《年全國中考真題分類解析 考點 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 包括溶液的酸堿度》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《年全國中考真題分類解析 考點 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 包括溶液的酸堿度（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點15 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 （包括溶液的酸堿度） 一、選擇題 5．（2014年廣西桂林，5題）下列四種物質(zhì)中，呈堿性的是（ ） 物質(zhì) 葡萄汁 血漿 正常雨水 胃液 PH（常溫） 3．5～4.5 7.35～7.45 ≈5.6 0.9～1.5 A．葡萄汁 B．血漿 C．正常雨水 D．胃液 【答案】B 【解析】溶液呈堿性，則其PH值應(yīng)該大于7，結(jié)合題意可選血漿。 20. （2014年廣西賀州，20題）右圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的PH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確是 A.該反應(yīng)是NaOH溶液滴人稀鹽酸 B. a克是指加人NaOH溶

2、液的質(zhì)量 C. A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCI D. B點表示稀鹽酸和加人的NaOH溶液質(zhì)量一定相同 【答案】C 【解析】從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；根據(jù)橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；A點時，由于溶液顯堿性，所以溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCI，而B點表時稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。 12. （2014年廣西賀州，12題）生活中的下列物質(zhì)PH值大于7的是 A.牙膏 B.廁所清沽劑 C.生理鹽水 D.蘋果 【答案】A 【解析】廁所清潔劑和蘋果的PH<7,生理鹽水的PH=7。 14

3、. （2014年遼寧丹東，14題）下列說法錯誤的是（ ） A.溶液中溶劑不一定都是水 B.可燃物溫度達到著火點一定會燃燒 C.點燃可燃性氣體前一定要驗純 D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) 【答案】B 【解析】水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑，A正確；可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點且與氧氣充分接觸，B錯誤；可燃性氣體與空氣、氧氣等混合點燃易發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純，C正確；中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，判斷一個反應(yīng)是否中和反應(yīng)，應(yīng)從反應(yīng)物是否為酸和堿、生成物是否為鹽和水兩個角度判斷，而有鹽和水生成的反應(yīng)不一定

4、是中和反應(yīng)，如金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反應(yīng)等，D正確。 11. （2014年黑龍江齊齊哈爾，11題）下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是 ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢 A.①② B.②③④ C.②③ D.①③④ 【答案】D 【解析】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，即反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。據(jù)此，①中反應(yīng)物是酸和堿，兩者反應(yīng)生成鹽和水，②中碳酸氫鈉是鹽，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，③中熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，

5、與土壤中的酸作用可改良酸性土壤，是中和反應(yīng)，④中氨水是堿，蟻酸是酸，兩者間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。綜上，利用了中和原理的是①③④。 10. （2014年黑龍江大慶，10題）下列實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是( ) 選項 實驗方法 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用PH試紙測肥皂液的酸堿性 試紙變黃（pH<7） 肥皂液呈堿性 B 銅絲放入稀硝酸中 有氣泡產(chǎn)生 銅可以置換出酸中的氫氣 C 燃燒法測定纖維種類 燒毛發(fā)的氣味 該纖維是棉纖維 D 藍墨水滴入盛有水的水杯中 一段時間后整杯水變藍 分子是不斷運動的 【答案】D 【解析】pH<7的溶液顯酸性；銅絲放入稀硝酸中發(fā)

6、生的反應(yīng)是：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O，有氣泡產(chǎn)生，但并不是銅置換出酸中的氫氣；燃燒法測定纖維種類，如果燃燒后有燒毛發(fā)的氣味，說明是羊毛或蠶絲。 3. （2014年廣西南寧，3題）下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似PH，其中呈堿性的是 A.菠蘿PH≈5.1 B.楊梅PH≈2.5 C.蘋果PH≈4.1 D.柿子PH≈8.5 【答案】D 【解析】pH的應(yīng)用范圍在0-14之間，當pH=7時水呈中性；pH<7時水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；當pH>7時水呈堿性，pH愈大，水的堿性愈大。 1. （2014年福建廈門，1題）下列食品顯堿性的是 A

