《2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 海水中的化學 第2課時 溶解度課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 海水中的化學 第2課時 溶解度課件 魯教版.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第一部分系統(tǒng)復習成績基石 第八單元海水中的化學第2課時溶解度 考點梳理過關 考點1溶解度6年4考一 固體的溶解度 二 氣體的溶解度 想一想 溶解度和溶質質量分數有哪些相同和不同 辨一辨 1 氯化鈉的溶解度為36g 2 固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 考點2溶解度曲線及其應用6年6考一 溶解度曲線的定義與應用 二 溶解度曲線的意義 三 結晶 典型例題分析 類型溶解度曲線 例1 2017 蘇州中考 氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 C A 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B 常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C 40 時 將35g硝酸鉀晶體放入50g水中 充分攪拌后 所得溶液的溶質質量分數為39 0 D 將20 的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 溶液的溶質質量分數增大 忽略水分蒸發(fā) 思路點撥 比較物質溶解度大小 必須指明溫度 氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 通常用蒸發(fā)結晶的方法使其從溶液中獲得晶體 由溶解度曲線可知 40 時硝酸鉀的溶解度為63 9g 所以50g水中最多溶解硝酸鉀31 95g 故形成的溶液為飽和溶液 所得溶液的溶質質量分數為 100 39 0 將20 的硝酸鉀飽和溶液升溫到60 只是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài) 溶液組成不變 溶液的溶質質量分數也不變 變式運用 1 2017 無錫中考 根據如圖所示的溶解度曲線 判斷下列說法正確的是 A 50 時 分別將等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液 所得溶液的質量前者比后者大B 60 時 把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中 充分攪拌 降溫至10 剩余晶體的質量氯化鉀多C 70 時 50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質量之比為1 2D 80 時 向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉 充分攪拌后 最終得到250g溶液 C50 時 硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度 等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液 所得溶液的質量后者比前者大 A錯誤 10 時 硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度 60 時 把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中 充分攪拌 降溫至10 剩余晶體的質量硝酸鉀多 B錯誤 70 時 50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質量之比為 50g 100 100g 100 1 2 C正確 80 時硝酸鈉的溶解度是150g 100g氯化鉀飽和溶液中 由于溶劑不是100g 所以硝酸鈉不能完全溶解 得不到250g溶液 D錯誤 2 2017 達州中考 如圖所示為X Y Z三種固體物質 不含結晶水 的溶解度曲線 請回答下列問題 1 X中含有少量Y 應采用降溫結晶的方法提純X 2 t2 時 三種物質的溶解度的大小關系是Y X Z 3 t3 時 溶質質量分數為25 的X溶液降溫到t1 所得溶液中溶質質量分數是20 4 t3 時 等質量X Y Z的飽和溶液分別降溫到t1 溶液質量沒有變化的是Z 解析 1 X的溶解度受溫度影響變化大 Y的溶解度受溫度影響變化小 X中含有少量Y 應采用降溫結晶的方法提純X 2 t2 時 Y溶解度最大 X與Z的溶解度相同 即Y X Z 3 t1 X的飽和溶液中溶質質量分數是 100 20 則t3 時溶質質量分數為25 的X溶液降溫到t1 時變成飽和溶液 溶液中溶質質量分數是20 4 Z物質的溶解度隨著溫度的升高而降低 