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歡迎進入化學課堂 化學反應的限度 思考 化學反應中 反應物能全部轉化為生成物嗎 舉例說明 有些化學反應能進行完全 如鎂的燃燒 鈉與水的反應 有些化學反不能進行完全 如合成氨 二氧化硫的催化氧化等 1 可逆反應 定義 在相同條件下同時向正 逆兩個方向進行的反應稱可逆反應 交流 研討 下列說法是否正確 1 氫氣在氧氣中燃燒生成水 水在電解時生成氫氣和氧氣 H2 O2 H2O是可逆反應 2 硫酸銅晶體加熱變成白色粉末 冷卻又變成藍色 所以無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應 3 氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體 兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨 氯化銨的分解是可逆反應 1 可逆反應 可逆反應的特點 1 不能進行到底 有一定限度 2 正反兩個方向的反應在同時進行 3 一定條件下 正逆反應達平衡 研究素材 在恒溫壓的條件下 有人將一定質量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中 過了一天之后再來看時 發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見了 而大的顆粒變得更大 取出干燥后稱量 發(fā)現(xiàn)質量卻與原來一樣 1 這里有二個過程 溶解和結晶 在飽和溶液中這二個過程停止了嗎 2 為什么固體的總質量沒變 固體溶質 溶液中的溶質 溶解 結晶 溶解平衡是動態(tài)平衡 2體積SO21體積O2500 101KPa V2O5 SO2 6 O2 3 SO3 91 如前 如前 反應停止了嗎 2 化學平衡是動態(tài)平衡 交流與討論 時間 速率 O 時間 濃度 O 2 化學平衡 定義 在一定條件下可逆反應進行到一定程度時 正反應速率和逆反應速率相等 反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài) 簡稱化學平衡 特點 動 化學平衡是一種動態(tài)平衡V正 V逆 0 定 反應混合物中各組成的濃度保持不變 變 當外界條件 C P T 改變時 V正 V逆 平衡發(fā)生改變 2 化學平衡 練習 1 N2 3H22NH3反應達到平衡時 下列說法正確的是 A N2和H2不再化合了B N2 H2 NH3的濃度相等C 平衡建立前體系的總質量在不斷變化而平衡建立后體系的總質量就不再變了D N2 H2 NH3的濃度保持不變 D 練習 2 在一定溫度下 可逆反應 A g 3B g 2C g 達到平衡的標志是 A A生成的速率與C分解的速率相等B A B C的濃度不再變化C 單位時間生成nmolA同時消耗3nmolBD A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 BC 14 3 在一定的溫度下 可逆反應 A g 3B g 2C g 達到平衡的標志是A C的生成速率與C的分解速率相等 B 單位時間生成nmolA 同時生成3nmolB C A B C的物質的量濃度保持不變 D A B C的分子數(shù)之比為1 3 2 E 容器中氣體的密度保持不變 F 混合氣體的平均摩爾質量保持不變 G 容器中氣體的總壓強保持不變 A C F 4 下列說法中可以充分說明反應 P 氣 Q 氣 R 氣 S 氣 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 反應容器內壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等C 反應容器內P Q R S四者共存D 反應容器內總物質的量不隨時間而變化 B 5 下列說法可以證明反應N2 3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是A 1個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵形成B 1個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵斷裂C 1個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵斷裂D 1個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵形成 AC 6 在一定溫度下的恒容容器中 當下列物理量不再發(fā)生變化時 表明反應 A 固 3B 氣 2C 氣 D 氣 已達平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強B 混合氣體的密度C B的物質的量濃度D 氣體的總物質的量 BC 7 在一定溫度下 下列敘述不是可逆反應A 氣 3B 氣 2C 氣 2D 固 達到平衡的標志的是 C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內生成amolA 同時生成3amolB A B C的濃度不再變化 A B C的分壓強不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的物質的量不再變化 單位時間內消耗amolA 同時生成3amolB A B C D的分子數(shù)之比為1 3 2 2A B C D 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全