《物化實(shí)驗(yàn)思考題參考答案及數(shù)據(jù)記錄格式 復(fù)習(xí)題與答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《物化實(shí)驗(yàn)思考題參考答案及數(shù)據(jù)記錄格式 復(fù)習(xí)題與答案（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流 物化實(shí)驗(yàn)思考題參考答案及數(shù)據(jù)記錄格式 復(fù)習(xí)題與答案 .....精品文檔...... 第一輪物化實(shí)驗(yàn)思考題參考答案 實(shí)驗(yàn)一 燃燒熱的測(cè)定【思考題】 1. 在氧彈里加10mL蒸餾水起什么作用？ 答：在燃燒過程中，當(dāng)氧彈內(nèi)存在微量空氣時(shí)，N2的氧化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)。在一般的實(shí)驗(yàn)中，可以忽略不計(jì)；在精確的實(shí)驗(yàn)中，這部分熱效應(yīng)應(yīng)予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗滌氧彈內(nèi)壁的蒸餾水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相當(dāng)于5.983 J(放熱)。 2. （1）本實(shí)驗(yàn)中，那

2、些為體系？那些為環(huán)境？（2）實(shí)驗(yàn)過程中有無熱損耗，（3）如何降低熱損耗？ 答：（1）氧彈中的樣品、燃燒絲、棉線和蒸餾水為體系，其它為環(huán)境。 （2）實(shí)驗(yàn)過程中有熱損耗：內(nèi)桶水溫與環(huán)境溫差過大，內(nèi)桶蓋有縫隙會(huì)散熱，攪拌時(shí)攪拌器摩擦內(nèi)筒內(nèi)壁使熱容易向外輻射。 （3）降低熱損耗的方法：調(diào)節(jié)內(nèi)筒水溫比外筒水溫低0.5-1℃，內(nèi)桶蓋蓋嚴(yán)，避免攪拌器摩擦內(nèi)筒內(nèi)壁，實(shí)驗(yàn)完畢，將內(nèi)筒洗凈擦干，這樣保證內(nèi)筒表面光亮，從而降低熱損耗。 3. 在環(huán)境恒溫式量熱計(jì)中，為什么內(nèi)筒水溫要比外筒的低？低多少合適？ 在環(huán)境恒溫式量熱計(jì)中，點(diǎn)火后，系統(tǒng)燃燒放熱，內(nèi)筒水溫度升高1.5-2℃，如果點(diǎn)火前內(nèi)筒水溫比外筒水溫低

3、1℃，樣品燃燒放熱最終內(nèi)筒水溫比外筒水溫高1℃，整個(gè)燃燒過程的平均溫度和外筒溫度基本相同，所以內(nèi)筒水溫要比外筒水溫低0.5-1℃較合適。 實(shí)驗(yàn)四 完全互溶雙液系的平衡相圖【思考題】 1. 該實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定工作曲線時(shí)折射儀的恒溫溫度與測(cè)定樣品時(shí)折射儀的恒溫溫度是否需要保持一致？為什么？ 答：在該實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定工作曲線時(shí)折射儀的恒溫溫度與測(cè)定樣品時(shí)折射儀的恒溫溫度應(yīng)保持一致，因?yàn)闇囟炔煌?，物質(zhì)的折射率不同；而且測(cè)定樣品的折射率后，要在工作曲線上查折射率對(duì)應(yīng)的氣液相組成。 2. 過熱現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生什么影響？如何在實(shí)驗(yàn)中盡可能避免？ 答：過熱現(xiàn)象使得溶液沸點(diǎn)高于正常沸點(diǎn)。在本實(shí)驗(yàn)中，所用

4、的電熱絲較粗糙，吸附的空氣作為形成氣泡的核心，在正常沸點(diǎn)下即可沸騰，可避免過熱現(xiàn)象。 3. 在連續(xù)測(cè)定法實(shí)驗(yàn)中，樣品的加入量應(yīng)十分精確嗎？為什么？ 答：樣品的加入量不用十分精確，因?yàn)闇y(cè)定樣品的折射率后，要在工作曲線上查折射率對(duì)應(yīng)的氣液相組成。 實(shí)驗(yàn)五 二組分金屬相圖的繪制 1． 有一失去標(biāo)簽的Pb-Sn合金樣品，用什么方法可以確定其組成？ 答： 將其熔融、冷卻的同時(shí)記錄溫度，作出步冷曲線，根據(jù)步冷曲線上拐點(diǎn)或平臺(tái)的溫度，與溫度組成圖加以對(duì)照，可以粗略確定其組成。 2．總質(zhì)量相同但組成不同的Pb-Sn混合物的步冷曲線，其水平段的長度有什么不同？為什么？ 答： （1）

5、混合物中含Sn越多，其步冷曲線水平段長度越長，反之，亦然。 （2）因?yàn)镻b 和Sn的熔化熱分別為23.0和59.4jg-1，熔化熱越大放熱越多，隨時(shí)間增長溫度降低的越遲緩，故熔化熱越大，樣品的步冷曲線水平段長度越長。 實(shí)驗(yàn)十四 弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測(cè)定【思考題】 1. 為什么要測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)？如何得到該常數(shù)？ 答：測(cè)出電導(dǎo)池常數(shù)后，把待測(cè)溶液注入該電導(dǎo)池測(cè)出其電導(dǎo)值，再根據(jù)G=κA/l 求出其電導(dǎo)率,然后根據(jù) Λm＝κ/C，α = Λm /Λm∞ Kc = cα2/(1-α)可求Kc。 由于電極的l和A不易精確測(cè)量，因此實(shí)驗(yàn)中用一種已知電導(dǎo)率值的溶液，測(cè)出其電

6、導(dǎo)，根據(jù)G=κA/l可求出電導(dǎo)池常數(shù)Kcell。將已知電導(dǎo)率的溶液裝入電導(dǎo)池中測(cè)其電導(dǎo)值，即可求得電導(dǎo)池常數(shù)。 2. 測(cè)電導(dǎo)時(shí)為什么要恒溫？實(shí)驗(yàn)中測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)和溶液電導(dǎo)，溫度是否要一致？ 答：因?yàn)殡妼?dǎo)與溫度有關(guān)，所以測(cè)電導(dǎo)時(shí)要恒溫，而且實(shí)驗(yàn)中測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)和溶液電導(dǎo)溫度是要一致。 3. 實(shí)驗(yàn)中為何用鍍鉑黑電極？使用時(shí)注意事項(xiàng)有哪些？ 答：鉑電極鍍鉑黑的目的在于減少電極極化，且增加電極的表面積，使測(cè)定電導(dǎo)時(shí)有較高靈敏度。 電導(dǎo)池不用時(shí)，應(yīng)把兩鉑黑電極浸在蒸餾水中，以免干燥致使表面發(fā)生改變。 第二輪物化實(shí)驗(yàn)思考題參考答案 實(shí)驗(yàn)十三 溶液偏摩爾體積的測(cè)定 1. 使用比重瓶應(yīng)注意哪些問題