7、.醋(PH=2.l) B. 酒(pH=7.0) C.醬油(pH=4.4) D.皮蛋(pH=10.l) 【答案】D 【解析】PH>7的顯堿性。 （2014年遼寧大連，44題）胃酸過多的人不宜大量食用的是 A.山楂汁（pH：2.1~2.8）??B.玉米粥（pH：7.1~8.0） ??C.牛奶（pH：6.3~6.6）??D.蘇打水（pH：8.6~10.2） 【答案】A 【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸是酸，其pH小于7，所以胃酸分泌過多的人不宜大量食用顯酸性（pH小于7）的食物。山楂汁的pH小于7，牛奶的pH小于7，但較接邊7，玉米粥和蘇打水的pH大于7，所以不宜大量食用

8、的是山楂汁。15．（2014年內(nèi)蒙赤峰，15題）下列是對一些實驗操作的設(shè)計或描述，其中錯誤的是（ ） A．有氣體參加或生成的化學反應(yīng)需要在密閉容器中進行才能驗證其質(zhì)量守恒 B．實驗室制備氣體選擇發(fā)生裝置時，首先要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 C．測定未知溶液的酸堿度時，可以將pH試紙直接伸到待測溶液中 D．檢驗久置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可用氯化鋇溶液進行驗證 【答案】C 【解析】測定未知溶液的酸堿度時，使用pH試紙應(yīng)注意：不能將pH試紙直接伸到待測溶液中、pH試紙不能提前用水潤濕。 8．（2014年內(nèi)蒙赤峰，8題）下列是幾種液體的pH，其中酸性最強的是

9、（ ） A．食醋-3.0 B．酸雨一5.4 C.酸奶—4.5 D．果汁一6.0 【答案】A 【解析】酸性溶液的pH<7，并且酸性越強，pH值越小。 17．（2014年湖南常德，17題）向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，下圖曲線中描述正確的是 （ ） 7 0 0 0 0 V（NaOH）/mL 溶液 質(zhì)量/g V（NaOH）/mL V（NaOH）/mL V（NaOH）/mL 沉淀 質(zhì)量/g · 溶液 pH 沉淀 質(zhì)量/g A B

10、 C D 【答案】D 【解析】將NaOH溶液滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中時，溶液PH開始時不為零，過量滴加氫氧化鈉時溶液PH將大于7，A錯；溶液質(zhì)量在開始時增大，當完全中和鹽酸時，再滴加氫氧化鈉將生成氫氧化銅沉淀，溶液質(zhì)量減少，B錯誤；剛開始滴加氫氧化鈉時不會產(chǎn)生沉淀，C錯誤，D正確。 12．（2014年湖南常德，12題）人體一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（ ） A．胃液0.9 ～1.5 B．膽汁7.1 ～7.3 C．血漿7.35～7.45D．尿液4.7～8.4 【答案】A 【解析】溶液的PH小于7，呈酸性，且PH越

11、小，其酸性越強。 5.（2014年四川內(nèi)江，5題）人體中某些體液的正常pH范圍為：血液、唾液、胃液、尿液，其中酸性最強的是 A.血液 B.唾液 C.胃液 D.尿液 【答案】C 【解析】pH<7溶液顯酸性，數(shù)值越小，酸性越強。 11．(2014年湖南婁底，11題）下面是家庭中常用的洗滌劑及其pH，其中顯酸性的是 A．洗發(fā)精(pH=8) 　　B．廁所清潔劑(pH=1) C．洗衣液(pH=10) D．廚房清潔劑(pH=13) 【答案】B 【解析】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：pH<7,溶液呈酸

12、性，pH=7,溶液呈中性，pH>7,溶液呈堿性，洗發(fā)精、洗衣液、廚房清潔劑的PH都大于7，故溶液都呈堿性，而廁所清潔劑的PH小于7，故溶液呈酸性。 8．(2014黑龍江龍東，8題)小?？吹綃寢尦吹淖仙硇牟?，紫色菜汁因為加醋而變成紅色，洗盤子時遇到堿性洗滌劑又變成黃綠色。下列也能使紫色菜汁呈黃綠色的物質(zhì)是 （ ） 物質(zhì) 檸檬汁 肥皂水 食鹽水 雪碧 pH 1.5 8.8 7.0 4.5 A．檸檬汁 B．肥皂水 C．食鹽水 D．雪碧 8.【答案】B 【解析】肥皂水的pH＞

