硫酸： 氫氧化鈉溶液： 氫氧化鈣溶液： B：酸和堿的概念與分類命名 分析：鹽酸和硫酸電離后的特點(diǎn) ， 氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液電離后的特點(diǎn) 。 小結(jié)：酸的概念：

37、 。 堿的概念： 。 課 中 導(dǎo) 學(xué) 酸的分類與命名 酸的分類與命名 實例 酸 含氧酸 根據(jù)酸里除H、O外另一種元素的名稱命名為“某酸” H2SO4 為“硫酸 無氧酸 在氫的后面加上另一種元素的名稱命名為“氫某酸 H2S 為“氫硫酸 堿的分類與命名： 以金屬元素價態(tài)命名為“氫氧化某”或“氫氧化亞某” 實例：Fe(OH)3 氫氧化鐵, Fe(0H)2 氫氧化亞鐵 C，酸和堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì) 請你認(rèn)真比

38、較稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)；可以發(fā)現(xiàn)它們具有 化學(xué)性質(zhì) 酸具有通性的原因是酸溶液中__________________。而不同的堿又具有不同的個性是由于_____________不同。 堿具有通性的原因是酸溶液中__________________。而不同的堿又具有不同的個性是由于_____________不同。 課 堂 練 習(xí) 1， 寫出下列酸堿溶液的電離方程式： H2SO4== Ba(OH)2== HCl ===

39、 KOH === 2,請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 氫氧化鈉 硝酸 氫氧化鈣 碳酸 3，氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某興趣小組的同學(xué)為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進(jìn)行以下實驗。下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應(yīng)的現(xiàn)象。請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì) ①_______________________________________ ②_______________________________________。 （2）化學(xué)性質(zhì)： 氨氣與水反應(yīng)后

40、所得氨水顯_________性 ________中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 084 課 題 第十單元 課題2 酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng) 第1課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 如何通過實驗探究酸和堿之間發(fā)生了中和反應(yīng)。 掌握酸和堿的發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)，并加強(qiáng)運(yùn)用。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 如何通過實驗探究酸和堿之間發(fā)生了中和反應(yīng)。 如何通過實驗探究酸和堿之間發(fā)生了中和反應(yīng)。 如何通過實驗探究酸和堿之間發(fā)生了中和反應(yīng)。 中

41、和反應(yīng)的實質(zhì) 課 中 導(dǎo) 學(xué) （一）實驗探究酸和堿的反應(yīng) 實驗探究:鹽酸與氫氧化鈉溶液之間會發(fā)生什么反應(yīng)嗎？ 假設(shè)： 方案一：向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸， 現(xiàn)象： 實驗結(jié)論：假設(shè) （成立/不成立/無法確定） 改進(jìn)：方案二 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 1、用一支試管取少量氫氧化鈉溶液，向試管中滴加幾滴酚酞試液 2、向?qū)嶒灢襟E1中逐漸滴加稀鹽酸 （二）拓展：其它酸和堿的反應(yīng) 實驗項目 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 澄清石灰水 與稀鹽酸反應(yīng) 氫氧化銅 與稀

42、鹽酸反應(yīng) 燒堿溶液 與稀硫酸反應(yīng) 氫氧化銅 與稀硫酸反應(yīng) 課 中 導(dǎo) 學(xué) 小結(jié):酸+堿→ （ ） + （ ） 中和反應(yīng): 中和反應(yīng)的實質(zhì): 思考:澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)并沒有明顯現(xiàn)象,你認(rèn)為如何改進(jìn)才能便于觀察? 課 堂 練 習(xí) 1、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式: 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

43、 氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng): 氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng): 氫氧化鋅與稀鹽酸反應(yīng)： 氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有只是記得條件下可選用的試劑是（ ） A 熟石灰 B 生石灰 C 石灰石 D

44、 純堿 3、氫氧化鈉，氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。要鑒別氫氧化鈉溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的的是（ ） A 分別滴加碳酸鈉溶液 B 分別通入二氧化碳 C 分別滴加稀鹽酸 D 分別加熱原溶液至80℃ 4、下列物質(zhì)中常用來改良酸性土壤的是（ ） A 石灰石 B 熟石灰 C 干冰 D 燒堿 5、久置于空氣中的澄清石灰水會變質(zhì)，生成 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 取少量樣品置于試管中，加入 可證明石灰水變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