7、？ （1） 時(shí)應(yīng)手持其頸部。 （2） 實(shí)驗(yàn)過程中毛細(xì)管里始終要充滿液體，注意不得存留氣泡。 2. 如何使用比重瓶測(cè)量粒狀固體物的密度？ 對(duì)固體密度的測(cè)定也可用比重瓶法。其方法是首先稱出空比重瓶的質(zhì)量為W0,再向瓶?jī)?nèi)注入已知密度的液體(該液體不能溶解待測(cè)固體，但能潤濕待測(cè)固體)，蓋上瓶塞。置于恒溫槽中恒溫10min，用濾紙小心吸去比重瓶塞上毛細(xì)管口溢出的液體，取出比重瓶擦干，稱出重量為W1。倒去液體，吹干比重瓶，將待測(cè)固體放入瓶?jī)?nèi)，恒溫后稱得質(zhì)量為W2。然后向瓶?jī)?nèi)注入一定量上述已知密度的液體。將瓶放在真空干燥內(nèi)，用油泵抽氣約3～5min，使吸附在固體表面的空氣全部抽走，再往瓶中注入上述液

8、體，并充滿。將瓶放入恒溫槽，然后稱得質(zhì)量為W3，則固體的密度可由式(5)計(jì)算： 3. 為提高溶液密度測(cè)量的精度，可作哪些改進(jìn)？ 溫度影響測(cè)量結(jié)果，因此盡可能在室溫與所需恒定的溫度相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)十六 電極的制備與原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定【思考題】 1. 電位差計(jì)、標(biāo)準(zhǔn)電池、檢流計(jì)及工作電池各有什么作用？如何保護(hù)及正確使用？ 答：（1）電位差計(jì)是按照對(duì)消法測(cè)量原理設(shè)計(jì)的一種平衡式電學(xué)測(cè)量裝置，能直接給出待測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)值，測(cè)定時(shí)電位差計(jì)按鈕按下的時(shí)間應(yīng)盡量短，以防止電流通過而改變電極表面的平衡狀態(tài)。 （2）標(biāo)準(zhǔn)電池是用來校準(zhǔn)工作電流以標(biāo)定補(bǔ)償電阻上的電位降。 （3）檢流

9、計(jì)用來檢驗(yàn)電動(dòng)勢(shì)是否對(duì)消，在測(cè)量過程中，若發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)受到?jīng)_擊，應(yīng)迅速按下短路按鈕，以保護(hù)檢流計(jì)。檢流計(jì)在搬動(dòng)過程中，將分流器旋鈕置于“短路”。 （4）工作電池（穩(wěn)壓電源）電壓調(diào)至與電位差計(jì)對(duì)電源的要求始終相一致。 2. 參比電極應(yīng)具備什么條件？它有什么功用？ 答： （1） 裝置簡(jiǎn)單、可逆性高、制作方便、電勢(shì)穩(wěn)定。 （2） 以標(biāo)準(zhǔn)氫電極(其電極電勢(shì)規(guī)定為零)作為標(biāo)準(zhǔn)，與待測(cè)電極組成一電池，所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)就是待測(cè)電極的電極電勢(shì)。由于氫電極使用不便，常用另外一些易制備、電極電勢(shì)穩(wěn)定的電極作為參比電極，如：甘汞電極。 3. 鹽橋有什么作用？選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則？ 答：（1）

10、鹽橋用來減小液體接界電勢(shì)。 （2）作鹽橋的物質(zhì)正負(fù)離子的遷移數(shù)應(yīng)接近；在使用溫度范圍內(nèi)濃度要大；不能與兩端電池溶液發(fā)生反應(yīng)。 4. UJ34A型電位差計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)過程中，有時(shí)檢流計(jì)向一個(gè)方向偏轉(zhuǎn)，分析原因。 原因：電極管中有氣泡；電極的正負(fù)極接反；線路接觸不良；工作電源電壓與電位差計(jì)對(duì)電源的要求數(shù)據(jù)不一致等。 5. 在測(cè)量金屬電極的電極電勢(shì)時(shí)，金屬電極要加以處理，以除去氧化膜。 6. 如何使E測(cè)定準(zhǔn)確？ 答：（1）電極管不能漏液。 （2） 準(zhǔn)電池和待測(cè)電池極化，“標(biāo)準(zhǔn)/未知選擇”旋鈕在“標(biāo)準(zhǔn)”或“未知”位置的時(shí)間應(yīng)盡可能的短。對(duì)“待測(cè)溶液”應(yīng)將讀數(shù)盤預(yù)置到理論值后再將“標(biāo)準(zhǔn)/未

11、知選擇”旋鈕旋到，“未知”。 （3） 甘汞電極不用時(shí)浸泡在飽和氯化鉀溶液中。 （4） 對(duì)新制鋅汞齊電極和新鍍銅電極應(yīng)及時(shí)測(cè)量，避免再度被氧化。 實(shí)驗(yàn)二十一 乙酸乙酯皂化反應(yīng) 1．為什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液和0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液測(cè)得的電導(dǎo)率可以認(rèn)為是κ0、κ∞？ 答：κ0是反應(yīng)：CH3COOC2H5＋NaOH →CH3COONa＋C2H5OH 體系t=0時(shí)的電導(dǎo)率，但是CH3COOC2H5與NaOH混合的瞬間就已開始反應(yīng)，因而混合后第一時(shí)間測(cè)的κ也不是t=0時(shí)的電導(dǎo)率。根據(jù)CH3COOC2H5與NaOH體積和濃度都相等，二者

12、混合后濃度均稀釋一倍，若忽略CH3COOC2H5的電導(dǎo)率，0.0100mol·dm-3NaOH所測(cè)κ即為κ0。 κ∞是上述反應(yīng)t=￥時(shí)的電導(dǎo)率，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，CH3COONa的濃度和t=0時(shí)NaOH濃度相同，若忽略C2H5OH的電導(dǎo)率，0.0100mol·dm-3的CH3COONa所測(cè)κ即為κ∞。 2． 反應(yīng)物起始濃度不相等，試問應(yīng)怎樣計(jì)算k值？ 答：若CH3COOC2H5溶液濃度a＞b（NaOH溶液濃度），則其反應(yīng)速率方程的積分式為 a a κt+κ0 (— -1) - κ0— b c a

13、ln????????? = κ (a—b)t + ln— ____ b b κt - κc — c C和κc分別為反應(yīng)進(jìn)行完全后體系中產(chǎn)物CH3COONa的濃度和電導(dǎo)率 若a＞b時(shí)b =C， 若a< b時(shí)a =C 3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液為濃溶液時(shí)，能否用此法求k值，為什么？ 答：不能。只有反應(yīng)體系是很稀的水溶液，才可認(rèn)為CH3COONa是全部電離的。反應(yīng)前后Na+的濃度不變。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)電能力很強(qiáng)的OH-離子逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO-離子所取代，致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小?？捎秒妼?dǎo)

14、率儀測(cè)量皂化反應(yīng)進(jìn)程中電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化，以跟蹤反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化。 4． 哪些離子的貢獻(xiàn)？ 答：溶液的電導(dǎo)是OH-、Na+和CH3COO-離子的貢獻(xiàn)。 5． 使用濃度相同的兩種反應(yīng)物？ 答：兩種反應(yīng)物的濃度相同比不同的κt ~ t關(guān)系式簡(jiǎn)單。 6． 反應(yīng)進(jìn)行的過程中為何溶液的電導(dǎo)發(fā)生變化？ 答：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)電能力很強(qiáng)的OH-離子逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO-離子所取代，致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小。 實(shí)驗(yàn)二十 蔗糖的轉(zhuǎn)化 1．實(shí)驗(yàn)中，為什么用蒸餾水來校正旋光儀的零點(diǎn)？在蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中，所測(cè)的旋光度αt是否需要零點(diǎn)校正？為什么

