《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》：課件九（17張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》：課件九（17張PPT）（人教版必修2）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第一課時 教學(xué)目標(biāo) 一 知識與技能掌握反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的因素 二 過程與方法經(jīng)歷化學(xué)反應(yīng)限度 實驗對該問題的再認識 理解形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念 三 情感 態(tài)度與價值觀提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 深刻體會到化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系 培養(yǎng)正確的科學(xué)價值觀 教學(xué)重點 1 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念2 了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素 教學(xué)難點 化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 思考與交流 你了解下列化學(xué)變化過程進行的快慢嗎 反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系 不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別 快 與 慢 是相對而言的 在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中 需要用一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較 與物理學(xué)中物體的運動快慢用 速度 表示相類似 化學(xué)反應(yīng)過程中進行的快慢用 反應(yīng)速率 來表示 1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示 濃度常用mol L 1 時間常用s min 化學(xué)反應(yīng)的速率單位為 mol L min 或mol L s 數(shù)學(xué)表達式為 注 無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示 其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值 且是某一段時間內(nèi)的平均速率 3 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算 例1 反應(yīng)N2 3H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1 7g 求 NH3 N2 H2 解 5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為 0 05mol L 0 01mol L min N2 3H2 2NH3 1mol 3mol 2mol 0 01mol L min H2 N2 所以 H2 3mol 0 01mol L min 2mol 0 015mol L min N2 1mol 0 01mol L min 2mol 0 005mol L min 結(jié)論 各物質(zhì)的速率之比等于方程式計量數(shù)之比 練習(xí) 1 在一定條件下 mA nB pC的反應(yīng)中 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v A amol L s v B 0 5amol L s v C amol L s 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 2A B 2C 練習(xí)2 反應(yīng)A g 3B g 2C g 在2L密閉容器中反應(yīng) 0 5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0 6mol 有關(guān)反應(yīng)速率正確的是 A V A 0 005mol L s B V C 0 002mol L s C V B V A 3D V A 0 001mol L s A 有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢 下面我們通過實驗來探究 二 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗2 5 溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快 溫度越高 化學(xué)反應(yīng)速率越快 溶液中有氣泡產(chǎn)生 且速率較快 溫度的高低 能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小 溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢 溫度越低 化學(xué)反應(yīng)速率越慢 實驗2 6 立即有大量氣泡產(chǎn)生 立即有大量氣泡產(chǎn)生 溶液中有少量氣泡出現(xiàn) 不用催化劑 化學(xué)反應(yīng)速率很小 小結(jié) 1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 外因是條件 2 溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律是 其它條件不變時 升高溫度 可以增大反應(yīng)速率 降低溫度 可以減小反應(yīng)速率 3 催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律是 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑 思考與交流 P43 1 溫度越低 食物變質(zhì)腐敗的速率越慢 這也是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用 2 固體藥品研得越細 其表面積越大 混合均勻后反應(yīng)物之間接觸得面積也越大 反應(yīng)也迅速 充分 3 固體物質(zhì)溶于水后 發(fā)生了電解質(zhì)的電離 離子在溶液里受水分子作用而運動 增大了離子之間接觸反應(yīng)的機會 從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率 4 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 離子方程式為 Zn 2H Zn2 H2 C H 的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率 氣泡變稀少了 是因為C H 減小了 反應(yīng)速率減慢 如果添加適當(dāng)濃度的硫酸溶液時 由于溶液中C H 又迅速增大 因而反應(yīng)速率加快 產(chǎn)生氣泡的速率又加快了 小結(jié) 從上面的事例可知 溫度 固體的表面積 反應(yīng)物的狀態(tài) 溶液的濃度 催化劑 壓強等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 作業(yè) 課本習(xí)題P471 課課測評P11 12頁 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全