13、7，顯堿性，也能像堿性的洗滌劑一樣能使紫色菜汁變成黃綠色，故選B。 11．（2014年廣東省揭陽，11題））下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是 A．Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ B．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O C．CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OD．Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 【答案】B 【解析】中和反應(yīng)指的是酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。選項A中反應(yīng)物里沒有堿，選項C中反應(yīng)物里沒有酸，選項D中反應(yīng)物里沒有堿、酸，都不是中和反應(yīng)，只有B符合。 4．（2014年廣東省揭陽，4題））下表

14、是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是 物質(zhì) 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 3～4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A．橘子 B．葡萄C．牛奶D．玉米粥 【答案】D 【解析】胃酸過多的人空腹食用的物質(zhì)應(yīng)該是弱堿性的食物，即pH>7的食物，因此提供的食物中以玉米粥為最好。 8. （2014年湖南湘潭，8題）一些食物的近似pH如下表，其中酸性最強的物質(zhì)是 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 食物 A.葡萄汁 B.蘋果汁 C.牛奶 D.雞蛋清 【答案】B 【解析】pH越小，酸性越

15、強。 15. （2014年江蘇泰州，15題）氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A氫氧化鋁屬于氧化物 B在NaAlO2中鋁元素的化合價為+3價 C向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng) D向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失 【答案】A 【解析】氫氧化鋁由三種元素組成，不屬于氧化物，A錯；NaAlO2中鋁元素的化合價為+3價，B正確；鹽酸屬于酸，氫氧化鋁屬于堿，二者反應(yīng)生成鹽和水，屬于中

16、和反應(yīng)，C正確；向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉首先與氯化鋁發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，繼續(xù)滴入氫氧化鈉時，氫氧化鈉與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的NaAlO2，沉淀又消失，D正確。 10. （2014年北京，10題）下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH，其中呈堿性的是 A.液體肥皂 B.西瓜汁 C.醬油 D.檸檬汁 【答案】A 【解析】PH＞7顯堿性，PH=7中性，PH＜7酸性，故選A 9.（2014年江蘇揚州，9題）現(xiàn)有常溫下三種溶液：①純堿溶液②食鹽水③食醋，PH大小關(guān)系為（

17、） A．②①③ B.③②① C.①②③ D.③①② 【答案】C 【解析】純堿溶液顯堿性，PH值大于7；食鹽水顯中性，溶液的PH值等于7；食醋顯酸性，溶液的PH值小于7。 13.（2014年廣東佛山，13題）某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是（ ） A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 【答案】C 【解析】向試劑①中加入試劑②后，溶液顯紅色，說明試劑①可

18、能是氫氧化鈉溶液或稀鹽酸，試劑②可能分別是酚酞溶液或石蕊溶液，結(jié)合最后加入試劑③后溶液顯無色可以確定，試劑①是氫氧化鈉溶液，試劑②是酚酞溶液，試劑③是稀鹽酸。 2. （2014年貴州黔東南，2題）物質(zhì)在發(fā)生化學變化時常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應(yīng)發(fā)生的是（ ） 【答案】A 【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉和水，沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，因此需先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液變紅色，通過酚酞等指示劑的變化觀察反應(yīng)發(fā)生。 16．（2014年廣東廣州，16題）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是（ ） A． 5

19、 B．9 C．12 D．13 【答案】A 【解析】酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色，當溶液紅色褪去變成無色時，說明溶液呈酸性或中性，故選A。 9．（2014年江蘇南京，9題）下列食物的近似pH如下，其中酸性最強的是 A．雞蛋清7.6-8.0 【答案】B 【解析】pH小于7的溶液顯酸性，pH越小溶液的酸性越強，所以檸檬的酸性最強。 12、（2014年山東臨沂，12題）下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的是（ ） x y

20、 z A．x顯酸性 B．y一定是水 C．z 可能是碳酸鈉溶液 D．z 可使無色酚酞溶液變紅 A．x顯酸性 B．y一定是水 C．z可能是碳酸鈉溶液 D．z可使無色酚酞溶液變紅 12、【答案】B 【解析】此題考查溶液的PH。X的pH為3，小于7呈酸性，故A正確；Y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是中性的，B錯誤；Z的pH為11，大于7呈堿性，可能是碳酸鈉溶液，也可使無色酚酞溶液變紅，CD正確。 26.（2014年四川樂山，26題）下圖是某同學對身邊的一些物質(zhì)測出的pH示意圖,有關(guān)說法中，正確的是(