15、？ 答：（1）因?yàn)榇郎y(cè)液是以蒸餾水作為溶劑的蔗糖水溶液，以蒸餾水的旋光度作為零點(diǎn)，則待測(cè)液的旋光度的變化反映出蔗糖的轉(zhuǎn)化過程旋光度的變化。 （2）在蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中，所測(cè)的旋光度αt不需要零點(diǎn)校正，因?yàn)閿?shù)據(jù)處理 要求ln(αt－α∞)對(duì)t作圖，若αt和α∞對(duì)零點(diǎn)都有一個(gè)偏差，αt－α∞可以抵消。2．蔗糖溶液為什么可粗略配制？ 答：以ln(αt－α∞)對(duì)t作圖的斜率為 – k，粗略配制蔗糖溶液不影響αt－α∞，需要的是差。 3．蔗糖的轉(zhuǎn)化速率常數(shù)k與哪些因素有關(guān)？ 答：溫度、鹽酸的濃度 4．試分析本實(shí)驗(yàn)誤差來源，怎樣減少實(shí)驗(yàn)誤差？ 答：（1）溫度波

16、動(dòng)大，測(cè)定過程中旋光管無法恒溫，室溫也不恒定。（2）測(cè)定溫度盡量接近室溫 實(shí)驗(yàn)二十八 溶膠的制備及電泳 1. 本實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸溶液的電導(dǎo)為什么必須和所測(cè)溶膠的電導(dǎo)率相等或盡量接近？ 答：為了保持ξ電勢(shì)計(jì)算式中的電勢(shì)梯度（V/L）盡量接近 2. 電泳的速度與哪些因素有關(guān)？ 答：由ξ=ηυ/[ε。εr （V/L）]， 式可以分析，電泳的速度υ的影響因素有：ξ電勢(shì)、介質(zhì)的粘度η和介電常數(shù)εr、兩極間距L、外加電壓V以及影響ξ、η、εr、L、V的因素如溫度、膠體濃度、膠體中雜質(zhì)、通電時(shí)間的長短、電泳管受到震動(dòng)的情況、電泳管的膠塞處通大氣的暢通狀態(tài)等。 3. 在電泳測(cè)定中如不用輔助液體

17、，把兩電極直接插入溶膠中會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？ 答：本實(shí)驗(yàn)是用界面移動(dòng)法測(cè)電動(dòng)電勢(shì)，如果在電泳測(cè)定中如不用輔助液體，只靠氣液界面，不存在液-液界面，無法判斷液-液界面移動(dòng)情況 4. 溶膠膠粒帶何種符號(hào)的電荷？為什么它會(huì)帶此種符號(hào)的電荷？ 答：（1）實(shí)驗(yàn)中溶膠移向負(fù)極，說明溶膠帶正電。 （2）溶膠帶正電，實(shí)際上是膠粒帶正電： 水解法制備Fe(OH)3溶膠的反應(yīng)為：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH) 3 + 3HCl Fe(OH)3+ HCl= FeOCl+2H2O， FeOCl 離解成FeO+與Cl-離子。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為： [（Fe(OH)3）m].nFeO+.(n-c) C

18、l-]c+.cCl- 膠粒 5、僅用自來水沖洗電泳管和試管，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)有何影響？ 答：溶膠會(huì)發(fā)生聚沉。界面移動(dòng)速率減小，電動(dòng)電勢(shì)ξ偏小。 6、通過氣味判斷兩電極上各產(chǎn)生的什么氣體？為什么？ 答：（1）從正陽極上產(chǎn)生刺激性氣味判斷是氯氣。負(fù)陰極上產(chǎn)生的氣體沒有氣味應(yīng)該是氫氣。 （2）正陽極上電極電勢(shì)低的物質(zhì)首先發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到制備Fe(OH)3溶膠時(shí)加入的FeCl3濃度低，體積小，生成的HCl和輔助液HCl濃度很小，可忽略濃度對(duì)E的影響，I=1000A.m-2時(shí)，在光亮的Pt上 H2O→2H++（1/2）O2+2e-，Eir≈Er+ηO2（Pt

19、）=1.229+1.28=2.51V 2Cl-→Cl2+2e- Eir≈Er+ηCl2（Pt）=1.36+0.054=1.41V 負(fù)陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-→H2沒有競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。 7、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？ 答：（1）使用的儀器必須潔凈，蒸餾水及藥品不能被污染。 （2）制備好的溶膠一定冷卻到和HCl輔助液溫度一致或比HCl輔助液溫度略低。 （3）用下加液法往電泳管中加溶膠時(shí)，乳膠管中無氣泡，開始一定要慢，保證界面清晰。 （4）電泳管的膠塞處通大氣要暢通。 實(shí)驗(yàn)三十 粘度的測(cè)定和應(yīng)用 1. 與奧氏粘度計(jì)相比

20、，烏氏粘度計(jì)有何優(yōu)點(diǎn)？本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脢W氏粘度計(jì)？ 答：（1）烏氏粘度計(jì)比奧氏粘度計(jì)增加了支管C，通過支管C使毛細(xì)管下端和上端同時(shí)與大氣相通，溶液是在其本身重力作用下流出的，故測(cè)定數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。 （2）本實(shí)驗(yàn)也能用去掉C管的奧氏粘度計(jì)，只是測(cè)定精度不高。 2. 烏氏粘度計(jì)中支管C有何作用？除去支管C是否可測(cè)定粘度？ 答：（1）烏氏粘度計(jì)中支管C起與大氣平衡的作用。 （2）除去支管C也可以測(cè)定溶液的粘度，但是沒有C支管使毛細(xì)管下端和上端同時(shí)與大氣相通，F(xiàn)管中溶液重力的影響會(huì)影響流出毛細(xì)管的時(shí)間，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果精度差。 3. 烏粘度計(jì)的毛細(xì)管太粗或太細(xì)有什么缺點(diǎn)？ 答：毛細(xì)管太粗流經(jīng)

21、時(shí)間短，容易使讀數(shù)誤差增大。毛細(xì)管太細(xì)容易造成堵塞。 4. 為什么用[η]來求算高聚物的分子量？它和純?nèi)軇┱扯扔袩o區(qū)別？ 答：（1） K與α的數(shù)值可通過其它絕對(duì)方法確定，例如滲透壓法、光散射法等，從粘度法只能測(cè)定得[η]。 （2）[η]主要反映的是無限稀釋溶液中高聚物分子與溶劑分子之間的內(nèi)摩擦作用，純?nèi)軇┱扯确从车氖侨軇┓肿又g的內(nèi)摩擦作用。 5. 分析ηSP /C－C及l(fā)nηr / C－C作圖缺乏線性的原因？ 答：（1）溫度波動(dòng)，（2）記時(shí)有誤差，（3）每次加入水之后未混合均勻，使溶液的濃度不準(zhǔn)，(4)G管溶液有泡沫， （5）測(cè)定過程中因?yàn)槊?xì)管垂直發(fā)生改變以及微

22、粒雜質(zhì)局部堵塞毛細(xì)管而影響流經(jīng)時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)一 燃燒熱的測(cè)定 數(shù)據(jù)記錄格式 1. 苯甲酸的燃燒熱的測(cè)定 樣品重：0.？g 銅鎳絲重：0.0？0g 剩余銅鎳絲重：0.00？g 棉線重：0.0？g 棉線+銅鎳絲+苯甲酸片：0.？g 苯甲酸點(diǎn)火前 點(diǎn)火過程 點(diǎn)火后 時(shí)間/min 溫度/T 時(shí)間/min 溫度/T 時(shí)間/min 溫度/T 0.5 5.5 11 1.0 6.0 12 1.5 6.5 13 2.0 7.0 14 2.5 7.5 15 3.0 8.0

