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1、專題二 流程圖題第二部分 長沙重點專題突破 類型一1.(20171.(2017長沙長沙) )為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨( (不不 穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水) )的氯化鉀的氯化鉀 提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗 流程如下：流程如下： 請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：(1)(1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是步驟中除去碳酸氫銨的方法是_。(2)(2)步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是步驟中加過量碳酸鉀溶液

2、的目的是_。(3)(3)此設計方案是否嚴謹？并說明理由此設計方案是否嚴謹？并說明理由_ _。加熱加熱除去氯化鈣和過量的氯化鋇除去氯化鈣和過量的氯化鋇有除去過量的碳酸鉀有除去過量的碳酸鉀( (或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀) )不嚴謹。不嚴謹。因為沒因為沒 【解析解析】(1)(1)在四種固體中，只有碳酸氫銨加熱后會分解，因此在四種固體中，只有碳酸氫銨加熱后會分解，因此步驟可以通過加熱混合固體可除去碳酸氫銨。步驟可以通過加熱混合固體可除去碳酸氫銨。(2)(2)根據步驟根據步驟加入過量氯化鋇后，得到的懸濁液中含有大量鋇離子和鈣離子，加入過量氯化鋇后，得到的懸濁液中含有大量鋇

3、離子和鈣離子，而步驟加入過量的碳酸鉀可以和鈣離子、鋇離子反應生成碳酸而步驟加入過量的碳酸鉀可以和鈣離子、鋇離子反應生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，因此加入過量的碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和碳酸鋇沉淀，因此加入過量的碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。鈣和過量的氯化鋇。(3)(3)根據實驗設計流程圖可知此設計方案不根據實驗設計流程圖可知此設計方案不嚴謹。這是因為步驟中加入過量的碳酸鉀未除去，或煮沸后的嚴謹。這是因為步驟中加入過量的碳酸鉀未除去，或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀，最后得不到純凈的氯化鉀溶液，從而影響溶液中仍含有碳酸鉀，最后得不到純凈的氯化鉀溶液，從而影響實驗結果。實驗結果。 2.(2

4、0172.(2017明德天心模擬明德天心模擬) )某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化 鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯 化鎂的實驗流程：化鎂的實驗流程： 根據流程圖回答：根據流程圖回答：(1)(1)在完成操作在完成操作之前，必須加入的物質之前，必須加入的物質X X是是_；(2)(2)操作操作的名稱是的名稱是_；(3)(3)加入試劑鹽酸的目的是加入試劑鹽酸的目的是_。 水水( (或或H H2 2O)O)過濾過濾除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 【解析解析】粗鹽提純過程中，首先加水將粗鹽溶

5、解，再過濾除去粗鹽提純過程中，首先加水將粗鹽溶解，再過濾除去泥沙，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，泥沙，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，由于加入的試劑都加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去氯化鈣，由于加入的試劑都是過量的，因此先將沉淀過濾除去后，再加入適量鹽酸將過量是過量的，因此先將沉淀過濾除去后，再加入適量鹽酸將過量的碳酸鈉和氫氧化鈉除去，最后通過蒸發(fā)結晶得到精鹽。的碳酸鈉和氫氧化鈉除去，最后通過蒸發(fā)結晶得到精鹽。 類型二1.(20171.(2017長沙三模長沙三模) )利用空氣制取氮肥的流程如圖所示：利用空氣制取氮肥的流程如圖

6、所示： (1)(1)中參與反應的單質甲為中參與反應的單質甲為_；(2)(2)中反應的化學方程式為中反應的化學方程式為_；(3)(3)物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應原反應。反應_(_(選填選填“屬于屬于”或或“不屬于不屬于”) )氧化還原反應。氧化還原反應。 氫氣氫氣( (或或H H2 2) )4NH4NH3 35O5O2 2=4NO=4NO6H6H2 2O O屬于屬于 【解析解析】(1)(1)利用空氣分離出來氮氣和氧氣，氮氣和氫氣在一利用空氣分離出來氮氣和氧氣，氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣。定條件下生成氨氣。(2)(2)氨

7、氣和氧氣在催化劑、高溫條件下生氨氣和氧氣在催化劑、高溫條件下生成一氧化氮和水。成一氧化氮和水。(3)(3)反應反應中中NONO、O O2 2和和H H2 2O O反應生成了反應生成了HNOHNO3 3，反應前反應前N N元素為元素為2 2價，反應后為價，反應后為5 5價，部分價，部分O O元素由元素由0 0價變?yōu)閮r變?yōu)? 2價，符合氧化還原反應的要求。價，符合氧化還原反應的要求。 2.(20172.(2017長沙二模長沙二模) ) 侯德榜是我國著名的化學家，為純侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。他發(fā)明的堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。他發(fā)明的侯氏制堿

