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,歡迎進入化學課堂,精品課件,第二章化學反應速率及化學平衡復習,精品課件,⑴定義：化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應進行快慢的物理量。,一、化學反應速率,第一部分化學反應速率,例1:反應：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同條件下的反應速率分別為：①vA=0.6mol/(Lmin)②vB=0.45mol/(Lmin)③vC=0.4mol/(Lmin)④vD=0.45mol/(Lmin)。則此反應在不同條件下，進行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①,A,精品課件,濃度對反應速率的影響,規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物濃度，可以減小化學反應速率。,二、影響化學反應速率的因素----外因,精品課件,2.壓強對反應速率的影響,規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。,精品課件,3.溫度對反應速率的影響,規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，降低溫度，反應速率減慢。,精品課件,第二部分化學平衡一.化學平衡特點：（1）逆（2）等（3）動(4)定(5)變,平衡態(tài)達到的標準：mA+nB=pC+qD1.直接：①V正=V逆→化學鍵斷裂=化學鍵生成②各組分濃度保持不變→質量分數不變2.間接：（相關物理量恒定不變）①壓強②體系顏色③混合氣體的平均分子量④密度…………………………,精品課件,3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：(1)v正=v逆①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質：速率之比等于方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:n,精品課件,(2)反應混合物中各組成成分的含量保持不變:,①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積(氣體)、物質的量濃度保持不變。②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變。,精品課件,③若反應前后的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應不適用)④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。⑤體系顏色⑥化學鍵斷裂情況=化學鍵生成情況,精品課件,B,精品課件,AC,精品課件,二、影響化學平衡的條件,1、濃度對化學平衡的影響其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動,精品課件,增[反應物],正反應方向,減[反應物],逆反應方向,增[生成物],逆反應方向,減[生成物],正反應方向,A,B,A,B,生產實際中，常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應方向移動，來提高另一種價格較高的原料的轉化率。,精品課件,2、壓強對化學平衡的影響結論：其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。,增壓,氣體縮小反應方向,減壓,氣體擴大反應方向,C,D,精品課件,精品課件,3、溫度對化學平衡的影響結論：其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱方向移動；溫度降低，平衡向放熱方向移動。,升溫,吸熱反應方向,降溫,放熱反應方向,精品課件,4、催化劑對化學平衡無影響,精品課件,三、平衡移動原理（勒沙特列原理）,如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。,化學平衡移動原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有動態(tài)平衡的體系（化學平衡、溶解平衡、電離平衡等），不適用于未達到平衡的體系。,精品課件,等效平衡的情況：1，等溫等容時，2等溫等容時，3、等溫等壓時，,四、等效平衡問題：,反應前后氣體體積不等的可逆反應，只改變起始充入量，通過方程式系數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同則兩平衡等效；,反應前后氣體體積相等的可逆反應，只要起始充入的個物質的量（或經過轉換后的量），與原平衡成比例則兩平衡等效；,改變起始充入量，只要換算成同一邊的個物質的物質的量后與原平衡成比例，則兩平衡等效。,精品課件,例5、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達到平衡后C的濃度為wmol/L，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD,恒溫恒壓呢？,D,ADE,精品課件,2,0.251.5,a+c=2，2b+c=2,精品課件,第三部分化學反應進行的方向,熵：1、概念：描述體系混亂度的物理量2、符號：S3、單位：J?mol-1?K-14、熵判據：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據。5、同一物質的熵與其聚集狀態(tài)有關：S（g）>S（l）>S（s）,精品課件,7、反應進行方向的判斷方法：?H—T?S0反應不能自發(fā)進行,6、熵變（?S）：?S==反應物總熵—生成物總熵,精品課件,8、吉布斯自由能判斷反應自發(fā)進行的方向△G=△H-T△S,NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0,判斷這兩個反應什么條件下自發(fā)進行,｛,△G＜0,自發(fā)進行,△G＝0，可逆反應,△G>0，非自發(fā)進行,低溫可行,高溫可行,精品課件,A、相同條件下，自發(fā)變化的逆過程是非自發(fā)過程；B、自發(fā)變化或非自發(fā)變化是在給定條件下而言的，若條件改變，自發(fā)過程可?非自發(fā)過程，而非自發(fā)過程可?自發(fā)過程；,9、相互關系,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,