45、 。 若除去已變質(zhì)的部分應(yīng)進(jìn)行的操作 。 ________中學(xué)“主動學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 085 課 題 第十單元 課題2 酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng) 第2課時 授課 教師 學(xué)生姓名 班級 學(xué)習(xí)時間 設(shè) 計 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、掌握PH試紙的使用方法。 2、理解并掌握PH值和溶液酸堿度的關(guān)系。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯 點(diǎn) 1、溶液酸堿度的測定，并能合正確使用P

46、H試紙。 PH值和溶液酸堿度的關(guān)系 PH試紙的使用方法 PH值和溶液酸堿度的關(guān)系 酸堿度和酸堿性的區(qū)別 課 中 導(dǎo) 學(xué) 問題：有兩瓶稀鹽酸，你有辦法知道哪一瓶鹽酸的酸性更強(qiáng)嗎？ A、pH的測定——PH紙的使用 思考：用紫色石蕊試液可檢測溶液的酸堿性，可否得出溶液的酸堿性的強(qiáng)弱？ 用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，顏色最為接近的即為該溶液的pH值 注意：不能用pH試紙直接蘸待測液，因為這樣會使 ； 也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為這樣會使 ，所

47、測的pH值就不準(zhǔn)確。 小結(jié)：溶液的酸堿度是指 ，可用 來表示。 B．溶液酸堿度和酸堿性的關(guān)系 溶液的pH范圍通常在 之間，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。 常溫下，pH＜7時，溶液呈 性，pH越小， 越強(qiáng)； pH＝7時，溶液呈 性； pH＞7時，溶液呈 性，pH越大， 越強(qiáng)。 C．溶液酸堿性或酸堿度的改變方法 要使pH=3的溶液的pH升高，可向該溶液中加入 的溶液， 要使pH=3的溶液的pH降低，可向該溶液中加入

48、 的溶液?！? D. 決定PH值大小的微觀粒子 溶液的pH大小與 有關(guān)。 通常情況下，氫離子濃度越大， 性越強(qiáng)，pH越 ； 氫氧根離子濃度越大， 性越強(qiáng)，pH越 。 課 堂 練 習(xí) 1，溶液酸堿性和酸堿度的關(guān)系： 常溫下，pH＜7時，溶液呈 性，pH越小， 越強(qiáng)； pH＝7時，溶液呈 性； pH＞7時，溶液呈 性，pH越大， 越強(qiáng)。 2，PH=1的溶液是( ) A、堿性溶液; B、酸

49、性溶液 C、中性溶液. D、不存在這種物質(zhì) 3，下列溶液中堿性最強(qiáng)的是( ) A、pH=2 B、pH=12 C、 pH=8 D、pH=14 4，下表是某指示劑在一定的PH范圍內(nèi)所顯示的顏色 顏色 紅 橙 綠 藍(lán) 紫 PH 1~3 4~5 6~7 8~10 11~14 向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中，逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)的顏色變化是（ ） A、由藍(lán)到綠 B、由綠到藍(lán) C、由橙到紫 D、由紅到紫 5，向堿性溶液中滴加酸，溶液的pH值

50、（ ） A、不變 B、增大 C、減小 D、不能確定 6，人體的一些液體和排瀉物的正常PH范圍 血漿 唾液 胃液 乳汁 膽汁 胰液 尿液 糞便 7.35～ 7.45 6.6～ 7.1 0.8 ～ 1.5 6.4 ～ 6.7 6.8 ～ 7.4 7.5 ～ 8.0 5.0 ～ 7.0 4.6 ～ 8.4 (A）人體內(nèi)的液體中酸性最強(qiáng)的是（ ) (B）人體內(nèi)的胰液呈（ ）性 7，某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。 猜想或假設(shè)：溶液的pH可能為（請將

51、你的假設(shè)填入空格中）①pH < 7，②_______， ③_______。 設(shè)計和實驗： 要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的____（填序號）來進(jìn)行實驗。①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液 組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： 甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH = 7。 乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH = 7。 丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH = 7。 評價：三位同學(xué)中操作規(guī)范的是_________同學(xué)。指出其余同學(xué)操作上的錯誤______。 結(jié)論和分析：丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？____，如不正確請舉一例說明（如正確，此空不用填）。___________。