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歡迎進入化學(xué)課堂 共價鍵的形成 無論是自然界存在的 還是人工合成的物質(zhì) 大多數(shù)是含有共價鍵的物質(zhì) 共價鍵是一種重要的化學(xué)鍵 化學(xué)鍵 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 一 共價鍵 1 定義 2 成鍵微粒 3 成鍵本質(zhì) 4 成鍵原因 原子間通過共用電子對所形成的的化學(xué)鍵 原子 共用電子對 不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定 體系能量降低 5 成鍵的條件 電負性相同或差值小的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層未達到飽和狀態(tài) 即成鍵原子有未成對電子 6 存在范圍 非金屬單質(zhì)共價化合物離子化合物 7 影響共價鍵強弱的主要因素 鍵長 成鍵原子的核間距 一般鍵長越 鍵能越 共價鍵越 分子就越 小 大 牢固 穩(wěn)定 共價化合物 相鄰的原子之間只以共價鍵相連的化合物屬于共價化合物 如二氧化碳 水 甲烷等 學(xué)生活動1 寫出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 以上物質(zhì)中哪些是離子化合物 哪些是共價化合物 思考 學(xué)以致用 1 共價化合物中只含有共價鍵2 離子化合物中一定含有離子鍵 也可能含有共價鍵 共價鍵的形成 3 含有共價鍵的物質(zhì)是否一定是共價分子 元素的電負性相差小于1 7 非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵就是共價鍵 某些金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵也是共價鍵 通過學(xué)習(xí)有關(guān)共價鍵的知識 你知道下列問題的答案嗎 1 通常哪些元素的原子之間能形成共價鍵 2 如何用電子式表示共價分子的形成過程 否 如NaOH 4 雙個氫原子如何形成氫分子 v r 0 V 勢能r 核間距 兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近 r0 v r 0 r0 V 勢能r 核間距 r0 v r 0 r0 V 勢能r 核間距 r0 v r 0 r0 V 勢能r 核間距 v r 0 V 勢能r 核間距 兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近 氫氣分子形成過程的能量變化 從核間距和成鍵電子的自旋方向來觀察能量的變化情況 相距很遠的兩個核外電子自旋方向相反的氫原子相互逐漸接近 在這一過程中體系能量將 先變小后變大 電子配對原理 最大重疊原理 兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對 兩個原子軌道重疊部分越大 兩核間電子的概率密度越大 形成的共價鍵越牢固 分子越穩(wěn)定 1 共價鍵的形成條件 2 共價鍵的形成本質(zhì) 重疊 相反 未成對 共用電子對 增加 降低 教科書P40 1 根據(jù)H2分子的形成過程 討論F2分子和HF分子是怎么形成的 2 為什么N O F與H形成簡單的化合物 NH3 H2O HF 中H原子數(shù)不等 3 共價鍵的特征 1 具有飽和性 在成鍵過程中 每種元素的原子有幾個未成對電子通常就只能形成幾個共價鍵 所以在共價分子中每個原子形成共價鍵數(shù)目是一定的 2 具有方向性 p 在形成共價鍵時 兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵 而且原子軌道重疊越多 電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多 體系的能量下降也就越多 形成的共價鍵越牢固 因此 一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性 s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵無方向性 例外 小結(jié) 共價鍵的形成條件 共價鍵的本質(zhì) 共價鍵的特征 練習(xí) 練習(xí) 3 下列說法正確的是 A 有共價鍵的化合物一定是共價化合物B 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C 由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D 只有非金屬原子間才能形成共價鍵 B 共價鍵理論的發(fā)展 路易斯價鍵理論現(xiàn)代價鍵理論 VB法 分子軌道理論 MO法 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全