23、 3.5 8.5 4.0 9.0 4.5 9.5 5.0 10.0 2. 萘的燃燒熱的測(cè)定 與1格式相同 實(shí)驗(yàn)四 完全互溶雙液系的平衡相圖 乙酸乙酯-乙醇體系的沸點(diǎn)-組成數(shù)據(jù)表格式： 溶液 沸點(diǎn)/℃ 氣相 液相 X（乙醇） 折射率 組成X乙醇 折射率 組成X乙醇

24、 實(shí)驗(yàn)五 二組分金屬相圖的繪制 報(bào)告格式 一、 目的 1。用熱分析法繪制二組分金屬相圖，2.學(xué)會(huì)使用計(jì)算機(jī)及作圖軟件輔助實(shí)驗(yàn) 3．掌握SWKY數(shù)字控溫儀和KWL-08可控升降溫電爐的基本原理和使用方法 二、 原理 將純Pb或純Sn以及不同含量的Pb-Sn混合物熔化后，冷卻的過程中溫度-時(shí)間曲線（步冷曲線）斜率發(fā)生改變，表明有相變熱放出。根據(jù)相律f =C–P+2，壓強(qiáng)一定，單組分發(fā)生相變時(shí)f =1 – 2+1=0，步冷曲線斜率發(fā)生改變處應(yīng)為平臺(tái)。而雙組分發(fā)生相變析出一種固體時(shí)，f =2 – 2

25、+1=1；步冷曲線斜率發(fā)生改變處為轉(zhuǎn)折，兩種固體同時(shí)析出時(shí)，f =2 – 3+1=0，步冷曲線斜率發(fā)生改變處為平臺(tái)。因而，從步冷曲線上有無轉(zhuǎn)折或平臺(tái)就可知道系統(tǒng)在冷卻過程中有無相變化。測(cè)定一系列組成不同樣品的步冷曲線，在其上面找出發(fā)生相變時(shí)的溫度，就可繪出溫度-組成圖。 三、 儀器和藥品 1.算機(jī)及其作圖軟件 2.SWKY數(shù)字控溫儀 3.KWL-08可控升降溫電爐 四、 實(shí)驗(yàn)步驟 1、 配制Sn 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)0%、40%、80%、100%的Pb混合物，上蓋石墨粉。 2、 將可控升降溫電爐與電源線連接好，接通電源，置于 “外控”狀態(tài) 3、 數(shù)字控溫儀與電源線、

26、傳感器、計(jì)算機(jī)、電爐連接好,接通電源，置于“置數(shù)”狀態(tài)，將“設(shè)定溫度”設(shè)為高于樣品熔點(diǎn)40（純Pb）-60℃，轉(zhuǎn)置“工作”狀態(tài)。 4、 將傳感器放到電爐爐膛保護(hù)筒內(nèi)，樣品管外。 5、 將裝有金屬的樣品管（玻璃管輕放！?。。┓诺诫姞t爐膛保護(hù)筒內(nèi), 6、 將“加熱量調(diào)節(jié)”旋鈕順時(shí)針調(diào)至最大，待控溫儀“實(shí)時(shí)溫度”達(dá)到了所“設(shè)定溫度”之后，迅速將控溫儀“工作”轉(zhuǎn)置 “置數(shù)”狀態(tài)，同時(shí)將“加熱量調(diào)節(jié)”旋鈕逆時(shí)針調(diào)回最?。ㄐ粍?dòng)），再將傳感器轉(zhuǎn)移到樣品管中（玻璃管輕放?。。。?，待控溫儀“實(shí)時(shí)溫度”達(dá)到了“設(shè)定溫度”并穩(wěn)定2分鐘后： 7、 將“冷風(fēng)量調(diào)節(jié)”旋鈕順時(shí)針電壓調(diào)至最大（旋不動(dòng)），使

27、冷卻速率基本恒定。 a) 控溫儀置于“置數(shù)”狀態(tài)，設(shè)置控溫儀的時(shí)間間隔（20S或30S）后轉(zhuǎn)置“工作”狀態(tài)，按設(shè)置的控溫時(shí)間間隔記錄溫度，直到步冷曲線的平臺(tái)及拐點(diǎn)以下，結(jié)束一組實(shí)驗(yàn)，得出該配比樣品的步冷曲線數(shù)據(jù)。 b) 6穩(wěn)定時(shí)，打開計(jì)算機(jī)→程序→工程1→串口1→圖框1→點(diǎn)擊“開始繪圖” →直到步冷曲線平臺(tái)以下1厘米，點(diǎn)擊“結(jié)束繪圖”得出該樣品的步冷曲線。 8、 重復(fù)步驟4—7，依次測(cè)出所配各樣品的步冷曲線數(shù)據(jù)和步冷曲線。 9、 待教師對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)簽字、儀器檢查完畢即可關(guān)閉數(shù)字控溫儀與電爐的電源，計(jì)算機(jī)退出系統(tǒng)。最后一組完成該實(shí)驗(yàn)者關(guān)閉計(jì)算機(jī)總電源。 注意： 1、傳感器不能超過400℃

28、?。。。ㄊъ`） 2、實(shí)驗(yàn)時(shí)勿將樣品管拿出觀看！更不能將高溫的樣品管直接移置低溫處！ 五、數(shù)據(jù)記錄和處理 1．繪制步冷曲線所需數(shù)椐 2．步冷曲線 3．溫度-組成圖。 溫 樣品 度/ ℃ 時(shí)間/分 Pb 例 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) Sn 例 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 混合物W（Sn）% 40 例 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 80 例 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) t1 387 275 256 t2 369 258 228 t 3 353 243 250 200 t 4 338 228 226 207

29、 t 5 326 230 204 206 t 6 326 230 186 194 t 7 326 228 180 180 t 8 325 226 180 180 T9 323 214 177 175 T10 310 201 169 161 T11 289 183 155 149 六、思考題 1．有一失去標(biāo)簽的Pb-Sn合金樣品，用什么方法可以確定其組成？ 2．總質(zhì)量相同但組成不同的Pb-Sn混合物的步冷曲線，其水平段的長度有什么不同？為什么？ （查表： Pb 熔點(diǎn) 327℃ ，熔化熱 23.0jg-1，Sn

30、熔點(diǎn) 232℃ ，熔化熱59.4jg-1） 實(shí)驗(yàn)十三 溶液偏摩爾體積的測(cè)定 數(shù)據(jù)記錄格式 瓶號(hào) 5 13 14 16 m（瓶）／ｇ m（瓶+水）／ｇ m（水）／ｇ V（瓶）/mL 實(shí)驗(yàn)十四 弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測(cè)定 數(shù)據(jù)記錄格式 C/(mol·m-3) κ/（S·m-1） Λm/（S·m2·mol-1） Λm-1/（S-1·m-2·mol） CΛm/（S·m-1） α KC/ （mol·m-3） 1/4×6.0×103 0．？ 1. ？×10-4 9. ？×103 0

31、. ？ 2.？×10-3 1.？×10-2 1/8×6.0×103 0. ？ 1. ？×10-4 6. ？×103 0. ？ 4.？×10-3 1.？×10-2 1/16×6.0×103 0．？ 2. ？×10-4 4. ？×103 0.0？ 6.？×10-3 1.？×10-2 1/32×6.0×103 0. ？ 3. ？×10-4 2. ？×103 0.0？ 8.？×10-3 1.？×10-2 1/64×6.0×103 0. ？ 4. ？×10-4 2. ？×103 0.0？ ？×10-2 1.？×10-2 實(shí)驗(yàn)十六P136-1