21、 ) 泡菜 葡萄汁 醬油 牛奶 食鹽水 雞蛋清 牙膏 草木灰水 A.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍B.胃酸過多的人不宜多食泡菜 C.施用草木灰可以降低土壤堿性D.雞蛋清的堿性比牙膏強 【答案】B 【解析】從圖可以看出，葡萄汁PH小于7，顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；泡菜PH也小于7，酸性較強，胃酸過多的人不宜多食，B正確；草木灰溶液PH大于7，呈堿性，不能使堿性土壤堿性降低，C錯；雞蛋清的PH小于牙膏的PH，其堿性比牙膏堿性弱，D錯。 7．（2014年四川攀枝花，7題）生活中常見物品的近似pH如下表所示，其中呈堿性

22、的是 常見物品 草莓 醬油 面粉 液體肥皂 葡萄 pH 3.0 ~ 3.5 4.0 ~ 5.0 5 .5 ~ 6.5 9.5 ~ 10.5 3.5 ~ 4.5 A．醬油 B．葡萄 C．液體肥皂 D．面粉 【答案】C 【解析】 A、醬油的pH值4.0~5.0小于7屬于酸性 B、葡萄的pH值3.5 ~ 4.5小于7屬于酸性 C、液體肥皂pH值9.5 ~ 10.5大于7屬于堿性 D、面粉pH值5 .5 ~ 6.5小于7屬于酸性，故選C 7.（2014年四川雅安，7題）下列物質(zhì)加入水中，所得溶液pH可能為10的是 （ ） A.生石灰

23、 B.白醋 C.桔子汁 D.食鹽 【答案】A 【解析】A.生石灰加入水中，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液是堿的溶液，呈堿性，故pH大于7,所以有可能為10； B.白醋中含有醋酸，所以加入水中，得到的白醋溶液呈酸性，故pH小于7，不可能為10； C.桔子汁呈酸性的，加入水中得到的溶液呈酸性，故pH小于7，不可能為10； D.食鹽的主要成分是氯化鈉，加入水中后得到的氯化鈉溶液呈中性，故pH等于7，不可能為10； 因此本題的正確答案為：A。 14．(2014年云南昆明，14題）在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀

24、鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（　?。? 　 A． 紅色﹣藍色 B． 藍色﹣紅色 C． 紅色﹣無色 D． 無色﹣紅色 【答案】C 【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞，能使酚酞溶液變紅色；逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，稀鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞試液遇到酸性溶液和中性溶液仍顯無色，故溶液顏色的變化是紅色﹣無色． 因此本題的正確選項為：C。 18．（2014年浙江杭州，18題）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是 A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變

25、色 C．測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1 D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 【答案】C 【解析】滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成不能說明恰好完全反應(yīng)，鹽酸過量時，也具有這一現(xiàn)象，所以A錯；滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，不能說明恰好完全反應(yīng)，鹽酸過量時，也具有這一現(xiàn)象，所以B錯；測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1:1，說明恰好完全反應(yīng)，如果氫氧化鈉過量，鈉離子就偏多，如果鹽酸過量，則氯離子偏多，所以C正確；滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，不能說明恰好完全反應(yīng)，鹽酸過量時，也具有這一現(xiàn)象，所以D錯。 8．（20

26、14年湖南益陽，8題）下列說法正確的是（　?。? 　 A． 用活性炭可以降低水的硬度 B． 可用pH試紙測定溶液的酸堿度 　 C． 赤鐵礦的主要成分是氧化鐵的化學式是FeO 　 D． 用KClO3制取O2，加入MnO2可以增加生成O2的質(zhì)量 【答案】B 【解析】活性炭不能降低水的硬度，活性炭的作用是吸附色素和異味，故A選項錯誤；可用pH試紙測定溶液的酸堿度，故B選項正確；氧化鐵是三氧化二鐵，不是氧化亞鐵，故C選項錯誤；用KClO3制取O2，加入MnO2改變反應(yīng)速率，不會增加生成O2的質(zhì)量，故D選項錯誤 14．（2014年湖北襄陽，14題）①酸奶、②肥皂水、③食鹽水是生活中常見的三種

27、物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是 A．①②③B．①③②C．②①③D．③①② 【答案】B 【解析】此題考查了溶液的酸堿度知識，酸奶能使紫色石蕊試液變紅，pH小于7；肥皂水顯堿性，pH大于7，食鹽水的pH等于7，故選B。 15. （2014年蘭州，15題）為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下 體液 唾液 膽汁 胰液 pH 6.6-7.1 A．人體的唾液一定呈酸性 B．人體的膽汁一定呈堿性 C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色 D．酚酞試液