8、法大大提高侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工了原料的利用率，其工藝流程大致如圖所示：藝流程大致如圖所示： (1)(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、化碳、_ _等；等；(2)(2)反應的化學方程式為反應的化學方程式為_；(3)(3)上述流程中，上述流程中，“一種氮肥一種氮肥”的化學式是的化學式是_。氯化鈉飽和溶液氯化鈉飽和溶液N N2 23H3H2 2=2NH=2NH3 3NHNH4 4ClCl【解析解析】(1)(1)根據題給信息可知，原料還有氯化鈉飽和溶液。根據題給信息可知，原料還有氯化鈉飽和溶液。(3)(3)在反應中氯化鈉

9、飽和溶液和二氧化碳、氨氣反應生成碳在反應中氯化鈉飽和溶液和二氧化碳、氨氣反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，因此此流程中會產生氯化銨酸氫鈉和氯化銨，因此此流程中會產生氯化銨( (氮肥氮肥) )。 3.(20173.(2017重慶重慶A)A)在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石小李在實驗室以石灰石( (雜質不反應也不溶于水雜質不反應也不溶于水) )為原為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。 (1)(1)操作的名稱是操作的名稱是_。(2)(2)該流程中有兩個反應，產物中均出現碳酸鈣，這兩該流程中有兩個反應，產物中均出現碳酸鈣，這兩

10、個反應的化學方程式分別為個反應的化學方程式分別為_、_。(3)(3)為了驗證加入為了驗證加入NaNa2 2COCO3 3溶液后，溶液溶液后，溶液M M中的溶質是否中的溶質是否反應完全，可取上層清液加入反應完全，可取上層清液加入_(_(填序號填序號) )進行進行檢驗。檢驗。蒸發(fā)蒸發(fā)( (結晶結晶) )COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2= 2NaOH= 2NaOHCaCOCaCO3 3A A 【解析解析】(1)(1)根據流程圖信息可知，操作可使氫氧化鈉從溶液根據流程圖信息可知，操作可

11、使氫氧化鈉從溶液中結晶析出，可知操作是蒸發(fā)。中結晶析出，可知操作是蒸發(fā)。(2)(2)石灰石主要成分是碳酸鈣，石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)(3)溶液溶液M M是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向

12、上層清液中加入碳酸鈉溶液，如果清酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向上層清液中加入碳酸鈉溶液，如果清液中含有氫氧化鈣，會產生白色沉淀，如果清液中不含氫氧化液中含有氫氧化鈣，會產生白色沉淀，如果清液中不含氫氧化鈣，則無明顯變化，據此可用碳酸鈉溶液進行檢驗，鈣，則無明顯變化，據此可用碳酸鈉溶液進行檢驗，A A正確。正確。 類型三1.1.(2017(2017長沙八模長沙八模) )豎爐冶鐵工藝流程如圖所示，請回答豎爐冶鐵工藝流程如圖所示，請回答 下列問題：下列問題： (1)(1)該工業(yè)流程中，冶煉出的鐵水屬于該工業(yè)流程中，冶煉出的鐵水屬于_(_(選填選填“純凈物純凈物”或或“混合物混合物”) )。(2)CH(2)C

13、H4 4作用是作用是_ _。(3)(3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是_。 混合物混合物燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料燃燒產生熱量、做生產合成氣的原料高溫尾氣高溫尾氣(CO(CO2 2和和H H2 2O)O) 【解析解析】(1)(1)從煉鐵的方式可以看出冶煉出來的鐵水會不可避免從煉鐵的方式可以看出冶煉出來的鐵水會不可避免會引入雜質，屬于混合物。會引入雜質，屬于混合物。(2)(2)甲烷與氧氣在燃燒室燃燒產生大甲烷與氧氣在燃燒室燃燒產生大量的熱，為煉鐵提供熱量，同時甲烷在催化反應室為生產合成量的熱，為煉鐵提供熱量，同時甲烷在催化反應室為生產合成氣提供原料。氣提供

14、原料。(3)(3)還原反應室的高溫尾氣進入催化反應室得到合還原反應室的高溫尾氣進入催化反應室得到合成氣，合成氣進入還原反應室最終生成高溫尾氣。成氣，合成氣進入還原反應室最終生成高溫尾氣。 2.(20172.(2017陜西陜西) )我國每年報廢的手機超過我國每年報廢的手機超過1 1億部。廢舊手億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。驗。已知：已知：

15、CuCuH H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4= CuSO= CuSO4 42H2H2 2O O；不考慮金、；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。銀發(fā)生類似反應。 (1)(1)將電路板粉碎成粉末的目的是將電路板粉碎成粉末的目的是_。(2)(2)步驟所得濾液中的溶質除硫酸外，還步驟所得濾液中的溶質除硫酸外，還有有 。(3)(3)步驟中的實驗現象是：固體部分溶解，步驟中的實驗現象是：固體部分溶解，_。(4)(4)步驟中反應的化學方程式是步驟中反應的化學方程式是_。 增大反應物間的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率增大反應物間的接觸面積，使反應更充分，加快反應速率FeSOFeSO4 4和和AlA

