《【優(yōu)化方案】2020高考物理總復(fù)習(xí) 第8章第一節(jié) 分子動(dòng)理論 內(nèi)能知能優(yōu)化演練 大綱人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【優(yōu)化方案】2020高考物理總復(fù)習(xí) 第8章第一節(jié) 分子動(dòng)理論 內(nèi)能知能優(yōu)化演練 大綱人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、分子動(dòng)理論　內(nèi)能 1．關(guān)于溫度的概念，下述說(shuō)法中正確的是(　　) A．溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，物體溫度高，則分子的平均動(dòng)能大 B．溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度升高，則物體的每一個(gè)分子的動(dòng)能都增大 C．當(dāng)某物體內(nèi)能增加時(shí)，該物體的溫度一定升高 D．甲物體的溫度比乙物體的溫度高，則甲物體分子平均速率比乙物體分子平均速率大 解析：選A.由分子動(dòng)理論內(nèi)容得：溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，物體溫度越高，則分子的平均動(dòng)能就越大，所以選項(xiàng)A正確．溫度升高，分子的平均動(dòng)能增加，但是每一個(gè)分子的動(dòng)能不一定全增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤．物體的內(nèi)能是由兩方面共同決定的：分子的平均動(dòng)能和分子勢(shì)能，

2、所以當(dāng)物體內(nèi)能增加時(shí)，單一地說(shuō)物體的溫度升高是錯(cuò)誤的，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤．兩個(gè)物體溫度高低比較，溫度高的則分子的平均動(dòng)能大，但是不能說(shuō)明是平均速率大，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤． 2．(2020年豐臺(tái)區(qū)模擬)布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)，在物理學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是(　　) A．說(shuō)明了懸浮微粒時(shí)刻做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) B．說(shuō)明了液體分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) C．說(shuō)明了懸浮微粒做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度有關(guān) D．說(shuō)明了液體分子與懸浮微粒之間有相互作用力 答案：B 3．(2020年湖南聯(lián)考)如圖8－1－6所示，甲分子固定在坐標(biāo)原點(diǎn)O，乙分子沿x軸運(yùn)動(dòng)，兩分子間的分子勢(shì)能Ep與兩分子間距離的變化關(guān)系如圖中曲線所示，圖中分子勢(shì)

3、能的最小值為－E0.若兩分子所具有的總能量為0，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．乙分子在P點(diǎn)(x＝x2)時(shí)，加速度最大 B．乙分子在P點(diǎn)(x＝x2)時(shí)，其動(dòng)能為E0 C．乙分子在Q點(diǎn)(x＝x1)時(shí)，處于平衡狀態(tài) D．乙分子的運(yùn)動(dòng)范圍為x≥x1 圖8－1－6 解析：選BD.由圖可知當(dāng)x＝x2時(shí)分子勢(shì)能最小，即為平衡位置，其加速度為零，A錯(cuò)；由于兩分子所具有的總能量為0，即E總＝Ep＋Ek，故在x2處Ek＝E0，B對(duì)；在x＝x1時(shí)分子勢(shì)能為0 ，但分子力表現(xiàn)為斥力，處于非平衡態(tài)，C錯(cuò)；當(dāng)x<

4、x1時(shí)分子勢(shì)能為正，總能量為0，動(dòng)能應(yīng)為負(fù)，是不可能的，因此分子的運(yùn)動(dòng)范圍為x≥x1，D對(duì)． 4．(2020年武漢模擬)已知地球表面空氣的總質(zhì)量為m，空氣的平均摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，若把地球表面的空氣全部液化且均勻分布在地球表面，則地球的半徑將增加ΔR.為估算ΔR，除上述已知量之外，還需要下列哪一組物理量(　　) A．地球半徑R B．液體密度ρ C．地球半徑R，空氣分子的平均體積V D．液體密度ρ，空氣分子的平均體積V 解析：選C.若把空氣全部液化且均勻分布在地球表面時(shí)，形成一個(gè)大的球體，液化后的空氣形成球殼的體積V0＝π(R＋ΔR)3－πR3，而V0＝NAV，聯(lián)立可求ΔR的值，故C正確． 5．(2020年黃岡模擬)某氣體的摩爾質(zhì)量為M，摩爾體積為V，密度為ρ，每個(gè)分子的質(zhì)量和體積分別為m和V0，則阿伏加德羅常數(shù)NA不可能表示為(　　) A．NA＝　　　　　　　　B．NA＝ C．NA＝ D．NA＝ 解析：選AD.由NA＝＝計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)，不僅適用于分子間隙小的液體與固體，而且適用于分子間隙大的氣體，故B、C正確；而NA＝＝僅適用于分子間隙小的液體與固體，由于氣體分子間有很大的間隙，每個(gè)氣體分子所占據(jù)的空間為V占比每個(gè)分子的體積V0大得多，所以A、D不正確．