28、可精確測得以上體液的pH 【答案】B 【解析】膽汁的pH為7.1-7.3，所以膽汁呈堿性。 8. （2014年重慶B卷，8題）學習化學以后，大家學會了從化學的視角觀察生活和分析問題。以下說法正確的是 A.綠色食品不含任何化學物質(zhì) B.“過濾”能將硬水轉(zhuǎn)化成軟水 C.用甲醛溶液作肉類食品的保鮮劑 D.胃酸過多的患者可以服用含A1(OH)3的藥劑 【答案】D 【解析】任何物質(zhì)都是化學物質(zhì)；過濾只能除掉水中不溶性雜質(zhì)，無法除掉可溶性物質(zhì)；甲醛有毒；胃酸主要成分是鹽酸，與Al(OH)3除掉多余胃酸。 14. （2014年重慶B卷，14題）某同學用pH試紙

29、測定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是 A.用pH試紙直接沾取待測溶液 B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C.用pH試紙測得石灰水的pH = 5 D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1 【答案】D 【解析】實驗操作。只能用玻璃棒蘸取溶液測試pH；用水潤濕相當于稀釋了待測溶液的濃度，測量數(shù)據(jù)不準確；石灰水為堿，pH>7。 二、填空、簡答題 26．（2014年廣西桂林，26題）（6分）化學無處不在。 （1）用食醋可以清洗熱水瓶膽內(nèi)壁的氫氧化鎂水垢，其反應(yīng)類型類型屬于__________。 （2）下列化肥屬于復(fù)合肥料的是____________（填寫數(shù)字序號）.

30、①硝酸鈉②硝酸鉀③硫酸銨④磷礦粉 （3）胃酸的主要成分是鹽酸,服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥,用化學方程式說明原因____________________________________。 （4）用鐵粉處理含鹽酸的廢水，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。 【答案】(1)復(fù)分解反應(yīng)；(2)②；(3)Al(OH)3 +3HCl =AlCl3+3H2O ;(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】食醋含有酸，氫氧化鎂是堿，兩者發(fā)生反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)合肥要求同時含有兩種以上的營養(yǎng)元素；胃酸的主要成分為鹽酸可與氫氧化鋁發(fā)生酸堿中和

31、反應(yīng)，從而能夠治療胃酸過多的癥狀。鐵是活潑金屬，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。 26、（2014年湖北宜昌，26題）（2分）數(shù)字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。 （1）反應(yīng)的化學方程式為； （2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是ml； （3）圖中b點所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）NaCl、NaOH 【解析】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；由圖示可知：當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml；

32、圖中b點PH＞7，此處的溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。 18. （2014年黑龍江綏化，18題）下表是小華家2014年5月自來水繳費通知單的部分內(nèi)容： 收費項目 單位(元/立方米) 應(yīng)收金額(元) 自來水水費 1.70 15.30 水資源費 1.26 11.34 污水處理費 1.04 9.36 合計金額 36.00’ (1)收費項目中包含了水資源費和污水處理費的主要目的是。 (2)污水排放標準中明確要求，污水的pH應(yīng)在6-9之間.某工廠排放的污水的pH=5,顯性(填“酸”、“堿”或“中”)。如果利用中和反應(yīng)，使

33、該污水達到排放標準，可在污水中加入。 【答案】18. (1)提醒人們節(jié)用水，防止水體污染，愛護水資源(答出一方面即可) (2)酸 (3)氫氧化鈣(答名稱、化學式、俗名均可) 【解析】本題考查水資源的利用和保護知識，難度較小，PH=5的溶液顯酸性，可以加堿性物質(zhì)中和。 18．（2014年貴州銅仁，18題）簡述如何用PH試紙測定稀硫酸的PH值。 【答案】（1）把PH試紙放到玻璃片（或白瓷板、表面皿等）上 （2）將稀硫酸（或待測液）滴到PH試紙上 （3）把PH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較讀數(shù) 【解析】注意測定時不能將pH試紙濕潤或直接放入待測液中即可。將其濕