32、37電極電勢(shì)的測(cè)定數(shù)據(jù) 報(bào)告格式 一、 目的 1． 學(xué)會(huì)銅電極、鋅電極的制備方法 2．測(cè)定丹尼爾以及其它電池的電動(dòng)勢(shì) 3． 掌握電位差計(jì)的測(cè)量原理和使用方法 4．鞏固鹽橋、可逆電極（池）的概念 二、原理 可逆電池必備條件是物質(zhì)轉(zhuǎn)變可逆和能量轉(zhuǎn)變可逆。鹽橋可使液接電位降至1—2mv，當(dāng)電池放電的電流微小時(shí)，以上電池可視為可逆電池。電池電動(dòng)勢(shì)不能用伏特計(jì)直接測(cè)量，而要用電位差計(jì)測(cè)量，因?yàn)殡姵嘏c伏特計(jì)連接后，由于電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有電流流出，電池中溶液濃度不斷變化，因而電池電動(dòng)勢(shì)也發(fā)生變化，另外電池本身也存在內(nèi)阻，因此伏特計(jì)量出的兩極間的電勢(shì)差較其電動(dòng)勢(shì)小，利用對(duì)消

33、法，電池在無電流通過時(shí)測(cè)量?jī)蓸O間的電勢(shì)差，其數(shù)值等于原電池電動(dòng)勢(shì)。電位差計(jì)就是利用對(duì)消法原理測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)。本實(shí)驗(yàn)先制備銅電極、鋅電極，再將它們組成原電池（化學(xué)電池和濃差電池），用電位差計(jì)測(cè)量其電動(dòng)勢(shì)。 三、儀器和藥品 1．UJ33D-3型數(shù)字電位差計(jì) 2.穩(wěn)壓電源 3.電極管 4.銅、鋅棒 5.飽和甘汞電極 6.毫安計(jì) 7.鍍銅液（100毫升蒸餾水中溶解15克CuSO4 5H2O，5克濃H2SO4，5克C2 H5OH） 8.ZnSO4(m=0.01000mol.kg-1)，CuSO4(m=0.01000，0.1000mol.kg-1)，H2SO4(3M)，HNO3(6M)

34、，KCl、Hg2(NO3)2飽和溶液，試劑瓶（Hg2(NO3)2）回收。 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1.鍍銅制備銅電極: 取2ml6M HNO3溶液置于小燒杯中，使其傾斜，將Cu棒浸旋轉(zhuǎn)5秒鐘除去表面氧化膜，用蒸餾水淋洗后與電鍍裝置陰極相連，兩支Cu棒電流強(qiáng)度=電流密度*電極面積=20mA/cm2*2π電極直徑*浸入電解液中電極長度，如果Cu棒直徑為3mm，浸入電解液中電極長度為3cm，電流強(qiáng)度為113mA，6支Cu棒電流強(qiáng)度為339mA。 2、制備鋅汞齊電極:取2ml3MH2SO4溶液置于小燒杯中使其傾斜,將Zn棒浸入并旋轉(zhuǎn)5秒鐘除去表面氧化膜，用蒸餾水淋洗， 取少量Hg2（NO3）2溶液置于小燒

35、杯中，使其傾斜，將以上Zn棒浸入并旋轉(zhuǎn)2-3秒鐘后用濾紙輕擦，使Zn棒表面形成一層均勻的汞齊，其表面光亮如鏡，再用蒸餾水淋洗，回收Hg2（NO3）2溶液及濾紙！！ 3、取少量飽和KCl溶液置于小燒杯中使電極管尖嘴剛浸入KCl溶液中，組合原電池 4、將穩(wěn)壓電源電壓調(diào)節(jié)旋鈕逆時(shí)針旋到頭，確認(rèn)電壓為零后，與UJ33D-3型數(shù)字電位差計(jì)兩個(gè)“6V”電源插孔連接，將穩(wěn)壓電源電壓調(diào)到6V 5、將電位差計(jì)與所組合原電池的正負(fù)極正正、負(fù)負(fù)連接，測(cè)定四組原電池的電動(dòng)勢(shì)值。. 五、數(shù)據(jù)記錄和處理 記錄實(shí)驗(yàn)室溫度t= / ℃ 帶入以下1．2求φ t ，E/v（理） 1．飽和

36、甘汞電極電勢(shì)與溫度的關(guān)系：φ t{ Hg2Cl2（S）?Hg（l）}/V=0.2415-7.61* 10-4(t/℃-25) 編號(hào) 電池表示式 E/v（理） E/v（測(cè)） 1 Cu（S）? CuSO4(m=0.01000mol.kg-1 ?±=0.4,)║CuSO4(m=0.1000mol.kg-1?±=0.16)?Cu（S） 2 Hg（l）?Hg2Cl2（S）?KCl (飽和)║CuSO4(aq,0.1000mol.kg-1?±=0.16)?Cu（S） 3 Zn（S）?ZnSO4(m=0.1000mol.kg-1

37、?±=0. 15)║CuSO4(m=0.1000mol.kg-1,?±=0. 16)?Cu（S） 4 Zn（S）?ZnSO4(m=0.1000mol.kg-1,?±=0.15,)║KCl (飽和)?Hg2Cl2（S）?Hg（l） 2．電池反應(yīng) 待測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)理論值的計(jì)算式 Cu2+(m=0.1000mol.kg-1)=Cu2+(m=0.01000mol.kg-1) E1（理）= -(RT/2F)ln[(m?±Cu2+)0.01/(m?±Cu2+)0.1] CuCl2+2Hg（l）=Hg2Cl

38、2（S）+Cu E2（理）=φ°Cu2+/Cu+(RT/2F)ln[m?±(Cu2+)]-φ甘（飽和） Zn（S）+Cu2+= Zn2++Cu（S） E3（理）=φ°Cu2+/Cu-φ°Zn 2+/Zn-(RT/2F)ln[m?±(Zn 2+)/m?±(Cu2+)] Hg2Cl2（S）+Zn= ZnCl2+2Hg（l） E4（理）=φ甘（飽和）-φ°Zn 2+/Zn-(RT/2F)ln[m?±(Zn 2++)] 六、思考題 1． Zn、Cu電極為何在測(cè)量E前先進(jìn)行處理？ 2．如何使E值測(cè)量的準(zhǔn)確？ （25℃參考數(shù)據(jù)E1（理）=0．0178V，E2（理）

39、=0．0424V，E3（理）=1．1V，E4（理）=1．058V，） 實(shí)驗(yàn)二十 蔗糖的轉(zhuǎn)化 數(shù)據(jù)記錄格式 時(shí)間t/min αt αt－α∞ ln(αt－α∞) 4 7 10 13 16 19 22 25 28 31 36 41 46 51 56 61 實(shí)驗(yàn)二十一 乙酸乙酯皂化反應(yīng) 報(bào)告格式 一、 目的 1． 用電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反

40、應(yīng)的速率常數(shù)， 2．進(jìn)一步了解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn) 3．掌握DDS—307型電導(dǎo)率儀的使用方法 4. 學(xué)會(huì)使用恒溫槽 二、 原理 CH3COOC2H5 + Na+ + OH— → CH3COO— + Na+ + C2H5OH 其反應(yīng)速率方程式：Υ=-d[CH3COOC2H5]/dt=κ[CH3COOC2H5][OH-] （1） 式中κ為反應(yīng)的速率常數(shù)。若用a、b分別表示CH3COOC2H5和NaOH的起始濃度，χ表示經(jīng)過時(shí)間t后消耗掉的反應(yīng)物濃度，則（1）式可表示為：dχ/dt=κ（a–χ）（b-χ） （2） 本實(shí)驗(yàn)a和b相同，則（2）

