《化學：《化學能與熱能》課件22（18張PPT）（人教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學：《化學能與熱能》課件22（18張PPT）（人教版必修2）（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,演示實驗：往一片棉花里加入兩藥匙的過氧化鈉，然后滴加幾滴水，觀察現(xiàn)象。,物質(zhì)發(fā)生化學反應時，除了有新物質(zhì)生成外，同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。,第二章化學反應與能量,第一節(jié)化學能與熱能(第1課時),分組實驗1：鹽酸與鎂條的反應,分組實驗2：Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,有無色無味氣泡放出,試管外壁發(fā)燙,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，混合物呈糊狀,燒杯底部很冷,反應吸收熱量,反應放出熱量,有氫氣生成,有氨氣生成,①反應物的總能量生成物的總能量，反應放出能量。,1.宏觀：化學反應中能量變化的原因——反應物和生成物的總能量相對大小,大于,瀑布,,討論：水往低處流的過程中，能量發(fā)生了什么變化？化學反應中，由總能量高的反應物生成總能量低的生成物時，能量發(fā)生了什么變化？,,,能量,反應進程,②反應物總能量生成物總能量，反應吸收能量。,小于,,化學反應中能量的變化,------總能量守恒(能量守恒定律),小結(jié)1,宏觀：化學反應中能量變化的原因——反應物和生成物的總能量相對大小,①反應物的總能量生成物的總能量，反應放出能量。,大于,②反應物的總能量生成物的總能量，反應吸收能量。,小于,化學反應中的能量變化遵循能量守恒定律。,斷裂和形成化學鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？,斷裂反應物中的化學鍵吸收能量,形成生成物中的化學鍵釋放能量,思考,化學鍵變化與能量變化關(guān)系圖,１.微觀：化學反應中能量變化的原因——化學鍵的斷裂和形成,①斷開化學鍵吸收的總能量形成化學鍵釋放出的總能量，反應放出能量。,,,,,,,,小于,音樂噴泉,H,Cl,Cl,H,②斷開化學鍵吸收的總能量形成化學鍵釋放出的總能量，反應吸收能量。,,,,,能量,反應進程,,,大于,,,,,能量,反應進程,在25℃、101kPa條件下H2+Cl2═2HCl反應為例,斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ=679kJ,形成2molH-Cl化學鍵放出的總能量為862kJ,1molH2和1molCl2反應放出能量(862-679)kJ=183kJ,放出能量183kJ,點燃,,小結(jié)2,微觀：化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂和形成,大于,①斷開化學鍵吸收的總能量形成化學鍵釋放出的總能量，反應放出能量。,②斷開化學鍵吸收的總能量形成化學鍵釋放出的總能量，反應吸收能量。,小于,（1）宏觀：化學反應中，化學反應中能量變化主要取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。（2）微觀：化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。,小結(jié),斷鍵吸收總能量成鍵放出總能量,反應物的總能量>生成物的總能量,反應物的總能量<生成物的總能量,2、化學反應中能量變化遵循能量守恒定律,1、化學反應中能量變化原因,課堂練習,1、當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要，而形成生成物中的化學鍵要。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于。,反應物總能量與生成物總能量的相對大小,2、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定發(fā)生,C,吸收能量,放出能量,3、石灰石(主要成分是CaCO3)要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰(CaO)，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解反應中起什么作用？,課后練習,P38.第12題（寫在作業(yè)本上）課后思考：凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應嗎？,謝謝大家!,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,