《化學：《鋁及其化合物的性質》課件二（23張PPT）（蘇教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：《鋁及其化合物的性質》課件二（23張PPT）（蘇教版必修1）（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

歡迎進入化學課堂 課題一鋁及其化合物的性質 1 鋁元素的原子結構示意圖 Al 結論 鋁有較強的還原性 Al3 鋁在周期表中的位置 與非金屬單質的反應 O2 Cl2 S等 4Al 3O2 2Al2O3 與酸的反應 鈍化 2 鋁的化學性質 與強堿溶液的反應 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 與不活潑金屬的可溶性鹽的反應 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 與金屬氧化物的反應 鋁熱反應 氧化鋁的化學性質 兩性氧化物 3 氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 兩性氧化物 與堿反應生成鹽和水 與酸反應生成鹽和水的氧化物 氫氧化鋁的化學性質 1 兩性氫氧化物 與堿反應生成鹽和水 與酸反應生成鹽和水的氫氧化物 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 2 受熱分解 4 可溶性鋁鹽的性質 AlCl3 KAl SO4 2 12H2O 實驗一 鋁與氧氣反應的實驗探究 1 2Al 3 2O2 Al2O3 rG0 1582kJ molMg 1 2O2 MgO rG0 569 4kJ mol3Fe 2O2 Fe3O4 rG0 1015kJ mol 2 在金屬活動順序表中 金屬活動性 Mg Al Fe 從 rG0 0 數值看 鋁與氧氣 這個自發(fā)反應最容易發(fā)生 但實際上鋁在氧氣中燃燒實驗最不容易成功 這是為什么呢 第一 鋁是活潑金屬 在空氣中能與氧氣生成一種致密的氧化鋁保護層 使氧氣不能繼續(xù)與鋁發(fā)生反應 不采取任何擦除氧化鋁保護層措施而直接進行點火 必定是鋁難于燃燒 氧化鎂薄膜和氧化鐵薄膜可能都不如氧化鋁薄膜更致密 不能阻止金屬與氧氣的接觸 因此金屬鎂和金屬鐵更容易在氧氣中燃燒 鋁在氧氣中燃燒實驗不容易成功原因 第二 氧氣的濃度偏低或氧氣的量不足而導致燃燒現象不明顯 1 是集氣瓶中收集到氧氣的濃度偏低 不能引起鋁與氧氣的充分反應 2 是繞有火柴的鋁箔 若過早伸入集氣瓶中 火柴燃燒會消耗大量的氧氣 致使氧氣濃度降低而導致實驗失敗 3 是集氣瓶容積小而導致氧氣量不足或者鋁箔太多反應不充分 鋁在氧氣中燃燒實驗不容易成功原因 實驗一的注意事項 集氣瓶中氧氣濃度要盡可能大 最好采用排水集氣法收集氧氣 選擇容積較大的集氣瓶作為反應器 體積與鋁質量關系 鋁箔以螺旋狀繞緊一根火柴 待火柴燒到2 3以后 火焰能 包圍 鋁條時 再迅速將鋁條伸進集氣瓶中 鋁條不能太早或太遲伸入集氣瓶 可以用H2O2溶液與MnO2粉末混合直接在集氣瓶中制O2 一定要氧氣純度足夠大才開始實驗 2 鋁表面氧化膜的實驗研究 如何設計實驗證明鋁表面存在氧化膜 藥品 鋁片 硫酸銅溶液 砂紙 書本P21實驗 如何除去鋁片表面的氧化膜 方法1 用砂紙除去氧化膜將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0 5mol L的CuSO4溶液中 觀察鋁片表面現象 出現一層海綿狀暗紅色物質 產生氣泡 溶液溫度升高 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 如何除去鋁片表面的氧化膜 方法2 用NaOH溶液除去氧化膜鋁片 用水沖洗后 放入盛有3mL6 0mol LNaOH溶液的試管中 觀察鋁表面的現象 1 2min后取出鋁片 洗凈 再放入20mL0 5mol L的硫酸銅溶液中 觀察鋁片表面現象 如何增強鋁片表面的氧化膜的保護作用 方法 將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有濃硝酸的試管中 將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中 觀察現象 1min后取出鋁片 用水洗凈 再放入20mL0 5mol LCuSO4溶液的試管中 觀察鋁片表面的現象 3 鋁配合物的生成 無明顯現象 原因之一 中學階段的銨鹽均易溶于水 故 NH4 3AlF6也易溶于水 原因之二 離子方程式 Al3 6F AlF63 溶液中鋁離子濃度很小 不會與氨水反應生成Al OH 3沉淀 AlCl3 6NH4F 3NH4Cl 白色沉淀 呈渾濁狀 實際上 實驗現象 加NH4F溶液后出現白色渾濁 加NH3 H2O溶液后仍為白色渾濁 靜置片刻 試管底部出現白色沉淀 靜置一段時間后的沉淀 呈粉末狀 實驗四 培養(yǎng)明礬晶體 實驗四的注意事項 配制的明礬溶液一定要飽和 每次把母液配成30 40 的溶液 有利于晶核的快速長大 不至于晶體在室溫升高時溶解 否則晶核會被溶解 選取形狀完整的小晶體作為晶核 溶液飽和度太大產生不規(guī)則小晶體附在原晶核之上 晶體不透明 飽和度太低 成長緩慢或溶解 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全