《2019-2020年高中化學(xué) 鈉、鎂及其化合物(第一課時(shí))教案 蘇教版必修1高一》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 鈉、鎂及其化合物(第一課時(shí))教案 蘇教版必修1高一（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高中化學(xué)鈉、鎂及其化合物(第一課時(shí))教案蘇教版必修1 高一 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。 2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。 3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。 4．在實(shí)驗(yàn)過程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 三、設(shè)計(jì)思路 整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題一一鈉，學(xué)生通過“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。 四、教學(xué)過程 ［情景導(dǎo)入］由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉

2、之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。(ppt2) ［板書］2NaCl2Na+Clf 鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ［思考與討論］對(duì)比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測(cè)金屬鈉可能的性質(zhì)。 ［觀察與思考1］取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。 學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 ［板書］一、鈉的物理性質(zhì)(ppt3) 銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng) 4Na+0=2NaO 2

3、2 白色 ［觀察與思考2］將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。 ［板書］ 2Na＋ONaO 222過氧化鈉，淡黃色 ［敘述］同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問題具體分析。 ［觀察與思考3］向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ［板書］一、鈉的物理性質(zhì) 熔點(diǎn)低，97.8°C。 二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 2．可與水發(fā)生反應(yīng) 2Na+2H0=2Na0H+Hf 22 ［思考與討論］通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的討論，能解決下列問題： 1．金屬鈉為何保存在煤油中？ 2．

4、為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？ 3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象的具體原因。 4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？ 5．在所學(xué)知識(shí)中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因?yàn)榉磻?yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生 可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等） ［過渡］鈉作為一種非?；顫姷慕饘?，我們?cè)谏钪兄苯邮褂玫臋C(jī)會(huì)不大，那這種金屬有 哪些用途呢？ ［板書］三、鈉的用途（ppt4） 1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來(lái)。 TiCl＋4NaTi＋4NaCl 4 四氯化鈦鈦 2．做電光源：高壓鈉燈。 3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱

5、交換劑。 4．做化工原料。 ［過渡］接下來(lái)我們了解一下鈉的一種氧化物一一氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。 ［板書］四、氧化鈉（ppt5） 1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物 Na0+H0=2Na0H 22 2．與酸反應(yīng) Na0+2HCl=2NaCl+H0 22 ［練習(xí)］（ppt6?9） 1. 金屬鈉應(yīng)保存在（） A.空氣中B.水中C.煤油中D.密閉容器中 答案：Co 2. 鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋ǎ? A.鈉很軟B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng) C.是一種強(qiáng)還原劑D.那燃燒發(fā)出黃色火焰 答案：Bo 3. 鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（） ①鈉浮在水面上；

6、②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小， 最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。 A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥ 答案：Do 4?將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（） A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%，小于4%D.不能確定 答案：Bo 5. 將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（） A.鋅B.鐵C.鋁D.鈉 答案：Co 6. 關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（） A.它們相差1個(gè)電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C.鈉原子的半徑比鈉離子大D.它們核內(nèi)

7、的質(zhì)子數(shù)相同 答案：Bo 7. —塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g,將其放入100mL水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？ 答案：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6％。 2019-2020年高中化學(xué)鈉、鎂及其化合物(第三課時(shí))教案蘇教版必修1 高一 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。 3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。4．掌握離子方程式的書寫。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點(diǎn)：離子

8、方程式的書寫。 三、設(shè)計(jì)思路由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的 研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 四、教學(xué)過程［情景導(dǎo)入］在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)， 都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問題，我們先來(lái)看兩張圖片。(ppt2) ［活動(dòng)與探究］P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。 ［設(shè)問］那大

9、家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿而一水合氨是弱堿呢？ ［敘述］因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子 和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。 像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。 ［板書］一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解

10、質(zhì)(ppt3) 二、電離方程式(ppt4) HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- HAcH+＋Ac- NH?HONH++OH- 324 HOH+＋OH- 2 ［練習(xí)］書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離 方程式。 ［總結(jié)］電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。 ［思考與討論］學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混 合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。(ppt6) ［學(xué)生活動(dòng)］NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3 Na++Cl-+Ag++NO-

11、=AgCl；+Na++NO- Cl-+Ag+=AgCl( ［敘述］檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。 ［思考與討論］我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。 ［板書］CO2計(jì)Ca2+=CaCO3； ［練習(xí)］現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。 ［板書］NaCO+CaCl=CaCO；+2NaCl 2323 2Na++CO23+Ca2++2Cl

12、-=CaCO；+2Na++2Cl- CO23+Ca2+=CaCO； ［敘述］從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化 學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的?，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2時(shí)Ca2+=CaC0」的化學(xué)反應(yīng)。 ［練習(xí)］請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。［敘述］從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H++OH-=HO。 2 ［練習(xí)］(ppt7?9) 一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 1. 醋酸與氫氧化鈉反應(yīng) 2. 鹽酸與氨水反應(yīng) 3. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 4. 氯氣和氫氧化鈉反應(yīng) 二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)如下表，這幾種化合物在兩 溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是和。 溶'質(zhì) AgNO3 Ba(NO) 32 AgCl BaCl 2 水 170 9.3 1.5X10-4 33.3 液氨 86 97.2 0.8 0 答案： (1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2+2AgNO3=2AgCl；+Ba(NO3)2 ⑵在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2+2AgCl—2AgNO3+BaCl」