34、潤相當于將原溶液稀釋，直接放入待測液中會污染試劑。 22. （2014年河南，22題）（4分）NaOH是化學實驗中常用的試劑。 (1)將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，右邊圖像合理的是________（填“甲”或“乙”）。 (2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請設(shè)計實驗檢驗溶質(zhì)的成分，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 （提示：Na2CO3溶液呈堿性） 【答案】(1)乙（1分） (2)NaOH變質(zhì)生成了Na2C

35、O3，鹽酸與Na2 CO3反應(yīng)生成了CO2。（1分） (3)取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na2CO3。（2分） 【解析】此題考查中和反應(yīng)的知識。(1)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入一定量的的鹽酸中，起始溶液的pH值小于7，選乙；(2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH變質(zhì)生成了Na2CO3，鹽酸與Na2 CO3反應(yīng)生成了CO2；(3)驗證即存在碳酸鈉也存在氫氧化鈉，操作為：取反應(yīng)后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或Ba

36、Cl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質(zhì)只有Na2CO3。 25. （2014年山東萊蕪，25題）（6分）養(yǎng)成“規(guī)范操作、周密觀察“的良好習慣，是完成化學實驗的關(guān)鍵。（1）下圖是實驗室配制50g10﹪的氯化鈉溶液的操作示意圖，正確的操作順序為___________________（填字母序號）。取9g上述溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9﹪的生理鹽水，需加水____________g。 （2）為證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，某同學進行了以下實驗，請看圖回答： ①圖甲：滴入酚酞試液后，觀察到的現(xiàn)象是_____________

37、____。 ②圖乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變?yōu)開________為止。 ③圖丙：丙中操作存在的問題是____________________；若用正確操作測得丙中溶液的PH=5，溶液中溶質(zhì)的化學式為______________。 【答案】（1）CBDEA 991 （2）溶液由無色變?yōu)榧t色 無色 將PH試紙直接放入溶液中 【解析】此題考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制和酸堿中和反應(yīng)。（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，需要先稱量固體，再稱量液體，最后溶解、攪拌；用9g氯化鈉可以配制0.9﹪的溶液的質(zhì)量為：9g÷0.9﹪=1000g，則需要水的質(zhì)量為：1000g

38、－9g=991g；（2）堿能使無色的酚酞試液變紅色，所以滴入酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；慢慢滴入稀硫酸，氫氧化鈉會因和稀硫酸反應(yīng)而逐漸減少，當恰好完全反應(yīng)時，溶液變?yōu)闊o色；用PH試紙測定溶液的酸堿度時，不能將PH試紙直接浸入待測液中，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量的待測液滴在PH試紙上，然后與標準比色卡對照；若測得溶液的PH=5，則溶液顯酸性，說明溶液中含有酸，因為中和反應(yīng)一定產(chǎn)生硫酸鈉，所以溶液中溶質(zhì)的化學式為H2SO4、 Na2SO4。 24. （2014年江蘇鎮(zhèn)江，24題）根據(jù)下列實驗裝置回答問題： （1）圖①相當于化學實驗中的裝置； （2）圖②實驗中觀察到的明顯現(xiàn)象是； （3）圖③電

39、池工作時反應(yīng)的化學方程式為，溶液PH（填“變大”或“變小”）。 【答案】（1）過濾；（2）燒杯A中溶液變紅（或燒杯A中溶液變紅，燒杯C中無變化）；（3）2H2+O2KOH2H2O，變小 【解析】圖①裝置用直徑不同的固體物質(zhì)凈化水，該裝置相當于化學實驗中的過濾裝置；圖②實驗中由于氨分子的不斷運動，將使燒杯A中的溶液變紅；圖③為燃料電池示意圖，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，KOH溶液會變稀，其溶液的PH會減小。 三、實驗探究題 19．（2014年江蘇南京，19題）(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。 (1)開始時管溶液呈紅

40、色。 (2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為，可能含有的溶質(zhì)的化學式為，寫出上述反應(yīng)的化學方程式。 【答案】（1）左（1分）（2）氯化鈉（1分）HCI（1分）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（2分） 【解析】酚酞溶液遇堿變紅鉤，酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不變色，左管滴加氫氧化鈉，所以開始時左管溶液顯紅色，右管滴加稀鹽酸，所以在U形中發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此當溶液變成無色時，溶液中除酚酞外，一定有的溶質(zhì)是氯化鈉，此外也可能是鹽酸過量，溶液顯酸性，即還可能存在的溶質(zhì)是氯化氫。 23. （2014年廣東汕尾，23題