16、l2 2(SO(SO4 4) )3 3( (或硫酸亞鐵和硫酸鋁或硫酸亞鐵和硫酸鋁) )溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由無色變?yōu)樗{色FeFeH H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4H H2 2 【解析解析】(1)(1)將電路板粉碎成粉未的目的是讓里面的各種金屬與將電路板粉碎成粉未的目的是讓里面的各種金屬與溶液充分接觸，使反應更充分和徹底，加快反應速率。溶液充分接觸，使反應更充分和徹底，加快反應速率。(2)(2)步驟步驟加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應，分別生成硫酸鋁加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反應，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反應，過濾后，濾液和硫酸亞鐵，而

17、銅、銀、金等不與稀硫酸反應，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。等。(3)(3)步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅，步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅，觀察到的現象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而金、觀察到的現象是固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而金、 銀沒有反應，過濾后存在于濾渣中。銀沒有反應，過濾后存在于濾渣中。(4)(4)在步驟得到的濾液在步驟得到的濾液( (硫酸銅溶液硫酸銅溶液) )中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應為中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應為Fe Fe CuSOCuSO4 4

18、 = FeSO= FeSO4 4 CuCu，過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉，再向，過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉，再向其中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生的反應為其中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生的反應為Fe Fe H H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4H H2 2，除去鐵粉，過濾后得到銅。，除去鐵粉，過濾后得到銅。 類型四1.(20171.(2017長沙四模長沙四模) )海水是巨大的資源寶庫。如圖是某海水是巨大的資源寶庫。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖工廠對海水資源綜合利用的示意圖 (1)(1)分離粗鹽和母液的操作名稱為分離粗鹽和母液的操作名稱為_；母液中一；

19、母液中一定含有的金屬元素為定含有的金屬元素為_；(2)(2)下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請結合表中下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請結合表中數據回答問題：數據回答問題：溫度/305070100溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8從海水中獲取粗鹽，宜選用從海水中獲取粗鹽，宜選用_(_(選填選填“蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶”或或“降溫結晶降溫結晶”) )。 過濾過濾鎂鎂( (或或Mg)Mg)蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶 【解析解析】(1)(1)海水經結晶析出粗鹽，將粗鹽從母液分離采用過海水經結晶析出粗鹽，將粗鹽從母液分離采用過濾操作，根據在母液中加石灰乳生成氫氧化鎂，可知母液中濾操作，根據在母液中

20、加石灰乳生成氫氧化鎂，可知母液中一定含有的金屬元素為鎂元素。一定含有的金屬元素為鎂元素。(2)(2)由于氯化鈉的溶解度受溫由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此從海水中獲取粗鹽，宜采用蒸發(fā)結晶，而度影響不大，因此從海水中獲取粗鹽，宜采用蒸發(fā)結晶，而不采用降溫結晶不采用降溫結晶。 2.(20172.(2017郴州郴州) )海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多的物質，如：氯化鈉、鎂等。如圖就海水中提取出很多的物質，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：是利用海水提取氯化鈉的大致過程： (1)(1)圖中是圖中是_(_(填填“蒸發(fā)池

21、蒸發(fā)池”或或“冷卻池冷卻池”) )；(2)(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的析出晶體后的母液是氯化鈉的_(_(填填“飽和溶飽和溶液液”或或“不飽和溶液不飽和溶液”) )；(3)(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有： 溶解溶解_(_(填操作名稱填操作名稱) )蒸發(fā)蒸發(fā)上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是_，該玻璃儀器在步驟，該玻璃儀器在步驟中的作用是中的作用是_；蒸發(fā)池蒸發(fā)池飽和溶液飽和溶液過濾過濾玻璃棒玻璃棒引流引流 (4)(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的提取粗

22、鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：過程大致如下：該過程中反應該過程中反應的基本反應類型是的基本反應類型是_；寫出反應寫出反應的化學方程式為的化學方程式為_。 復分解反應復分解反應Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl= MgCl2HCl= MgCl2 22H2H2 2O O 【解析解析】(1)NaCl(1)NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離。故為蒸發(fā)池。晶的方法進行分離。故為蒸發(fā)池。(2)(2)析出晶體后的母液不析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。能繼續(xù)溶解氯化鈉固

23、體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。(3)(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要操作步驟是：溶解、實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流。用是引流。(4)(4)反應反應是氯化鎂與氫氧化鈣的反應，是兩種化是氯化鎂與氫氧化鈣的反應，是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，它屬于復分解反應。合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，它屬于復分解反應。反應反應的一種反應物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑的一種反應物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑X X為稀鹽酸，其化學方程式為為稀鹽酸，其化學方程式為Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl= MgCl2HCl= MgCl2 22H2H2 2O O。