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學考化學必會知識點快餐版（Ⅰ） 1. 溶或熔時能導電的化合物是電解質(zhì) 2. 溶和熔時不能導電的化合物是非電解質(zhì) 3. 金屬單質(zhì)或溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 4. 常見電解質(zhì)：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl 5. 常見非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3 6. 鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為它們是混合物 7. HCI≠鹽酸 H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水 8. 弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而不是導電能力的強弱；常見弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水（CH3COOH、HClO、NH3H2O等）其電離方程式用≒ 9. 鹽類水解：顯堿性： CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 顯酸性： NH4Cl、FeCl3 10. 焰色反應是物理變化，鈉元素的焰色反應是黃色，鉀元素的焰色反應是紫色（透過藍色鈷玻璃）。實驗前鉑絲用稀鹽酸清洗，不能用其他酸 11. 地殼中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca 12. Si在自然界主要以化合態(tài)（SiO2）存在，晶體硅是半導體材料，可用于制造計算機芯片及太陽能電池板等；純凈的SiO2晶體就是石英，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；SiO2難溶于水，主要用于制造光導纖維。 13. 三大硅酸鹽材料是水泥、玻璃、陶瓷 14．盛NaOH溶液試劑瓶用膠塞不用玻璃塞 15. 三大原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅（石英） 16. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑（10-7~10-9m）不是丁達爾效應 17. 碳酸鈉與碳酸氫鈉比較 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿 或 蘇打 小蘇打 與鹽酸反應速率 較快 更快 熱穩(wěn)定性 \ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 與Ca(OH)2溶液反應 都產(chǎn)生白色沉淀 18. 金屬鈉、鎂都不能用CO2滅火 19. 實驗室制氯氣用MnO2和濃鹽酸，而不是稀鹽酸 20. CCl4比水重，苯比水輕，二者都是常用萃取劑；酒精一般不能做萃取劑 21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然氣（一級能源） 22. 化學鍵是微粒間的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時克服的是分子間作用力，發(fā)生化學變化時克服的是共價鍵。 23. 只含有離子鍵的化合物就是離子化合物（標志：含有金屬元素或NH4+），僅含有共價鍵的單質(zhì)或化合物是共價型的分子晶體（標志：全部是非金屬元素組成），含有原子團（如SO42-、NO3－）的物質(zhì)一定含有共價鍵 24. 元素周期律：電子層數(shù)=周期數(shù) 最外層電子數(shù)=主族數(shù) H / / / / / / / / / / / / 25. 短周期是前三周期，共18種元素。第一周期僅有氫、氦兩元素。z 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，與水或酸反應產(chǎn)生氫氣越劇烈。 26. 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素 (A X)不是單質(zhì)，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。 27. 常見褪色整理 物質(zhì)種類 SO2 HClO(潮濕氯氣、新制氯水) 甲烷 （烷烴） 乙烯 （烯烴） 苯 能否使溴水褪色，（填 “能”或“否”，下同）若褪色寫出其反應類型 能萃取溴水而使其褪色（物變） 能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色 28.工業(yè)制金屬鈉是電解熔融NaCl；工業(yè)制金屬鎂是電解熔融MgCl2 29. 工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，不是電解熔融NaCl 30. 赤鐵礦、鐵銹的主要成分都是Fe2O3 31．配制FeCl2溶液，要加入鐵粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀鹽酸，防止其水解 32. 結(jié)構(gòu)式必然有很多條短線，結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的升級版 乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 乙炔結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH 原子呈電中性的原因: 核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 33. 苯?jīng)]有碳碳雙鍵、碳碳單鍵，是介于雙鍵、單鍵之間一種特殊的化學鍵 34. 苯的化性: 易取代（與濃硝酸發(fā)生硝化反應）、能氧化（燃燒）、難加成（一定條件下，只與H2加成）、 不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色 35. 化學反應吸收能量，△H＞0, 化學反應放出能量，△H＜0 燃燒反應、金屬與酸反應放出氫氣、酸堿中和反應都是放熱反應，大多數(shù)的化合反應是放熱反應，大多數(shù)的分解反應是吸熱反應 36. 熱方程式中物質(zhì)狀態(tài)：固（S）液（l）氣（g） 37. 石油分餾是物理變化；石油的裂化、裂解是化學變化；工業(yè)制乙烯方法：石油的裂解 38. 常見含有醛基的有機物是乙醛和葡萄糖 39. 醛基的兩種檢驗方法：銀氨溶液水浴熱、新制Cu(OH)2懸濁液加熱 40. 煤的氣化、液化、干餾均是化學變化 41. 蛋白質(zhì)的鹽析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，變性（強酸、強堿、紫外線、加熱、重金屬離子CuSO4、福爾馬林）不可逆 42. 淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)；常見的高分子化合物是：淀粉和纖維素、蛋白質(zhì) 43. 取代反應產(chǎn)物至少兩種，加成反應產(chǎn)物一種 44．SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁 45. 原電池形成條件:兩極一液成回路；負氧正還；外電路電子流向是負極到正極；電流方向是正極到負極，“電子不下水、離子不上岸” 46. 水浴加熱的實驗：銀鏡反應，制硝基苯 47. 離子化合物和共價化合物的電子式不同，HCl NaCl電子式（自主寫好） 48．油脂在堿性條件下水解叫皂化反應。油脂不是高分子化合物 49. 乙醇與二甲醚屬于同分異構(gòu)體 50. 酯化反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 51. 可逆反應到達化學平衡狀態(tài)時反應并沒有停止，而是動態(tài)平衡，平衡的兩大基本標志： ① v正= v逆≠0 ② 各物質(zhì)的量濃度保持不變 52. 檢驗Fe3+的方法用KSCN溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生血紅色溶液而不是產(chǎn)生血紅色沉淀 53．氧化劑與還原劑都是反應物。氧化劑得電子，化合價降低，被還原，自身發(fā)生還原反應；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，自身發(fā)生氧化反應。 54. 非金屬元素都是主族元素；稀有氣體元素屬于0族 55. 元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑 56. 烴是指僅含碳、氫元素的有機化合物 57. 有機化合物系統(tǒng)命名步驟：①選主鏈（碳鏈最長），②定編號（取代基最小）③定名稱（相同取代基合并）；命名原則：①一號碳不可能有甲基②二號碳不可能有乙基 58. 重要顏色： 黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe 紅棕色固體：Fe2O3 （赤鐵礦、鐵銹） 紫紅色固體：Cu 藍色固體：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O（膽礬、藍礬） 紫黑色固體：KMnO4、I2 紅棕色液體：液溴Br2 紅褐色固體：Fe(OH)3 黃綠色氣體：Cl2 淡黃色固體：S 黃色溶液：Fe3+鹽 藍色溶液：Cu2+鹽 59. 氣味常識： 有刺激性氣味氣體：Cl2、 SO2、HCl、NH3等 液態(tài)有機物一般都有特殊氣味：苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等 3