41、）（10分）某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學習，進行了如下實驗： 實驗一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為 ，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為。 實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究。 【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你認為猜想不合理，其理由是。 【設(shè)計實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入

42、 猜想三成立 【拓展應(yīng)用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認為需向酸性土壤中加入 進行改良。 【答案】實驗一溶液變紅，HCl+NaOH═NaCl+H2O；【提出猜想】 二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅 設(shè)計實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 石蕊試液 溶液變紅 猜想三成立 【拓展應(yīng)用】（3）堿性物質(zhì) 【解析】實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：溶液變紅，HCl+NaOH═NaCl+H2O； 實驗二：由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是無色的，故一定

43、不會有氫氧化鈉剩余，故填：二，此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅； 設(shè)計實驗：猜想三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入石蕊試液，鹽酸能使石蕊試液變紅，故填： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入 石蕊試液 溶液變紅 猜想三成立 拓展應(yīng)用：酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，需向酸性土壤中加入堿性物質(zhì)進行改良，故填：堿性物質(zhì)． （2014年廣西南寧，28題）在2014年南寧市理化實驗操作考試中，小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如右下圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗。 請回答： （1）試劑I是，試劑II是。 （2）本實驗中，常常選用酚

44、酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是。 （3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是。 A.石蕊溶液 B.銅片 C.碳酸氫鈉粉末 【答案】（1）酚酞試液 稀鹽酸 （2）顏色變化不明顯。 （3）B 【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，需要借助于酸堿指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。 53. （2014年遼寧丹東，53題）（4分）根據(jù)下圖回答問題 稀鹽酸 氫氧化鈉和酚酞的混合物 水 濃硫酸 AB （1）實驗A中能觀察到的現(xiàn)象是，化學方程式為 （2）實驗B造成的后果是 【答案】（1）溶液由紅

45、色變?yōu)闊o色（或紅色消失） NaOH+HCl==NaCl+H2O （2）液體沸騰而飛濺（沸騰或飛濺都可以） 【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A中滴加稀鹽酸前溶液為紅色；隨著鹽酸的加入，酸堿不斷中和生成中性的NaCl溶液，當酸堿恰好中和時溶液呈中性，繼續(xù)滴加則呈酸性，而酚酞試液在中性、酸性溶液中均呈無色，故可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。若傾倒順序相反，因為濃硫酸遇水放熱且水的密度小于濃硫酸，在剛加入水時濃硫酸溶解放出的熱

46、量使水沸騰、液滴飛濺，易對實驗者造成危險。 四、分析與計算 30. （2014年湖南湘潭，30題）某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。 I.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么? [猜想】猜想一：BaC12、Ba(OH)2和HCl；猜想二：BaCl2和Ba(OH)2； 猜想三：；猜想四：BaCl2和HCl。 根據(jù)所學知識判斷，猜想一定不成立 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性 【進行

47、實驗】 實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實驗現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想二不成立 實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象： 結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立 【反思與拓展】 (1)在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。 (2)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (寫一條即可)。要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaC12, 應(yīng)向燒杯中加入過量的。 II.取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)

48、量關(guān)系如圖所示： (1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到g時，溶液中鹽酸恰好處理完。 (2)請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。(要有必要的解題過程) 【答案】① BaC12；②一；③溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)；④先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀；⑤反應(yīng)物的用量；⑥腐蝕鐵質(zhì)下水管(或污染水源)；⑦BaCO3；⑧2 II 解：設(shè)原燒杯溶液中BaC12的質(zhì)量為x BaC12+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208 106 x (6g-2g)×13.25%=0.53g x=1.04g 原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)==10.4% 答：原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是10.4%。 【解析】氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)2HCl + Ba(OH)2===BaCl2 + 2H2O，只要發(fā)生了反應(yīng)，一定就有BaCl2，另外可能存在的物質(zhì)就是未反應(yīng)的HCl或Ba(OH)2，HCl和Ba(OH)2不能共存。在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。反應(yīng)剩余物中含有HCl，而HCl有腐蝕性，直接排放會造成水污染或蝕鐵質(zhì)下水管等，要使BaCl2和HCl變成溶質(zhì)只含有BaC12, 應(yīng)向燒杯中加入過量的BaCO3；溶液pH=7時，反應(yīng)完全。