41、式可表示為：dχ/dt=κ（a–χ）2 （3），將（3）式積分得： χ/a（a–χ）=κt （4），本實(shí)驗(yàn)用電導(dǎo)法測(cè)定反應(yīng)系統(tǒng)在不同時(shí)刻的電導(dǎo)來求出反應(yīng)速率常數(shù)，因?yàn)樵谝宜嵋阴サ脑砘磻?yīng)的過程中，溶液人中導(dǎo)電能力強(qiáng)的OH—逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO—取代，Na+濃度不發(fā)生變化，而CH3COOC2H5和C2H5OH不具有明顯的導(dǎo)電性，所以溶液的電導(dǎo)逐漸減小。故可以通過反應(yīng)系統(tǒng)電導(dǎo)的變化來度量反應(yīng)的進(jìn)程。 由于電導(dǎo)率κ、電導(dǎo)G、電導(dǎo)池常數(shù)Kcell三者之間的關(guān)系為：κ=Kcell G，在稀溶液中 NaOH和CH3COONa的電導(dǎo)率分別與其濃度成正比。若令G。、Gt、

42、G∞ 分別表示反應(yīng)起始時(shí)、反應(yīng)時(shí)間t時(shí)、反應(yīng)終了時(shí)溶液的電導(dǎo)，Gt是濃度為（a –χ）的NaOH溶液與濃度為χ的CH3COONa溶液的電導(dǎo)之和。得出Gt= G∞+（G。-Gt）/aκt （5），由（5）式可以看出，以Gt對(duì)（G。-Gt）/t作圖，可得一直線，其斜率為1/aκ，就能求出反應(yīng)速率常數(shù)κ。 三、 儀器和藥品 DDS—307型電導(dǎo)率儀， 恒溫槽， 雙管電導(dǎo)池， 鉑黑電導(dǎo)電極， 移液管， NaOH（0.006M）， CH3COOC2H5 四、 實(shí)驗(yàn)步驟 1．DDS——307型電導(dǎo)率儀與電源接通，預(yù)熱30分鐘。 2．溶液的配制 3．選用電極常數(shù)為近似為1的DJS-

43、1C型鉑黑電極，將其與電導(dǎo)率儀、電導(dǎo)池裝配好并用蒸餾水洗凈 4． 用NaOH專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的NaOH溶液置于裝有鉑黑電極的電導(dǎo)池內(nèi)，再吸25毫升蒸餾水稀釋一倍---1號(hào)溶液。 5.校準(zhǔn)電導(dǎo)率儀： （1） 將電導(dǎo)率儀最左邊的旋鈕白色刻度線指向“檢查”， （2） 將“常數(shù)”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“1”刻度線 （3） 將“溫度” 補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“25”刻度線， 調(diào)節(jié)“校準(zhǔn)” 調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示100μS/cm 6.電極常數(shù)的設(shè)置： 將“溫度”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“實(shí)驗(yàn)室溫度”刻度線，“常數(shù)”調(diào)節(jié)旋鈕指向“鉑黑電極所標(biāo)值”（如電極常數(shù)為0.967儀器顯示96.

44、7） 7.選量程： 測(cè)量1號(hào)溶液的電導(dǎo)率，選定量程規(guī)則由大（Ⅳ）到小（Ⅰ），本實(shí)驗(yàn)選定量程Ⅲ（測(cè)量范圍200—2000μS/cm） 8． NaOH 專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的NaOH溶液置于裝有鉑黑電的電導(dǎo)池內(nèi)，用乙酸乙酯專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的乙酸乙酯置于另一電導(dǎo)池內(nèi)，用洗耳球?qū)扇芤夯旌?，按時(shí)間間隔由短到長記錄電導(dǎo)率值， Ⅲ擋被測(cè)電導(dǎo)率=顯示讀數(shù)*電極常數(shù)μS/cm，本實(shí)驗(yàn)用電極常數(shù)≈1，κ=KcellG≈G 9.教師對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器檢查完畢即可關(guān)閉電導(dǎo)率儀的電源。 五、數(shù)據(jù)記錄和處理 1．實(shí)驗(yàn)室溫度 ℃， 2．0.02M的NaOH溶液G

45、。= μs.cm-1 3．反應(yīng)過程t-Gt數(shù)據(jù) t/min 0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 Gt/μs.cm-1 （G。-Gt）/t 4．以Gt為縱坐標(biāo)，（G.-Gt）/t為橫坐標(biāo)作圖 5。求速率常數(shù)k 六、思考題： 1.被測(cè)溶液的電導(dǎo)是哪些離子的貢獻(xiàn)？ 2.為何使用濃度相同的兩種反應(yīng)物？ 3. 反應(yīng)進(jìn)行的過程中為何溶液的電導(dǎo)發(fā)生變化？ 實(shí)驗(yàn)二十八 溶膠的制備及電泳 報(bào)告格式 一、 目的

46、1、 用宏觀界面移動(dòng)電泳法測(cè)定Fe(OH)3溶膠的電泳速率，并計(jì)算ξ電勢(shì)。 2、 掌握界面移動(dòng)電泳法測(cè)定ξ電勢(shì)的原理和技術(shù)。 3、 驗(yàn)證膠粒的帶電性質(zhì) 二、 原理 水解法制備Fe(OH)3溶膠的反應(yīng)為：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH) 3 + 3HCl Fe(OH)3+ HCl= FeOCl+2H2O， FeOCl 離解成FeO+與Cl-離子。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為： [（Fe(OH)3）m].nFeO+.(n-c) Cl-]c+.cCl-，由于膠粒帶正電，故在電場(chǎng)的作用下 膠粒 膠粒會(huì)向負(fù)極移動(dòng)，膠粒與分散介質(zhì)之間會(huì)發(fā)生相對(duì)運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電勢(shì)差，此電勢(shì)差叫作ξ電勢(shì)

47、。這種現(xiàn)象稱為電泳。凡是高度分散的和顏色鮮明的溶膠，都可以用界面移動(dòng)電泳法測(cè)定ξ電勢(shì)（伏）。電泳速率υ，介質(zhì)的粘度η數(shù)據(jù)分為: 溫度/℃ 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 粘度η/10- 3 N.s m- 2 1.053、1.027、1.002、0.9779、0.9548、0.9325、0.9111、0.8904 0.8705、0.8513 介質(zhì)相對(duì)于真空的介電常數(shù)εr（水）=81，真空的介電常數(shù)ε。（8.85╳10-12），兩極間距L(米)，外加電

48、壓V（伏）之間的關(guān)系：ξ=ηυ/[ε。εr （V/L）]， 式中υ=d/t=界面移動(dòng)距離（米）/界面移動(dòng)此距離所需時(shí)間（秒） 三、儀器與藥品 1.電泳儀， FeCl3溶液， HCl輔助液， 杯燒， 量筒， NaCl， Na2SO4， K3[Fe（CN）6] 四、實(shí)驗(yàn)操作步驟 1、將150毫升蒸餾水燒至沸騰，逐滴加入3.2%的FeCl3 7毫升,再沸騰2—5分鐘，冷卻至和0.0004M的HCl輔助液溫度相等，量取所制膠體溶液35毫升備用。 2、將兩支鉑電極和電泳管以及與之連接的漏斗用蒸餾水洗凈， 3、將已量取的35毫升溶膠加入與電泳管連接的漏斗中，乳膠管中不能有氣泡?。。?，關(guān)

