《化學：《化學反應(yīng)的速率和限度》：課件十（17張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學：《化學反應(yīng)的速率和限度》：課件十（17張PPT）（人教版必修2）（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第三節(jié)化學反應(yīng)速率和限度 第一課時 學習目標 通過實驗認識化學反應(yīng)速率 探究溫度 催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響 認識提高燃料的燃燒效率 開發(fā)高能清潔燃料的重要性 通過實驗認識化學反應(yīng)的限度 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用 重難點 重點 化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念 了解影響化學反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素 難點 化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征 原子彈爆炸被腐蝕的金屬 思考與交流 在化學實驗和日常生活中 我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象 有的化學反應(yīng)進行得很快 有的化學反應(yīng)進行的很慢 你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎 反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系 溶洞 爆炸 1 化學反應(yīng)速率的定義 化學反應(yīng)速率用單位時間 如每秒 每分 每小時 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示 物質(zhì)的量濃度 某一物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的計算式為 v v只為正值 試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么 c t 一 化學反應(yīng)速率 例題 反應(yīng)4NH3 5O24NO 6H2O在5升的密閉容器中進行 30秒后 NO的物質(zhì)的量增加了0 3mol 此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少 問題1 若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少 若用NH3來表示呢 問題2 此反應(yīng)的同一種速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同 數(shù)值上有何規(guī)律 v NO 0 002mol L s v O2 0 0025mol L s v NH3 0 002mol L s 注意 1 在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時 其數(shù)值是可以不同的 但是這些數(shù)值都表示反應(yīng)速率 因此化學反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準 2 用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時 其數(shù)值比一定化學方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比 3 化學反應(yīng)速率均用值來表示 且表示的是速率而不是速率 同一個 等于 正 平均 瞬時 練習 向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2 在一定條件下反應(yīng) 2S末 測得容器內(nèi)有0 8moLSO2 求2S內(nèi)SO2 O2 SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比 練習 反應(yīng)A 3B 2C 2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為 1 v A 0 3mol L s 2 v B 0 6mol L s 3 v C 0 4mol L s 4 v D 0 45mol L s則該反應(yīng)速率的快慢順序為 1 4 2 3 比較反應(yīng)的快慢 應(yīng)取同一參照物 2 影響化學反應(yīng)速率的條件 影響化學反應(yīng)速率的條件 內(nèi)因 外因 物質(zhì)的性質(zhì) 溫度 濃度 壓強 催化劑等 實驗2 5 規(guī)律 當其它條件不變時 升高溫度 2 2分解反應(yīng)速率增大 降低溫度 2 2分解反應(yīng)速率減小 實驗測得 溫度每升高10度 化學反應(yīng)速率通常增大原來的2 4倍 注意 溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制 1 溫度對化學反應(yīng)速率的影響 實驗2 6 規(guī)律 催化劑能改變化學反應(yīng)的速率 有的催化劑能加快化學反應(yīng)的速率 叫正催化劑 有的催化劑能減慢化學反應(yīng)速率 叫負催化劑 在實踐中 如沒有特殊說明 凡說催化劑都是指正催化劑 催化劑中毒 催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞 這種現(xiàn)象叫催化劑中毒 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用 不同的催化劑對溫度的要求不一樣 1 催化劑對化學反應(yīng)速率的影響 練習 1 在2L的密閉容器中 發(fā)生下列反應(yīng) 3A g B g 2C g D g 若最初加入的A和B都是4mol 在前10sA的平均反應(yīng)速率為0 12mol L s 則10s時 容器中B的物質(zhì)的量為 2 一定溫度下 向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣 3mol氫氣 3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0 9倍 在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 3 2mol 0 1mol L min 練習 在25 時 向100mL含HCl14 6g的鹽酸中 放入5 6g鐵粉 反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1 12L 標況 之后反應(yīng)又進行了4s 鐵粉全溶解 若不考慮體積變化 則 1 前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 2 后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 3 前2s與后4s比較 反應(yīng)速率較快 其原因可能 0 25mol L s 0 25mol L s 前2s 前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全