《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件11（26張PPT）（魯科版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件11（26張PPT）（魯科版選修4）（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)限度習(xí)題課 可逆反應(yīng) 在相同條件下能向正 反兩個方向同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 注意 1 相同條件下2 3 不能進(jìn)行到底 任何時候反應(yīng)物和生成物共存4 絕大多數(shù)反應(yīng)都有可逆性 溫故知新 1 定義 在一定條件下的可逆反應(yīng)中 當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 前提 適用范圍 可逆反應(yīng) 內(nèi)在本質(zhì) v 正 v 逆 0 外在標(biāo)志 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 二 化學(xué)平衡狀態(tài) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 動 動態(tài)平衡 v 正 v 逆 0 2 等 v 正 v 逆 定 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定 各組分的含量保持不變 變 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 逆 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷 1 v 正 v 逆 2 體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變 3 對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng) 顏色不隨時間發(fā)生我能夠改變 4 全是氣體參加的前后化學(xué)計量書發(fā)生改變的可逆反應(yīng) 壓強(qiáng)保持不變 5 全是氣體參加的前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng) 平均相對分子質(zhì)量保持不變 3 影響平衡狀態(tài) 反應(yīng)限度 的因素 1 改變溫度 濃度 化學(xué)平衡 反應(yīng)限度 一定改變 2 改變壓強(qiáng) 化學(xué)平衡不一定改變 3 加入催化劑只能改變反應(yīng)速率 但不改變化學(xué)平衡 反應(yīng)限度 例 下列敘述中可以證明2HI g H2 g I2 g 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI不能證明V正 V逆錯誤 一個H H鍵斷裂的同時有兩個H I鍵斷裂表明V正 V逆 正確 百分組成HI I2 百分組成表明的是濃度 只能說不變 不能說相等 錯誤 反應(yīng)速率V H2 V I2 1 2V HI 時不能表明正逆反應(yīng)速率相等 錯誤 HI H2 I2 2 1 1時濃度應(yīng)說不變 不能說相等 錯誤 溫度和體積一定時 某一生成物的濃度不再變化 濃度不變說明已達(dá)平衡 正確 溫度和體積一定時 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 此反應(yīng)前后體積相等 溫度和體積一定時 壓強(qiáng)不變時 某組分的濃度可能變化 錯誤 條件一定時 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不在變化此反應(yīng)前后體積相等 質(zhì)量守恒 相對分子質(zhì)量不變 不能表明平衡 溫度和體積一定時 混合氣體顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時 混合氣體密度不再變化 3 下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 A 工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨 水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C 密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化D 密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫 同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣 4 在一定溫度下 可逆反應(yīng)A g 3B g 2C g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A A的生成速率與C分解的速率相等B 單位時間內(nèi)生成nmolA 同時生3nmolBC A B C的濃度不再變化D A B C的分子數(shù)比為1 3 2 C 5 在密閉容器中充入PCl5 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) PCl5 g PCl3 g Cl2 g 反應(yīng)一段時間后又向其中加入37Cl2 在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后 37Cl原子存在于A PCl5中B PCl3中C Cl2D 三種物質(zhì)中都有 D 6 一定條件下 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候 就達(dá)到了 化學(xué)平衡 對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時 反應(yīng)物與生成物的濃度 含量 保持不變 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時 整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài) 影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變 平衡狀態(tài)可能會被破壞 A 只有 B 只有 C 只有 D 8 可逆反應(yīng)O2 2SO22SO3的正 逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示 下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 正 SO2 2 正 O2 B 正 O2 逆 SO3 C 正 O2 2 逆 SO3 D 正 SO2 逆 SO3 D 7 下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2 3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A 1個鍵斷裂的同時 有3個鍵形成B 1個鍵斷裂的同時 有3個鍵斷裂C 1個鍵斷裂的同時 有6個鍵斷裂D 1個鍵斷裂的同時 有6個鍵形成 AC 化學(xué)平衡計算的一般步驟 三步曲 1 寫出有關(guān)平衡的化學(xué)方程式 2 找出各物質(zhì)的起始量轉(zhuǎn)化量平衡量 3根據(jù)已知條件列式 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 9 在密閉容器中充入4molHI 在一定溫度下 反應(yīng)2HI g H2 g I2 g 達(dá)到平衡時 有30 的HI分解 則平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少 混合氣體總物質(zhì)的量為多少 10 在合成氨工業(yè)中 由amol氮?dú)?bmol氫氣混合反應(yīng)達(dá)到平衡 有cmol氨氣生成 則氨氣在反應(yīng)混合物中所占的體積分?jǐn)?shù)為 c a b c 100 11 高溫下 熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A 增加鐵的量B 將容器的體積縮小一半C 壓強(qiáng)不變 充入氮?dú)馐谷萜黧w積增D 體積不變 充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大 12 化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的 下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是 A mol minB mol sC mol L min D mol L s 13 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的吸熱反應(yīng)實驗中 需要將Ba OH 2 8H2O與NH4Cl晶體在研缽中研細(xì) 其作用是 A 提高反應(yīng)限度B 降低反應(yīng)限度C 加快反應(yīng)速率D 減小反應(yīng)速率 14 下列反應(yīng)中 產(chǎn)生氫氣速率最快的是 A 常溫下鋁與6mol L的硝酸B 常溫下鎂與3mol L的醋酸C 常溫下鐵與3mol L的鹽酸D 常溫下鎂與3mol L的硫酸 15 化學(xué)反應(yīng)A g 3B g 2C g 2D g 在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率 其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是 A A 0 2mol L min B B 0 45mol L s C C 0 40mol L min D D 0 35mol L min 16 將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實驗 實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示 對該曲線的解釋中正確的是 A 從t1 t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 體系溫度升高B 從t1 t2的原因是鎂與水反應(yīng) 致使酸的濃度升高C 從t2 t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸的濃度下降D 從t2 t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低 17 可逆反應(yīng)4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行 30秒后 水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0 45mol 請分別用NH3 O2 NO H2O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 18 H2 Cl2 2HCl 在下列條件下 化學(xué)反應(yīng)速率是否加快 A在恒溫恒體積條件下 通入N2 C在恒溫恒壓條件下 通入Cl2 B在恒溫恒壓條件下 通入N2 D在恒溫恒體積條件下 通入H2 1 恒溫恒體積條件下 通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體 壓強(qiáng)增大 體積不變 反應(yīng)物濃度不變 化學(xué)反應(yīng)速率不變 2 恒溫恒壓條件下 通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體 壓強(qiáng)不變 體積增大 反應(yīng)物濃度減小 化學(xué)反應(yīng)速率減小 小結(jié) 19 H2 Cl2 2HCl 在下列條件下 化學(xué)反應(yīng)速率是否加快 A在恒溫恒體積條件下 通入N2 C在恒溫恒壓條件下 通入Cl2 B在恒溫恒壓條件下 通入N2 D在恒溫恒體積條件下 通入H2 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全