49、上旋塞。 4、根據(jù)所用電泳管的不同，用上加液法加60或50毫升（無刻度電泳管）0.024M的HCl輔液 5、使漏斗內(nèi)的液面高出電泳管內(nèi)液面1—2毫米后，將旋塞部分打開，待旋塞上小段的玻璃管內(nèi)充滿膠體后，將漏斗緩慢上移至兩支鉑電極浸入HCl輔助液中??！，關(guān)閉旋塞。 6、在電泳管上做好界面標(biāo)記，接通電源，將電壓調(diào)至100V，記錄開始通電的時(shí)間，每隔5分鐘記錄一次5分鐘界面上升和下降的距離，記錄3次。 7、改變電壓，重復(fù)“6”的操作。 8、觀察兩電極上氣泡產(chǎn)生速率是否相同，分析原因，用嗅覺判兩極產(chǎn)生的各是什么氣體？ 9、實(shí)驗(yàn)完畢將電泳管沖洗干凈。 10、量取兩電極之間的距離（直管部分用

50、自帶尺子量取，玻璃彎管部分用線從玻璃管中部量） 11、用幻燈機(jī)的光源觀察所制Fe(OH) 3膠體的丁達(dá)爾效應(yīng) 12.實(shí)驗(yàn)三種電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉情況，分別記錄兩毫升膠體所用各電解質(zhì)的滴數(shù)，換算填表 電解質(zhì) NaCl，2M，25滴/毫升 Na2SO40.01M，17滴/毫升 K3[Fe（CN）6] 0.001M，19滴/毫升 所用滴數(shù) 毫摩爾之比 13、實(shí)驗(yàn)完畢，教師對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)簽字并檢驗(yàn)儀器之后： 將試管、燒杯刷洗凈。清潔臺(tái)面，使本組儀器與整個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)儀器擺放和諧有序。 五、數(shù)據(jù)記錄與數(shù)據(jù)處理 1、Fe(OH)3溶膠所帶電荷符號(hào)

51、2、填寫下表 電泳所用時(shí)間（分） 界面上升（米） 界面下降（米） 電泳速率米/秒 ξ電勢(shì)（伏） 5 5 5 六、思考題 1、僅用自來水沖洗電泳管和試管，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)有何影響？ 2、影響電泳速率的因素有哪些？ 3、通過氣味判斷兩電極上各產(chǎn)生的什么氣體？為什么？ 4、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？ 5、本實(shí)驗(yàn)所用鹽酸為什么須和所制膠體電導(dǎo)值相同？ 實(shí)驗(yàn)三十 粘度的測(cè)定和應(yīng)用 數(shù)據(jù)記錄格式 聚乙二醇溶液原始濃度C0 = 0.025Kg·dm-3 (即g·cm - 3)；恒溫溫

52、度 25 ℃ C/g·cm-3 t1/ s t2/ s t 3/ s t平均/ s ηr= t/ t0 lnηr ηSP=ηr-1 ηSP / C lnηr / C C0 ？/ C0 ？/C0 C010/？ ？/ C0 ？/C0 C010/？ ？/C0 ？/C0 2010學(xué)年物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試復(fù)習(xí)題 1. 用精密水銀溫度計(jì)測(cè)定溫度時(shí)還需要進(jìn)行露莖校正，是因?yàn)椋?( ) (A) 溫度計(jì)不夠精確 (B) 溫度計(jì)水銀球所處的位置不合適

53、 (C) 玻璃和水銀的熱膨脹系數(shù)不一樣 (D) 所有溫度計(jì)都需要進(jìn)行露莖校正 2. 在使用真空系統(tǒng)后，關(guān)閉真空泵的方法是： ( ) (A) 切斷電源即可 (B) 切斷電源，但維持系統(tǒng)真空度 (C) 先切斷電源，再使真空泵通大氣 (D) 先使真空泵通大氣，再切斷電源 3. 在玻璃真空系統(tǒng)中安置穩(wěn)壓瓶的作用是：( ) (A) 加大系統(tǒng)的真空度 (B) 降低系統(tǒng)的真空度 (C) 減小系統(tǒng)真空度的波動(dòng)范圍 (D) 便于實(shí)驗(yàn)操作 4. 在完全互溶的二組分

54、的汽-液平衡相圖中，混合物的沸點(diǎn)： ( ) (A) 應(yīng)介于兩個(gè)純組分之間 (B) 會(huì)出現(xiàn)一個(gè)最大值 (C) 會(huì)出現(xiàn)一個(gè)最小值 (D) 不一定，都有可能 5. 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，可以用： ( ) (A) 直流伏特計(jì) (B) 電子電位差計(jì) (C) 普通萬用表 (D) 五位半精密數(shù)字電壓表 6. 為了了解某一化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)，在實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定的是： ( ) (A) 反應(yīng)速率常數(shù)

55、 (B) 反應(yīng)級(jí)數(shù) (C) 反應(yīng)活化能 (D) 反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化 7. 在最大氣泡法測(cè)定水溶液的表面張力實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)氣泡所承受的壓力差達(dá)到最大時(shí)，氣泡的曲率半徑為： ( ) (A) 無窮大 (B) 大于毛細(xì)管半徑 (C) 等于毛細(xì)管半徑 (D) 不確定 8. 乙酸乙酯皂化反應(yīng)中，使用電導(dǎo)儀測(cè)定溶液電導(dǎo)率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液電導(dǎo)率( ) (A) 逐漸增大，趨近G0

56、 (B) 逐漸減小，趨近定值 (C) 不變 (D) 與反應(yīng)溫度有關(guān)，無法判斷 9. 在二元合金相圖實(shí)驗(yàn)中，假定一樣品的熔點(diǎn)為270℃，你認(rèn)為應(yīng)加熱到多少溫度比較適宜？（ ）。 (A) 270℃ (B) 290℃ (C) 320℃ (D) 370℃ 10. 熱電偶的溫差電勢(shì)與什么有關(guān)？（ ）。 (A) 室溫

57、 (B) 冷端溫度 (C) 熱端溫度 (D) 冷熱兩端溫度差 11. 在氨基甲酸胺分解壓測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前要將裝樣球中的空氣抽盡，如果空氣沒有抽盡，所測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KQ將（ ）。 (A) 偏大 (B) 偏小 (C) 不變 (D) 很難確定 12. 測(cè)定蔗糖水解的速率常數(shù)可用下列哪種方法？ ( ) (A) 粘度法

58、 (B) 旋光法 (C) 電導(dǎo)法 (D) 量熱法 13. 氣壓計(jì)的讀數(shù)校正分為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。 14. 實(shí)驗(yàn)室自行組裝一套恒溫槽，需要的五個(gè)主要部件是（不包括槽體）：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。 15. 如果粘度計(jì)毛細(xì)管孔徑過大、流速過快會(huì)使得液體在毛細(xì)管中流經(jīng)時(shí)間的誤差＿＿＿＿＿，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。 16. 在烏氏粘度計(jì)和奧氏粘度計(jì)中，＿＿＿＿＿粘度計(jì)與液體的使用體積有關(guān)，＿＿＿＿＿（可不可以