降溫后溶解的更多 不會析出晶體 溶液質量沒有變化 六年真題全練 命題點溶解度與溶解度曲線 試題一般通過比較溶解度大小 結晶問題 飽和溶液判斷及飽和溶液的溶質質量分數等方面來考查溶解度曲線的應用 1 2017 濱州20題4分 右圖為A B C三種物質的溶解度曲線 試回答 1 t2 時A B C三種物質的溶解度大小關系是B A C 2 M點的含義是t2 時 A C的溶解度相等 3 t1 時將40gA物質加入到50g水中充分攪拌 形成溶液的溶質質量分數是37 5 4 將t3 時A B C三種物質的飽和溶液降溫到t1 所得溶液的溶質質量分數大小關系是B C A 解析 1 由溶解度曲線可知 t2 時 A B C三種物質的溶解度大小關系是B A C 2 M點的含義是t2 時 A C的溶解度相等 3 t1 時 A物質的溶解度是60g 該溫度下將40gA物質加入到50g水中充分攪拌 只能溶解30g 形成80g溶液 溶液的溶質質量分數為 100 37 5 4 由溶解度曲線可知 A B兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大 C物質的溶解度隨溫度的升高而減小 故將t3 時A B C三種物質的飽和溶液降溫到t1 C的溶質質量分數不變 A B的溶質質量分數減小 此時三種溶液的溶質質量分數大小關系是B C A 2 2016 濱州14題3分 甲 乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B 甲和乙的飽和溶液從t1 升溫到t2 時都有晶體析出C t1 時 甲和乙各30g分別加入100g水中 充分溶解 均形成飽和溶液D t2 時 甲和乙的飽和溶液各100g 所含溶質的質量相等 C溶解度大小的比較必須指明溫度 A錯誤 甲 乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大 故甲和乙的飽和溶液從t1 升溫到t2 時都不會有晶體析出 B錯誤 由甲 乙兩種物質的溶解度曲線可知 t1 時甲和乙的溶解度都是30g 故t1 時甲和乙各30g分別加入100g水中 充分溶解 均形成飽和溶液 C正確 由甲 乙兩種物質的溶解度曲線可知 t2 時 甲的溶解度大于乙的溶解度 當甲和乙的飽和溶液質量相同時 甲所含溶質的質量大于乙所含溶質的質量 D錯誤 3 2015 濱州8題3分 右圖是a b c三種物質的溶解度曲線 下列分析不正確的是 A t2 時 a b c三種物質的溶解度由大到小的順序是a b cB t2 時 將50ga物質 不含結晶水 放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C 將t2 時 a b c三種物質的飽和溶液降溫至t1 所得溶液的溶質質量分數關系是b a cD 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用降溫的方法 C據圖可以看出 t2 時 a b c三種物質的溶解度由大到小的順序是a b c A正確 t2 時 a的溶解度是50g 將50ga物質放入100g水中恰好完全溶解 得到a的飽和溶液 B正確 將t2 時 a b c三種物質的飽和溶液降溫至t1 a b的溶解度隨溫度的降低而減小 在t1 時b的溶解度大于a的溶解度 故b溶液的溶質質量分數大于a溶液的溶質質量分數 c的溶解度隨溫度的降低而增大 故溶液組成不變 溶質質量分數與t2 時相同 所得溶液的溶質質量分數關系是b a c C錯誤 c的溶解度隨溫度的降低而增大 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用降溫的方法 D正確 4 2014 濱州22題5分 根據圖中A B兩種固體物質的溶解度曲線 試回答下列問題 1 在t1 時 A B兩種固體物質的溶解度相同 2 t2 時 100g水中溶解25gA物質恰好達到飽和 該飽和溶液中溶質的質量分數為20 若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10 的溶液 應加水125g 3 將t2 時A B兩種物質的飽和溶液降溫至t1 其他條件不變 溶質的質量分數保持不變的是B 填字母 解析 1 由兩物質的溶解度曲線可知 A B兩種物質的溶解度曲線在t1 時相交 所以在t1 時兩物質的溶解度相等 2 t2 時 A的溶解度是25g 即100g水中最多溶解25gA 把25gA溶解到100g水中形成的溶液中溶質的質量分數為 100 20 若把該溶液稀釋成10 的溶液 在稀釋的過程中溶質的質量不變 則稀釋后溶液的質量為 250g 則加入的水的質量為250g 125g 125g 3 由于A的溶解度隨溫度的降低而減小 而B的溶解度隨溫度的降低而增大 因此給它們的飽和溶液降溫時 A的飽和溶液中有晶體析出 B的飽和溶液會變成不飽和溶液 5 2013 濱州22題4分 如圖是甲 乙兩種固體物質的溶解度曲線 1 由圖中可看出 甲 乙兩物質中 溶解度受溫度影響較大的物質是甲 2 