59、？）使用兩支粘度計(jì)分別測(cè)定待測(cè)液體和參比液體的流經(jīng)時(shí)間。 17. 共沸混合物（或恒沸混合物）的特征是具有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿，其氣相和液相的組成完全相同，因此不能用＿＿＿＿＿＿進(jìn)行分離。 18. 在測(cè)定二組分完全互溶體系的沸點(diǎn)－組成圖的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定平衡時(shí)氣、液兩相的組成常用的儀器是＿＿＿＿＿，直接測(cè)定的物理量是＿＿＿＿＿。 19. 為確保樣品完全燃燒，氧彈中必須充入足夠量的＿＿＿＿，同時(shí)粉末樣品必須制成＿＿＿＿＿＿，以免充氣時(shí)＿＿＿＿＿＿樣品，使燃燒不完全，造成實(shí)驗(yàn)誤差。 20. 在燃燒熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)點(diǎn)火后溫度不迅速上升，說明點(diǎn)火不成功，這可能因?yàn)椋海撸撸撸撸撸撸撸?、＿＿?/p>

60、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 21. 在燃燒熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要對(duì)升溫曲線進(jìn)行＿＿＿＿＿＿校正，目的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 22. 采用電導(dǎo)法進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)的條件是，反應(yīng)物和生成物的電導(dǎo)率值須＿＿＿＿＿＿，且各組分濃度與電導(dǎo)率之間應(yīng)存在＿＿＿＿＿＿關(guān)系。 23. 在乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，移取NaOH和CH3COOC2H5溶液加入到電導(dǎo)池兩邊后，應(yīng)立即塞上橡皮塞，這是為了防止：＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 24. 用熱電偶測(cè)量溫度時(shí)，為保持冷端溫度的穩(wěn)定，須將它＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；常將幾組熱電偶串聯(lián)使用，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

61、＿＿＿＿＿。 25. 熱電偶作為測(cè)溫元件有許多優(yōu)點(diǎn)，例如＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 26. 下圖為電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)量的示意圖，請(qǐng)按照測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)的要求，通過畫線把檢流計(jì)、穩(wěn)壓電源、標(biāo)準(zhǔn)電池、待測(cè)電池與直流電位差計(jì)連接起來。 鹽橋 飽和KCl溶液 AgNO3溶液 甘汞電極 銀電極 檢流計(jì) 穩(wěn)壓電源 + - 標(biāo)準(zhǔn)電池 + - 注：K1、K2為測(cè)量轉(zhuǎn)換旋鈕; R1、R2、R3為可變電阻調(diào)節(jié)旋鈕，其R1為粗調(diào)旋鈕， R2為中調(diào)旋鈕, R3為細(xì)調(diào)旋鈕; + - + - 未知1 未知2 + -

62、 標(biāo)準(zhǔn) 電計(jì) 標(biāo)準(zhǔn) 未知1 未知2 粗 中 細(xì) + - 電 源 電計(jì) K2 K1 R1 R2 R3 I II III V IV + - I、II、III、IV和V是標(biāo)有伏特?cái)?shù)的旋鈕。 A-液滴漏斗；B-表面張力儀；C-玻璃管（下端為毛細(xì)管）； D-塑料杯；E-恒溫槽；M-DMP-2B型數(shù)字式微壓差測(cè)量?jī)x； 27. 上圖是測(cè)溶液表面張力的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)利用上圖（如有必要）回答或完成下列問題：請(qǐng)你按照做實(shí)驗(yàn)時(shí)的合理的先后順序?qū)ζ渚幪?hào)（將編號(hào)填在括號(hào)內(nèi)），同時(shí)完成其中的填空（假設(shè)實(shí)驗(yàn)前濃度為

63、0.25、0.20、0.15、0.10、0.075、0.050、0.025mol/l 各50 ml的溶液已配好）： （ ）調(diào)節(jié)恒溫槽在20.0±0.1℃。 （ ）用洗液洗凈毛細(xì)管及大試管，再用自來水和蒸餾水洗凈，如上圖裝好儀器，檢查＿＿＿＿＿＿，如果＿＿＿＿＿＿＿可以進(jìn)行下步實(shí)驗(yàn)。 （ ）打開DMP－2B型數(shù)字式微壓差測(cè)量?jī)x電源，預(yù)熱15分鐘。在體系＿＿＿＿＿＿按下校零按紐，使面板顯示值為0000，將單位開關(guān)置于kPa（或mmHg）檔。 （ ）將水換成待測(cè)濃度的正丁純水溶液，按照上述步驟分別按＿＿＿＿＿＿的順序測(cè)定不同濃度正丁醇溶液。測(cè)定時(shí)不必烘干表面張力儀，只需用欲測(cè)溶液

64、洗三次即可。 （ ）往表面張力儀B中加入適量的純水，調(diào)節(jié)毛細(xì)管＿＿＿＿＿＿，慢慢打開吸氣瓶的放水活塞，使毛細(xì)管端逸出的氣泡不連續(xù)為宜。一般在＿＿＿＿＿＿ 左右，從DMP-2B型數(shù)字式微壓差測(cè)量?jī)x上讀出＿＿＿＿＿＿值，連續(xù)讀三次，取其平均值。 2010學(xué)年物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試復(fù)習(xí)題答案 1.B 2. D 3. C 4. D 5. B 6. D 7.C 8. B 9. C 10. D 11.A 12. B 13

65、. 儀器誤差的校正、溫度校正、維度和海拔高度的校正 14. 加熱器、攪拌器、溫度計(jì)、導(dǎo)電表（接觸式溫度計(jì)）、繼電器 15. 變大 16. 奧氏、不能 17. 最低恒沸點(diǎn)和最高恒沸點(diǎn)、分餾法 18. 阿貝折光儀、折射率 19. 氧氣、片狀、沖散 20. 短路、斷路、氧彈內(nèi)氧氣不足 21. 雷諾校正、消除溫度-時(shí)間曲線中環(huán)境對(duì)體系的影響 22. 相差較大或存在較大差異、線性 23. 吸收空氣中的CO2、乙酸乙酯的揮發(fā)和水解 24. 置于冰水浴中、提高測(cè)量靈敏度和精度 25. 靈敏度高、重現(xiàn)性好、量程寬、非電量變換 26. 27. 1→3→2→5→4、是否漏氣、不漏氣、

66、通大氣、溶液由稀到濃、剛好與液面接觸、3～6個(gè)/分鐘、最大壓力差 2010學(xué)年物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試復(fù)習(xí)題 1. 用精密水銀溫度計(jì)測(cè)定溫度時(shí)還需要進(jìn)行露莖校正，是因?yàn)椋?( ) (A) 溫度計(jì)不夠精確 (B) 溫度計(jì)水銀球所處的位置不合適 (C) 玻璃和水銀的熱膨脹系數(shù)不一樣 (D) 所有溫度計(jì)都需要進(jìn)行露莖校正 2. 在使用真空系統(tǒng)后，關(guān)閉真空泵的方法是： ( ) (A) 切斷電源即可 (B) 切斷電源，但維持系統(tǒng)真空度 (C) 先切斷電源，再使真空泵通大氣 (D) 先使真空泵通大氣，再切斷電源 3. 在玻璃真空系統(tǒng)中安置穩(wěn)壓瓶的作用是：( ) (A) 加大系統(tǒng)的真空度 (B) 降低系統(tǒng)的真空度 (C) 減小系統(tǒng)真空度的波動(dòng)范圍 (D) 便于實(shí)驗(yàn)操作 4. 在完全互溶的二組分的汽-液平衡相圖中，混合物的沸點(diǎn)： ( ) (A) 應(yīng)介于兩個(gè)純組分之間 (B)