要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取的方法是升溫 或加溶劑 寫出一種即可 3 t2 時 將甲 乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中 充分攪拌 所得乙溶液為飽和溶液 填 飽和 或 不飽和 若將溫度都降低到t1 甲溶液中溶質的質量分數 填 或 乙溶液中溶質的質量分數 解析 1 由圖像可知 甲的溶解度曲線比乙的溶解度曲線坡度大 故甲的溶解度受溫度影響較大 2 甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大 所以要將甲物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取升高溫度或增加溶劑的方法 3 由圖像可知 在t2 時 乙物質的溶解度為20g 甲物質的溶解度大于20g 所以在t2 時 將甲 乙各20g分別加入到100g水中 甲物質的溶液不飽和 乙物質的溶液飽和 在t1 時 甲 乙的溶解度均小于20g 且溶解度相等 故降溫至t1 時 甲溶液中溶質的質量分數等于乙溶液中溶質的質量分數 6 2012 濱州22題4分 右圖是a b兩種固體物質的溶解度曲線 試回答 1 t 時 兩種固體物質的溶解度大小關系為a b 填 或 2 當a中含有少量b時 可以用降溫結晶法提純a 3 在20 時a b的溶解度相等 此溫度下所得溶液中溶質的質量分數最大為16 67 解析 1 由圖像知t 時它們的溶解度大小關系是a b 2 溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液 如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑 因為a的溶解度受溫度影響較大 所以用降溫結晶法 3 曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等 所以20 時a b的溶解度相等 此溫度下所得溶液中溶質的質量分數最大為 100 16 67 得分要領 解題中需要注意 t1 時 甲和乙兩物質的溶解度相等 并不是甲和乙的溶液的溶質質量分數相等 比較溶解度大小的前提是溫度相等 當出現 將一定量的某物質放入一定量的水中求溶液的質量分數 時 一定要先通過溶解度確定溶液是否為飽和溶液 猜押預測 1 生活中的下列現象 不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是 A 燒開水時 沸騰前有氣泡逸出B 喝下汽水后感到有氣體沖出鼻腔C 揭開啤酒瓶蓋 有大量泡沫溢出D 夏天飲水桶的內壁掛滿一層氣泡 C燒開水時 沸騰前水中有氣泡產生 是因為隨著溫度的升高 原本水中溶有的氣體的溶解度減小 能說明溶解度隨溫度升高而減小 A不符合題意 喝下汽水時 感到有氣體沖出鼻腔 是由于胃內的溫度高 二氧化碳的溶解度變小而導致的 能說明溶解度隨溫度升高而減小 B不符合題意 揭開啤酒瓶蓋 有大量氣泡冒出 是因為打開瓶蓋 壓強變小 二氧化碳的溶解度減小 故大量的氣體沖出 說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小 C符合題意 夏天溫度較高 飲水桶的內壁掛滿一層氣泡 是由于溫度高氣體的溶解度減小造成的 能說明溶解度隨溫度升高而減小 D不符合題意 2 在t 時 在一定質量的某硫酸銅溶液中加入55gCuSO4粉末或加入100gCuSO4 5H2O固體 充分振蕩 使溶液恢復到t 都能恰好形成飽和溶液 則該溫度時 CuSO4的溶解度是 A 9gB 45gC 25gD 55g C加入100gCuSO4 5H2O固體時加入CuSO4的質量為100g 160 250 100 64g 加入水的質量為100g 90 250 100 36g 由于只加入55gCuSO4粉末不加入水就能達到飽和 因此加入的36g水中能溶解64g 55g 9gCuSO4達到飽和 則100g水中能溶解9g 36g 100g 25gCuSO4達到飽和 因此CuSO4的溶解度為25g 3 20 時分別向盛有10g水的兩支試管中 加入等質量的甲 乙兩種固體物質 使其充分溶解 可觀察到如圖所示的現象 1 20 時 A 填 A 或 B 試管中的溶液一定是飽和溶液 2 圖2中M點表示t 時 a b兩物質的溶解度相等 3 圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是b 填 a 或 b 要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是增加水 升高溫度 解析 1 充分溶解后 甲物質有剩余 沒有全部被溶解 說明此時甲的溶液為飽和溶液 2 M點是曲線a b的交點 故其含義是t 時 a b兩物質的溶解度相等 3 20 10g水溶解較多的乙物質 說明此時物質乙的溶解度比物質甲大 則a曲線表示的是乙 b曲線表示的是甲 由于甲的溶解度隨著溫度的升高而增大 故可通過升溫或增加水的方法把未溶解的甲物質溶解